广东省潮州市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

广东省潮州市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题广东省潮州市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题年级：姓名：11广东省潮州市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷上。2. 回答选择题时，用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他的答案标号。写在本试题卷及草稿纸上无效。3. 第卷考生作答时，将答案答在答题卷上，回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卷上。在本试卷上答题无效。4. 考试结束时，将本试题卷和答题卷一并交回。5. 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mg24 P31 S32 K39 Mn 55 Cu64第卷（选择题 共44分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是A加热纯碱溶液可增强其去污能力 B明矾可用作净水剂CNH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 D草木灰可与铵态氮肥混合施用2 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol SO2与1 mol O2混合，充分反应后剩余SO2分子数为0.5NAB1 L 1 molL1Na2CO3溶液中CO23数目小于NAC1 L pH1的硫酸溶液中所含H数目为0.2NA D粗铜精炼过程中，阳极质量每减少6.4 g，转移电子数目为0.2NA3 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，则石墨比金刚石稳定C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) 2CO(g) H2，则H1H2DH+ (aq)OH (aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含 0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量7 下列说法能证明HA是弱电解质的是A常温下测得NaA溶液呈碱性B常温下测得0.0l moL1 HA溶液的pH2CHA的导电性比醋酸弱D往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色8 已知水的电离方程式是H2OH+ OH。下列叙述正确的是A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低 WX Y Z9 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是A简单氢化物沸点：YW B原子半径：ZYXC推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4D氧化物的水化物的酸性：WX10常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A氨水中，c(NH+ 4)c(OH)0.1 molL1BNH4Cl溶液中，c(NH4+)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na+)c(SO2 4)c(OH)c(H+)DNa2SO3溶液中，c(Na+)2c(SO2 3)+c(HSO 3)+c(H2SO3)二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。112019年诺贝尔化学奖是关于锂电池研究的。我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。电池反应原理为AlLi+C6(PF6)Al+C6+Li+PF 6，下列说法正确的是A放电时外电路中电子向铝锂电极移动B放电时负极反应为AlLieAl+Li+C充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连D充电时，若电路中转移1 mol电子，则阴极质量增加9g1225时的三种溶液：pH2的醋酸；pH2的硫酸；pH12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是A将溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4B与两溶液的物质的量浓度相等C与两溶液等体积混合，混合液的pH7DV1 L 溶液和V2L 溶液混合，若混合后溶液pH3，则V1V211913下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，H0C将0.1 molL1的氨水稀释成0.01molL1，测量稀释前后溶液 pHpH减小稀释后NH3H2O电离程度减小D常温下向物质的量浓度均为0.1molL1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14已知293K时下列物质的溶度积（单位已省略）Ag2SO4FeSCuSAg2SKsp1.21056.310188.510456.31050下列说法正确的是A相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c(Cu2+)c(Fe2+)c(Ag+)B向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2+Cu2+CuSC浓度均为0.004molL1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀D向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变15反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是A三种物质中B最不稳定 BBC反应的H=E4-E3 CAB反应的活化能为E1 D加入催化剂不能改变反应的焓变16常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的Kw值比b点的Kw值大Da点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)第卷（非选择题 共56分）三、非选择题：（本题共4小题，共56分）17（16分）氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。（1）25时，FeCl3溶液的pH 7（填“”、“”或“”），原因是（用离子方程式表示） 。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是 。（2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：实验c(FeCl3)/molL1V (FeCl3)/ mL温度/pH10.1525x20.1535y30.2525z下列说法正确的是 （填序号）。A上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响 B表格中x y zC上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O3作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O3转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4（1）加入盐酸时发生反应的离子方程式为_。（2）滴定时，I2溶液应装在_（“酸”或“碱”）式滴定管中，该滴定过程的指示剂是_，滴定终点的现象为_。（3）实验消耗标准I2溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_gL-1。（4）下列情形会造成测定结果偏高的是 （填序号）。A滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化B盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗C滴定前平视，滴定后俯视D滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失18（12分）日常生活、科学研究、工业生产中有许多问题与原电池或电解池的工作原理有关，回答下列问题：（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s)Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：电极X的材料是 ；电解质溶液Y是_（填化学式）。银电极发生的电极反应为_。（2） 为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。丙装置中Y极为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。三种金属的活动性由强到弱的顺序是_(填元素符号)。（3）中国科学院应用化学研究所在甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。甲醚燃料电池的工作原理如下图所示：甲醚由_(填b或c)通入。该电池负极的电极反应式 。工作一段时间后，当9.2g的甲醚完全反应时，有_mol电子转移。19（16分） CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。己知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2.8 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmol1，反应CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)的H 。250时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H2的体积分数为40。此温度下该反应的平衡常数K 。以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250300时，乙酸的生成速率减小的原因是 。为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。已知：某酸HA Ka4.0107(298K)。25时，向100mL 0.1molL1 HA的溶液中逐滴加0.2molL1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。（1）25时，0.1molL1HA溶液中的c(H) molL1。（2） 在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。（3）在K点时，溶液中c(OH)c(A)c(H) molL1。20（12分）废弃物的综合利用既有利于资源节约，又有利于环境保护。某研究性学习小组利用含银废液银主要以Ag(S2O3)3 2形式存在为原料制备硝酸银，工艺流程如下：反应含银废液操作I灼烧Ag AgNO3 Na2S溶液 碳酸钠及少量硼砂 NaOH溶液 滤液 气体已知：1常温下Ag2S的Ksp为2.010482Na2CO3与少量硼砂是为了降低灼烧温度请回答下列问题：（1）操作I的名称是 。（2）用NaOH溶液将pH调至8，其目的是 。（3）“反应”工序中，常温下加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀，当溶液中Ag+完全沉淀c(Ag+)1.0105 molL1时，溶液中c(S2)为_ molL1。（4）称取Na2CO3和硼砂并与Ag2S混合，研细后置 中灼烧（选填“坩埚”或“蒸发皿”），灼烧反应的化学方程式为 。（5）将制得Ag溶解在稀HNO3溶液中，蒸发，干燥，即可制得AgNO3。写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式 。（6）从绿色化学的要求看，上述流程中存在的不足为 。潮州市2020-2021学年度第一学期高二级期末统测化学科参考答案12345678910111213141516DBABCBABCCBDACBD17（16分）I （1）CoCu （2分）（3） b （1分） CH3OCH312e+3H2O2CO2+12H+ （2分） 2.4 （2分） 19（16分）247.3 kJmol1 （3分）256 mol2L-2 （3分） 催化剂的催化效率降低 （2分） 增大反应压强或增大CO2的浓度 (等合理答案给分） （2分） （1） 2.0104 （2分）（2）c(A)c(Na)c(H)c(OH) （2分）（3）0.1 （2分） 20（12分）（1）过滤 （1分）（2）抑制硫化钠水解 （2分）（3）2.01038 （2分）（4） 坩埚； （1分） Ag2S + O2 2Ag + SO2 （2分）（5）3Ag4HNO3(稀)3AgNO3NO2H2O （2分）（6）在空气中灼烧产生的SO2会污染空气（等合理答案给分） （2分）