泉州市2019—2020学年度上学期初中教学质量监测化学试卷.doc

泉州市2019~2020学年度上学期初三年教学质量检测
化 学 试 题
（满分：100分；考试时间：60分钟）
友情提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上
毕业学校 姓名 考生号
相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Co 59 Ba 137
第I卷 选择题
本卷共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。请将各题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上。
1．人体缺乏碘元素可能引起的病症是
A．甲状腺肿大 B．侏儒症 C．佝偻病 D．贫血
2．下列实验操作错误的是

氧气
水

A．量取液体 B．滴加液体 C．蒸发结晶 D．铁丝在氧气中燃烧
3．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．铜丝用于制导线
C．氧气用于急救病人 D．酒精用于溶解碘
4．某同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，白烟燃烧重新点燃蜡烛，此白烟的主要成分是
A．水蒸气 B．二氧化碳 C．炭颗粒 D．石蜡的固体小颗粒
5．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．油锅着火应立即向锅里泼水
B．面粉厂、加油站都应严禁烟火
C．用水灭火是为了降低可燃物的着火点
D．吹灭燃着蜡烛的灭火原理主要是隔绝氧气
6．下列化学用语书写正确的是
A．2个二氧化氮分子：2NO2 B．氯化亚铁：FeCl3
C．铜离子：Cu+2 D．氧化镁：MgO2
7．下列对金刚石和石墨的认识错误的是
A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质
B．金刚石和石墨的燃烧产物一定是二氧化碳
C．石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化
D．金刚石和石墨物理性质有差异的原因是碳原子排列方式不同
8．下图是某化学变化的微观示意图，下列有关说法正确的是
甲
乙
丙
丁
一定条件
+
+
碳原子
氧原子
氢原子

A．甲物质的化学式为CH
B．反应前后分子、原子个数不变
C．反应前后各元素的质量都没有改变
D．该反应的基本反应类型为置换反应
9．下列实验设计不能达到相应目的的是

目的
实验设计
A
区别硬水与软水
取样，加入肥皂水，搅拌
B
除去空气中的氧气
将空气通过足量的灼热铜网
C
检验一块银白色金属片是铝还是锡
将打磨过的大小、形状相同的金属片跟铁片分别放到等体积、等浓度的稀盐酸中
D
配制溶质质量分数10%的氯化钠溶液
将溶质质量分数分别为8%和2%的氯化钠溶液混合
10．用下图装置（夹持装置已略去）和药品进行模拟炼铁实验，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析错误的是

足量澄清
石灰水

甲
乙

A．装置乙中澄清石灰水会变浑浊 B．装置乙能起到收集适量尾气CO的作用
C．停止加热需继续通CO直至冷却 D．制得铁的质量为（M1－M2）

第Ⅱ卷 非选择题
本卷共8题，共70分。
11.（7分）
我国“页岩气”总储量居世界第一。“页岩气”是存在于片层状岩石缝隙中的气体，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。
（1）“页岩气”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）加压后，25m3的“页岩气”可以装入0.024m3的钢瓶中，用微粒的观点解释：
（3）右图为乙烷分子的结构示意图。
①乙烷中碳元素与氢元素质量比为 。
②乙烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式是 。
（4）“页岩气”作为燃料燃烧产生大量二氧化碳，造成的环境问题是 。
12.（6分）
2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。
（1）图1是锂在元素周期表中的信息，图2为锂原子结构示意图。
Li
3
锂

①图1中“6.941”表示 。
6.941
②图2中X的数值为 。
图2
图1
③化学反应中，锂原子容易 （填“得”或“失”）
电子，形成 （写微粒符号）。
（2）某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）：
2LiCoO2 + C6 ＝ 2Li0.5CoO2 + LiC6
①LiCoO2中Co的化合价为+3，则Li的化合价为 。
②反应后，含Co物质中，Co的质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
13．（8分）
如右图所示，I～IV各步反应是初中化学涉及到的有关化学反应（箭头指向表示物质转化，部分反应物、生成物或反应条件略去），其中甲、乙、丁均为氧化物，甲、丁为气体且组成元素相同，乙在常温下是无色液体，丙能支持燃烧。
（1）丁的名称是 。
（2）I对应的化学方程式：
（3）II有多种转化途径：
①若II为分解反应，对应的化学方程式为 。
②若II的反应物是甲与乙，该变化存在于自然界物质循环之中，称为 作用。
14．（11分）
人类在大规模应用金属的历史进程中，先后经历了铜、铁、铝和钛（Ti）的使用。
（1）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”， “曾青”指的是可溶性的铜的化合物（如硫酸铜），有关反应的化学方程式例如：
（2）金属材料因锈蚀而报废。铁生锈的条件是 ；把铁制成不锈钢可有效的防止铁生锈，不锈钢的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铁。
（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，因为其表面有一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式：

（4）金属钛具有许多优良的性能。常温下，钛不溶于水，不和溶质质量分数小于5%稀盐酸和稀硫酸反应。工业上常用金红石（含有TiO2）大规模生产钛，反应流程如下：
Ⅰ
Ⅱ
TiO2
TiCl4
Ti和Mg的混合物
高温条件，
与炭粉、氯气（Cl2）反应
加热条件，
与足量的镁反应
...
CO

①写出反应Ⅰ的化学方程式：
②请设计从Ti和Mg的混合物中获得纯净金属钛的实验方案：
15. （8分）
水和水溶液是初中化学的重要知识。
（1）水的净化过程中，利用活性炭的 性，可除去水中的色素和异味。
（2）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃
20
40
60
80
100

硝酸钾溶解度/g
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8

①若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是 。
②60℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后能得到饱和溶液的是 （填“硝酸钾”或“氯化钠”），该饱和溶液的溶质质量分数为 （列计算式即可）。
（3）①将一定量的氢氧化钠固体完全溶于适量的水中恰好形成饱和溶液，放置一会儿，观察到有无色晶体从溶液中析出，经检验，该无色晶体为氢氧化钠。请简述导致氢氧化钠晶体从溶液中析出的主要原因：
②用54g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验，当氢氧化钠溶液中的溶质质量分数变为3%时停止电解，电解过程中氢氧化钠质量始终不变，则被电解的水的质量为 g。
16.（10分）
实验室制取氧气和二氧化碳。
（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。
①反应的化学方程式为 。
②下图仪器B的名称是 ；组装氧气的发生装置，需要的仪器有 （填标号）。

双孔
单孔

（2）如左下表所示，往三份等质量的大理石中分别加入足量的等质量的酸，产生二氧化碳体积随时间变化的曲线如右下图所示。
编号
药品
I
块状大理石、10%硫酸
II
块状大理石、5%盐酸
III
大理石粉末、10%硫酸

CO2体积（mL）

时间（s）

已知：常温下碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，氯化钙易溶于水。
①实验室制取二氧化碳药品宜选择 （填编号），不用其他两组药品的原因依次是 。
②用右图装置（保持瓶口向上）收集二氧化碳。检验二氧化碳已收集满的操作是 。
17．（14分）
某泳池通过定期添加“84”消毒液进行杀菌消毒，同时抑制藻类生长。某次游泳比赛之前，工作人员往泳池中加入“84”消毒液，为了增强杀菌效果，又再加入同为消毒剂的过氧化氢溶液，结果反而造成泳池中藻类生长加快。化学兴趣小组同学对此原因展开探究。
[资料摘要] “84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
[实验一] “84”消毒液稀溶液与3%的过氧化氢溶液混合。
实验步骤
实验现象
实验结论
I.取“84”消毒液稀溶液于试管中，滴加3%的过氧化氢溶液
II.

有大量的气泡产生

“84”消毒液稀溶液与3%的过氧化氢溶液混合有氧气产生
[提出问题] “84”消毒液稀溶液与3％的过氧化氢溶液混合后，有产生氧气的化学反应发生，NaClO是一种反应物还是催化剂?
[实验二]如下图所示实验装置，将注射器中30mL3％的过氧化氢溶液平均分6次注入锥形瓶中。
3%过氧化氢
溶液

稀溶液
30mL“84”消毒液

水

（1）检査装置气密性的方法：将导管的一端放入水中，将注射器的栓塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到 ，则装置气密性良好。
（2）每次注入过氧化氢溶液后，待不再产生气泡，记录收集的气体体积如下表：（忽略其他有关因素对测量结果造成的影响）
实验编号
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
量筒内气体总体积（mL）
103
206
257
262
267
X
①表中的数据X= 。
②通过分析表中的数据，可推知NaClO （填“是”或“不是”）产生氧气之反应的一种反应物，理由是 。
（3）根据以上探究，明确了由于工作人员的误操作，反而造成泳池中藻类生长加快的主要原因是 。
18.（6分）
化学家侯德榜在1926年生产出纯度为99%的“红三角”牌纯碱（Na2CO3），为世界制碱工业作出突出的贡献。化学小组用氯化钡（BaCl2）溶液测定某纯碱样品纯度，有关化学反应（杂质不参与反应）原理为Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 。若该纯碱样品质量2.15 g，充分反应后产生的BaCO3质量为3.94 g。求：
（1）参加反应的Na2CO3的质量。
（2）该纯碱样品的纯度为多少？（结果精确到0.1%）

泉州市2019—2020学年度上学期初三年教学质量检测
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1．为了在统一的标准下进行阅卷评分，制定本评分标准。
2．考生答题如出现其它正确答案，可参照评分标准给分。
3．化学专用名词、元素符号有错误的，都要参照评分标准扣分。
4．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出一者即可给分。
5．化学方程式中，若化学式写错的不给分，若化学式正确但化学方程式配平、反应条件标注、气标与固标标注三项中有出现错误（或缺漏）的扣1分。
第I卷 选择题
第I卷共10题，每题3分，共30分
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
A
B
C
D
B
A
B
C
D
D
第Ⅱ卷 非选择题
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11.（7分）
（1）混合物 （1分）
（2）气体在加压条件下，微粒间的间隙变小 （1分）
点燃
（3）① 4︰1 （1分）
② 2C2H6 +7O2 4CO2 + 6H2O （3分）
（4）温室效应 （1分）
12．（6分）
（1）① 相对原子质量 （1分）
② 3 （1分）
③ 失 Li+ （各1分，共2分）
（2）① +1 （1分）
② 变大 （1分）
13．（8分）
（1）一氧化碳 （1分）
（2）CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O （3分）
（3）① 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ （3分）
②光合 （1分）
14.（11分）
（1）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu （3分）
（2）同时与氧气和水接触 大于 （各1分，共2分）
（3）Al2O3 （1分）
高温
===
（4）① TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO （3分）
② 往Ti和Mg混合物中加足量的溶质质量分数略小于5%的稀盐酸，待充分反应后
过滤，将固体洗涤、干燥 （或其他合理答案） （2分）
15．（8分）
（1）吸附 （1分）
（2）① 冷却热饱和溶液（或其他合理答案） （1分）
② 氯化钠 （1分）

（1分）
（3） ① 氢氧化钠固体溶于水放热，配成热饱和溶液，放置后溶液温度降低，氢氧化钠的
溶解度变小，故晶体析出 （2分）
② 36 （2分）
16.（10分）
（1）① （3分）
②长颈漏斗 A C D F （前1空1分，后1空2分，共3分）
（2）① II 反应I较慢且产生的气体较少，反应III速率太大不利于气体收集（或其他合理答案） （前1空1分，后1空2分，共3分）
② 将燃着的木条放在b管口，若木条熄灭则说明二氧化碳已集满。 （1分）
17.（14分）
[实验一]用带火星的木条检验生成的气体 木条复燃 （各2分，共4分）
[实验二]
（1）导管内形成一段稳定的水柱（或其他合理答案） （2分）
（2）① 272 （2分）
② 是 当往“84”消毒液中加入过氧化氢溶液的第三次和第四次及其之后，产生的氧气量变少以致不再产生，说明随着反应的不断进行，NaClO的量越来越少，最后被全部消耗，由此证明 NaClO 是一种反应物
（前1空1分，后1空3分，共4分）
（3）藻类生长抑制剂次氯酸钠与误加入的过氧化氢发生了化学反应而被消耗，从而导至藻类生长加快（或其他合理答案） （2分）
18．（6分）
（1）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 （0.5分）
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl
106 197 （1分）
x 3.94 g （1分）
106:197 = x: 3.94 g （1分）
x=2.12 g （1分）
（2）碳酸钠的纯度= （1分）
答：参加反应的碳酸钠质量为2.12g，纯碱样品的纯度为98.6%。 （0.5分）
初三年（上）教学质量检测化学试题 第8页（共6页）