广东省珠海市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

广东省珠海市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

广东省珠海市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

年级：
姓名：

18

广东省珠海市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题
本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答答案无效。
3. 可能用到的相对原子质量：-1 -12 -14 -16 -23 -35.5
第Ⅰ卷 (共44分)
一、单项选择题Ⅰ(10小题，每小题2分，共20分)
1. 某有机物的结构简式为，其可能具有的性质是( )
①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生取代反应 ④能发生中和反应 ⑤能发生氧化反应
A. 全部 B. 只能发生①③④
C. 除⑤外都能 D. 除③⑤外都能
2. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中不变
B. 醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少
C. 若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mL
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7
3. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

A. 电子通过盐桥从乙池流向甲池
B. 盐桥中阳离子向甲池移动
C. 开始时，银片上发生的反应是：
D. 将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
4. 常温下，对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是( )
A. 盐酸中c(H+)更大
B. 盐酸中由水电离出的c(H+)更大
C. 与Zn反应时，起始时刻盐酸的反应速率更大
D. 分别与足量锌粒充分反应，产生H2的物质的量相同
5. 10℃时向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。下列叙述错误的是
A. 此时水的离子积 B. 水电离出的的浓度为
C. 水的电离程度随温度的升高而增大 D.
6. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A. 某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐
B. pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)
D. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
7. 下列有关说法正确的是( )
A. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
B. 工业上用石墨电极电解食盐水，边电解边搅拌，可生产含有的漂白液
C. 铅蓄电池放电时，正负极极板质量均减小
D. 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明具有催化作用
8. 下列对于电化学说法正确的是( )
A. 为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
B. 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
C. 可充电电池放电时，化学能转变为电能
D. 利用电解池原理对金属进行腐蚀防护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法
9. 常温下，浓度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④氨水中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为（ ）
A. ①>②>③>④ B. ②>①>④>③
C. ②>①>③>④ D. ④>③>②>①
10. 按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是（　　）

A. F表示反应生成Cu的物质的量
B. E表示反应实际消耗H2O的物质的量
C. E表示反应生成O2的物质的量
D. F表示反应生成H2SO4的物质的量
二、单项选择题Ⅱ(6小题，每小题4分，共24分)
11. 在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是

A. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11
B. T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等
C. T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点
D. T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀
12. 下列实验不能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验步骤
A
探究苯与溴能发生取代反应
苯与溴水混合后，加入铁粉
B
探究乙醇能发生氧化反应
将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中
C
探究乙酸的酸性强于碳酸
将乙酸溶液滴入碳酸氢钠溶液中
D
探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

A. A B. B C. C D. D
13. 下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是( )
①聚乙烯和乙烯 ②乙酸和葡萄糖 ③淀粉和纤维素 ④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯
A. ①②⑤ B. ①②③
C. ①④⑤ D. ①②③⑤
14. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
B. 若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷
C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O
D. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
15. 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是
A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由红色变无色时，立即记下滴定管液面所在刻度
D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次
16. 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。溶液中，阴离子为，离子的颜色为紫色，绿色，蓝色，黄色。下列说法错误的是( )

A. 放电过程中右槽溶液颜色逐渐由紫色变为绿色
B. 放电过程中氢离子的作用之一是参与正极反应
C. 充电过程中左槽溶液逐渐由蓝变黄
D. 充电时若转移的电子数为个，左槽溶液中的变化量为
第Ⅱ卷 (共56分)
三、填空题(共4题，每题14分，共56分)
17. 某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：

(1)工业制乙烯实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：，，则甲的分子式为______，乙的结构简式为______。
(2)装置中的实验现象可能是______，写出反应的化学方程式：______，其反应类型是______。
(3)装置中可观察到的现象是______，反应类型是______。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置______(填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是______。
A. 气体通入水中
B. 气体通过盛溴水的洗气瓶
C. 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D. 气体通过氢氧化钠溶液
18. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸

电离常数(25℃)

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中，______(填“”、“”或“”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A. CH3COONa B. NaCN C. Na2CO3，其pH由大到小的顺序是______(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______。
④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =______。
(2)常温下，向20.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，pH值随NaOH溶液体积的变化如图所示。

①d点(NaOH溶液为20mL时)所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。
②b点所示的溶液中c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=______(写表达式)。
19. 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：
(1)常温下，若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为______，该过程中调节溶液的pH为5，则为______。(已知：)
(2)某探究小组设计如下线路处理溶液蚀刻铜板后的废液和资源回收：

①用足量溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有______。
②蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是______。
③步骤①中加入溶液的目的是______。
④已知：生成氢氧化物沉淀的pH

开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是______。
⑤步骤②通常加入来调节pH，写出步骤②的离子方程式______。
20. 电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。
(1)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4

①阳极的电极反应式为_______
②阴极产生的气体为________
③右侧的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a％_______b％(填“>”“=”或“<”)
(2)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。
②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_______。
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是______g。

珠海市2020~2021学年度第一学期期末普通高中学生学业质量监测
高二化学（答案版）
本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答答案无效。
3. 可能用到的相对原子质量：-1 -12 -14 -16 -23 -35.5
第Ⅰ卷 (共44分)
一、单项选择题Ⅰ(10小题，每小题2分，共20分)
1. 某有机物的结构简式为，其可能具有的性质是( )
①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生取代反应 ④能发生中和反应 ⑤能发生氧化反应
A. 全部 B. 只能发生①③④
C. 除⑤外都能 D. 除③⑤外都能
【答案】A
2. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中不变
B. 醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少
C. 若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mL
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7
【答案】A
3. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

A. 电子通过盐桥从乙池流向甲池
B. 盐桥中阳离子向甲池移动
C. 开始时，银片上发生的反应是：
D. 将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
【答案】D
4. 常温下，对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是( )
A. 盐酸中c(H+)更大
B. 盐酸中由水电离出的c(H+)更大
C. 与Zn反应时，起始时刻盐酸的反应速率更大
D. 分别与足量锌粒充分反应，产生H2的物质的量相同
【答案】B
5. 10℃时向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。下列叙述错误的是
A. 此时水的离子积 B. 水电离出的的浓度为
C. 水的电离程度随温度的升高而增大 D.
【答案】A
6. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A. 某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐
B. pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)
D. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
【答案】B
7. 下列有关说法正确的是( )
A. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
B. 工业上用石墨电极电解食盐水，边电解边搅拌，可生产含有的漂白液
C. 铅蓄电池放电时，正负极极板质量均减小
D. 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明具有催化作用
【答案】B
8. 下列对于电化学说法正确的是( )
A. 为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
B. 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
C. 可充电电池放电时，化学能转变为电能
D. 利用电解池原理对金属进行腐蚀防护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法
【答案】C
9. 常温下，浓度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④氨水中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为（ ）
A. ①>②>③>④ B. ②>①>④>③
C. ②>①>③>④ D. ④>③>②>①
【答案】C
10. 按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是（　　）

A. F表示反应生成Cu的物质的量
B. E表示反应实际消耗H2O的物质的量
C. E表示反应生成O2的物质的量
D. F表示反应生成H2SO4的物质的量
【答案】B
二、单项选择题Ⅱ(6小题，每小题4分，共24分)
11. 在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是

A. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11
B. T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等
C. T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点
D. T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀
【答案】C
12. 下列实验不能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验步骤
A
探究苯与溴能发生取代反应
苯与溴水混合后，加入铁粉
B
探究乙醇能发生氧化反应
将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中
C
探究乙酸的酸性强于碳酸
将乙酸溶液滴入碳酸氢钠溶液中
D
探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
13. 下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是( )
①聚乙烯和乙烯 ②乙酸和葡萄糖 ③淀粉和纤维素 ④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯
A. ①②⑤ B. ①②③
C. ①④⑤ D. ①②③⑤
【答案】B
14. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
B. 若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷
C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O
D. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
【答案】B
15. 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是
A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由红色变无色时，立即记下滴定管液面所在刻度
D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次
【答案】C
16. 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。溶液中，阴离子为，离子的颜色为紫色，绿色，蓝色，黄色。下列说法错误的是( )

A. 放电过程中右槽溶液颜色逐渐由紫色变为绿色
B. 放电过程中氢离子的作用之一是参与正极反应
C. 充电过程中左槽溶液逐渐由蓝变黄
D. 充电时若转移的电子数为个，左槽溶液中的变化量为
【答案】D
第Ⅱ卷 (共56分)
三、填空题(共4题，每题14分，共56分)
17. 某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：

(1)工业制乙烯实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：，，则甲的分子式为______，乙的结构简式为______。
(2)装置中的实验现象可能是______，写出反应的化学方程式：______，其反应类型是______。
(3)装置中可观察到的现象是______，反应类型是______。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置______(填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是______。
A. 气体通入水中
B. 气体通过盛溴水的洗气瓶
C. 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D. 气体通过氢氧化钠溶液
【答案】 (1). (2). (3). 橙色(或橙黄色)褪去 (4). (5). 加成反应 (6). 紫色(或紫红色)褪去 (7). 氧化反应 (8). (9). (10).
18. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸

电离常数(25℃)

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中，______(填“”、“”或“”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A. CH3COONa B. NaCN C. Na2CO3，其pH由大到小的顺序是______(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______。
④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =______。
(2)常温下，向20.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，pH值随NaOH溶液体积的变化如图所示。

①d点(NaOH溶液为20mL时)所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。
②b点所示的溶液中c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=______(写表达式)。
【答案】 (1). ＜ (2). CBA (3). CN－+CO2+H2O=HCN+ HCO (4). CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ (5). 1.8×104 (6). c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) (7). 2[c(H+)-c(OH-)]
19. 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：
(1)常温下，若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为______，该过程中调节溶液的pH为5，则为______。(已知：)
(2)某探究小组设计如下线路处理溶液蚀刻铜板后的废液和资源回收：

①用足量溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有______。
②蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是______。
③步骤①中加入溶液的目的是______。
④已知：生成氢氧化物沉淀的pH

开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是______。
⑤步骤②通常加入来调节pH，写出步骤②的离子方程式______。
【答案】 (1). (2). (3). 、和 (4). 抑制氯化铁水解 (5). 将氧化成 (6). (7).
20. 电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。
(1)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4

①阳极的电极反应式为_______
②阴极产生的气体为________
③右侧的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a％_______b％(填“>”“=”或“<”)
(2)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。
②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_______。
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是______g。
【答案】 (1). Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O (2). 氢气 (3). 阴 (4). < (5). < (6). O2+2H++2e−═H2O2 (7). 17