1、福建省福州市2021届高三化学下学期4月质量检测试题福建省福州市2021届高三化学下学期4月质量检测试题年级：姓名：11福建省福州市2021届高三化学下学期4月质量检测（二检）试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟相对原子质量： 1 12 14 16 39 64一、选择题（每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意）1. 下列服饰主要成分为合成高分子材料的是（ ）A. 真丝纱巾B. 亚麻衬衫C. 尼龙袜D. 羊皮靴2. 下列化学符号表达正确的是（ ）A. 的比例模型：B. 结构示意图：C. 的结构式：D. 金属钠与水反应的离子方程式：3.
2、 下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）操作现象解释或结论A甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡水层紫红色褪去苯环对甲基有活化作用B、混合溶液中滴加溶液溶液呈红色不与反应C氯化铜溶被中逐滴加入氨水产生沉淀继而溶解氢氧化铜有两性D用铂丝蘸取白色粉末在火焰上灼烧火焰呈黄色该白色粉末是钠盐4. 离子液体是低温或室温熔融盐，某离子液体中的阳离子结构如图所示。下列有关的说法错误的是（ ）A. 与形成的离子液体可导电B. 该离子中存在大键C. 离子液体中存在离子键D. 存在4种不同环境氢原子5. 有机物在一定条件下可发生酯化反应：，若不考虑立体异构，则该有机物的结构有（ ）A. 10种B. 12种C. 1
3、4种D. 16种6. 前四周期元素、原子序数依次增大，其中、同周期，、同主族；、是人体内含量最高的三种元素，、五原子核外电子数之和为60.下列叙述合理的是（ ）A. 原子半径B. 电负性C. 这些元素组成的三元化合物都可溶于水D. 它们基态原子最外层上都有未成对电子7. 我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如下图。下列有关说法错误的是（ ）A. 金属锂可保存在煤油中B. 使用复合助剂有利于碳酸钾的分解C. “粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率D. 真空热还原发生的主要化学反应为8. 某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发
4、生器的原理示意图如下。下列叙述正确的是（ ）A. 阳极可能的副产物有、B. 阴极电极反应是C. 装置所用的离子交换膜是阴离子交换膜D. 容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质9. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了使用铜催化剂将，二甲基甲酰胺，简称转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*装示物质吸附在铜催化剂上）。下列说法错误的是（ ）A. 该历程中发生极性键和非极性键的断裂B. 该历程中的最大能垒（活化能）为C. 铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体D. 若完全转化为三甲胺，则会释放出的能量10. 将溶液分别滴入溶
5、液（、），所得溶液中的的负对数与滴入溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 曲线表示的是滴定溶液的曲线B. 、两点所对应的溶液中的相等C. 将、两点所对应的溶液过滤后等体积混合溶液无明显现象D. 根据点坐标，可计算曲线对应溶液中约为二、填空题（每小题12分，共.60分）11.（12分）某冶炼厂利用镉熔炼碱渣（约含及、）和铜镉渣（含、等单质）联合工艺制备黄钠铁钒，并回收、等金属。（1）滤渣主要含和，请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式：_。（2）滤渣的主要成分是_。（3）操作的作用是_。（4）“沉矾”时应维持溶液约为1.5，加入碳铵（）主要利用其_。A. 具有还原性B. 水溶液呈酸性
6、C. 水溶液呈碱性D. 加热易分解性（5）制得黄钠铁矾的离子方程式为_。（6）将制镉后的电解废液通过改变电压和更换电极后进行二次电解，二次电解主要是为了回收电解液中的_，二次电解后溶液中的主要阳离子为_。12.（12分）甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。取一定量的溶液、溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度回流，收集到大量气体，并有红色沉淀生成。（1）“控制温度”的常用加热方法是_。气体能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变军浊，说明该气体是_。（2）在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定，甲醛是否被氧化为，进
7、行如下实验（下图省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成，而可将银氨溶液还原成银单质）。仪器的名称是_。中，溶液的作用是_。中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）没有颜色，易被氧化，可由溶于氨水而得。红色沉淀用浓氨水充分浸取后未明显减少，得到蓝色溶液。使溶液呈蓝色的微粒是_。另取红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液，冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂，再用溶液滴定，消耗溶液。因此，红色沉淀中单质的质量分数_（结果保留3位有效数字；。）（4）若最终测得沉淀中单质和气体产物物质的量比为，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为_。1
8、3.（12分）是自然界中重要碳源，综合利用是目前的研究热点。（1）超干重整的催化转化如图所示：请写出过程和过程总的化学方程式：_。（2）已知重整过程中部分反应的热化方程式为： 则反应的_。（3）保持其他条件不变，在不同催化剂（、）作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。其中点的转化率高于点，原因是_。（4）由合成甲醇是资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下和可发生反应： 在一刚性密闭容器中，和的分压分别为和，以金属有机框架上的单原子为催化剂，发生反应。平衡后测得容器内的总压为反应前的0.7倍，则该反应的平衡常数_。（5）若实验室用溶液吸收一定量的气体，所得溶液中，则
9、该溶液中_（填“”、“”或“”）此时，该溶液中的_。（常温下的；，）14.（12分）中科院陈创天院士首创的晶体在激光技术领域具有重要应用价值，的化学组成为；中科院福建物构所科研人员研制的晶体具备更优应用潜质，的化学组成为。（1）是第5周期、A族元素，的价电子层排布式为_。（2）晶体可将入射激光直接倍频产生深紫外激光，源于_（填选项符号）A. 分子热效应B. 晶体内化学反应焓变C. 原子核外电子在能级间的跃迁（3）晶体生产原料纯化过程重要物质乙酸氧铍分子为四面体对称结构，氧原子位于四面体中心，四个铍原子位于四面体的顶点，六个醋酸根离子则连接在四面体的六条棱边上：分子中碳原子杂化类型为_。六个甲基
10、中的碳原子形成的空间构型为_。乙酸氧铍晶体中微粒间作用力包括_（填选项符号）。A. 离子键B. 金属键C. 配位键D. 范德华力E. 非极性键F. 氢键（4）一定条件下，超氧化钾（）晶体呈如图立方体结构。若邻近钾原子核间距为、阿伏伽德罗常数为，则晶体密度为_。15.（12分）双酚是重要的有机化工原料，工业上可以用苯酚和丙酮合成双酚：（1）丙酮含氧官能团名称为_；双酚的分子式为_。（2）双酚分子共平面的碳原子最多可以有_个。（3）在盐酸或氨水催化下，苯酚和甲醛混合共热可得到酚醛树脂：关于该反应及相关物质的判断正确的是_。（填选项符号）。A. 甲醛可溶于水B. 该反应属于缩聚反应C. 甲醛防腐可用
11、于保存海鲜D. 酚醛树脂常用于制造电器材料E. 苯酚的酸性介于醋酸和盐酸之间（4）苯酚可用于合成酚酞：已知：邻二甲苯核磁共振氢谱有_个峰。条件是_。化学方程式为_。化学试题参考答案与评分标准一、选择题（每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意）题序12345678910答案CCADBDABDC二、填空题（每小题12分，共60分）11.（12分）（1）（2分）（2）（1分）（3）加入，将转化为（2分）（4）（1分）（5）（2分）或（6）（2分） 、（多写不扣分）（各1分，共2分）12.（12分）（1）水浴加热（1分） （1分）（2）分液漏斗（1分） 除去中混有的蒸汽（2分） （2分）（3）（1分） （答案范围在，均可得分）（2分）（4）（2分）13.（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）由点可知，、两点均未达到平衡，点反应温度高，速率快，所以转化率高。（2分）（4），或者（2分）（5）（2分） 8.3（2分）14.（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）、（2分） 正八面体（2分） CDE（2分）（4）（2分）15.（12分）（1）羰基（或酮基）（1分） （2分）（2）13（2分）（3）ABD（2分）（4）3（2分）高锰酸钾（答“氧化剂”也给分）（1分）（2分）
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