福建省莆田市2021届高三化学下学期5月第三次教学质量检测试题.doc

福建省莆田市2021届高三化学下学期5月第三次教学质量检测试题福建省莆田市2021届高三化学下学期5月第三次教学质量检测试题年级：姓名：18福建省莆田市2021届高三化学下学期5月第三次教学质量检测试题本试卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名。考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸2. 如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一，我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是A. M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物B. 能发生消去反应C. 该分子亲水的原因是能形成分子内氢键D. 分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面3. 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是ABCD苯萃取碘水后的分离操作配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作探究接触面积对反应速率的影响验证Ksp(AgSO4)Ksp(Ag2S)A. AB. BC. CD. D4. 下列离子方程式书写正确的是A. 向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2+O2B. 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO- +H2OC. 等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2+2OH-=Ca(OH)2 D. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O5. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法不正确的是A. CH3SH为共价化合物B. 该过程中断裂了OH键、SH键和CS键C. 该催化剂可降低该反应的活化能D. 该过程的总反应为H2S+CH3OHCH3SH+H2O6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NAB. 常温下，46 g由NO2和甲硫醛( HCS)组成的混合物中含有的分子数为NAC. 标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NAD. 100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA7. 过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0左右。下列说法错误的是A. “溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解B. “沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴C. “过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处D. “乙醇洗”的目的是使产品快速干燥8. 短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X的质子数的2倍。下列说。法正确的是A. R的氢化物可能为弱酸B. 简单离子半径：YZRC. Y与X形成的一种化合物也可以使品红溶液褪色D. 化合物A和B的水溶液皆呈碱性9. 用质子导体固体氧化物燃料电池(PSOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃-电力”联产。下列说法正确的是A. 催化剂促进电能转变为化学能B. O2-由负极迁移至正极C. 负极上发生的电极反应为C3H8+2e-=C3H6 +2H+D. 电池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O10. 已知：25时，Ka(CH3COOH)=1.710-5，Kb(NH3H2O)=1.710-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是A. a点时混合溶液中：c()l.710-5 molL-1B. b点时混合溶液中：c(CH3COOH)c()C. c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3H2O)+c(Na+)D. c点时混合溶液中：pH=7二、非选择题：本题共5小题，共60分。11. 某化工厂用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2工艺流程如下：已知：氧化性：Co3+Cl2H2O2Fe3+。“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(当离子浓度不大于10-5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全)：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH379.69.25.29.8回答下列问题：(1)“酸浸”过程中加入Na2SO3的主要作用是_；写出Co2O3与盐酸反应的离子方程式：_。(2)为了提高Fe2+的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是_。(3)加NaOH是为了除铁和铝，则常温时a的最小值是_；当c(Fe3+)10-5.9 molL-1时，溶液中c(OH-)_molL-1。“滤液”中加入萃取剂的作用是_。(4)为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_(答一条即可)。12. 某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮(CH3COCH3)，丙酮可与水混溶。(1)组装好仪器后，首先进行的操作是_，实验中先点燃_(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是_，此时K1、K2的状态为_(填标号)。A K1关闭、K2关闭B K1关闭、K2打开CK1打开、K2打开DK1打开、K2关闭(2)装置A中主要发生反应的化学方程式为_，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能_。(3)装置B中盛装的试剂为_。(4)实验过程中记录的实验数据如下：装置DEFG实验前装置总质量/g180.0277.8311.5301.0 。实验后装置总质量/g177.2279.6312.6301.0若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为_L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为_。13. 随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：(1)区分Al2O3-C耐火材料和钢的简易方法是_。(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g) H1= +3351.4 kJmol - 1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2= -393.5 kJmol - 1C(s)+CO2(g)=2CO(g) H3=+172.5 kJmol - 13C(s)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO(g) H4则H4=_ kJmol- 1(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：Al2O3(s) +3C(s)+ AlCl3(g)3AlCl(g)+ 3CO(g) H53AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g) H6反应、反应中吉布斯自由能(G)与温度(T)的变化关系如图1所示，由此判断反应对应图中的曲线_(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：_。(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：C(s)+CO2(g)2CO(g)。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2 mol CO2(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。650反应达到平衡时，容器体积为10 L，则平衡时c(CO)=_。T时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合气体，则平衡_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。800时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_ 用含p总的代数式表示，气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。(5)CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物，空气与CO2的混合气为助燃气，电池在650下工作时，负极的电极反应式为_。14. “中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其合成原料为BaCO3、孔雀石Cu2 (OH)2CO3和砂子(SiO2)。回答下列问题：(1)基态Ba原子的价电子排布式为_。(2)SiO2常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO2晶体中，硅原子的杂化类型为_。(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+8NH3H2O=Cu(NH3)4CO3 +Cu(NH3)4(OH)2 +8H2O氨水中存在的化学键有_ (填标号)。A极性键 B非极性键 C氢键 D键 E键Cu(NH3)4CO3中配体是_ ，所含元素中电负性最小非金属元素是_(填元素符号)。(4)Cu2O的熔点比Cu2S的_ (填“高”或“低”)，原因是_。(5)Cu和Ba形成某种合金的晶胞结构如图所示，该晶体中Cu与Ba的原子个数比为_。15. 对氨基水杨酸钠(G)是抗结核药物，主要用于结核菌感染的综合治疗，其合成路线如下：已知：；。回答下列问题：(1)B的化学名称为_。(2)C的结构简式为_。(3)反应中所加试剂I为_(填化学式，下同)；反应中所加试剂II为_。(4)写出反应的化学方程式：_；其有机反应类型为_。(5)M为A的同分异构体。符合下列条件的M的结构简式为_。a属于链状烃b分子中只有碳碳三键一种官能团c分子中有6个碳原子在同一条直线上福建省莆田市2021届高三第三次教学质量检测试卷化学试题 答案版本试卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名。考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸【答案】A2. 如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一，我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是A. M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物B. 能发生消去反应C. 该分子亲水的原因是能形成分子内氢键D. 分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面【答案】D3. 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是ABCD苯萃取碘水后的分离操作配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作探究接触面积对反应速率的影响验证Ksp(AgSO4)Ksp(Ag2S)A. AB. BC. CD. D【答案】B4. 下列离子方程式书写正确的是A. 向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2+O2B. 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO- +H2OC. 等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2+2OH-=Ca(OH)2 D. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O【答案】A5. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法不正确的是A. CH3SH为共价化合物B. 该过程中断裂了OH键、SH键和CS键C. 该催化剂可降低该反应的活化能D. 该过程的总反应为H2S+CH3OHCH3SH+H2O【答案】B6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NAB. 常温下，46 g由NO2和甲硫醛( HCS)组成的混合物中含有的分子数为NAC. 标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NAD. 100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA【答案】B7. 过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0左右。下列说法错误的是A. “溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解B. “沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴C. “过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处D. “乙醇洗”的目的是使产品快速干燥【答案】C8. 短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X的质子数的2倍。下列说。法正确的是A. R的氢化物可能为弱酸B. 简单离子半径：YZRC. Y与X形成的一种化合物也可以使品红溶液褪色D. 化合物A和B的水溶液皆呈碱性【答案】C9. 用质子导体固体氧化物燃料电池(PSOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃-电力”联产。下列说法正确的是A. 催化剂促进电能转变为化学能B. O2-由负极迁移至正极C. 负极上发生的电极反应为C3H8+2e-=C3H6 +2H+D. 电池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O【答案】D10. 已知：25时，Ka(CH3COOH)=1.710-5，Kb(NH3H2O)=1.710-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是A. a点时混合溶液中：c()l.710-5 molL-1B. b点时混合溶液中：c(CH3COOH)c()C. c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3H2O)+c(Na+)D. c点时混合溶液中：pH=7【答案】D二、非选择题：本题共5小题，共60分。11. 某化工厂用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2工艺流程如下：已知：氧化性：Co3+Cl2H2O2Fe3+。“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(当离子浓度不大于10-5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全)：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH379.69.25.29.8回答下列问题：(1)“酸浸”过程中加入Na2SO3的主要作用是_；写出Co2O3与盐酸反应的离子方程式：_。(2)为了提高Fe2+的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是_。(3)加NaOH是为了除铁和铝，则常温时a的最小值是_；当c(Fe3+)10-5.9 molL-1时，溶液中c(OH-)_molL-1。“滤液”中加入萃取剂的作用是_。(4)为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_(答一条即可)。【答案】 (1). 作还原剂，减少有毒气体的产生 (2). Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2+ +Cl2+3H2O (3). 温度过高，双氧水会分解 (4). 5.2 (5). 10-10 (6). 除去溶液中的Mn2+ (7). 粗产品中含有可溶性氯化物(或晶体失去了部分结晶水)12. 某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮(CH3COCH3)，丙酮可与水混溶。(1)组装好仪器后，首先进行的操作是_，实验中先点燃_(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是_，此时K1、K2的状态为_(填标号)。A K1关闭、K2关闭B K1关闭、K2打开CK1打开、K2打开DK1打开、K2关闭(2)装置A中主要发生反应的化学方程式为_，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能_。(3)装置B中盛装的试剂为_。(4)实验过程中记录的实验数据如下：装置DEFG实验前装置总质量/g180.0277.8311.5301.0 。实验后装置总质量/g177.2279.6312.6301.0若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为_L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). A (3). 利用产生的甲烷赶走装置中的空气 (4). D (5). CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3 (6). 保护试管，使反应混合物不黏附在试管壁上 (7). 水 (8). 0.56 (9). 2CH4+7CuO7Cu+CO+CO2+4H2O13. 随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：(1)区分Al2O3-C耐火材料和钢的简易方法是_。(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g) H1= +3351.4 kJmol - 1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2= -393.5 kJmol - 1C(s)+CO2(g)=2CO(g) H3=+172.5 kJmol - 13C(s)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO(g) H4则H4=_ kJmol- 1(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：Al2O3(s) +3C(s)+ AlCl3(g)3AlCl(g)+ 3CO(g) H53AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g) H6反应、反应中吉布斯自由能(G)与温度(T)的变化关系如图1所示，由此判断反应对应图中的曲线_(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：_。(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：C(s)+CO2(g)2CO(g)。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2 mol CO2(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。650反应达到平衡时，容器体积为10 L，则平衡时c(CO)=_。T时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合气体，则平衡_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。800时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_ 用含p总的代数式表示，气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。(5)CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物，空气与CO2的混合气为助燃气，电池在650下工作时，负极的电极反应式为_。【答案】 (1). 用磁铁，能被磁铁吸引的是钢，不能的是Al2O3-C耐火材料 (2). +1344.2 (3). I (4). 反应生成的AlCl为气体，容易从体系中分离，在另一个温度较低的地方分解得到金属铝和三氯化铝，从而将金属铝生产出来 (5). 0.1 mol/L (6). 向正反应方向 (7). 10.58p总 (8). CO+-2e -=2CO214. “中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其合成原料为BaCO3、孔雀石Cu2 (OH)2CO3和砂子(SiO2)。回答下列问题：(1)基态Ba原子的价电子排布式为_。(2)SiO2常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO2晶体中，硅原子的杂化类型为_。(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+8NH3H2O=Cu(NH3)4CO3 +Cu(NH3)4(OH)2 +8H2O氨水中存在的化学键有_ (填标号)。A极性键 B非极性键 C氢键 D键 E键Cu(NH3)4CO3中配体是_ ，所含元素中电负性最小非金属元素是_(填元素符号)。(4)Cu2O的熔点比Cu2S的_ (填“高”或“低”)，原因是_。(5)Cu和Ba形成某种合金的晶胞结构如图所示，该晶体中Cu与Ba的原子个数比为_。【答案】 (1). 6s2 (2). sp3 (3). AD (4). NH3 (5). H (6). 高 (7). Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，r(O2-)r(S2- )，Cu2O的离子键比Cu2S的更强 (8). 5： 115. 对氨基水杨酸钠(G)是抗结核药物，主要用于结核菌感染的综合治疗，其合成路线如下：已知：；。回答下列问题：(1)B的化学名称为_。(2)C的结构简式为_。(3)反应中所加试剂I为_(填化学式，下同)；反应中所加试剂II为_。(4)写出反应的化学方程式：_；其有机反应类型为_。(5)M为A的同分异构体。符合下列条件的M的结构简式为_。a属于链状烃b分子中只有碳碳三键一种官能团c分子中有6个碳原子在同一条直线上【答案】 (1). 对硝基甲苯(或4硝基甲苯) (2). (3). KMnO4(H+) (4). NaHCO3 (5). +3NaOH+NaBr+2H2O (6). 取代反应或水解反应 (7). CH3-CC-CC-CH2-CH3