高一所有化学方程式.doc

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-----高一化学方程式汇总
必修1
一、金属的化学性质
1．钠在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2O （常温）
2．钠在空气中燃烧（黄色火焰）：2Na + O2 △ Na2O2 （艳色反应）
3．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2↑
4．钠与盐酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑
点燃
5．钠与CuSO4溶液反应: 2Na + 2H2O+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑
研磨
6．钠在氯气中燃烧（产生白烟）:2Na+Cl2 ===== 2NaCl
点燃
7．钠与硫的反应（爆炸）：2Na+S ===== Na2S
8．铝箔在氧气中剧烈燃烧: 4Al+3O2====2Al2O3
9．铝与盐酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
点燃
10．铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
11．铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O2==== Fe3O4
12．高温下铁与水蒸气反应: 3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2
二、钠的重要化合物
13．氧化钠与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH
14．氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+ CO2= Na2CO3
15．氧化钠与盐酸反应：Na2O+ 2HCl= 2NaCl+ H2O
16．过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑
17. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2
18. 过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑
19. 碳酸钠与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
20．碳酸钠与少量盐酸反应：Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl
21．碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
22．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+ H2O
23．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体会析出晶体: Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3
24．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

三、铝的重要化合物
25．氧化铝是两性氧化物：
（1）与盐酸反应：Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3 H2O
（2）与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+H2O
26．氢氧化铝是两性氢氧化物：
（1）与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（1）与NaOH溶液反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O
27．实验室制Al(OH)3：Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
28．氢氧化铝加热分解：2Al (OH)3△Al2O3+ 3H2O
29．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好生成沉淀： 3NaOH+ AlCl3=Al (OH)3↓+3NaCl
继续加入NaOH溶液至沉淀溶解： NaOH +Al (OH)3=NaAlO2+2H2O
30．往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至刚好生成沉淀：HCl+NaAlO2+H2O= Al (OH)3↓+ NaCl
继续加入稀盐酸至沉淀溶解：3HCl+ Al (OH)3= AlCl3+3H2O
31. 向偏铝酸盐溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
加热
四、铁的重要化合物
附加：氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + H2O(沸水) == Fe(OH)3 + HCl
32．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
33．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2↓+ Na2SO4
34．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
35．氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O
36．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+ 2FeCl3=3 FeCl2
37．氯化亚铁溶液中加入氯水：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
38. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O
39. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
40. 氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+ 3HCl= FeCl3+3H2O
41. 氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+ 2HCl= FeCl2+2H2O
42．氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+2FeCl3 =2FeCl2 +CuCl2
第四章
43. 二氧化硅与氢氟酸反应（雕刻玻璃） SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑ ＋ 2H2O
高温
44. 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
45. 二氧化硅与氧化钙高温反应 SiO2＋ CaO == CaSiO3
46. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
47. 单质硅与氢氧化钠溶液反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
48. 硅酸的制备 Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3(胶体) + 2NaCl
49. 硅酸钠溶液通入CO2制得胶体 Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3（胶体）+Na2CO3
高温
50. 高纯硅的制备：
①二氧化硅与碳高温下反应制粗硅： SiO2 + 2C == Si + 2CO↑
点燃
②粗硅的提纯：Si + 2Cl2 == SiCl4 ；SiCl4 + 2H2 == Si + 4HCl
51. 金属铁在氯气中燃烧 3Cl2 ＋ 2Fe == 2FeCl3
光照
52. 金属钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
53. 养金鱼晒水两条方程式 H2O + Cl2 == HCl + HClO 2HClO ==== 2HCl + O2↑
54. 氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + 2H2O + C12 ↑
55. 氯气通入澄清石灰水 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
56. 漂白粉原理(失效原因)： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + HClO
57. 二氧化硫与水反应 SO2+H2OH2SO3
催化剂
58. 二氧化硫与氢氧化钙溶液反应 SO2 + Ca(OH)2 ==CaSO3↓+ H2O
△
59. 工业制硫酸： ①二氧化硫与氧气反应 2SO2+O22SO3
②三氧化硫与水反应 SO3+H2O == H2SO4
60. 等体积的SO2和Cl2通入水中 Cl2+SO2+2H2O == H2SO4 +2HCl
61. SO2通入氢硫酸溶液中 2H2S +SO2 == 2H2O + 3S↓
放电或高温
62. 实验室制备SO2 Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + SO2↑
63. “雷雨发庄稼”涉及到的三条方程式 N2 + O2 ==== 2NO
2NO + O2 == 2NO2 3 NO2 ＋ H2O ==2HNO3 ＋ NO
64. NO2和氧气4:1比例通入水中完全变成硝酸：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
65. NO和氧气4:3比例通入水中完全变成硝酸： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
66. 氨气与水反应 NH3 + H2O NH3·H2O
67. 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 催化剂

高温高压
68. 氨气催化氧化(工业制硝酸) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
催化剂
69. 工业合成氨 N2 + 3H2 2NH3
70. 氨气实验室制法 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
71. 氨气与氯化氢反应产生白烟：NH3 + HCl = NH4Cl
72. 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
73. 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
74. 氯化铵受热分解 NH4Cl == NH3↑+ HCl↑
75. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
76. 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
77. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
78. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
79. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
80. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

必修2
第一章
1. 锂在空气中燃烧：4Li + O2  2Li2O
2. 钠在空气中燃烧：2Na + O2  Na2O2 
3. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑  
4. 钾与水反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑  
5. 镁与沸水反应：Mg+2H2O(沸水) Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
Na与Cl2反应（点燃）： Na＋Cl2NaCl
6. 卤素单质与氢气反应：
H2＋F2 ＝ 2HF  (暗处爆炸) H2＋Cl22HCl （或光照）  
H2＋Br22HBr H2＋I22HI
7. 卤素之间的置换反应：
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl； Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl； Br2 + 2KI = I2 + 2KBr
第二章
8. 典型的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
9. 锌-铜原电池（以稀硫酸为电解质溶液）：
负极：Zn－2e- = Zn2+ （氧化反应）；正极：2H+＋2e- = H2↑ (还原反应)
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应式：Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
10. 过氧化氢分解：2H2O2 2H2O+ O2↑

第三章 (☆★注意反应条件和现象☆★)
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
（2）加成反应（（与溴水的反应）:

还可和氢气、氯化氢、水等发生加成反应
反应条件是★☆一定条件★☆:
CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH（乙醇）
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6 + 15 O2 12CO2 + 6H2O
（2）取代反应:
Br
① 与液溴的反应: + Br2 + HBr
② 苯与浓硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、
密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：
—NO2
+ HONO2 + H2O
（3） 加成反应(可以和氢气、氯气加成)
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的取代反应：2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH + CaCO3（CH3COO）2Ca + H2O + CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应(属于取代反应)
反应原理（与乙醇的反应）：

酯化反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C12H22O11 + H2O→ C6H12O6 + C6H12O6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
油脂 + H2O甘油+高级脂肪酸
蛋白质 + H2O各种氨基酸
第四章
11. 电解法制备钠：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
12. 电解法制备镁：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑
13. 电解法制备铝：2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
14. 铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2 Fe
15. 氧化镁与碳在高温下反应：MgO + C Mg↑ + CO↑
16. 高炉炼铁：2C + O2 =点燃== 2CO 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
17. 火法炼铜：Cu2S + O22Cu + SO2
18. 湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
19. 氧化汞热分解：2HgO 2Hg + O2↑
20. 氧化银热分解：2Ag2O 4 Ag+ O2↑
21. 制备水煤气的反应：C + H2O(g) CO + H2
己