广东省佛山市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

广东省佛山市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

广东省佛山市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

年级：
姓名：

19

广东省佛山市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cu 64
第I卷
一、选择题
1. 下列说法正确的是( )
A. 氢能是二次能源
B. 可以直接测量任一反应的反应热
C. 碳完全燃烧生成二氧化碳时，放出的热量为碳的燃烧热
D. 测定中和热时，为保证反应充分，可将NaOH溶液分批加入盐酸中
2. 化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是( )
A. 合成氨时使用铁触媒
B. 用热的纯碱溶液去除油污
C. 乘坐公共交通工具时需佩戴口罩
D. 将聚餐打包食物放入冰箱中
3. 已知25℃、101 kPa下，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
A. C4H10+O2=4CO2+5H2O ∆H=-2900 kJ· mol-1
B. ∆H=+2900 kJ·mol-1
C. ∆H=+2900 kJ
D. ∆H=-5800 kJ·mol-1
4. 下列指定化学用语正确是( )
A. Ba(OH)2的电离方程式：
B. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：
C. Na2S水解的离子方程式：
D. 电解NaCl溶液的离子方程式：
5. 已知25℃下水的离子积Kw=1×10-14，此温度下，下列说法错误的是( )
A. 纯水加入NaOH固体，水的电离程度减小
B. 纯水加入FeCl3固体，pH升高
C. 0.005 mol·L-1的硫酸溶液，pH=2
D. 0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=12
6. 常温下，下列关于pH=3的H2C2O4溶液说法正确的是( )
A. c(H+)=c()
B. 加水稀释时，逐渐减小
C. 将pH=3的H2C2O4溶液稀释10倍，溶液的pH＜4
D. 与0.001 mol·L-1 NaOH溶液按体积比1：2混合后，溶液呈碱性
7. 已知： ∆H= mkJ·mol·L-1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. m＞0
B. 过程a使用了催化剂
C. 过程b发生的两步反应均为吸热反应
D. 使用催化剂后，SO2的平衡转化率保持不变
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH=1的溶液中：、、
B. 无色溶液中：、、
C. 加铝粉产生无色无味气体的溶液中：、、S2-
D. 在=10×10-13mol·L-1的溶液中：、、
9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
B. 1 L0.1 mol·L-1的H3BO3溶液中，含有0.3NA个H+
C. 将53.5 g NH4C1晶体投入1 L水中，离子的数目为NA
D. 电解精炼铜时，外电路中每通过2NA个电子，阳极质量减少64 g
10. 一定温度下，三种卤化银AgX(X=C1、Br、I)D的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A. 甲是AgCl的沉淀溶解平衡曲线
B. 稀释b点溶液，AgX的Ksp会减小
C. 对三种卤化银而言，a点均为不饱和溶液
D. 向4 mL 5.0×10-5 mol·L-1的NaCl溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，不会析出沉淀
11. 将晶体(粉红色)溶于95%乙醇后，溶液呈蓝色，存在平衡：

在此蓝色溶液滴入几滴水，逐渐变为粉红色，将此粉红色溶液置于热水浴中，溶液颜色很快又变为蓝色。下列说法错误的是( )
A. 该反应∆H>0
B. 当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态
C. 加入几滴水时，平衡向正反应方向移动，浓度增大
D. 若向上述粉红色溶液中滴入浓盐酸，可转化蓝色
12. 工业合成氨的反应为：∆H=-92.4kJ·mol-1，反应过程如图所示，下列说法错误的是( )

表示N原子，表示H原子，表示催化剂
A. 过程Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ放出能量
B. 1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出的热量小于92.4kJ
C. 提高H2在原料气中的比例，一定能提高合成氨反应的速率
D. 升高温度，不利于合成氨反应自发进行
13. 在1.0L密闭容器中投入1 mol PCl3和2 mol Cl2发生反应，在不同温度及压强下，平衡时PCl5的物质的量如图所示。下列说法正确的是( )

A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 压强大小关系为p3<p2<p1
C. M点对应的平衡常数K约为0.19
D. 在p1及402K时，图中N点v正<v逆
14. 草酸铵用于制安全炸药和供分析试剂等用，已知数据如表：
弱电解质
草酸(H2C2O4)

电离常数(25℃)
K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5
K=1.8×10-5
关于常温下0.40mol·L-1的(NH4)2C2O4溶液，下列说法错误的是( )
A. 由表中数据可判断该溶液呈酸性
B.
C. 稀释溶液，减小
D. 的水解平衡常数是Kh，Kh的数量级为10-5
15. 近年化学家研发出“锂-空气电池”，其储能最高可达锂离子电池的5倍，该电池工作原理如图所示。放电时的总反应为：2Li+O2=Li2O2，下列说法错误的是( )

A. 放电时负极反应为：Li-e-=Li+
B. 充电时阴极发生还原反应
C. 该电池电解质溶液的溶剂是水
D. 电池工作时，正极材料增重46克，转移电子数为2 mol
16. 已知常温下 HCOOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，向1 L0.1 mol·L-1的HCOONa溶液中通入HC1气体，溶液中HCOO-和 HCOOH的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是( )

A. 0.1 mol·L-I HCOOH溶液pH≈3
B. 由N点到M点，溶液的pH不断减小
C. N点溶液中可能存在c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. M点时溶液呈碱性
第Ⅱ卷
二、非选择题
17. 汽车排气管内安装催化剂可减少CO、NOx等气体污染物的排放，回答下列问题：
(1)已知：反应①∆H=-180.5kJ·mol-1
反应②CO的燃烧热 ∆H=-283kJ·mol-1
则反应③ ∆H=_______kJ·mol-1。
恒温恒容密闭容器中，能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化
C. D.氮气的百分含量不再变化
(2)将0.20 mol NO和0.15 mol CO充入容积为1L的密闭容器中，反应过程中各物质浓度(mol·L-1)变化如表所示时间min)
时间(min)
物质
0
4
8
12
16
24
32
NO
0.200
0.184
0.170
0.160
0.160
0.150
0.150
CO
0150
0.134
0.120
0.110
0.110
0.100
0.100
N2
0
0.008
0.015
0.020
0.020
0.025
0.025
①CO在0~8min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L·min-1(保留三位有效数字，下同)；
②16min改变的外界条件是_______，再次到达平衡后平衡常数K=_______。
(3)催化剂作用下，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若无CO，温度超过775K，发现NO转化率降低，可能的原因为_______，n(NO)/n(CO)=1时，为更好的除去NO，应控制的最佳温度在_______K左右。

18. 利用如图装置进行Zn与稀H2SO4反应实验，探究硫酸铜的量、反应温度对氢气生成速率的影响。

在蒸馏烧瓶中加入30 mL 0.3 mol·L-1稀硫酸，再通过注射器注入一定体积的1.0 mol·L-1硫酸铜溶液和蒸馏水，插入锌片，用秒表记录产生20.0 mL气体所需的时间。实验数据如表所示。
实验序号
A
B
C
D
E
F
温度/℃
25
25
35
25
25
25
CuSO4溶液体积/mL
0
1
1
2
V4
20
蒸馏水体积/mL
20
V1
V2
V3
16
0
所需时间
tA
tB
tC
tD
tE
tF
回答下列问题：
(1)V1=_______，V3_______。
(2)tA＞tB，原因是_______，tB＞tC的原因是_______。
(3)tF＞tE，原因是_______ 。
(4)测定实验B反应后剩余溶液中硫酸的物质的量浓度。
①准确量取10.00 mL该剩余液注入锥形瓶中，滴加_______作指示剂。(填标号)
A．甲基橙 　B．石蕊 　　C．酚酞
②用0.2000 mol·L-I标准NaOH溶液滴定。重复实验，得到下列实验数据，计算剩余溶液中硫酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。
滴定次数
待测液体积/mL
标准NaOH溶液体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.50
16.88
第二次
10.00
1.00
17.34
第三次
10.00
0.50
18.10

19. 双极膜(BP)是一种能将水分子解离为H+和OH-的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂(PFS)的电化学装置如图所示。

回答下列问题：
(1)图中装置为选填_____(“原电池”或“电解池”)，a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为_______ 。
(2)M为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，图中甲是_______离子(填“H+”或“OH-”)
(3)电流密度过大，会使PFS产品的纯度降低，可能原因是_______。
(4)一种含K2Cr2O7废水的处理方法是将转化成Cr3+或Cr(OH)3。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。
①若a极区电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含铬废水的初级处理。a极电极反应式为_______。
②若b极改为铁电极，b极区电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含K2Cr2O7废水的深度处理，则b极电极反应式为_______。电解一段时间，b极附近产生沉淀的主要成分为_______。
20. 人体有多种常量元素和微量元素，每一种元素都有其重要的功能，其中血液中含有但不限于下列微粒：H2CO3、、、Fe2+、Fe3+、Ca2+这些微粒处于一个平衡稳定的状态，维持我们正常的生命活动
(1)人体内的含铁化合物主要分为两类：功能性铁(Fe2+)和储存铁(Fe3+)，功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输，当人体中少量缺铁时只需补充富含维生素C的水果即可，维生素C的作用是_______。
(2)正常情况下，人体血液的pH约为7.4，血液呈弱碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，肾脏通过分泌调节血液pH，分泌可使血液pH_______(填“升高”或“降低”)。
(3)当血液的pH=7.4时，HCO和H2CO3浓度比值约为20：1，计算此状态下H2CO3的Ka1= _______，查阅资料得知常温下H2CO3的Ka1=4.5×10-7，解释与计算所得数据存在差异的原因_______。
(4)血液中存在钙离子称为血钙。已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。
①当血钙浓度为2.5×10-3mol·L-1，_______时，才有利于骨骼CaCO3(s)的形成。
②若血钙的浓度低于2.25×10-3mol·L-1，需要补钙。若在补钙时食用菠菜等含有草酸的食物，血钙不易转化为骨骼，结合化学用语解释原因_______。

2020~2021学年佛山市普通高中教学质量检测
高二化学试题（答案）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cu 64
第I卷
一、选择题
1. 下列说法正确的是( )
A. 氢能是二次能源
B. 可以直接测量任一反应的反应热
C. 碳完全燃烧生成二氧化碳时，放出的热量为碳的燃烧热
D. 测定中和热时，为保证反应充分，可将NaOH溶液分批加入盐酸中
【答案】A
2. 化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是( )
A. 合成氨时使用铁触媒
B. 用热的纯碱溶液去除油污
C. 乘坐公共交通工具时需佩戴口罩
D. 将聚餐打包食物放入冰箱中
【答案】C
3. 已知25℃、101 kPa下，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
A. C4H10+O2=4CO2+5H2O ∆H=-2900 kJ· mol-1
B. ∆H=+2900 kJ·mol-1
C. ∆H=+2900 kJ
D. ∆H=-5800 kJ·mol-1
【答案】D
4. 下列指定化学用语正确是( )
A. Ba(OH)2的电离方程式：
B. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：
C. Na2S水解的离子方程式：
D. 电解NaCl溶液的离子方程式：
【答案】B
5. 已知25℃下水的离子积Kw=1×10-14，此温度下，下列说法错误的是( )
A. 纯水加入NaOH固体，水的电离程度减小
B. 纯水加入FeCl3固体，pH升高
C. 0.005 mol·L-1的硫酸溶液，pH=2
D. 0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=12
【答案】B
6. 常温下，下列关于pH=3的H2C2O4溶液说法正确的是( )
A. c(H+)=c()
B. 加水稀释时，逐渐减小
C. 将pH=3的H2C2O4溶液稀释10倍，溶液的pH＜4
D. 与0.001 mol·L-1 NaOH溶液按体积比1：2混合后，溶液呈碱性
【答案】C
7. 已知： ∆H= mkJ·mol·L-1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. m＞0
B. 过程a使用了催化剂
C. 过程b发生的两步反应均为吸热反应
D. 使用催化剂后，SO2的平衡转化率保持不变
【答案】D
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH=1的溶液中：、、
B. 无色溶液中：、、
C. 加铝粉产生无色无味气体的溶液中：、、S2-
D. 在=10×10-13mol·L-1的溶液中：、、
【答案】D
9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
B. 1 L0.1 mol·L-1的H3BO3溶液中，含有0.3NA个H+
C. 将53.5 g NH4C1晶体投入1 L水中，离子的数目为NA
D. 电解精炼铜时，外电路中每通过2NA个电子，阳极质量减少64 g
【答案】A
10. 一定温度下，三种卤化银AgX(X=C1、Br、I)D的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A. 甲是AgCl的沉淀溶解平衡曲线
B. 稀释b点溶液，AgX的Ksp会减小
C. 对三种卤化银而言，a点均为不饱和溶液
D. 向4 mL 5.0×10-5 mol·L-1的NaCl溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，不会析出沉淀
【答案】C
11. 将晶体(粉红色)溶于95%乙醇后，溶液呈蓝色，存在平衡：

在此蓝色溶液滴入几滴水，逐渐变为粉红色，将此粉红色溶液置于热水浴中，溶液颜色很快又变为蓝色。下列说法错误的是( )
A. 该反应∆H>0
B. 当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态
C. 加入几滴水时，平衡向正反应方向移动，浓度增大
D. 若向上述粉红色溶液中滴入浓盐酸，可转化蓝色
【答案】A
12. 工业合成氨的反应为：∆H=-92.4kJ·mol-1，反应过程如图所示，下列说法错误的是( )

表示N原子，表示H原子，表示催化剂
A. 过程Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ放出能量
B. 1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出的热量小于92.4kJ
C. 提高H2在原料气中的比例，一定能提高合成氨反应的速率
D. 升高温度，不利于合成氨反应自发进行
【答案】C
13. 在1.0L密闭容器中投入1 mol PCl3和2 mol Cl2发生反应，在不同温度及压强下，平衡时PCl5的物质的量如图所示。下列说法正确的是( )

A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 压强大小关系为p3<p2<p1
C. M点对应的平衡常数K约为0.19
D. 在p1及402K时，图中N点v正<v逆
【答案】C
14. 草酸铵用于制安全炸药和供分析试剂等用，已知数据如表：
弱电解质
草酸(H2C2O4)

电离常数(25℃)
K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5
K=1.8×10-5
关于常温下0.40mol·L-1的(NH4)2C2O4溶液，下列说法错误的是( )
A. 由表中数据可判断该溶液呈酸性
B.
C. 稀释溶液，减小
D. 的水解平衡常数是Kh，Kh的数量级为10-5
【答案】D
15. 近年化学家研发出“锂-空气电池”，其储能最高可达锂离子电池的5倍，该电池工作原理如图所示。放电时的总反应为：2Li+O2=Li2O2，下列说法错误的是( )

A. 放电时负极反应为：Li-e-=Li+
B. 充电时阴极发生还原反应
C. 该电池电解质溶液的溶剂是水
D. 电池工作时，正极材料增重46克，转移电子数为2 mol
【答案】C
16. 已知常温下 HCOOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，向1 L0.1 mol·L-1的HCOONa溶液中通入HC1气体，溶液中HCOO-和 HCOOH的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是( )

A. 0.1 mol·L-I HCOOH溶液pH≈3
B. 由N点到M点，溶液的pH不断减小
C. N点溶液中可能存在c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. M点时溶液呈碱性
【答案】D
第Ⅱ卷
二、非选择题
17. 汽车排气管内安装催化剂可减少CO、NOx等气体污染物的排放，回答下列问题：
(1)已知：反应①∆H=-180.5kJ·mol-1
反应②CO的燃烧热 ∆H=-283kJ·mol-1
则反应③ ∆H=_______kJ·mol-1。
恒温恒容密闭容器中，能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化
C. D.氮气的百分含量不再变化
(2)将0.20 mol NO和0.15 mol CO充入容积为1L的密闭容器中，反应过程中各物质浓度(mol·L-1)变化如表所示时间min)
时间(min)
物质
0
4
8
12
16
24
32
NO
0.200
0.184
0.170
0.160
0.160
0.150
0.150
CO
0150
0.134
0.120
0.110
0.110
0.100
0.100
N2
0
0.008
0.015
0.020
0.020
0.025
0.025
①CO在0~8min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L·min-1(保留三位有效数字，下同)；
②16min改变的外界条件是_______，再次到达平衡后平衡常数K=_______。
(3)催化剂作用下，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若无CO，温度超过775K，发现NO转化率降低，可能的原因为_______，n(NO)/n(CO)=1时，为更好的除去NO，应控制的最佳温度在_______K左右。

【答案】 (1). -746.5 (2). BD (3). 0.00375 (4). 降低温度 (5). 0.278 (6). NO分解为放热反应，775K以上达平衡状态，升高温度平衡逆反应方向移动，转化率下降 (7). 870
18. 利用如图装置进行Zn与稀H2SO4反应实验，探究硫酸铜的量、反应温度对氢气生成速率的影响。

在蒸馏烧瓶中加入30 mL 0.3 mol·L-1稀硫酸，再通过注射器注入一定体积的1.0 mol·L-1硫酸铜溶液和蒸馏水，插入锌片，用秒表记录产生20.0 mL气体所需的时间。实验数据如表所示。
实验序号
A
B
C
D
E
F
温度/℃
25
25
35
25
25
25
CuSO4溶液体积/mL
0
1
1
2
V4
20
蒸馏水体积/mL
20
V1
V2
V3
16
0
所需时间
tA
tB
tC
tD
tE
tF
回答下列问题：
(1)V1=_______，V3_______。
(2)tA＞tB，原因是_______，tB＞tC的原因是_______。
(3)tF＞tE，原因是_______ 。
(4)测定实验B反应后剩余溶液中硫酸的物质的量浓度。
①准确量取10.00 mL该剩余液注入锥形瓶中，滴加_______作指示剂。(填标号)
A．甲基橙 　B．石蕊 　　C．酚酞
②用0.2000 mol·L-I标准NaOH溶液滴定。重复实验，得到下列实验数据，计算剩余溶液中硫酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。
滴定次数
待测液体积/mL
标准NaOH溶液体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.50
16.88
第二次
10.00
1.00
17.34
第三次
10.00
0.50
18.10

【答案】 (1). 19 (2). 18 (3). 反应产生的Cu与Zn及硫酸形成原电池，加快了H2产生的速率 (4). 其它条件相同时，升高温度，反应速率加快 (5). 反应生成的Cu覆盖在Zn的表面，Zn与稀硫酸的接触面积减小，反应速率减慢 (6). A (7). 0.1636
19. 双极膜(BP)是一种能将水分子解离为H+和OH-的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂(PFS)的电化学装置如图所示。

回答下列问题：
(1)图中装置为选填_____(“原电池”或“电解池”)，a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为_______ 。
(2)M为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，图中甲是_______离子(填“H+”或“OH-”)
(3)电流密度过大，会使PFS产品的纯度降低，可能原因是_______。
(4)一种含K2Cr2O7废水的处理方法是将转化成Cr3+或Cr(OH)3。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。
①若a极区电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含铬废水的初级处理。a极电极反应式为_______。
②若b极改为铁电极，b极区电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含K2Cr2O7废水的深度处理，则b极电极反应式为_______。电解一段时间，b极附近产生沉淀的主要成分为_______。
【答案】 (1). 电解池 (2). (3). 阴离子 (4). H+ (5). 电流密度过大，产生的OH-浓度过高，与Fe3+形成氢氢化铁沉淀 (6). (7). (8). Fe(OH)3、Cr(OH)3
20. 人体有多种常量元素和微量元素，每一种元素都有其重要的功能，其中血液中含有但不限于下列微粒：H2CO3、、、Fe2+、Fe3+、Ca2+这些微粒处于一个平衡稳定的状态，维持我们正常的生命活动
(1)人体内的含铁化合物主要分为两类：功能性铁(Fe2+)和储存铁(Fe3+)，功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输，当人体中少量缺铁时只需补充富含维生素C的水果即可，维生素C的作用是_______。
(2)正常情况下，人体血液的pH约为7.4，血液呈弱碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，肾脏通过分泌调节血液pH，分泌可使血液pH_______(填“升高”或“降低”)。
(3)当血液的pH=7.4时，HCO和H2CO3浓度比值约为20：1，计算此状态下H2CO3的Ka1= _______，查阅资料得知常温下H2CO3的Ka1=4.5×10-7，解释与计算所得数据存在差异的原因_______。
(4)血液中存在钙离子称为血钙。已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。
①当血钙浓度为2.5×10-3mol·L-1，_______时，才有利于骨骼CaCO3(s)的形成。
②若血钙的浓度低于2.25×10-3mol·L-1，需要补钙。若在补钙时食用菠菜等含有草酸的食物，血钙不易转化为骨骼，结合化学用语解释原因_______。
【答案】 (1). 将储存铁(Fe3+)还原为功能性铁(Fe2+) (2). (3). 升高 (4). 7.96×10-7 (5). 体温为37℃，高于室温，温度升高促进碳酸电离，电离常数增大 (6). 1.12×10-6 mol/L (7). ，钙离子浓度相同时，草酸钙更容易沉淀，因此不易形成骨骼