内蒙古鄂温克旗第三中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题.doc

内蒙古鄂温克旗第三中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题

内蒙古鄂温克旗第三中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题

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内蒙古鄂温克旗第三中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题
考试时间：90分钟 考试范围：必修一第1、2章
第I卷（选择题)
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 S：32
一、单选题（本题有18小题，每小题3分，共54分）
1．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1
2．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为(　　)
A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1
3．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
4．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（　　）
A．胶体的电泳 B．血液的氧化反应
C．胶体的聚沉 D．血液中发生复分解反应
5．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个CO2的物质的量是0.5mol
6．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）

A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B．实验时冷却水应从A进入，从B流出
C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
7．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B．光线照射的时候都有光亮的通路
C．颜色都呈红褐色 D．加入足量盐酸溶液都呈棕黄色
8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)
A．16 g B．32 g/mol C．64 g/mol D．32 g
9．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是
A．气体分子间的平均距离不同 B．气体的分子大小不同
C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同
10．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉
C．制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中加入氨水
D．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
11．下列溶液中浓度与50mL  溶液中的物质的量浓度相等的是(    )
A.175 mL   1 的溶液 B.75 mL   2 溶液
C.150 mL  的KCl溶液 D. 50 mL  1 的NaCl溶液
12．实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(　　)
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B．定容时，观察液面俯视刻度线
C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中
13．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（ ）
A.KCl溶液(BaCl2)：加过量K2SO4溶液，过滤
B.CO2(HCl)：通入足量的NaOH溶液，洗气
C.丁醇（乙二醇）（沸点分别为117.5℃、198℃）：蒸发
D.碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华
14．下列是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（ ）

A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%
B．葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1
C．该注射液的密度约为1g·cm－3
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.14mol·L－1
15. . 下列叙述正确的是
A.在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂
B.分解反应都是氧化还原反应
C.在氧化还原反应中一般是氧化反应先发生，然后才发生还原反应
D.凡是没有电子转移也就是没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应
16.

17. 下列离子方程式中，正确的是（  ）
A． 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B． 稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C． 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D． 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
18..下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（  ）
A  K+  、H+ 、SO42-、OH-     B Na+ 、Ca2+  、CO32- 、NO3- 
C  Na+  、H+ 、Cl- 、CO32-    D Na+  、Cu2+  、Cl- 、SO42-
第II卷（非选择题)

二、填空题
19．（每空1分，共6分）
用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 ______取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 ______ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 ______ ,其中含NaOH的质量为 ______
（2）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
①该混合气体的平均摩尔质量为____。
②混合气体中碳原子的个数为____(用NA表示阿伏加德罗常数)。
20. （最后一空2分其余每空1分，共7分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：
A．MgO、Na2O、CO2、CuO  
 B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3   
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三种物质依次是（填化学式）：A组______ ：；B组：______；C组：______
 （2）这三种物质中有一种常温下最常见的无色液体，利用燃烧反应生成该无色液体的反应中做氧化剂的是______；做还原剂的是______。（填物质名称）
（3）写出物质C与稀硫酸反应的离子方程式______
21.(第1、3空每空1分，其余每空2分共8分)某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 CuSO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(图中所加试剂均为过量，流程图中无需填写)

(1)操作f的名称为____________,物质c的成分_________________
(2)试剂a的化学式为_____，加入该试剂所发生的化学方程式为______________。
(3) 请写出c→h+k的化学方程式______________
22．（13分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热． 试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是_____．写出此过程中的化学方程式：_____________；
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单实验操作是_________________________；
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带_____电荷．
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____________________________；
③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_____；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式_____________；
23．（12分）现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。
（1）需量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________mL。
有如下操作步骤：
① 把量好的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌溶解。
②把①所得溶液冷却至室温后小心转入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（2）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
（3）本实验必须用到的玻璃仪器有10ml量筒、玻璃棒、烧杯、_________。
（4）下列情况使所配溶液的浓度偏高的是_________
A.某同学观察液面的情况如图所示

B.没有进行操作步骤④；
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，再吸出一部分水。
D.向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面
（5）若实验过程中出现(4)中D选项情况应如何处理？：________