资源描述
【书本知识梳理：】
【一、盐】
1、定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸，
硫酸亚铁，硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，
也有其他的反应可生成盐。
【例题】写出下列物质的化学式及其电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵
NaCl === Na+ + Cl- BaCl2 === Ba2+ + 2Cl- Na2SO4 === 2Na+ + SO42 -
KNO3 === K+ + NO3－ Na2CO3 === 2Na+ + CO32－ NH4Cl === NH4+ + Cl－
2、PH值：盐的PH可能大于7也可能小于7.强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。
而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。
3、盐的一些性质：
（1）和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)
（2）和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱 + 新盐 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（3）和盐发生反应[复分解反应]盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐 CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ CuCl2
（4）和某些金属反应[置换反应]盐+金属(某些)→新金属+新盐
反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
4、盐的分类盐也分为酸性盐（碳酸氢钠），中性盐（氯化钠），碱性盐（碱示碳酸铜，俗称铜绿）。
点拨：有关盐在溶液中能否大量共存的判断：
所谓“大量”是指限定的几种物质在溶液中相互不发生化学反应而能“大量共存”；反之，则不能“大量共存”。
在无色溶液中，不能共存有色的盐溶液。（如可溶性的铜盐、铁盐、亚铁盐等）
5、复分解反应
（1）复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD = AD＋CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质
或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
（2）复分解反应发生的条件：一方面是对反应物的要求：反应物种无酸，则反应物必须都可溶，有酸则只看第二条。
（也可归纳为沉淀只可能与酸反应）另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成
物质溶解性口诀：钾钠钡铵四碱溶，氢氧化钙是微溶； 钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪
盐酸盐不溶AgCl,硫酸盐不溶BaSO4； 碳酸盐只溶钾钠铵，其余大多是不溶
【典型例题】
考点1---盐的性质的考查
1、下列物质属于盐的是 （ ）
A、烧碱 B、纯碱 C、盐酸 D、生石灰
2、下列物质长期暴露在空气中，不发生化学变化的是 （ ）
A、澄清石灰水 B、氯化钠晶体 C、固体苛性钠 D、碳酸钠晶体
3、检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的 （ ）
A、无色酚酞试液 B、紫色石蕊试液 C、稀盐酸 D、二氧化碳
4、证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )产生,
就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是( ).
5、对人的生理活动关系最大的盐是 ( )
A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2
6、下列物质中不属于盐的是 ( )
A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2
7、已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为(
)。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，
下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为
( )。
考点2----盐溶液中共存问题：
1. 下列各组中的物质，可以存在于同一溶液中的是 ( )
A. 氢氧化钠 硫酸镁 氯化钠 B. 氯化钡 硫酸钠 硝酸钾 C. 硝酸银 盐酸 硫酸铜 D. 硫酸 硝酸铜 氯化钠
2. 下列各组混合液中，没有白色沉淀生成的是( )
A. AgNO3溶液与MgCl2溶液 B. Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液 C. CuCl2溶液与石灰水 D. Na2CO3溶液与Ca(NO3)2溶液
3．向某一种溶液滴入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液 ( )
A.一定是可溶硫酸盐溶液 B.一定是AgN03溶液
C.一定是硫酸溶液 D.可能是AgNO3溶液或含SO42—的溶液
4．下列各组物质在溶液中能够共存的是 ( )
A．氯化钡和硝酸银 B．硫酸和硝酸钡 C．盐酸和氯化钡 D．铁和稀盐酸
【二、几种常见的盐】
【1氯化钠 NaCl】俗称食盐。氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液
利用氯化钠和硝酸银的反应可以检测溶液中是否含有氯离子：NaCl +AgNO3 ==AgCl↓+NaNO3，产生沉淀后再滴入
硝酸，看沉淀是否溶解，排除碳酸根的干扰。 用途：
1）食盐是一种重要的化工原料，化工厂制苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白粉等。
2）制生理盐水（0.9% NaCl） 3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。 4）食用。
海水------蒸发-------粗盐------溶解、过滤、蒸发-----精盐
化学性质：NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3
食盐只是盐的一种，但是盐不一定是食盐，盐是一类物质！
工业用盐，如：亚硝酸钠NaNO2，亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐
不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起
着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用
量严加限制。
【2碳酸钠 Na2CO3】俗称苏打或纯碱，是一种白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。它从溶液中结晶析出时，
晶体里结合了一定数量的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化
如：碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。常温在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末。
思考: “潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?
答: 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。
潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是
物理变化。
化学性质：1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应 探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？
溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.
2)、碳酸钠与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
3)、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
用途：用于玻璃、造纸、洗涤剂、纺织品的生产。也可制备烧碱。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCo3 纯碱不是碱，而是盐。
侯氏制碱法整个流程是：
（1）通入NH3和CO2与水反应生成NH4HCO3，溶解度比较大。
（2）加入NaCl，因为NaHCO3的溶解度很小，含量较多时会以沉淀的形式析出，所以反应会向着生成NaHCO3的方向
进行，反应如下： NaCl + NH4HCO3 = NH4Cl + NaHCO3↓，2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑所以生成的碳
酸氢钠可以过滤出来，制的了碱。此时，溶液中主要有NaCl和NH4Cl
【3碳酸氢钠 NaHCO3】俗称小苏打，是一种白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。在医疗上，治疗胃酸过多，
在食品工业上作为食品添加剂。NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
【4碳酸钙 CaCO3】 石灰石、大理石、水垢的主要成份。白色固体，难溶于水。用于作为建筑材料，也可以用来补钙。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
化学性质：① 碳酸钙是一种难溶的盐。 ② 碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
③ 碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑
CO32-的检验方法：往被检验物质上滴加稀盐酸，如果产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中
含有CO32-。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化：
CaO+H2O===Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O CaCO3 CaO+CO2↑
思考:
（1）将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮，又下沉?
答：由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时生化学反应而生成二氧化碳气体。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮
力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮. 当鸡蛋不在水面时，气体跑出液体，此时鸡蛋浮力小于重力，所以鸡蛋
又下沉。
（2）如何除去热水瓶中的水垢？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（3）长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
【5硫酸铜 CuSO4】CuSO4•5H2O，硫酸铜晶体，俗称：蓝矾、胆矾。CuSO4为白色粉末状物体，
应于检验水：遇水变为CuSO4•5H2O蓝色晶体。CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
硫酸铜可以用于配制波尔多液。Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
思考：是否可以用铁制容器配制波尔多液？
特殊的盐：
（1）CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ CuCl2 NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3
BaSO4、AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（2）有颜色的盐溶液：Cu2+ 溶液蓝色：CuSO4溶液、CuCl2溶液为蓝色；
Fe3+溶液黄色：FeCl3溶液为黄色； Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液、FeSO4溶液为浅绿色。高锰酸钾溶液红色。
【典型例题】
考点3----常见几种盐的性质考查
【例1】蒸馒头、炸油条时常用到的一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能引起发泡作用，
这种白色物质是（ ）
A. NaOH B. NaHCO3 C. Ca(OH)3 D. NaCl
【例2】La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都
易溶于水。下列物质中，不能直接反应制得LaCl3的是（ ）
A．La+HCl B．La2O3+ HCl C．La(OH)3+ HCl D．BaCl2+ La(NO3)3
【例3】我国某地曾发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误作食盐食用，食用后发生中毒事件，这种工业用
盐可能含有的有毒物质是 ( )
A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．CuSO4
【例4】下列物质为混合物的是 ( )
A．胆矾 B．碱式碳酸铜 C．久置于空气中的苛性钠 D．纯碱
【例5】某盐碱地的土壤溶液中含Na+，加入稀盐酸后生成使石灰水变浑浊的气体。则盐碱地中一定含有的物质是
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2SO4
【例6】将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是 ( )
A．NaNO3、NaCl、Na2SO4 B．MgCl2、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、MgCl2 D．BaCl2、AgNO3、KCl
【三、盐类的制取】
1、盐的分类：按溶解性可将盐分为溶解性盐和不溶解性盐。按盐所含有阴阳离子可将盐分为钾盐、镁盐、硝酸盐、
碳酸盐。按组成和化学性质分为正盐、酸式盐和碱式盐。
钾盐：KCl KNO3 K2SO4 镁盐：MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2 硝酸盐：KNO3 NaNO3 Mg(NO3)2
碳酸盐：K2CO3 Na2CO3 MgCO3 正盐：KCl MgCl2 MgSO4 K2CO3 NaNO3
酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 KHSO4 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
2、盐的制取：
(1) 有些盐是天然存在的(如：食盐、纯碱等)，可从海水、内陆盐湖中提取。
(2) 有些盐是用化学方法制取。制取盐的途径有：
① 酸+金属=盐+氢气 ② 酸+金属氧化物=盐+水 ③ 酸+碱=盐+水
④ 酸+盐=新酸+新盐 ⑤ 碱+盐=新碱+新盐 ⑥ 碱+酸性氧化物=盐+水
⑦ 盐+盐=新盐+新盐 ⑧ 金属+盐=新金属+新盐
3、盐与化肥
氮肥：(1) 常见氮肥及含氮质量分数：氮肥以铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。氮肥含有组成叶绿素的重要元素，
能促使农作物的茎叶生长茂盛。工业上常用酸与氨气反应制取氮肥
NH3 + H2O+CO2 === NH4HCO3(碳铵) 2NH4 + H2SO4 === (NH4)2SO4(硫铵)
(2) 铵盐性质：铵盐与碱(强碱)反应都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气放出，此法可用于铵盐的检验。
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
磷肥：磷肥促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。常见的磷肥有过磷酸钙
[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]。
钾肥： 钾肥能促进农作物生成旺盛，茎干粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。常用的钾肥有硫酸钾(K2SO4)、
氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分为K2CO3)。
使用化肥应注意的事项：长期使用化肥会造成土壤板结，破坏土壤结构，过多使用磷肥会造成土壤缺铁、锌和磷，
所以需要施一些农家肥料(有机肥)，有利于改良土壤结构，提高土壤能力。
化肥种类
常见化肥物质种类
在植物生活中的作用
缺泛时的症状
氮肥
尿素（含氮量最高）[CO（NH2）2 ]、
氨水（NH3·H2O）
铵盐：NH4Cl、 NH4HCO3
硝酸盐：NaNO3、NH4NO3
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶茂盛，叶色浓绿
生长发育迟缓或停滞，光合作用速率和产物受影响，蛋白质含量下降。植株矮小叶片发黄（简记：蛋黄）
磷肥
磷矿粉[Ca3（PO4）2 ]
钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙[Ca（H2PO4）2 和CaSO4 ]
增强抗寒和抗旱能力促进作物提旱成熟、穗粒增多、籽粒饱满
生长迟缓、产量降低，叶片发红（简记：红磷）
钾肥
硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）
能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
茎杆软弱，易倒伏
复合肥料
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝酸钾（KNO3）磷酸氢二铵（（NH4）2HPO4）
同时含有两种以上营养元素，有效成分高
总结：（1）常见的化肥种类和作用
（2）使用化肥、农药对环境的影响
危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物和硫化物气体（二氧
化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。
长期使用化肥还会会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，
提高土壤肥力。
措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。
【典型例题】
考点4----常见化肥的考查
1、荔枝种植是我市农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量
低的现象。下列肥料最适合使用的是 ( )
A．尿素[CO(NH2)2] B．磷酸二氢铵(NH4H2PO4) C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D．氯化钾(KCl)
2、为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小
麦的产量进行对比研究。下表显示三年实验的结果(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)：
实验用田
施用化肥情况
小麦收成的
相对产量
氮肥
磷肥
钾肥
田地1
×
×
×
1.0
田地2
√
×
×
2.2
田地3
×
×
√
1.2
田地4
√
√
√
3.9
根据上表，以下说法中错误的是 ( )
A．氮肥可增加小麦的产量 B．没有施肥，小麦不能生长
C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
3、下列物质中属于钾肥的是 ( )
A．NH4NO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2
4、植物缺氮会导致生长迟缓或停滞。下列物质能为植物提供氮元素的是 ( )
A．KCl B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
5、过多的植物营养物质进入水体会恶化水质，导至“水华”现象，如尿素[CO(NH2)2]既是高效化肥，又是常见的植物
营养物之一，它属于 ( )
A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥料
6、“五一”期间进行社会实践调查，根据一袋某品牌的碳铵(NH4HCO3)化肥包装袋上印有标识
(如右图所示)。对该化肥的有关判断不正确的是 （ ）
A．碳酸氢铵属于盐类 B．碳铵是一种复合肥料
C．碳铵保存时应注意防潮 D．碳铵里的含氮量是指氮元素的质量分数
7、草木灰是农村广泛使用的一种农家钾肥，它的水溶液显碱性。下列化肥能与草木灰混合施用的是 （ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．NH4NO3 D．(NH4)2SO4
8、下列关于化肥的说法不正确的是 ( )
A．铵盐不能与碱性物质混放和混用 B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用
C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高 D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结
9、碳铵（NH4HCO3）是一种常用氮肥，若不慎混入少量盐酸，会发生化学反应，生成二氧化碳、氯化铵和水，用化学
方程式表示上述反应为 ；不慎混入少量盐酸后，
该碳铵的肥效___________降低。（填“会”或“不会”）
考点5----溶液共存与推断
1、如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四种物质种的两种。
某中学环保小组对河水取样测试时发现A处河水的pH＞7。试回答：
（1）乙工厂排放的废水中，含有的两物质是______________。
（2）请你从环境保护的角度出发，给甲、乙两厂提出合理化建议：
。
2、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。
(1) 用化学式表示：A_________，B_________
(2) 写出A与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。
(3) D中含有的溶质可能有哪几种情况?
3、在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：
CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸，A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究。
探究时发现：CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的沉淀不是白色的。
实验后，同学在集中清理废液时发现：
① A组废液中有蓝色沉淀；B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀。
② 先将A组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B、C组废液。倒入B组废液时，沉淀全部溶解；再倒入C组废液，
观察到有气泡产生。测得混合后废液pH<7。
由此可以推断：(1) A组同学在实验中一定未使用的一种药品是_________。
(2) B组同学在实验中一定使用了的一种药品是________。 (3) C组同学实验使用的药品中一定含有________。
(4) 三组废液混合后，废液中含有的沉淀是_________。
【针对性练习：】
1、下列各组中的物质的溶液，在常温下两两混合都不发生化学反应的是 ( )
A. HCl、Ca(OH)2、Na2CO3 B. BaCl2、NaNO3、K2CO3
C. NaCl、CuSO4、KNO3 D. HCl、MgSO4、Na2CO3
2、下列各组中的物质依次加入水中并不断搅拌，无反应现象发生的是 ( )
A. CuSO4、Na2CO3、稀H2SO4 B. NaOH、Ba(NO3)2、稀HCl
C. MgSO4、NaCl、Ca(OH)2 D. BaCl2、KNO3、AgNO3
3、只需用水就可以直接鉴别的一组物质是 ( )
A. Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B. AgCl、BaSO4、CuSO4
C. NaCl、CaCl2、BaCl2 D. BaCl2、AgCl、CaCO3
4、将一包混合物放入足量的水中，发现有难溶于水的物质存在，当加入过量的稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失。
符合一述实验现象的固体混合物可能是 ( )
A. KNO3、BaCl2、CuSO4 B. NaNO3、Ba(NO3)2、CuCl2
C. NaOH、BaCl2、Mg(NO3)2 D. AgNO3、Cu(OH)2、ZnCl2
5、有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液，某实验小组分别对四种溶液
进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶液
不变色
变红
不变色
不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入Na2CO3溶液
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 ( )
A. ②③④① B．④③②① C．③④①② D．①②④③
考点6----有关盐溶液的简单的计算
1、实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10％的稀
盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
(1) 计算参加反应的碳酸钙的质量。(计算结果精确到0.1)
(2) 同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是________________________ 。
2、为测定某Na2CO3样品(混有KCl)中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
(1) 甲同学称取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16％的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀
过滤、洗涤、干燥，称其质量为10.0g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数m(Na2CO3)。(用百分数表示，
结果保留1位小数)
(2) 乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10％的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成
的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应至少需要该盐酸溶液多少g?
3、在20℃时，将Ca(NO3)2和KNO3的混合物26.2克，放入156.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量
分数为50%的K2CO3溶液，恰好完全反应。
试求：(1) 生成碳酸钙的质量 (2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数
考点7----有关盐溶液的实验探究题
1、（2012•张掖）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老
师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 ，并不断振荡．
有
产生．
氢氧化钠溶液一定变质了．
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质． 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性．（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量 溶液，并不断振荡．
有 生成．
说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．
溶液变红色．
说明原溶液中一定有
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 （ ）（填“部分”或“全部”）变质．
[反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案
（填“可行”或“不可行”）．
2、（2012•湛江）天冷时，可以在衣服外贴上一次性的“取暖片”．其发热原理是利用铁生锈时会放热．发热剂的主
要成分有铁粉、活性炭、食盐等．以下是分离这三种物质的实验方案：
（1）第③步时，发现滤液浑浊，可能的原因是 （ ）（填字母）
A、滤纸破损 B、液面始终低于滤纸的边缘
C、烧杯不干净 D、滤纸的边缘低于漏斗的边缘
（2）第③步后，用蒸馏水洗涤活性炭2～3次．为了检验活性炭中是否还含有未洗净的食盐，可取少量最后一次洗涤
溶液于试管中，往其中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成．请写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程
式 。
（3）第④步时，用玻璃棒搅拌的作用是 。
3、（2012•岳阳）在一次化学实验探究活动中，老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，
并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究．请你一同参与他们的探究活动．
【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A．NaOH B．Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH C．Na2CO3和NaOH D．
【讨论交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的是 （填猜想序号），
其理由是 。
（2）若猜想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定 （填“是”或“不是”）恰好完全反应．
【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自的猜想，分别进行了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取少量滤液于试管中，加入足量的 溶液
有气泡产生
猜想 成立
（填猜想序号）
乙同学
取少量滤液于试管中，
加入足量的Na2CO3溶液
无明显实验现象
猜想A成立
【反思与评价】经过讨论，大家一致认为乙同学的实验结论不一定正确，其理由是：除猜想A可能成立外，
猜想 也可能成立（填猜想序号）．
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