贵州省罗甸弘伟学校2021届高三化学第三轮冲刺训练题四.doc

贵州省罗甸弘伟学校2021届高三化学第三轮冲刺训练题四贵州省罗甸弘伟学校2021届高三化学第三轮冲刺训练题四年级：姓名：17贵州省罗甸弘伟学校2021届高三化学第三轮冲刺训练题四(考试用时：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16Na 23Mg 24 Al 27 P31S32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 7“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是A. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法B. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性,是合成高分子材料。C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D.“天宫二号”空间实验室的二氧化硅电池板将光能直接转换为电能8近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是A孔雀石绿的分子式为C23H25N2B1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应C孔雀石绿属于芳香烃D孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种9.实验室提供的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、试管、蒸馏烧瓶，非玻璃仪器任选，选用上述仪器能完成的实验是A.配制一定浓度和体积的NaOH溶液 B.石油分馏C.重结晶法提纯苯甲酸 D.从海带灰中提取碘单质10已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是（）A氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2B氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2C氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O32Fe+3NaOHD锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）A元素非金属性强弱的顺序为WYZBY单质的熔点高于X单质CW的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D化合物M中W不都满足8电子稳定结构12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为2NAB9.2gC7H8和C3H8O3混合物在足量氧气中完全燃烧，生成H2O的数目为0.4NAC将2.24LCl2 (标准状况下)通入足量水中，转移电子数目为0.1NAD1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目小于0.1NA13用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）AKa2(H2SO3)的数量级为108B若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C图中Z点对应的溶液中：c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH)D图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)二非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26（15分）硫酸亚铁铵是一种重要工业原料，其晶体(摩尔质量为392g/mol)为浅蓝绿色晶体，较硫酸亚铁不易被氧化。(1)硫酸亚铁铵晶体的制备：铁屑需先用碱洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的为_。制取硫酸亚铁过程中，活塞a、b、c的开关状态依次为_反应一段时间后，调整活塞a、b、c的开关状态依次为_，最后得到晶体产品。(2)产品的相关实验：硫酸亚铁铵晶体在500时隔绝空气加热完全分解，将方程式补充完整_11验证甲中残留物含有可选用的试剂有_(填字母)。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.新制氯水 d.硫氰酸钾实验中，装置乙可用来检验气体中的，其中HCl的作用是_；装置丙中观察到有白色沉淀生成，发生的离子反应方程式为_。(3)产品纯度的测定：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品配制成100mL溶液。取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，实验测定其与20.00mL 0.1000mol/L 、溶液恰好完全反应，则产品中的质量分数为_。27(14分)CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：已知：焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：回答下列问题：(1)操作的名称为_，NaClO3具有氧化性，其名称为_。(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是_。(3)滤液1中加入NaClO3的作用是_，相关的离子方程式为_。(4)加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为_。(5)滤渣3主要成分为_(写化学式)。滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体(6)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是_。(7)制备晶体CoCl26H2O，需在减压环境下烘干的原因是_。28(14分)碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：(1)反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H1 平衡常数为K1反应：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H2 平衡常数为K2不同温度下，K1、K2的值如下表：现有反应：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应是_ (填“放热”或“吸热”)反应。(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) (2分) 35.【解析】(1)由图示可知Co()双核配合物中每个中心离子由6个配位数；Co为27号元素，其核外电子排布式为，则的核外电子排布式为，则M层即为最高能层；A为第二电离能B第一电离能，CD均有跃迁，更容易失去电子，所以电离最外层一个电子所需能量最大的是A；(2)单键与单键则有更多的孤对电子，其对成对电子的排斥力更大，因此单键与单键的键角更小，故答案为：单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力；(3) 碳酸亚乙酯()和水均为极性分子，根据相似相容原理可知碳酸亚乙酯()与水分子之间能形成氢键，所以碳酸亚乙酯能溶于水，故答案为：碳酸亚乙酯分子与水分子之间能形成氢键；(4) 可写为，可写为，则n值，所以在水溶液中更容易电离出，酸性更强，故答案为：可写成(，可写成，。所以硫酸的酸性强于亚硫酸。(5)有面心4个为中心形成八面体，体心形成一个八面体，共；距离最近的2个位于面对角线上，设晶胞边长为xpm，则。1个晶胞中含为个，为个，1个晶胞的质量g；1个晶胞的体积，晶胞密度，所以。【答案】6 A （2）单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力 （3）碳酸亚乙酯分子与水分子之间能形成氢键 （4） 可写成(，可写成，。所以硫酸的酸性强于亚硫酸。 （5）4 36.【解析】(1)A的结构简式为，含有的官能团名称是羰基；(2)A的结构简式为，B的结构简式为，则发生取代反应，所需的试剂和条件分别为浓，浓；(3)由B的结构简式为、C的结构简式为、E的结构简式为、F的结构简式为可知，是-NO2转化为-NH2，发生了还原反应，而的反应类型为取代反应；(4)扎来普隆的结构简式为，其分子式为；(5)C的结构简式为、D的结构简式为，则发生取代反应的化学方程式为(6)B的结构简式为，其属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的同分异构体满足：含有苯环和硝基；含有-CH2CHO或一个甲基和一个-CHO；若为-NO2和-CH2CHO，则有4种结构，其中有一种为苯环上连接-CH(NO2)CHO；若为-NO2、-CH3和-CHO，则有4+4+2=10种，另外还有-CH2NO2和-CHO共有3种，共有4+10+3=17种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有、；(7)因有碱性且易被氧化，则由和乙醇制备时，应先将-CH3氧化为-COOH，再与乙醇发生酯化反应，最后再将-NO2还原为-NH2，具体合成路线为。【答案】(1)羰基(或酮基) (1分) (2)浓HNO3，浓H2SO4/ (1分) (3)还原反应(1分) 取代反应(1分) (4)(1分) (5) (2分) (6)17(3分) 、(2分) (7)(3分)