湖北省黄冈麻城市第二中学2020-2021学年高一化学下学期3月月考试题.doc

湖北省黄冈麻城市第二中学2020-2021学年高一化学下学期3月月考试题

湖北省黄冈麻城市第二中学2020-2021学年高一化学下学期3月月考试题

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6

湖北省黄冈麻城市第二中学2020-2021学年高一化学下学期3月月考试题
时间：90分钟 分值：100分
本试卷分I、II两卷，考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。）
1．下列叙述错误的是(　　)
A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素
B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中正确的是(　　)
A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子
C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体
3．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)

A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
4.原子电子层数相同的3种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3 B．原子半径X＞Y＞Z
C．非金属性X＞Y＞Z D．原子最外层电子数X＞Y＞Z
5.下列各项描述中，正确的是( )
A．任何原子或离子的组成中都含有质子
B．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素
C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
D．构成原子核的微粒中都含有中子
6.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（ ）
A．一个A原子得到电子的数目比一个B原子得到电子的数目少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D．A的最高价含氧酸的酸性比B的最高价含氧酸的酸性强
7．下列有关化学用语表示正确的是(　　)

D．HClO的电子式：H O
8.下列说法中正确的是（ ）
A．所有物质都含有化学键 B.含有共价键的物质一定是共价化合物
C .离子化合物中一定含有离子键 D.含金属元素的化合物一定是离子化合物
9.意大利科学家合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是（ ）
A．它是氧元素的另一种同位素 B．它是氧元素的另一种同素异形体
C．它的摩尔质量是64 D．它是一种化合物
10.下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)
A.一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族。
B.对于原子或离子都有关系：原子序数＝核电荷数＝核外电子数。
C.每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束。
D. 元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族。
11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是（ ）
X

Y

Z

W
Q
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质可以做半导体材料
C.W得电子能力比Q强
D. X、Y、Z、W、Q的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
12．原子序数为x的元素位于ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为(　 　)
A．第ⅢA族　　B．第ⅥA族 C．最高正价+3 D．金属
13．下列说法中，正确的是(　 　)
A.碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属。
B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物。
C.随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低。
D. 碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱。
14. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（   ）
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键也可能是共价键 D．以上说法都不正确
15．下列化学用语不正确的是(　 　)

16.下列排列顺序正确的是（   ）
（1）热稳定性：H2O＞HF＞H2S   （2）原子半径：Na＞Mg＞O
（3）酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4  （4）碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．（1）（3）  B．（2）（4）  C．（1）（4）  D．(2)（3）
17．依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是（   ）
A．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
B．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
18．下列叙述中，不正确的是(　　)
A．HCl溶于水时要破坏离子键
B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
二、填空题（每空2分，共46分）
19．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

(1)元素X单质分子是______(写化学式)。(2)Y位于元素周期表中的______族。（写族序数）
(3)Y的氢化物含________键。(填“非极性”或“极性”)
（4）Y的气体氢化物的稳定性_____Z的气体氢化物的稳定性(填“大于”、“小于”或“等于”)
20．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
A. B. C. D.
(1)表示阳离子结构示意图的是________(填字母序号)。
(2)以上四种元素中的某元素R形成的氧化物为R2O3，则表示R的原子结构示意图的是(填字母序号)________。
(3)A粒子的半径________B粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)A粒子与B粒子形成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)。
21．用元素符号填空：在短周期元素中(稀有气体元素除外)， (1)原子半径最大的元素是________；(2)非金属性最强的元素是________；(3)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是_______； (4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的元素是_______。
22.A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L 层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层数少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；又知A和C两元素可组成C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
(1) B元素的名称别是： _______。
(2)化合物C2A的电子式是______________，化合物BA2 是由_______（填“极性”或“非极性”）键组成的_______（填“共价”或“离子”）化合物。
23．A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子化合物；B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1)Z的原子结构示意图为____________________。
(2) A2X的电子式为___________________，含有的化学键类型为____________键。
(3)A2X2的结构式为____________________。
24．已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：____________________________________。
(2)写出B元素形成的单质的结构式：_______________。
(4)写出A、B、E形成的化合物的电子式：________________________。

高一3月考试化学试题参考答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
D
B
A
D
B
C
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
B
C
C
C
B
C
A
19. (1)He　(2)　ⅦA　(3)极性 （4）大于
20. (1)B　　(2)D (3)大于 （4）离子
21. （1）Na （2） F （3） Cl （4）Na
22. (1) 碳 (2)； 极性 ；共价
23. 　　 （2 ）H H 共价键（或者非极性共价或者非极性） （3）H—O—O—H
24. (1) （2）O=O （3）