河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高二化学上学期四调考试试题.doc

河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高二化学上学期四调考试试题河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高二化学上学期四调考试试题年级：姓名：- 10 -河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高二化学上学期四调考试试题可能用到的原子量:H-1、C-12、O-16、Mg-24、S-32、Ag-108、Cu-64一、单项选择：（每题2分，25小题，共50分）1下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO3+H+CSO32+H2OHSO3+OH DHS+H2OS2+H3O+2.下列反应的平衡常数的表达式错误的是A.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) KB.SO3(g)SO2(g)1/2O2(g) KC.I(aq)AgCl(s)AgI(s)Cl(aq) KD.Cl2(g)H2O(l)HCl(aq)HClO(aq) K3.下列反应的H0的是A.CO2(g)C(s)2CO(g) B.2Na(s)2H2O(l)2Na(aq)2OH(aq)H2(g)C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) D.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)4.常温下，某些一元弱酸的电离常数如下表所示：弱酸HCNHF电离常数则的下列溶液中，最大的是（ ）A. HF B. HCN C. HNO2 D. 5在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）AAlCl3 BMgSO4 CNa2SO3 DCa（HCO3）26.对于100mL 1 mol/L的盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） 升高温度改用100mL3mol/L的盐酸 增加锌粒质量用等量锌粉代替锌粒 加入少量硫酸铜溶液A. B. C. D. 7下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是()8已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH值最大的是（）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO电离常数K5.4102K5.4105K1.3107K7.11015K4.4107K4.71011Ka3.0108ANa2C2O4BK2SCNaClODK2CO390.1mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c （NH4+）0.1mol/L如果要使c （NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（）A加入少量氢氧化钠 B加入少量盐酸 C加入少量水 D加热10下列事实或操作与盐类水解有关的是（）ANaClO溶液用于杀菌消毒 B加热蒸干并灼烧K2SO3溶液，得到K2SO4固体C配制FeCl2溶液时，溶液中放入铁片 D向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红11.已知反应，下列说法不正确的是( )A. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态B. 增大压强，化学平衡正向移动C. 升高温度，正、逆反应速率均加快D. 充入，可提高的转化率12分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种13下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释与结论A将乙醇与浓硫酸共热至170，所得气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有砖红色沉淀产生淀粉发生水解，产物具有还原性C向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯萃取溴所致D将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成说明该物质一定是醛14已知：对上述有机物分析正确的是()A其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5 B它是缩聚反应的产物C其链节是CH3CH2COOC2H5 D其单体是CH2=CHCOOC2H515.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一。对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是()A 分子内含有4种官能团 B B分子式为C15H15O5C属于芳香化合物，一个汉黄芩素分子中含有三个苯环D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种16.室温下，下列四组离子在指定条件下能大量共存的是A.KW/c(H)0.1 molL1的溶液：K、Al3、SO42、ClB.能使甲基橙显红色的溶液：Na、Ca2、Cl、CH3COOC.c(FeCl3)0.1 molL1的溶液：H、Cu2、SO42、NO3D.由水电离产生的c(OH)11013 molL1的溶液：K、NH4、NO3、ClO17.1，3丁二烯()与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是A. b比a稳定 B.a、b互为同分异构体C.生成a和b的反应均为放热反应 D.反应生成a的速率比b的慢18、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小19.下列实验过程不能达到实验目的的是20 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是（）Aa、c两点溶液的导电能力相同 Ba、b、c三点溶液中水的电离程度：abcCb点溶液中：c（H+）+c（NH3H2O）c（OH）D用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积VbVc21.实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶22已知常温下CN的水解常数Kh1.61105。常温下，含等物质的量的HCN与NaCN的混合溶液，下列说法不正确的是（）A溶液显酸性B溶液显碱性C溶液中c（CN）c（HCN）D溶液中c（Na+）c（CN）23.对于0.1molL-1Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）减小c（Na）均增大24.化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要常数。下列关于这些常数的说法中正确的是A.二元弱酸如H2CO3的电离常数Ka2Ka1B.化学平衡常数的大小与温度、压强有关，与催化剂无关C.由Ka(HClO)Ksp(AgBr)，则反应AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)能发生25.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)”、“”或“0在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)闪锌矿转化为CuS矿的反应为ZnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)，该反应的平衡常数K 用含Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的代数式表示。(3)25时，某混合溶液中c(H2S)c(HS)c(S2)0.01 molL1，Ka1、Ka2分别为H2S的一级电离常数和二级电离常数；lgc(H2S)、lgc(HS)、lgc(S2)随pH变化的关系如图所示：在水溶液中H2S的电离方程式为 、 。图中c表示的含硫微粒是 (填离子符号)。H2S的Ka1 molL1。图中M点的pH (用含lgKa1、lgKa2的代数式表示)。2020-2021学年度上学期高二年级四调考试化 学 答 案1C 2.D 3.B 4A. 5B 6.B 7D 8B 9B 10D 11.A 12B13C14D15.A 16.C 17.D 18B 19.A 20B 21.B 22A 23.C 24.D 25.B26.(10分，每空2分)27.(10分)28、（每空2分，共12分）（1）-1311.7 （2）c （3）0.01molL-1min-1 9.375 BC （4）N2H4+4OH-4eN2+4H2O 29.（8分）(1)(酚)羟基羧基(2)取代反应(3) (4)30.(10分)