2019-全国II化学试题含答案.doc

2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国II）
理科综合化学
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所
涉及物质的说法错误的是（ ）
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天热高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短
周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：W<X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z<W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）

实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn + CuSO4===Cu + ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O + O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：
3Mg(OH)2 + 2FeCl3===2Fe(OH)3 + 3MgCl2
12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水
的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（ ）（不含立体异构）
A．8种 B．10种 C．12种 D．14种

26．（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
⑴ 利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德
粉样品时，钡的焰色为 （填标号）。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
⑵ 以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
重晶石
焦炭粉
混料
研细
浸出槽
回转炉
900～1200℃
还原料
水
净化的
BaS溶液
沉淀器
硫酸锌
分离
洗涤
干燥
粉碎
立德粉
成品

① 在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为：
，回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气
变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为：
。
② 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 （填化学式）。
③ 沉淀器中反应的离子方程式为 。
⑶ 成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL
0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫
析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的 I2 用0.1000 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为：
I2 + 2S2O32－===2I− + S4O62－。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为：
，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。
27．（15分）
环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
⑴ 已知：(g) ===(g) + H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①
H2(g) + I2(g) ===2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol −1 ②
对于反应：(g)+ I2(g) ===(g) + 2HI(g) ΔH3=_______kJ·mol −1 ③
⑵ 某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa， 平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为 ，该反应的平衡常数Kp= Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有 （填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度
C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
⑶ 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓
度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 （填标号）。

A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
⑷ 环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工
等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）
和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为 ，总反应为 。
电解制备需要在无水条件下进行，原因为 。

28．（15分）
咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑
神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−4，易溶于水及乙醇）
约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
茶叶末
索氏提取
茶叶残渣
提取液
蒸馏浓缩
咖啡因
浓缩液
生石灰
粉状物
分离提纯

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，
冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经
虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题：

⑴ 实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，
研细的目的是 ，
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒 。
⑵ 提取过程不可选用明火直接加热，原因是 ，
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是 。
⑶ 提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是：
。
“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有 (填标号)
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯
⑷ 浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收 。
⑸ 可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因
在扎有小孔的滤纸上凝结，
该分离提纯方法的名称是______________。

35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成
的化合物。回答下列问题：
⑴ 元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ，
其沸点比NH3的 （填“高”或“低”），其判断理由是 。
⑵ Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电
子排布式为 。
⑶ 比较离子半径：F− O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
⑷ 一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2
所示。

图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物
的化学式表示为 ，
通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它关系表达式：ρ= g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，
例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为 、 。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂
料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息：

回答下列问题：
⑴ A是一种烯烃，化学名称为 ，
C中官能团的名称为 、 。
⑵ 由B生成C的反应类型为 。
⑶ 由C生成D的反应方程式为 。
⑷ E的结构简式为 。
⑸ E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：
、 。
①能发生银镜反应； ②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
⑹ 假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的
总质量为765g，则G的n值理论上应等于 。

2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国II）
理科化学参考答案
7D、8B、9D、10A、11C、12B、13C
26．（13分）
⑴ D
⑵ ① BaSO4 + 4C===BaS + 4CO↑、CO + H2O===CO2 + H2 ②BaCO3
③S2− + Ba2+ + Zn2++ SO42− === BaS·BaSO4↓
⑶ 浅蓝色至无色
27．（15分）
⑴ 89.3
⑵ 40％、3.56×104 、BD
⑶ CD
⑷ Fe电极 Fe + 2===+ H2↑（Fe + 2C5H6===Fe(C5H5)2 + H2↑）
水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2
28．（15分）
⑴ 增加固液接触面积，提取充分；沸石
⑵ 乙醇易挥发，易燃；使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）
⑶ 乙醇沸点低，易浓缩 AC
⑷ 单宁酸、水
⑸ 升华
35．（15分）
⑴ 低、NH3分子间存在氢键
⑵ 4s 、4f5
⑶ 小于
⑷ SmFeAsO1−xFx ； () ()
36．（15分）
⑴ 丙烯 氯原子、羟基
⑵ 加成反应
⑶
⑷
⑸
⑹ 8
10