福建省莆田市2021届高三化学下学期5月第三次教学质量检测试题.doc

福建省莆田市2021届高三化学下学期5月第三次教学质量检测试题

福建省莆田市2021届高三化学下学期5月第三次教学质量检测试题

年级：
姓名：

18

福建省莆田市2021届高三化学下学期5月第三次教学质量检测试题
本试卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名。考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒
B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸
2. 如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一，我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是

A. M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物
B. 能发生消去反应
C. 该分子亲水的原因是能形成分子内氢键
D. 分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面
3. 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D

苯萃取碘水后的分离操作
配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作
探究接触面积对反应速率的影响
验证Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)

A. A B. B C. C D. D
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑
B. 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO- +H2O
C. 等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2 ↓
D. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O
5. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法不正确的是

A. CH3SH为共价化合物
B. 该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键
C. 该催化剂可降低该反应的活化能
D. 该过程的总反应为H2S+CH3OHCH3SH+H2O
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A. 0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA
B. 常温下，46 g由NO2和甲硫醛( HCS)组成的混合物中含有的分子数为NA
C. 标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NA
D. 100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA
7. 过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

下列说法错误的是
A. “溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解
B. “沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴
C. “过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处
D. “乙醇洗”的目的是使产品快速干燥
8. 短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X的质子数的2倍。下列说。法正确的是

A. R的氢化物可能为弱酸
B. 简单离子半径：Y＜Z＜R
C. Y与X形成的一种化合物也可以使品红溶液褪色
D. 化合物A和B的水溶液皆呈碱性
9. 用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃-电力”联产。下列说法正确的是

A. 催化剂促进电能转变为化学能
B. O2-由负极迁移至正极
C. 负极上发生的电极反应为C3H8+2e-=C3H6 +2H+
D. 电池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O
10. 已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是

A. a点时混合溶液中：c()≈l.7×10-5 mol·L-1
B. b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c()
C. c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)
D. c点时混合溶液中：pH=7
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11. 某化工厂用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2工艺流程如下：

已知：①氧化性：Co3+＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。
②“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(当离子浓度不大于10-5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全)：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
37
9.6
9.2
5.2
9.8
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中加入Na2SO3的主要作用是___________；写出Co2O3与盐酸反应的离子方程式：___________。
(2)为了提高Fe2+的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是___________。
(3)①加NaOH是为了除铁和铝，则常温时a的最小值是___________；当c(Fe3+)＜10-5.9 mol·L-1时，溶液中c(OH-)＞___________mol·L-1。
②“滤液”中加入萃取剂的作用是___________。
(4)为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是___________(答一条即可)。
12. 某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：
查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮(CH3COCH3)，丙酮可与水混溶。

(1)组装好仪器后，首先进行的操作是___________，实验中先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是___________，此时K1、K2的状态为___________(填标号)。
A． K1关闭、K2关闭
B． K1关闭、K2打开
C．K1打开、K2打开
D．K1打开、K2关闭
(2)装置A中主要发生反应的化学方程式为___________，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能___________。
(3)装置B中盛装的试剂为___________。
(4)实验过程中记录的实验数据如下：
装置
D
E
F
G
实验前装置总质量/g
180.0
277.8
311.5
301.0 。
实验后装置总质量/g
177.2
279.6
312.6
301.0
若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为___________L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为___________。
13. 随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：
(1)区分Al2O3-C耐火材料和钢的简易方法是___________。
(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
①2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g) △H1= +3351.4 kJ·mol - 1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol - 1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3=+172.5 kJ·mol - 1
④3C(s)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO(g) △H4
则△H4=___________ kJ·mol- 1
(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：
⑤Al2O3(s) +3C(s)+ AlCl3(g)3AlCl(g)+ 3CO(g) △H5
⑥3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g) △H6
反应⑤、反应⑥中吉布斯自由能(△G)与温度(T)的变化关系如图1所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线___________(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：___________。
(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：C(s)+CO2(g)2CO(g)。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2 mol CO2(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①650℃反应达到平衡时，容器体积为10 L，则平衡时c(CO)=___________。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合气体，则平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
③800℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________ [用含p总的代数式表示，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]。
(5)CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物，空气与CO2的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为___________。
14. “中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其合成原料为BaCO3、孔雀石[Cu2 (OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列问题：
(1)基态Ba原子的价电子排布式为___________。
(2)SiO2常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO2晶体中，硅原子的杂化类型为___________。
(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3 +[Cu(NH3)4](OH)2 +8H2O
①氨水中存在的化学键有___________ (填标号)。
A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D．σ键 E．π键
②[Cu(NH3)4]CO3中配体是___________ ，所含元素中电负性最小非金属元素是___________(填元素符号)。
(4)Cu2O的熔点比Cu2S的___________ (填“高”或“低”)，原因是___________。
(5)Cu和Ba形成某种合金的晶胞结构如图所示，该晶体中Cu与Ba的原子个数比为___________。

15. 对氨基水杨酸钠(G)是抗结核药物，主要用于结核菌感染的综合治疗，其合成路线如下：

已知：①；
②。
回答下列问题：
(1)B的化学名称为___________。
(2)C的结构简式为___________。
(3)反应③中所加试剂I为___________(填化学式，下同)；反应⑥中所加试剂II为___________。
(4)写出反应④的化学方程式：___________；其有机反应类型为___________。
(5)M为A的同分异构体。符合下列条件的M的结构简式为___________。
a．属于链状烃
b．分子中只有碳碳三键一种官能团
c．分子中有6个碳原子在同一条直线上

福建省莆田市2021届高三第三次教学质量检测试卷
化学试题 答案版
本试卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名。考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒
B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸
【答案】A
2. 如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一，我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是

A. M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物
B. 能发生消去反应
C. 该分子亲水的原因是能形成分子内氢键
D. 分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面
【答案】D
3. 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D

苯萃取碘水后的分离操作
配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作
探究接触面积对反应速率的影响
验证Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑
B. 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO- +H2O
C. 等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2 ↓
D. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O
【答案】A
5. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法不正确的是

A. CH3SH为共价化合物
B. 该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键
C. 该催化剂可降低该反应的活化能
D. 该过程的总反应为H2S+CH3OHCH3SH+H2O
【答案】B
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A. 0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA
B. 常温下，46 g由NO2和甲硫醛( HCS)组成的混合物中含有的分子数为NA
C. 标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NA
D. 100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA
【答案】B
7. 过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

下列说法错误的是
A. “溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解
B. “沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴
C. “过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处
D. “乙醇洗”的目的是使产品快速干燥
【答案】C
8. 短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X的质子数的2倍。下列说。法正确的是

A. R的氢化物可能为弱酸
B. 简单离子半径：Y＜Z＜R
C. Y与X形成的一种化合物也可以使品红溶液褪色
D. 化合物A和B的水溶液皆呈碱性
【答案】C
9. 用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃-电力”联产。下列说法正确的是

A. 催化剂促进电能转变为化学能
B. O2-由负极迁移至正极
C. 负极上发生的电极反应为C3H8+2e-=C3H6 +2H+
D. 电池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O
【答案】D
10. 已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是

A. a点时混合溶液中：c()≈l.7×10-5 mol·L-1
B. b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c()
C. c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)
D. c点时混合溶液中：pH=7
【答案】D
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11. 某化工厂用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2工艺流程如下：

已知：①氧化性：Co3+＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。
②“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(当离子浓度不大于10-5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全)：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
37
9.6
9.2
5.2
9.8
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中加入Na2SO3的主要作用是___________；写出Co2O3与盐酸反应的离子方程式：___________。
(2)为了提高Fe2+的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是___________。
(3)①加NaOH是为了除铁和铝，则常温时a的最小值是___________；当c(Fe3+)＜10-5.9 mol·L-1时，溶液中c(OH-)＞___________mol·L-1。
②“滤液”中加入萃取剂的作用是___________。
(4)为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是___________(答一条即可)。
【答案】 (1). 作还原剂，减少有毒气体的产生 (2). Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2+ +Cl2↑+3H2O (3). 温度过高，双氧水会分解 (4). 5.2 (5). 10-10 (6). 除去溶液中的Mn2+ (7). 粗产品中含有可溶性氯化物(或晶体失去了部分结晶水)
12. 某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：
查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮(CH3COCH3)，丙酮可与水混溶。

(1)组装好仪器后，首先进行的操作是___________，实验中先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是___________，此时K1、K2的状态为___________(填标号)。
A． K1关闭、K2关闭
B． K1关闭、K2打开
C．K1打开、K2打开
D．K1打开、K2关闭
(2)装置A中主要发生反应的化学方程式为___________，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能___________。
(3)装置B中盛装的试剂为___________。
(4)实验过程中记录的实验数据如下：
装置
D
E
F
G
实验前装置总质量/g
180.0
277.8
311.5
301.0 。
实验后装置总质量/g
177.2
279.6
312.6
301.0
若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为___________L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). A (3). 利用产生的甲烷赶走装置中的空气 (4). D (5). CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3 (6). 保护试管，使反应混合物不黏附在试管壁上 (7). 水 (8). 0.56 (9). 2CH4+7CuO7Cu+CO+CO2+4H2O
13. 随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：
(1)区分Al2O3-C耐火材料和钢的简易方法是___________。
(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
①2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g) △H1= +3351.4 kJ·mol - 1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol - 1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3=+172.5 kJ·mol - 1
④3C(s)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO(g) △H4
则△H4=___________ kJ·mol- 1
(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：
⑤Al2O3(s) +3C(s)+ AlCl3(g)3AlCl(g)+ 3CO(g) △H5
⑥3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g) △H6
反应⑤、反应⑥中吉布斯自由能(△G)与温度(T)的变化关系如图1所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线___________(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：___________。
(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：C(s)+CO2(g)2CO(g)。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2 mol CO2(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①650℃反应达到平衡时，容器体积为10 L，则平衡时c(CO)=___________。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合气体，则平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
③800℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________ [用含p总的代数式表示，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]。
(5)CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物，空气与CO2的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为___________。
【答案】 (1). 用磁铁，能被磁铁吸引的是钢，不能的是Al2O3-C耐火材料 (2). +1344.2 (3). I (4). 反应⑤生成的AlCl为气体，容易从体系中分离，在另一个温度较低的地方分解得到金属铝和三氯化铝，从而将金属铝生产出来 (5). 0.1 mol/L (6). 向正反应方向 (7). 10.58p总 (8). CO+-2e -=2CO2
14. “中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其合成原料为BaCO3、孔雀石[Cu2 (OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列问题：
(1)基态Ba原子的价电子排布式为___________。
(2)SiO2常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO2晶体中，硅原子的杂化类型为___________。
(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3 +[Cu(NH3)4](OH)2 +8H2O
①氨水中存在的化学键有___________ (填标号)。
A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D．σ键 E．π键
②[Cu(NH3)4]CO3中配体是___________ ，所含元素中电负性最小非金属元素是___________(填元素符号)。
(4)Cu2O的熔点比Cu2S的___________ (填“高”或“低”)，原因是___________。
(5)Cu和Ba形成某种合金的晶胞结构如图所示，该晶体中Cu与Ba的原子个数比为___________。

【答案】 (1). 6s2 (2). sp3 (3). AD (4). NH3 (5). H (6). 高 (7). Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，r(O2-)＜r(S2- )，Cu2O的离子键比Cu2S的更强 (8). 5： 1
15. 对氨基水杨酸钠(G)是抗结核药物，主要用于结核菌感染的综合治疗，其合成路线如下：

已知：①；
②。
回答下列问题：
(1)B的化学名称为___________。
(2)C的结构简式为___________。
(3)反应③中所加试剂I为___________(填化学式，下同)；反应⑥中所加试剂II为___________。
(4)写出反应④的化学方程式：___________；其有机反应类型为___________。
(5)M为A的同分异构体。符合下列条件的M的结构简式为___________。
a．属于链状烃
b．分子中只有碳碳三键一种官能团
c．分子中有6个碳原子在同一条直线上
【答案】 (1). 对硝基甲苯(或4—硝基甲苯) (2). (3). KMnO4(H+) (4). NaHCO3 (5). +3NaOH+NaBr+2H2O (6). 取代反应或水解反应 (7). CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH3