第五单元定量研究化学反应练习题.doc

质量守恒定律练习题
一、 选择题
1、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量／g
3．9
9．6
0
0
0
反应后质量／g
0
0
6．6
2．7
m
下列判断正确的是 （ ）
A．表中m的值为13．5 B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素
2、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为，则X的化学式为（ ）
A、C2H5OH B 、H 2O2 C 、C2H4 D 、H 2
3、2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3
4、下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
5、已知反应，则X的化学式为（ ）
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H60
6、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( )
A、该反应属于置换反应
B、该反应共涉及四种原子
C、该反应前后,原子的种类没有发生变化
D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化
7、在化学反应前后一定发生变化的是（ ）
A、物质质量 B、物质种类 C、分子数目 D、原子数目
8、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）
 A、可能含有氢元素  B、可能含有氧元素
 C、一定含有硅元素、氟元素  D、X是一种氧化物
9、实验室制取X的反应原理：MnO2+4HClMnCl2+X↑+2H2O。则X的化学式为（ ）
A、O2 B、H2 C、ClO2 D、Cl2
10、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
11、将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是（ ）
A.12g B.9g C. 4g D.17g
12、将一定质量的Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种物质方一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质得质量如下：
物质
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
反应前的质量（ｇ）
６.４
３.２
４.０
２.５
反应后的质量（ｇ）
３.８
待测数据
７.２
２.５
下列说法中错误的是（　　　）
A.Ａ和Ｂ时是反应物，Ｄ可能是催化剂
B.上表中的待测数据的数值为0.6
C.Ｃ物质中元素的种类，一定等于Ａ、Ｂ二种物质中元素的种类之和
D.该反应一定属于化合反应
13、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
1
20
15
2
反应后质量／g
m
29
0
8

A. m的值是1 B.甲可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应 D.反应中乙、丁的质量比是29:8
14在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应
前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
对该反应，下列描述正确的是（ ）
A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13
B、乙在该反应中一定是催化剂
C、待测质量一定为4 g
D、该反应是分解反应
+
+ 4X
15、下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）

A.该反应属于置换反应 B.参加反应的两种分子个数比为1∶1
C.1个X分子中含有3个原子 D.1个X分子中含有3种不同的原子
16、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）

17、某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ）
A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素
C.只含钠元素 D.一定含钠元素，可能含有氧元素
18、用和“ ”“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )

+
反应前
反应后
A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1
B.该反应是化合反应
C.该反应有2种生成物
D.每个生成物分子由3个原子构成
19在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 ，反应的化学方程式为 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是 。
20、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：
4HNO3===(△)2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；
（3）判断X的化学式： ；
21、(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为： ，其中R的化学式为 。
22、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。

化学方程式的专项练习
一、写出下列反应的化学方程式：
1、镁在空气中燃烧：_______________ _____ 2、铁在氧气中燃烧：_____________ _______
3、铜在空气中受热：______________ _____4、铝在空气中燃烧：__________ ______
5、氢气中空气中燃烧：_________________6、红磷在空气中燃烧：________ ___ __
7、硫粉在空气中燃烧：_________ __11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_____
12、水在直流电的作用下分解：__________________________
13、加热氯酸钾：_______________________________________________________
14、加热高锰酸钾：____________________________________________________
二、配平下列化学方程式：
(一) 1、 Al + O2—— Al2O3 2、 Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、 Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
(二) 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
10、 H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2
12、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O
(三) 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
(四) 1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
三、
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。
3 、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：
（1）生成氧气多少克？其体积为多少升（密度是1.429g/L）
（2）有多少克氯酸钾发生了反应?
（3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?

第五单元 定量研究化学反应 检测题
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.100 g干冰完全变成100 g气体
B.1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升
C.潮湿的衣服在阳光下晒干
D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
2.已知氢氧化钡和硫酸钠溶液反应生成沉淀无气体放出，稀盐酸和石灰石反应放出气体，稀硫酸和锌反应放出气体。用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是（ ）

3.在一密闭的容器内盛有20 g H2、O2和N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成H2O 18 g，请帮此同学判断剩余的气体不可能是（ ）
A.H2和N2 B.O2和N2 C.H2、O2和N2 D.2 g N2
4.在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）
A.16 g B.32 C.16 D.32 g
5.下列化学方程式正确的是（ ）
A.细铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B.水通电分解：2H2O 2H2↑+ O2↑
C.红磷在空气中燃烧：2P＋O2P2O5
D.实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
6浓硝酸和锌反应的化学方程式为Zn + 4HNO3Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X↑，则X为（ ）
A.H2 B.NH3 C.NO D.NO2
7.科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2+2CSi+nCO↑。下列说法正确的是（ ）
A.该化学方程式中n =1 B.Si是该化学变化中的最小粒子之一
C.反应前后原子总数发生变化 D.硅是地壳中含量最高的元素
8现将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1
9.关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（ ）
A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
10.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）

A.反应前后原子的个数不变
B.化学反应中分子可分为原子
C.物质B是空气中含量最多的物质
D.化学方程式: CH4+2O2CO2+ 2H2O
11.下列关于化学反应2X+Y2Z的叙述，错误的是（ ）
A.Z一定是化合物
B.参加反应的X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D.若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗（b-a）g Y
12.一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g O2，同时只生成44 g CO2和36 g H2O，则该物质中（ ）
A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢两种元素
C.只含有氢元素 D.含有碳、氢、氧三种元素
13.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：

下列说法正确的是（ ）
A.丙可能是单质
B.在该反应中丁一定没有参加化学反应
C.该反应是化合反应
D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
14.化学反应前后没有发生改变的是（ ）
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④原子的质量；⑤物质的总质量；⑥分子的种类；⑦分子的数目；⑧物质的种类
A.①②③⑥⑧ B.①②⑥⑦⑧
C.①②③④⑤ D.④⑤⑥⑦⑧
15.化学方程式4P+5O22P2O5可读作（ ）
A.磷加氧气等于五氧化二磷
B.磷和氧气点燃后生成五氧化二磷
C.4个磷和5个氧点燃后生成五氧化二磷
D.4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷
16.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3 + 3O2 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是（ ）
A.氨气在常压下液化是物理变化 B. X的化学式为N2
C.液氨具有可燃性属于化学性质 D.液氨属于混合物
17在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量（g）
20
m
16
14
反应后质量（g）
4
6
60
50
A. m的数值为64
B.若W为水，则X或Y必定为酸或碱
C.参加反应的X与Y的质量比为1∶4
D.若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
18. Sb2O5是一种重要的阻燃剂。用X来生产该阻燃剂的化学方程式为X+2H2O2
Sb2O5+2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）
A.SbO2 B.Sb2O3 C.HSbO3 D.H3SbO4
反应前
反应后
（ 和 分别表示不同元素的原子）
19.右图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.化学反应前后原子的数目没有增减
C.该化学反应属于分解反应
D.分子间存在一定的间隙
20.下列示意图形象地表示A（）与B（）反应生成C（）的反应前后分子及数目的变化情况，则下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.该反应是化合反应
B.该反应是分解反应
C.参加反应的A、B的分子个数比为1∶1
D.图示中所有分子都参与反应
二、填空题（共40分）
21. （10分）（2013·吉林）右图是某反应的示意图，请回答下列问题：
（1）图示中属于单质分子的有 种；
“　”“　”表示不同的原子
（2）该反应的基本反应类型为 ；
（3）化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前
后 　种类和数目不变。
22.（5分）硝酸可发生反应:
4HNO34NO2↑＋X＋2H2O。
据此回答：
（1）反应的基本类型属于 反应。
（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。
23.（9分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）硫在氧气中充分燃烧：_______________________________、________________；
（2）镁条燃烧：__________________________、_______________；
（3）过氧化氢在MnO2催化下制O2：____________________、_____________。
高温

24.（10分）配平下列化学方程式：
点燃
（1） Fe3O4+ CO—— Fe+ CO2
点燃
（2） CH3OH+ O2 —— CO2+ H2O
（3） Al+ O2—— Al2O3
△
（4） Al+H2SO4—— Al2（SO4）3 +H2↑
（5） Cu2（OH）2CO3—— CuO +H2O +CO2↑
25.（6分）同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。
请你分析导致出现两种不同结果的原因是 。写出B装置中发生反应的化学方程式 。
三、计算题（共20分）
26.（10 分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。现以125 t 石英砂（SiO2质量分数为 96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：
（1）125 t 石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。

27.（10 分）铁缓慢氧化生成Fe2O3，发生反应的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3，计算生成 80 g Fe2O3需要铁的质量（写出计算过程）。

1. 某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11∶9，则该物质的化学式
可能是
A．CO B．CH3OH C．C2H2 D．C2H4
2．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
下列说法正确的是
A．该反应的反应物为A和C B．容器中发生的化学反应属于化合反应
C．反应后，生成D的质量为84g D．反应后，待测A的质量为26g
3.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
A．物质Y一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的Z与W的质量比为4︰1 D．反应后生成X的质量为12 g
6