第1章从实验学化学教学案.doc

高中化学教案（必修1） 第一章从实验学化学
第一节 化学实验的基本方法（第1课时）
【学习目标】
1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作。
3、了解化学实验是化学重要的研究方法。
一、化学常见仪器的主要用途和使用方法（供学习中检索用）

二、化学实验的操作方法
（一）仪器的连接与拆卸和洗涤
一般按照先下后上、先左后右的顺序组装仪器。拆卸加热仪器时先取导管再熄灭酒精灯。
洗涤的标准：仪器内壁有一层均匀地水膜，既不聚成滴也不成股流下。
（二）药品的取用
1、药品取用三原则
（1）安全性原则（三不原则）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。
（2）节约性原则（适量性原则）严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照少量取用：液体1-2 mL，固体只要 盖满试管底部即可。
（3）保纯性原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。特例：如CaCO3、Zn粒、钠钾、白磷等取用有剩余量可放回原试剂瓶。
2、常见药品的取用方法
（1）固体药品的取用
① 粉末状或颗粒固体一般用用药匙(或纸槽)取用，要点“一斜二送三直立”；

②块状固体用镊子。要点“一横二放三慢立”。

（2）液体药品的取用
①少量用胶头滴管取用，要点“先排气，后吸液”。
②一般量用量筒量取，要点“先倾倒，后用胶头滴管定容”。
③较多量可以直接倾倒法，要点“瓶塞倒立，试管倾斜，管口挨瓶口，标签向虎口”。

（三）物质的加热
1、可以直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。垫石棉网可以加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
用酒精灯加热时用外焰加热。
2、常见加热操作
（1）用试管加热液体 （2）用试管加热固体

（3）蒸发 （4）灼烧固体

（5）蒸馏 （6）水浴加热

（四）称量
【托盘天平的使用】
1、调零：
2、放物：左物右码 易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）应放在烧杯或试剂瓶中称量。
3、托盘天平精确度为0.1g， m（药品）= m（砝码）+ m（游码）
【量筒的使用】
1、量筒无零刻度。不能用于进行化学反应，不能加热。
2、选择量筒的规格要与所量液体体积匹配（大约在2:1左右 ）。量筒的精确度为0.1mL。
3、读数

（五）物质的溶解
物质的溶解通常情况下是“先溶质后溶剂”。特例：稀释浓硫酸是浓硫酸向水里加
（六）检验装置气密性
1、基本方法（加热法）

（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热（或用酒精灯微热）试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
2、特殊装置的检验方法

（2）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。
3、以下装置如何检验气密性

（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热（或用酒精灯微热）试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
（2）带长颈漏斗装置。用止水夹关闭试管右侧的导气管，向长颈漏斗中注水，使长颈漏斗中的水柱高度高于试管中水柱高度，静置，若保持高度差不变，则证明气密性良好。
（3）有分液漏斗的装置。向分液漏斗中加水，用止水夹关闭右侧的导气管，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水不能顺利滴下，则装置气密性良好。
（七）气体的收集
收集方法

适用的气体(举例)
排空
气法
向上排
空气法

CO2、Cl2、 HCl
向下排
空气法

H2、CH4、NH3
排水（溶液）法

H2、CH4、O2
思考 判断下列气体属于何种收集方法？

排水法 向上排空气法 向下排空气法 向下排空气法 向上排空气法
一瓶多用示例
连接装置中经常出现这样一只瓶，如图所示，有多种用途。
① 可用作洗气装置（气体从长管进短管出，瓶内盛放液体）。
② 与量筒合起来可测量气体的体积（气体从b进a出，瓶中一般充满水或某种饱和溶液）。
③ 气体发生装置（a改为漏斗，瓶内放固体药品）。
④ 排空气集气装置（气体从a进b出，可收集密度比空气大的气体；气体从b进a出，可收集密度比空气小的气体）。
（八）试纸的使用
1、PH试纸
2、石蕊试纸
3、品红试纸
4、淀粉碘化钾试纸
第一节 化学实验的基本方法（第2课时）
【学习目标】
1、了解实验安全及实验室一般事故的预防和处理办法。
2、能识别常见化学危险品标志。
三、化学实验安全
（一）遵守实验室规则
《学生实验规则》（选录）
4、实验时，要听从教师和实验员地指导，要按实验规定认真操作，仔细观察实验现象，如实地做好记录。发现实验现象和结果跟课本上有出入时，要分析原因，提出自己的见解。
5、实验时要注意安全。特别在做有毒、易燃、易爆的实验时，务必按规定用量取用药品，严格遵守安全程序操作，防止意外事故。
6、实验时要保持环境清洁，实验用品要放置整齐。废纸、火柴头要投入废物箱内，废液要倒入废液缸内，需回收的实验产物，要放入指定的容器里。
（二）了解安全措施
1、化学药品的保存
1）、应根据药品状态选择容器口径的大小。固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。
2）、瓶塞的选择取决于药品的酸碱性。酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性试剂选用橡胶塞。
3)、某些试剂有其特殊性质，应根据其特点，采取相应的保存方法。
（1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。
（2）受热或见光易分解的物质应选用棕色试剂瓶存放在冷暗处。
（3）易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、并远离电源和火源的地方。
（4）氧化剂和还原剂不能一起存放。
（5）剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程度。
（6）化学试剂要按性质、类别有规律存放。
4)、几种特殊试剂的存放
（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。
（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
盛放容器
广口瓶
细口瓶
棕色瓶
塑料瓶
不用玻璃塞
不用胶塞
药品
性质
块状颗粒粉末、固体
液体
见光分解
与玻璃反应
与磨口反应或黏合
腐蚀橡胶
例子
锌粒、大理石
盐酸、氨水
硝酸、硝酸银
氢氟酸
氢氧化钠、硅酸钠
有机溶剂、强氧化剂
2、意外事故的处理
意外事故
处理方法
玻璃等创伤急救
先用双氧水清洗伤口，再涂上红药水或碘酒，然后用创可贴外敷
烫伤和烧伤
用药棉浸75%酒精轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)再涂烫伤膏
酸洒皮肤上
立即用大量水冲洗(若为浓H2SO4，不得先用水冲洗，而要用干布拭去，再用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗
碱洒皮肤上
用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
酸(碱)流到桌上
立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去
酸(碱)溅到眼中
立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%NaHCO3溶液淋洗
水银洒落
立即用硫粉覆盖
误食重金属盐
立即服生牛奶、豆浆、蛋清等
苯酚沾到皮肤上
立即用酒精擦洗
着火处理
① 钠、钾等易与H2O反应，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火
②酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖
③反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭
④比水密度小的有机物不能用水扑救，一般用沙子或石棉布盖灭
⑤移走可燃物，切断电源，停止通风
3、常用危险化学品的标识和分类

危险化学品
举例
爆炸品
硝酸铵
易燃气体
CH4 H2
易燃液体
汽油、酒精、苯
易燃固体
硫磺、红磷
自燃（遇湿自燃）
白磷（钠、钾）
氧化物
高锰酸钾、过氧化钠
有毒品
白磷、氰化钾、可溶性钡盐
腐蚀品
硝酸、浓硫酸、氢氧化钠
4、污染物和废弃物的处理方法
（1）有害气体的处理，实验室制取有害气体时需要在通风櫉里进行，同时要进行尾气处理防止污染环境。
常见尾气处理方法：点燃式（CO）、吸收式（用氢氧化钠溶液吸收氯气）、收集式（用气球收集CO）
（2）废液、固体废弃物的处理，实验剩余的药品要放在指定的容器中。
5、实验安全需“10”防
（1）防倒流：如实验室制O2，试管底部要略高于管口。
（2）防倒吸：加热法制气体并用排水法收集气体时，实验结束时要先将导管从水中移出，再撤酒精灯。
（3）防失火：可燃性物质遇到明火，例如白磷的保存用水液封。
（4）防泄漏：气体制备实验前需检查气密性。
（5）防暴沸：加热液体要加碎瓷片或沸石。稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，边加边搅拌冷却。
（6）防挥发：某些试剂的保存要密封，并置于阴凉处。
（7）防堵塞：如加热KMnO4制O2，细小的KMnO4粉末可能引起导气管堵塞，要在试管口放一团棉花。

（8）防污染：有毒气体要在通风橱中操作；实验后残物、残液要及时处理。已取出的未用完的试剂一般不能放回原试剂瓶(Na、K、白磷等除外)；滴管滴液体时不能触及试管壁；试剂瓶盖打开要倒扣，取完试剂立即盖上；药匙要专用。
（9）防爆炸：可燃性气体(如H2. CO、CH4等)点燃前要验纯。用H2. CO还原Fe2O3. CuO时，先通入H2或CO，待检验尾部气体纯净、保证空气已排尽后再加热。
（10）防中毒：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒。实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行。如果误食重金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。

【课后作业】
1．下图所示实验操作正确的是（   ）

2.实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是

    A         B        C        D
3、下列实验基本操作中，正确的是

4、下列实验操作正确的是  (    )

5、下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是    )

6、下列实验操作正确的是(    )

7、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是(    )

A.闻气体气味  B.移走蒸发皿    C.倾倒液体   D.稀释浓硫酸
8.以下跟酒精灯有关的实验操作正确的是(    )

9.下图所示实验操作错误的是(    )

A.铁丝在O2中燃烧  B.稀释浓硫酸    C.读取液体体积   D.称量NaCl
10.实验操作不当的是 ( )
A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
11、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）
A．若浓硫酸沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
B．做实验时酒精灯不慎失火，应该立即吹灭，以防引起火灾
C．加热蒸发溶液，应不断搅拌，以免液体飞溅
D．稀释浓硫酸时，应该先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
12、下列实验基本操作不规范的是（ ）
A．点燃氢气前必须要检验氢气的纯度
B．使用胶头滴管时，应便滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内
C．使用托盘天平称量物质时，应先将游码拨到刻度尺最左端，然后调节螺母将天平调平衡
D．用酒精灯给烧瓶中液体加热时，无须垫石棉网
13、下列实验操作，正确的是（ ）
A取用固体大颗粒药品一般用手拿
B往试管里装粉末状药品时，试管应先斜放再直立
C向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一
D试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。
14、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（ ）
A高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
B给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热
C大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较
15、下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用干抹布拭去，然后用大量的水冲洗，再涂上小苏打
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
16、下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.1g
17、玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（ ）
A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂
B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤
C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
18．下列基本实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘
C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅
D．实验室取用液药品做实验时，如没有说明用量，一般取2～3mL
19．下列实验操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体超过试管容积1/3的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后使试管竖立起来 ⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面 ⑥将烧瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上 ⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精灯微热
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑨ D．④⑤⑦⑧⑨

第一节 化学实验的基本方法（第3课时）
【学习目标】
1、掌握过滤、蒸发等实验的原理、操作方法。
2、通过对离子检验、物质提纯方法的讨论，加深对离子检验原理和物质提纯方法的理解。
【学习重难点】离子检验与除杂
【课前预习】认真阅读教材（过滤和蒸发）相关内容，思考下列问题：
1、你学过哪些物质分离和提纯的方法？
2、举例说明物质分离和提纯的方法与物质性质的关系？
3、粗盐的提纯所用主要仪器有哪些？
4、如何进行过滤操作？
5、蒸发结晶中应该注意什么？
6、如何除去粗盐中含有的杂质离子？
【课内探究】
◆探究（一）粗盐的提纯
〖思考与交流1〗粗盐的提纯有哪些实验步骤？实验现象是什么？
粗盐的提纯（除去不溶性杂质如 ）
操作步骤
现象
（1）
粗盐 ，
溶液呈 。
（2）

烧杯中溶液 ，
滤纸上有 附着。
（3）
水分不断挥发，有 逐渐析出。

〖思考与交流2〗过滤操作应该注意什么问题？

〖思考与交流3〗蒸发过程中应该注意什么问题？

〖思考与交流4〗粗盐的提纯实验中，多次使用到了玻璃棒，每次的作用是什么？

〖思考与交流5〗请指出上述装置各仪器的名称。

◆探究（二）可溶性杂质离子的去除
〖思考与交流1〗在粗盐的提纯后，还含有CaCl2、MgCl2及Na2SO4等物质。按下表表示的顺序，填写应加入什么试剂？
杂质
加入试剂
反应化学方程式
Na2SO4

MgCl2

CaCl2

多余的_______
适量的__________

〖思考与交流2〗要保证除尽杂质，对试剂用量如何要求？加入的试剂是否引入了新的杂质离子？如果引入了如何除去新的杂质离子？请同学们充分思考后确定除去粗盐中杂质离子的试剂的加入顺序是什么？
食盐的精制（除去可溶性杂质 ）
加入试剂的顺序
除去的杂质
化学方程式
①

②

③

④

〖思考与交流3〗归纳本实验加入试剂的原则。
〖知识归纳〗化学方法提纯“四原则”和分离物质的“三必须”
(1)“四原则”是：
不增(提纯过程中不增加新的杂质)；
不减(不减少被提纯的物质)；
易分离(被提纯的物质容易分离)；
易复原(被提纯的物质容易复原)。
(2)“三必须”是：
除杂试剂必须过量；
过量的试剂必须除尽(因为过量试剂会带入新的杂质)；
除杂途径必须最佳。
〖思考与交流4〗请详述粗盐精制的操作过程

◆探究（二）硫酸根离子的检验
〖实验1-2〗SO42-的检验。

〖思考与交流1〗阅读实验1-2，思考并回答下列问题：
（1）在硫酸根离子的检验实验中，所用的试剂有哪些？
（2）该实验中为什么要先滴入稀盐酸，使溶液酸化？能否用硝酸酸化？
（3）该实验中用硝酸钡代替氯化钡可以吗？为什么？
（4）先加入氯化钡溶液后加盐酸酸化可以吗？为什么？
通过该实验操作过程，归纳出SO42－检验的实验步骤：

1、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
第一节 化学实验基本方法（第4课时）
【学习目标】
1、掌握蒸馏、萃取等实验的原理、操作方法。
2、能设计实验方案，综合利用多种分离、提纯方法对简单化合物进行分离和提纯。
【学习重难点】蒸馏和萃取的操作和应用
【课前预习】阅读7-9页，思考下列问题
1、什么样的混合物可以用蒸馏法分离？
2、请你说出蒸馏装置中各仪器的名称？
3、描述萃取的原理？
4、萃取和分液有何区别？
【课内探究】
◆探究（一）蒸馏
蒸馏原理：

〖实验1—3〗制取蒸馏水
实验目的
实验操作
现象
结论
自来水中离子的检验

出现不溶于稀硝酸的

水的提纯

圆底烧瓶中水
冷凝管中

蒸馏水中杂质离子的检验

〖思考与交流1〗仔细阅读实验1—3的内容，思考并回答下列问题：
（1）蒸馏时为什么要弃去开始馏出的部分液体？

（2）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？

在实验开始时，先__________，后____________。在实验结束时，先__________，然后________。（选填“加热”、“通冷凝水”、“停止加热”、“停止通冷凝水”），并思考为什么？
（3）蒸馏时中加入几粒沸石（或碎瓷片）的作用是什么？

（4）从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离即蒸馏的使用范围是什么？

〖思考与交流2〗实验室常用的蒸馏装置如下图：

（1）请指出上述装置中各仪器的名称：

（2）温度计水银球的最好是什么位置？过高或过低会有什么影响？
区别蒸馏（分馏）与蒸发：

◆探究（二）萃取、分液
〖实验1—4〗用四氯化碳萃取碘水中的碘

〖思考与交流1〗从上述实验中分析下列问题：
（1）分液漏斗在使用之前要检查是否漏液，如何操作？

（2）萃取的原理是什么？

（3）实验中所用四氯化碳在化学上称为萃取剂，如何选择萃取剂？常见的萃取剂有哪些？

（4）萃取操作应该注意什么问题？

（4）分液：适用于____________________混合物的分离。萃取后，如何从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质？

2、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称。①____________；③____________。
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（　 ）
A．汽油、酒精　　　 B．四氯化碳、汽油　　　 C．醋酸、酒
（3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是__________________________________。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出如图所示的实验装置中的错误之处：①____________， ②____________，
③____________， ④____________。
（5）如果上述有机溶剂为CCl4(沸点为77 ℃)，试回答：进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是___________，最后晶体碘在____________里聚集。

第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）
【学习目标】
1、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、了解阿伏加德罗常数，并能运NA用进行计算。
3、 了解摩尔质量的概念,了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
【课前预习】
2H2 + O2 == 2H2O即表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，又表示4g氢气和32g氧气反应生成了36g水，前者表示化学反应是微观上按一定个数、肉眼看不到的分子（原子、或离子即微观粒子）进行的，后者表示化学反应是宏观上可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。在实验室或生产上，取用物质都是可以称量的，特别是生产上，常以吨计。所以在原子、分子或离子与可称量的物质之间一定存在某种联系。这种联系是什么？是什么把微观粒子与可称量的物质来联系起来的？请大家带着这个问题认真阅读教材11—13页，思考微观粒子数与宏观上的质量之间到底有什么联系？
【课内探究】
◆探究（一）物质的量及其单位摩尔
1、物质的量——七个基本物理量之一
（1）定义：

（2）符号： 单位：

〖阅读〗我们为什么要引入摩尔的概念呢？在实验和应用时，要计量原子、分子数，但原子、分子这些微观粒子都太小，肉眼看不见，难以称量的。实验室测得1滴水中约有15万亿亿个水分子，那么1mL、1L水中该有多少个水分子呢？这个数目是非常庞大的，若此时仍用“个”单位来计量生成1L水需多少个氢分子和氧分子，将是非常不方便的，我们使用摩尔这个单位，将许许多多个微粒组成一个集体作单位，具有可称量和实际应用的意义。象“打”、“箱”、“盒”一样，使用起来非常方便。
〖探究活动〗
1、若让一动物喝水每秒钟喝进100亿个水分子，那么要多少年才能把阿伏加德罗常数个水分子（18g）喝完？

2、假设有阿伏加德罗常数个鸡蛋，让全世界人来吃（按60亿计算），每个人每天吃一个则要多少年才能吃完？

（3）“摩尔”作为物质的量的单位，其基准是什么呢？也就是说多少数目的微粒为1摩尔呢？

（4）对物质的量及其单位摩尔的理解

【练习1】下列说法是否正确？在括号中划“√”或“×”。
（1）物质的量表示物质的数量。（ ）
（2）摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量。（ ）
（3）0.5 mol氧。（ ）（4）物质的量是一种物理量的单位。（ ）
（5）小米的物质的量是1 mol。（ ） （6）NaCl的量是0.2 mol。（ ）
【练习2】1mol H2表示的意义是 1mol H表示的意义是
1mol H+表示的意义是
1mol Al2(SO4)3中含______Al3+,_________SO42-，1 mol Na+中含质子 电子
2、阿伏加德罗常数
（1）定义：
（2）符号： 单位：
（3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：
〖探究活动〗“阿伏加德罗常数”这个数有多大呢？
已知一个12C原子的实际质量为1.993×10-26kg，则0.012kg所含有的碳原子数约为多少？

【例1】 1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol。
【例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。
A．1molO2比1molN2的个数多NA B．2g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA D．1mol氨气中含有的原子数为NA
【例3】下列物质中所含氢原子数最多的是（ ）
A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl
【例4】（1） 1.204×1024个H，是多少 mol?　（2） 5 mol的O2中有多少个氧气分子?　
【练习1】
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。 2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3.0.5 mol水中含有 个水分子。 4. 2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
5. 1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
6. 1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
7. 1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?
【练习2】
1、含5.418×1023个质子的OH-的物质的量为 。2、含有0.1molNa2SO4的溶液中含 molNa+， molSO42-。
3、在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐的混合溶液中，Na+含量为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-的物质的量为 。
◆探究（二）摩尔质量：
1、定义：
2、表达式：
3、符号：
4、单位：
5、注意：相对原子（分子）质量、1mol物质的质量与摩尔质量的区别：

〖探究活动〗1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，所以1mol不同物质的质量也不同。请完成下列表格：
粒子符号
相对原子（分子）质量
单个粒子的质量（g）
1mol物质含有的粒子数（个）
1摩尔的质量（g）
C

1.993×10-23

Fe

9.302×10-23

H2SO4

1.628×10-22

H2O

2.990×10-23

Na＋

3.821×10-23

OH-

2.824×10-23

例如：根据摩尔质量的概念和数学表达式说出下列微粒的摩尔质量分别是多少？
1、O的摩尔质量 ； 2、Na的摩尔质量 ；
3、O2的摩尔质量 ； 4、NaCl的摩尔质量 ；
5、Na+的摩尔质量 ； 6、SO42-的摩尔质量 。
下列说法正确的是（ ）
A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g
C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol
物粒子数、物质的量和质量之间的换算

【练习】（1）24.5gH2SO4的物质的量是多少？
（2）3molFe质量是多少？
（3）71gNa2SO4中含有Na+的数目是多少？含有SO42-的数目是多少？
（4）9.8gH3PO4中含有H3PO4的分子数目是多少？

知识拓展 物质的量用于化学方程式（以后化学方程式的读法应该将系数读成nmol）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）
【学习目标】
1、在认识气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的的含义。
2、初步了解阿伏加德罗定律及其推论。
【课前预习】请同学们仔细阅读教材13-14页，思考以下问题：
1、影响物质体积的因素有哪些？
2、对于固体、液体、气体物质而言，决定体积的主要因素是什么？
3、什么叫气体摩尔体积？
4、标准状况指什么状况？什么是标准状况下的气体摩尔体积？
【课内探究】
◆探究（一）影响物质体积的因素
【思考与交流】物质的质量、体积、密度之间有什么关系？
【科学探究1】完成下表1（ 20℃）
物质
状态
1mol物质所含微粒数
摩尔质量(g/mol)
密度（g/cm3）
体积（cm3）
Fe

56
7.8

Al

27
2.7

Pb

207
11.3

H2O

18
1

H2SO4

98
1.83

【结论】相同条件下，1mol不同固体、液体物质的体积是_____________的。
【科学探究2】完成下表2：标准状况（0℃、101Kpa）
物质
1mo气体分子所含的分子数
摩尔质量(g/mol)
密度（g/L）
体积（L）
H2

0.0899

O2

1.429

CO2

1.977

结论 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都大约是__________L。
【思考与讨论】由上述探究结果，讨论下列问题
1、决定物质体积大小的因素有哪些呢？

2、 对于1mol不同的固体、液体物质，为什么会有上述结论？

3、气体分子间的平均距离受哪些条件影响？是如何影响的？
4、决定气体体积大小的主要因素有哪些？

◆探究（二）气体摩尔体积——精讲
1、定义：
符号：
单位：
2、决定因素：
3、影响因素：
4、标准状况下（0℃，1atm）的气体摩尔体积：

【思考与交流】
1、在一定的温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体的体积是否相同？

2、由【科学探究2】计算结果，为什么在标准状况下，1mol任何气体所占的体积不完全相同？

3、22.4L气体一定是在标准状况下吗？

4、正确理解标准状况下的气体摩尔体积应该注意哪些要点？

◆探究（三）阿伏加德罗定律及其推论——精讲
1、阿伏加德罗定律的含义：

2、阿伏加德罗定律的推论：

3、、阿伏加德罗定律及其推论的应用：
①确定气体分子组成：气体分子数之比等于其体积比。
例：2体积Ax与1体积By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿佛加德罗定律可以确定分子式？
②气体反应中的计算：同一气体反应中，各气体的体积比等于化学方程式中气体物质的化学计量数比。
推论：化学反应中各物质的系数之比等于各物质的物质的量之比
列式计算时，上下单位一致，左右单位对应。
例：在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之