高二选修四化学期末模拟二.doc

高二选修四化学期末模拟（二）
第Ⅰ卷（共计42分）
一、客观选择题（每小题3分，共14小题；每小题只有1个选项符合题意）
1、关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
2、下列说法不正确的是：
A. 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
B. 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义。
C. 利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料。
D. 化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用。
3、 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g) 反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下达到平衡状态的是：

A B C D

4、已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：
A. 金刚石比石墨稳定
B. C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H＝＋1.9 kJ/mol
C. △H1＜△H2
D. 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
5、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：

A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气
C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O5
6、下列说法正确的是：
A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性。
B．25℃时，pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH－)一定为1×10－2mol/L。
C．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4。
D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液。
7、从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：
选项
实 验 事 实
结 论

A
其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。
当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

B
其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。
当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快

C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程

D
一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。
当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快
放电
充电
8、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li＋2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是：
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－＝Li＋
B．放电和充电过程恰好相反，则充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li＋向负极移动
9、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据利用情况，其中不正确的是：
A. 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
B. 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。
10、其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是：
A. 对于反应nA(g)＋B (g)2C(g)，平衡后增大压强，A百分含量减小，则n≥2。
B. 对于反应2A(g)B(g) △H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。
C. 对于反应2A(g)B(g)，恒温、恒容条件下气体密度不再变化说明反应达到平衡状态。
D. 对于反应2A(g)B(g)，若ν(A)正＝2ν(B)逆，说明反应达到平衡状态。
11、某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。
α(N2)
1 3 MPa
20%
30%
A
B
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系
如右图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
12、.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
13、 某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示
（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，
0 2×10－3 4×10－3
4×10－3

2×10－3
c(Ag＋)
c(Cl－)
a b

c
d
称为溶度积常数；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。
下列说法正确的是：
A. 加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B. b点和d点均无AgCl沉淀生成
C. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D. 向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加
0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色
沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L
的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。
其沉淀转化的反应方程式为：
2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。
14、下列解释事实的方程式不准确的是
A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1
B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

第Ⅱ卷（共计58分）
二、填空题（共计4个小题，58分）
15、（16分）酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，其反应的本质都是H＋和OH－反应生成H2O。某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了模拟研究。
⑴、用右图装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定。
① 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ；
② 大小烧杯之间填满纸屑的作用是 ；
③ 向组装好的量热器中加入50mL盐酸并测定温度，取出温度计并冲
净后，再将已测定好温度的NaOH溶液50mL加入量热器。下列加入50mL NaOH溶液的操作正确的是 。
A. 为了使酸碱充分中和，必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌
B. 把50mL NaOH溶液一次迅速倒入，盖上纸板迅速搅拌。
④ 若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热值 （填偏大、偏小或无影响）。
a b
⑵、用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。
其具体实验步骤如下：
① 取一支碱式滴定管（右图中有两只滴定管～上端未画出，你选择哪一只？
（填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
② 用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞（变色范围：8.2～10.0）试液2滴；
③ 滴定时，边滴边振荡，同时注视眼睛注视锥形瓶内容也颜色的变化，当锥形瓶内溶液由
实验次数
起始滴定管读数
终点滴定管读数
1
0.00mL
24.02mL
2
0.50mL
24.46mL
3
1.00mL
25.02mL
（填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
④ 记录液面刻度
读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为 （保留小数点后3位）。
⑤ 如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果～稀盐酸浓度的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
16、（14分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。 请回答：
⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式： ；
⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(H＋)·c(CH3COO－)
c(CH3COOH)
（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；
⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝ 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为 （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)
可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；
⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 ；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。
⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 ；
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L
⑹ 常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是 ；
A．0.02mol ·L－1 CH3COOH与0.02mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol ·L－1CH3COOH与0.01mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液
C．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，
则pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）
盐桥
ZnSO4
CuSO4
Cu
Zn
a b
17、（10分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。
按照实验步骤依次回答下列问题：
⑴ 导线中电子流向为
（用a、b 表示）。
⑵ 写出装置中锌电极上的电极反应式： ；
⑶ 若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；
（不许用“NA”表示）
⑷ 装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的
K＋、Cl－的移动方向表述正确的是 。
A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动
D. 盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
⑸ 若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。
A. NaOH B. Zn　　 　　C. Fe D. H2SO4
18、（18分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%
⑴ 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ △H＝＋284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ/mol
Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 。
c(mol/L)
0.75
1.00
0.50
0.25
0
3
10
t(min)
CO2
CH3OH
⑵ 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol 。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)；
② 氢气的转化＝ ；
③ 该反应的平衡常数为 （保留小数点后2位）；
④ 下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤ 当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1 c2的关系（填＞、＜、＝）。
O2出口
O2进口
CH4出口
CH4进口
a b
KOH溶液
⑶ 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的。请回答：
① 通入甲烷一极的电极反应式为 ；
② 随着电池不断放电，电解质溶液的pH       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率        （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

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