湖北省襄阳市第五中学2021届高三化学下学期5月冲刺模拟考试试题.doc

湖北省襄阳市第五中学2021届高三化学下学期5月冲刺模拟考试试题

湖北省襄阳市第五中学2021届高三化学下学期5月冲刺模拟考试试题

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14

湖北省襄阳市第五中学2021届高三化学下学期5月冲刺模拟考试试题（二）
（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）
★祝考试顺利★

注意事项：
1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。
2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用黑色签字笔答题；字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试卷、草稿纸上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。考试结束后，请将答题卡、试题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16
Al 27 K 39 S 32 Ni 59 Fe 56

第I卷 （选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《汉书·货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质。”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是（ ）。
A．纯铜比白铜硬度小，熔点高
B．纯铜和白铜都可耐强酸、强碱腐蚀
C．白铜置于潮湿的空气中，Cu 受到保护
D．铜和锡都可用于制作生活中的器皿
2．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A. NaClO用于杀菌消毒 B. 明矾用于净水
C. 用葡萄发酵酿造葡萄酒 D. 用氨气除去汽车尾气中的NO2
3．绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是( )

A. 分子中存在2个手性碳原子 B. 可用红外光谱法测定绿原酸的官能团
C. 可与FeCl3溶液发生显色反应 D. 1mol该物质最多与4mol NaOH发生反应
4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．过量SO2与“84”消毒液反应：ClO－+H2O+SO2HSO3－+HClO
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：Ba2++HCO3－+OH－BaCO3↓+H2O
D．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O4Na++4OH－+18O2↑
5．下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是（ ）。
选项
实验操作和现象
解释或结论
A
将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗，将其放置在坩埚中加热，钠燃烧，发出黄色火焰
钠易与氧气反应，钠的焰色反应为黄色
B
向盛有 NaBr 溶液的试管中依次滴入少量氯水和苯振荡、静置，溶液上层呈橙红色
非金属性：Cl＜Br
C
将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失
该溶液是Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液
D
向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热，未出现银镜
蔗糖未水解
6．氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为a pm。下列说法错误的是（ ）。

A．该晶体属于离子晶体 B．O原子与O原子的最短距离为a pm
C．该晶胞中含有4个O2-，4个Zn2+ D．Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6
7．用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是

A. 检验溶液中是否有K+ B. 证明蔗糖属于还原性糖
C. 制备CaCO3 D. 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸

8．CO2在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如右图所示下列说法错误的是（ ）。
A．CO2的电子式为
B．催化剂可以降低该反应过程中的活化能
C．总反应方程式为CO2+3H2H2O+CH3OH
D．该催化循环中共产生了5种中间粒子
9．精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥（主要含有铜、银、金、少量的镍）中分离提取多种金属元素的工艺流程如图：

已知：
ⅰ．分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；
ⅱ．分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在［Ag(SO3)2］3－Ag++2SO32－；
ⅲ．“分铜”时各元素的浸出率如表所示，则下列说法不正确的是（ ）。

Cu
Au
Ag
Ni
浸出率/%
85.7
0
4.5
93.5
A．分铜渣中银元素的主要存在形式为游离态
B．“分铜”时，为提高反应速率，宜采取高温
C．“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为：6H++2Au+ClO3－+7Cl－2[AuCl4]－+3H2O
D．“沉银”时，由于[Ag(SO3)2]3－Ag++2SO32－，加入H2SO4后，平衡正向移动，使得c(Ag+)增大，Ag+与分银液中的Cl－反应生成AgCl
10．我国科学家在研究HCOOH燃料电池方面有重大进展，装置如图所示，两电极区间用离子交换膜隔开。下列说法正确的是

A. 正极电极反应式为HCOO--2e-+2OH-HCO+H2O
B. 隔膜为阴离子交换膜，储液池中需补充的物质A为H2SO4
C. 放电时，1mol HCOOH转化为KHCO3时，理论上需消耗11.2L氧气
D. 当电路中转移1mol电子时，理论上生成87g K2SO4
11．吡啶又称为氮苯，与苯都有大键。吡啶可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，其广泛用于医药工业原料。一种由糠醛制备吡啶的原理如下：

下列说法正确的是（ ）。
A．吡啶与苯分子中参与形成大键的各原子所提供的电子数相同
B．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的杂化方式完全相同
C．吡啶与苯分子的熔点高低主要取决于所含化学键的键能
D．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面
12．寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是（ ）。
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．X的氧化物可作光导纤维的材料
C．最简单氢化物的沸点：Y＜Z
D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
13. 某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是

A. 若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无CO2
B. 验证产物的正确连接顺序为：Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅱ
C. 装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
D. 浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
14．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示：

依次发生的反应有：
①CN－－2e－+2OH－CNO－+H2O
②2Cl－－2e－Cl2↑
③3Cl2+2CNO－+8OH－N2+6Cl－+2CO32－+4H2O

下列说法正确的是（ ）。
A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－Fe2+
B．通电过程中溶液pH不断增大
C．除去1molCN－，外电路至少需转移5mol电子
D．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
15．常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 若直线丙表示pH与的变化关系，应该在甲、乙之间
B. Ka2（H3PO4）=10-7.21，且NaH2PO4溶液中c（HPO)c（H+）+c（H2PO）+c（H3PO4）
D. c（HPO）=c（H3PO4）时，pH=4.68

二、非选择题（本大题共有4个小题，共55分）
16．化合物H是合成啶氧菌酯（农用杀菌剂）的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（I）A的化学名称为____。
（2）反应④的反应类型是____。反应⑥原子利用率为_ _ _
（3）F的结构简式为 。
（4）H中的含氧官能团的名称是____。
（5）反应②的化学方程式为 。
（6）芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，
X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1。写出一种符合题目要求的X的结构简式____ 。
（7）PAA ()常用于纺织品和纸张的上胶，可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。

17．当今世界为保护地球，减少CO2排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答下列问题：
（1）天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法正确的是

在Ni2P电极上发生的反应为 (氧化反应或还原反应)，当整个电路有2mol电子转移时两极区溶液质量变化差(△m)为
（2）CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知
CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g) ΔH=206 kJ·mol-1;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1.
则反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1.
催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示。

高于320℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是 .
（3）CO2加氢制甲醇的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①CO2和H2在某催化剂表面上合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

该反应的ΔH （填“＞”或“＜”）0；该历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为 。
②320℃时，将含CO2体积分数10%的空气与H2按体积比5:2投入到刚性密闭容器中，同时加入催化剂发生合成甲醇的反应，测得初始时压强为p，反应一段时间后达到平衡，测得CO2的平衡转化率为50%，则平衡时体系的压强为 。
③若将2 mol CO2 和 6 mol H2 充入密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如下图表示压强为0.1 Mpa 和 5.0 Mpa 下CO2 的平衡转化率随温度的变化关系。

a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va (填“大于”“小于”或“等于”) vb。
b点对应的平衡常数Kp= MPa-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压＝总压x物质的量分数）。

18．三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工业流程如图：

已知：
①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O。
③Ksp[Al(OH)3]=1.9×10-23，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-14，Ksp(NiC2O4)=1.0×10-9。
回答下列问题：
（1）Ni2O3中基态Ni3+的核外电子占有的空间运动状态有 种 。“预处理”操作可以选择用___(填标号)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。
A、纯碱溶液浸泡 B、NaOH溶液浸泡 C、酒精清洗
（2）酸浸时：
①镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是___ (从两个角度分析)

②常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如表所示，
液固比
7：1
6：1
5：1
镍的浸出率/%
95.63
95.32
89.68
实际生产采取的液固比为___，主要原因是___。
（3）室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2mol·L-1，当溶液的pH从1调到2时，沉铁率为___。
（4）证明“沉镍”中，Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象为：___。
（5）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：___。
19．甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]可有效改善缺铁性贫血，化学兴趣小组的同学设计了如下两个实验：装置1制备碳酸亚铁晶体；装置2制备甘氨酸亚铁。已知：柠檬酸易溶于水，具有较强的酸性和还原性。回答下列问题：

I.碳酸亚铁晶体（FeCO3·nH2O)的制备
1）实验操作如下：关闭f，打开e，然后关闭活塞a，打开活塞b、c，加入适量稀硫酸反应一段时间后，关闭活塞b、c，打开活塞a，以上操作的目的是 ；实验结束后，若装置B中没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是 。
（2）反应结束后，对装置B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。过滤操作过程中用到的玻璃仪器除漏斗外还有 ；干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH，反应的化学方程式为 。
II.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的制备
实验操作如下：将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中，关闭e，打开f，然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。
（3）仪器h的名称为 ；试剂g为 （填试剂名称）。
（4）为了提高（H2NCH2COO）2Fe的产率，需要控制C中反应溶液的pH在5.6~6.0之间。若pH过低，（H2NCH2COO）2Fe的产率将降低，其原因为
；滴入柠檬酸溶液的作用除了促进FeCO3的溶解，调节溶液的pH外，还有 。
（5）（H2NCH2COO）2Fe中Fe2+ 含量的测定：使用电子天平准确称取3.640g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用0.05000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（已知滴定过程中只有Fe2+ 被氧化），消耗KMnO4标准溶液的体积为1720mL。则产品中Fe2+ 的质量分数为 ％（保留1位小数）。

2021届高三化学模拟卷--化学（参考答案）
一、单项选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
B
B
A
C
A
D
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15

选项
B
D
A
B
C
C
D

二、非选择题（本大题共有4个小题，共55分）
16、 14分
（1）邻二甲苯（或1，2－二甲苯）
（2）取代反应 0.8915或89.15％
（3）
（4）酯基、醚键
（5）
（6）
（任写一种即可）

17、14分
（1）氧化反应 24g

18、13分
(1). 14 （1分） C （1分）
(2). HCl挥发加快，导致盐酸浓度降低较快；Ni2+水解加快(或促进Ni2+水解)，部分生成Ni(OH)2 （2分） 6：1 （1分）
此条件下，镍的浸出率较高，增大液固比，浸出率变化不大，但生产成本增加（2分）
(3). 80% （2分）
(4). 向“沉镍”后的上层清液中滴加Na2C2O4溶液，若不变浑浊，则说明Ni2+已经沉淀完全 （2分）
(5). NiCl2+Na2C2O4+2H2ONiC2O4·2H2O↓+2NaCl （2分）

19、 14分
（1)排尽装置中的空气，并使生成的硫酸亚铁溶液被压入装置B中（2分）
装置A中稀硫酸太多，太早关闭活塞 b、c ,打开活塞a，导致装置A中生成硫酸亚铁量还很少，稀硫酸还有很多就被压入装置B（2分）
（2）烧杯 玻璃棒 （2分） 4FeCO3·nH2O+O2=4FeOOH+4 CO2+（4n-2）H2O （2分）
（3）圆底烧瓶（1分） 饱和碳酸氢钠溶液（1分）
（4）H+会与H2NCH2COOH反应，不利于甘氨酸亚铁的生成（1） 防止Fe2+氧化（1分）
（5）26.5 （2分）