北京市海淀区2021届高三化学下学期4月一模考试试题.doc

北京市海淀区2021届高三化学下学期4月一模考试试题

北京市海淀区2021届高三化学下学期4月一模考试试题

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15

北京市海淀区2021届高三化学下学期4月一模考试试题
2021.4
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是

A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量
B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是Si
C.月壤中含有珍贵的，与互为同位素
D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性
2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A.CaO用作衣物防潮剂
B.还原Fe粉用作食品脱氧剂
C.补血剂与维生素C配合使用效果更佳
D.用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯
3.下列化合物既含离子键又含共价键的是
A. B. C. D. KBr
4.下列与事实对应的化学用语正确的是
A.Cl的非金属性强于I：
B.C和O形成的过程：
C.0.1mol/L溶液的pH为3：
D.用石墨电极电解溶液：
5.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是
A.Po位于元素周期表的第4周期 B.原子半径：Po<S
C.的中子数为126 D.只有还原性
6.下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是
A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗
B.浓盛放在棕色试剂瓶中，避光保存
C.保存溶液时可加入少量铁粉和稀
D.配制1 mol/L NaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解
7.用右图装置（夹持装置已略去）进行制备及性质实验。
下列说法不正确的是

A.甲中制备利用了的分解反应
B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C.若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸
D.向收集好的中通人少量，可能观察到白烟
8.高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。

下列说法正确的是
A.a分子的核磁共振氢谱有4组峰
B.生成高分子b的反应为加聚反应
C.1mol高分子b最多可与2mol NaOH反应
D高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好
9.下列各组微粒数目一定相等的是
A.等体积的NO和的N原子数目
B.等质量的正丁烷和异丁烷的C-H键数目
C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的离子数目
D.等质量的Cu分别与足量浓、稀反应生成的气体分子数目
10.以黄铁矿（主要成分为，其中S的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如下图。

下列说法不正确的是
A.将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B.沸腾炉中每生成1mol ，有11 mol 发生转移
C.接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率
D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
11.研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原CO制备乙烯，同时得到副产物乙醇，反应机理如下图。

下列说法不正确的是
A.x为
B.步骤①中有生成
C.该电极上生成乙烯的总反应式为
D.可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生
12.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。

下列关于该实验的分析不正确的是
A.①中产生白色沉淀的原因是
B.①中存在平衡：
C.②中无明显变化是因为溶液中的过低
D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
13.室温下，向10mL 0.100mol 溶液中逐滴滴加0.100mol/L HCl溶液，整个反应过程中无气体逸出（溶解的均表示为）。测得混合溶液的pH随加人HCl溶液体积的变化如右图。下列说法不正确的是

A.a点溶液的溶质主要为NaCl、、
B.b点溶液中
C.c点溶液中
D.取d点溶液加热至沸踏，然后冷却至室温，溶液的pH增大
14.一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。
t/s
0
20
40
60
80
/（mol/L）
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
/（mol/L）
0
0.076
0.104
0.120
0.120
下列说法正确的是
A.0~60s，的平均反应速率为
B.升高温度，反应的化学平衡常数值减小
C.80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动
D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（10分）以下是生活中常用的几种消毒剂。
i.“84”消毒液，有效成分是NaClO。
ii.消毒液A，其有效成分的结构简式为（简称PCMX）。
ⅲ.双氧水消毒液，是质量分数为3%~25%的溶液。
（1）“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：
①；②___________。
（2）实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率（%），以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。
NaCl溶液浓度（mg/L）
不同pH下的细菌杀灭率（%）
pH=4.5
pH=70
pH=9.5
250
98.90
77.90
53.90
500
99.99
97.90
65.54
①结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力________（填“强于”“弱于”或“相当于”）NaClO的杀菌能力。
②下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是________（填字母序号）。
a.“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关
b.长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀
c.不能与清厕灵（含HCl）混合使用，可能会导致安全事故
d.喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果
（3）消毒液A常用于家庭衣物消毒。
①PCMX分子中的含氧官能是________（写名称）。
②若将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性的角度解释其原因为________。
（4）研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能原因：、____________。
16.（14分）是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为，还含有、FeO、CoO等）为原料制备的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的pH
金属离子

开始沉淀
1.5
6.3
7.4
7.6
完全沉淀
2.8
8.3
9.4
10.2
（1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、____________。
（2）沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式：_________。
（3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_________。
（4）右图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_________，洗涤干燥。

（5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L 溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ，重新变成。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：
2++______+______+______
②废渣中锰元素的质量分数为__________。
（6）废渣长期露置于空气；其中的锰元素逐渐转化为。研究者用右图装置提取中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是__________（写出两条）。

17.（10分）锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。
i.将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。
ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。
iii.5-10min,a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C。步骤ⅱ和步骤iii为1个电沉积循环。
iv.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。

（1）步骤ii内电路中的由________向________迁移（填“Li电极”或“电极”）。
（2）已知下列反应的热化学方程式。

步骤ⅱ电解总反应的热化学方程式为________。
（3）步骤ⅲ中，Li电极的电极反应式为________。
（4）和C只有在的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是________（填字母序号）。

a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成
b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量
c.催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快
（5）受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气（主要成分是）的“”可充电电池，工作原理如图2。“”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成和C沉积，原因是________。
18.（12分）由C-H键构建C-C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N-苯基甘氨酸中的C-H键在作用下构建C-C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。

已知：
i.
ii.
（1）试剂a为________。
（2）B具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高的平衡转化率，其原因是________（写出一条即可）。
（3）C转化为D的化学方程式为________。
（4）G转化为H的化学方程式为________；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：________。
（5）已知：
i.
ii.
①D和I在作用下得到J的4步反应如下图（无机试剂及条件已略去），中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物1和中间产物3的结构简式。

②D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为________。
19.（12分）某课外小组探究Cu（Ⅱ）盐与溶液的反应。
【查阅资料】
i.（绿色）（无色）；
ii.（无色），遇空气容易被氧化成（蓝色）；
iii.易被氧化为或。
【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu（Ⅱ）盐与可能会发生两种反应。
假设1：与在溶液中发生络合反应生成；
假设2：Cu（Ⅱ）有________性，与在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：探究与溶液的反应。
实验操作
实验序号h
（mL）
（mL）
逐滴加入溶液时的实验现象

a
1.5
0.5
溶液逐渐变为绿色，静置无变化
b
1.0
1.0
溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
c
0
2.0
溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化
（1）根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是________（填化学符号）。
（2）甲同学认为实验一能证明假设2成立，他的理由是________。
实验二：探究与溶液的反应。

（3）乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu（Ⅰ）。他的实验方案是：取少量无色溶液，________。
（4）经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加溶液后CuCl沉淀溶解的原因：________。
（5）经检验氧化产物以形式存在。写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：________。
【获得结论】
综合以上实验，同学们认为Cu（Ⅱ）盐与在液中的反应与多种因素有关，得到实验结论：①随的增大，________；②________。

海淀区2020－2021学年第二学期一模考试
高三化学试卷参考答案
2021.04

第一部分 选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
C
A
C
D
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
B
A
D
C
C

第二部分 非选择题（共58分）
评阅非选择题时请注意：
l 若无特别说明，每空2分。
l 文字表述题中其他答案合理也给分。
l 方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分；化学专用词汇若出现错别字为0分。
光照
15.（10分）
（1）2HClO =====2HCl + O2↑
（2）① 强于（1分）
② acd
（3）①羟基（多答氯原子不扣分）（1分）
② PCMX（酚羟基）有还原性，NaClO有氧化性，二者能发生氧化还原反应
（4）ClO－＋H2O2 ==== Cl－＋O2↑＋H2O
16. （14分）
（1）Fe2+、Fe3+
（2）2Fe2++MnO2＋4H＋==== Mn2+＋2Fe3+＋2H2O
（3）若用NaOH作沉淀剂，Co2+沉淀完全时的pH=9.4，此时Mn2+也会沉淀，导致MnSO4产率降低
△
催化剂
（4）蒸发结晶，趁热过滤
（5）① 2Mn2+ + 5S2O2- 8 + 8H2O ==== 2MnO4- + 10SO2- 4 + 16H+
② ×100%
（6）电流继续增大，Mn2+在阴极放电：Mn2+ + 2e− ==== Mn，使得c(Mn2+)减小；H+放电直接生成H2而不是H·，MnO2被H·还原的反应不能进行，使得c(Mn2+)减小；Mn2+在阳极放电生成MnO2，使得c(Mn2+)减小
17.（10分）
（1）Li电极 MoS2电极
（2）4Li(s) + 3CO2(g) ==== 2Li2CO3(s) + C(s) DH=－1250kJ/mol
（3）4Li+ + 3CO2 + 4e-==== 2Li2CO3 + C
（4）a c
（5）电解质中未溶解CO2，内电路的隔膜只允许Li+通过不允许CO2通过，阴极生成的CO2无法迁移到阴极放电、转化为C和CO2- 3
18. （12分）
（1）浓硫酸、浓硝酸（1分）
（2）苯胺是反应物，增大原料的用量（苯胺具有碱性，与生成的HCl发生中和反应），使平衡正向移动，提高ClCH2COOC2H5的转化率
（3）
（4）
或
（5）① （各1分）
中间产物1 中间产物3

② 1:1（1分）
19.（12分）
【猜想假设】氧化（1分）
（1）[Cu(S2O3)2]2−（1分）
（2）实验b中，溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，说明先发生络合反应之后又发生氧化还原反应（或实验a到实验c，最终溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应）
（3）向其中滴加氨水，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含Cu(I)
（4）CuCl(s)Cu+ (aq) + Cl− (aq)，滴加Na2S2O3溶液后，S2O32−与Cu+形成络合离[Cu(S2O3)2]3−，c(Cu+)浓度降低，使平衡正向移动，沉淀溶解
（5）2Cu2++6S2O2- 3====2[Cu(S2O2- 3)2]3- + S4O2- 6
【获得结论】二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强；Cu(II)盐的阴离子为Cl－时能增大Cu2+和S2O32−发生氧化还原反应的趋势