湖北省襄阳市第五中学2021届高三化学下学期5月冲刺模拟考试试题.doc

湖北省襄阳市第五中学2021届高三化学下学期5月冲刺模拟考试试题湖北省襄阳市第五中学2021届高三化学下学期5月冲刺模拟考试试题年级：姓名：14湖北省襄阳市第五中学2021届高三化学下学期5月冲刺模拟考试试题（二）（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）祝考试顺利注意事项：1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用黑色签字笔答题；字体工整，笔迹清楚。3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试卷、草稿纸上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。考试结束后，请将答题卡、试题卷一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Al 27 K 39 S 32 Ni 59 Fe 56第I卷 （选择题 共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1汉书货殖列传中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质。”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是（ ）。A纯铜比白铜硬度小，熔点高B纯铜和白铜都可耐强酸、强碱腐蚀C白铜置于潮湿的空气中，Cu 受到保护D铜和锡都可用于制作生活中的器皿2下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. NaClO用于杀菌消毒B. 明矾用于净水 C. 用葡萄发酵酿造葡萄酒D. 用氨气除去汽车尾气中的NO23绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是( ) A. 分子中存在2个手性碳原子 B. 可用红外光谱法测定绿原酸的官能团 C. 可与FeCl3溶液发生显色反应 D. 1mol该物质最多与4mol NaOH发生反应4下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A过量SO2与“84”消毒液反应：ClO+H2O+SO2HSO3+HClO B用惰性电极电解CuCl2溶液：CuCl2+2H2OCu(OH)2+Cl2+H2 CNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2O DNa2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O4Na+4OH+18O25下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是（ ）。选项实验操作和现象解释或结论A将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗，将其放置在坩埚中加热，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，钠的焰色反应为黄色B向盛有 NaBr 溶液的试管中依次滴入少量氯水和苯振荡、静置，溶液上层呈橙红色非金属性：ClBrC将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液D向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热，未出现银镜蔗糖未水解6氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为a pm。下列说法错误的是（ ）。 A该晶体属于离子晶体 BO原子与O原子的最短距离为a pmC该晶胞中含有4个O2-，4个Zn2+ DZn原子周围等距且最近的Zn原子数为67用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是A. 检验溶液中是否有K+ B. 证明蔗糖属于还原性糖 C. 制备CaCO3 D. 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸8CO2在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如右图所示。下列说法错误的是（ ）。 ACO2的电子式为 B催化剂可以降低该反应过程中的活化能C总反应方程式为CO2+3H2H2O+CH3OH D该催化循环中共产生了5种中间粒子9精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥（主要含有铜、银、金、少量的镍）中分离提取多种金属元素的工艺流程如图：已知：分金液中含金离子主要成分为AuCl4；分金渣的主要成分为AgCl；分银液中含银离子主要成分为Ag(SO3)23，且存在Ag(SO3)23Ag+2SO32；“分铜”时各元素的浸出率如表所示，则下列说法不正确的是（ ）。CuAuAgNi浸出率/%85.704.593.5 A分铜渣中银元素的主要存在形式为游离态 B“分铜”时，为提高反应速率，宜采取高温 C“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为：6H+2Au+ClO3+7Cl2AuCl4+3H2O D“沉银”时，由于Ag(SO3)23Ag+2SO32，加入H2SO4后，平衡正向移动，使得c(Ag+)增大，Ag+与分银液中的Cl反应生成AgCl10我国科学家在研究HCOOH燃料电池方面有重大进展，装置如图所示，两电极区间用离子交换膜隔开。下列说法正确的是A. 正极电极反应式为HCOO-2e-+2OH-HCO+H2OB. 隔膜为阴离子交换膜，储液池中需补充的物质A为H2SO4C. 放电时，1mol HCOOH转化为KHCO3时，理论上需消耗11.2L氧气D. 当电路中转移1mol电子时，理论上生成87g K2SO411吡啶又称为氮苯，与苯都有大键。吡啶可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，其广泛用于医药工业原料。一种由糠醛制备吡啶的原理如下：下列说法正确的是（ ）。 A吡啶与苯分子中参与形成大键的各原子所提供的电子数相同 B糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的杂化方式完全相同 C吡啶与苯分子的熔点高低主要取决于所含化学键的键能 D糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面12寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是（ ）。A原子半径：XYZW BX的氧化物可作光导纤维的材料C最简单氢化物的沸点：YZ D常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体13. 某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是A. 若连接顺序为，无法检验产物中有无CO2 B. 验证产物的正确连接顺序为：C. 装置中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D. 浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性14工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN，装置如图所示： 依次发生的反应有： CN2e+2OHCNO+H2O 2Cl2eCl2 3Cl2+2CNO+8OHN2+6Cl+2CO32+4H2O下列说法正确的是（ ）。 A铁电极上发生的反应为Fe2eFe2+ B通电过程中溶液pH不断增大 C除去1molCN，外电路至少需转移5mol电子 D为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl15常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A. 若直线丙表示pH与的变化关系，应该在甲、乙之间B. Ka2（H3PO4）=10-7.21，且NaH2PO4溶液中c（HPO)c（H3PO4）C. Na2HPO4溶液中：c（OH-）+c（PO）=c（H+）+c（H2PO）+c（H3PO4） D. c（HPO）=c（H3PO4）时，pH=4.68二、非选择题（本大题共有4个小题，共55分）16化合物H是合成啶氧菌酯（农用杀菌剂）的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下：回答下列问题： （I）A的化学名称为_。 （2）反应的反应类型是_。反应原子利用率为_ _ _ （3）F的结构简式为 。 （4）H中的含氧官能团的名称是_。 （5）反应的化学方程式为 。 （6）芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应， X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1。写出一种符合题目要求的X的结构简式_ 。 （7）PAA ()常用于纺织品和纸张的上胶，可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。17当今世界为保护地球，减少CO2排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答下列问题：（1）天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法正确的是在Ni2P电极上发生的反应为 (氧化反应或还原反应)，当整个电路有2mol电子转移时两极区溶液质量变化差(m)为 （2）CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g) H=206 kJmol-1;CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H=-41 kJmol-1.则反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的H= kJmol-1.催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示。高于320后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是 .（3）CO2加氢制甲醇的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H CO2和H2在某催化剂表面上合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应的H （填“”或“”）0；该历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为 。320时，将含CO2体积分数10%的空气与H2按体积比5:2投入到刚性密闭容器中，同时加入催化剂发生合成甲醇的反应，测得初始时压强为p，反应一段时间后达到平衡，测得CO2的平衡转化率为50%，则平衡时体系的压强为 。若将2 mol CO2 和 6 mol H2 充入密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，如下图表示压强为0.1 Mpa 和 5.0 Mpa 下CO2 的平衡转化率随温度的变化关系。a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va (填“大于”“小于”或“等于”) vb。b点对应的平衡常数Kp= MPa-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压总压x物质的量分数）。18三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工业流程如图：已知：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O。KspAl(OH)3=1.910-23，KspFe(OH)3=4.010-38，KspNi(OH)2=1.610-14，Ksp(NiC2O4)=1.010-9。回答下列问题：（1）Ni2O3中基态Ni3+的核外电子占有的空间运动状态有 种 。“预处理”操作可以选择用_(填标号)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。 A、纯碱溶液浸泡 B、NaOH溶液浸泡 C、酒精清洗（2）酸浸时：镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是_ (从两个角度分析)常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如表所示，液固比7：16：15：1镍的浸出率/%95.6395.3289.68实际生产采取的液固比为_，主要原因是_。（3）室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2molL-1，当溶液的pH从1调到2时，沉铁率为_。（4）证明“沉镍”中，Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象为：_。（5）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_。19甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe可有效改善缺铁性贫血，化学兴趣小组的同学设计了如下两个实验：装置1制备碳酸亚铁晶体；装置2制备甘氨酸亚铁。已知：柠檬酸易溶于水，具有较强的酸性和还原性。回答下列问题： I.碳酸亚铁晶体（FeCO3nH2O)的制备（1）实验操作如下：关闭f，打开e，然后关闭活塞a，打开活塞b、c，加入适量稀硫酸反应一段时间后，关闭活塞b、c，打开活塞a，以上操作的目的是 ；实验结束后，若装置B中没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是 。（2）反应结束后，对装置B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。过滤操作过程中用到的玻璃仪器除漏斗外还有 ；干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH，反应的化学方程式为 。II.甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe的制备实验操作如下：将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中，关闭e，打开f，然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。（3）仪器h的名称为 ；试剂g为 （填试剂名称）。（4）为了提高（H2NCH2COO）2Fe的产率，需要控制C中反应溶液的pH在5.66.0之间。若pH过低，（H2NCH2COO）2Fe的产率将降低，其原因为 ；滴入柠檬酸溶液的作用除了促进FeCO3的溶解，调节溶液的pH外，还有 。（5）（H2NCH2COO）2Fe中Fe2+ 含量的测定：使用电子天平准确称取3.640g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用0.05000 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（已知滴定过程中只有Fe2+ 被氧化），消耗KMnO4标准溶液的体积为17.20mL。则产品中Fe2+ 的质量分数为 （保留1位小数）。2021届高三化学模拟卷-化学（参考答案）一、单项选择题题号12345678选项BBACADCD题号9101112131415选项BDABCCD二、非选择题（本大题共有4个小题，共55分）16、 14分（1）邻二甲苯（或1，2二甲苯）（2）取代反应 0.8915或89.15（3）（4）酯基、醚键（5）（6） （任写一种即可） 17、14分（1）氧化反应 24g 18、13分 (1). 14 （1分） C （1分） (2). HCl挥发加快，导致盐酸浓度降低较快；Ni2+水解加快(或促进Ni2+水解)，部分生成Ni(OH)2 （2分） 6：1 （1分） 此条件下，镍的浸出率较高，增大液固比，浸出率变化不大，但生产成本增加（2分） (3). 80% （2分） (4). 向“沉镍”后的上层清液中滴加Na2C2O4溶液，若不变浑浊，则说明Ni2+已经沉淀完全 （2分） (5). NiCl2+Na2C2O4+2H2ONiC2O42H2O+2NaCl （2分） 19、 14分（1)排尽装置中的空气，并使生成的硫酸亚铁溶液被压入装置B中（2分） 装置A中稀硫酸太多，太早关闭活塞 b、c ,打开活塞a，导致装置A中生成硫酸亚铁量还很少，稀硫酸还有很多就被压入装置B（2分）（2）烧杯 玻璃棒 （2分） 4FeCO3nH2O+O2=4FeOOH+4 CO2+（4n-2）H2O （2分）（3）圆底烧瓶（1分） 饱和碳酸氢钠溶液（1分）（4）H+会与H2NCH2COOH反应，不利于甘氨酸亚铁的生成（1） 防止Fe2+氧化（1分）（5）26.5 （2分）