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会考复习的化学方程式总结
碱金属：
1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O2 = 2Na2O
2、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2
3、钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
4、过氧化钠和水的反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2↑
5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 ↑
6、碳酸钠和盐酸的反应： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
铝：
1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2↑
3、铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
4、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O
7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O
离子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：
AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl
Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O
电解
※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。
冰晶石
（9）、电解法制铝：2Al2O3（熔融）===== 4Al +3O2↑
铁：
1、铁与氧气反应：3Fe +2O2 Fe3O4
2、铁与氯气反应：2Fe +3Cl2 2FeCl3
3、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
离子方程式：Fe+2H+ = Fe2++H2↑
5、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
离子方程式：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+
6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
7、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
9、热还原法制铁：Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2

卤素：
1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl2 2NaCl
2、氯气与铁的反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
点燃或光照
3、氯气与铜的反应 Cu + Cl2 CuCl2
4、氯气与氢气的反应 H2 + Cl2 ======== 2HCl
5、氯气与水的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
6、氯气与氢氧化钠的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（制漂白液）
氯气与氢氧化钠反应的离子方程式 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
7、氯气与氢氧化钙的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（制漂白粉）
8、检验氯离子的离子方程式 Ag+ + Cl- = AgCl↓
点燃或光照
冷暗
9、卤素单质与氢气反应的化学方程式：
高温
△
F2+H2 ===== 2HF Cl2+H2 ======== 2HCl
Br2+H2 === 2HBr I2+H2 ==== 2HI
10、卤素单质间的置换反应：
溴化钠与氯气反应的化学方程式 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
碘化钾与氯气反应的化学方程式 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
碘化钾与氯气反应的离子方程式 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
碘化钾与溴反应的化学方程式 2KI + Br2 = 2KBr + I2
MnO2
硫、硫酸：
1、过氧化氢的不稳定性：2H2O2 ===== O2↑+ 2H2O
2、硫与氧气的反应：S + O2 SO2
催化剂
3、二氧化硫与水的反应：SO2+ H2O H2SO3
△
4、二氧化硫与氧气的反应： 2SO2 + O2 2SO3
5、铜和浓硫酸的反应：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
6、碳与浓硫酸： C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
7、硫酸根离子的检验： SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
放电或高温
氮：
高温高压
1、氮气与氧气反应的化学方程式：N2 + O2 ======== 2NO
催化剂
2、氮气与氢气反应的化学方程式：N2 + 3H2 2NH3
3、一氧化氮与氧气反应的化学方程式：2NO + O2 = 2NO2
催化剂
4、二氧化氮与水反应的化学方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
△
5、（氨的催化氧化）氨气与氧气反应的化学方程式：4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O
6、氨气与水反应的化学方程式：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
7、氨气与氯化氢反应的化学方程式：NH3 + HCl = NH4Cl（冒白烟）
8、实验室制氨气(铵盐与碱反应)的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
9、铵盐受热分解的化学方程式： NH4Cl NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O [(NH4)2CO3同]
10、铵根离子的检验：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
11、硝酸的氧化性： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硅：
1、 二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
2、 二氧化硅与氧化钙的反应： SiO2+CaO CaSiO3
3、 二氧化硅与氢氧化钠的反应：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
有机反应：
1、烃的燃烧方程式：CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O （氧化反应）
2、乙烯与溴的反应：CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br（加成反应）
3、乙烯与水的反应：CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH（加成反应）
4、苯与溴的反应： （取代反应）
5、苯与硝酸反应：（取代反应）
6、苯与氢气反应：（加成反应）
7、乙醇与钠的反应：2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
8、乙醇的催化氧化： 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反应）
浓H2SO4
9、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应：
Δ
CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O （酯化反应）

会考应熟记的必修1、2的知识点
1、计算：（以物质的量为核心的计算）
NA=6.02×1023mol-1
M：数值是化学式式量，单位g/mol
V：标况下气体的体积(L)
※标准状况、气体、1mol、22.4L
n：溶质的物质的量 V：溶液的体积(L)
2、实验基本操作：
（1）过滤：粗盐中去泥沙 （2）蒸发：从盐水中得氯化钠晶体
（3）蒸馏：从海水制蒸馏水 （4）萃取：用四氯化碳提取碘水中的碘(分液漏斗)
（5）分液：分离油水混合物 (分液漏斗)
（6）配制一定物质的量浓度的溶液：
①计算：计算所需固体溶质的质量或液体溶质的体积；
②称量或量取：所需仪器：天平或量筒。
③溶解或稀释：用水溶解溶质或稀释浓溶液，所需仪器烧杯，玻璃棒。
④冷却到室温
⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入与欲配制溶液体积相应的容量瓶中。
⑥洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液都转入容量瓶中，振荡，使溶液混合均匀。
⑦定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面离刻度线1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
⑧摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
Δ
浓H2SO4
⑨装瓶:从容量瓶倒入试剂瓶。
（7）天平：左物右码，盘上放纸，（NaOH固体必须放在玻璃容器中称）。
（8）检验气体性质时需将试纸润湿。
检验溶液性质时，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上（如PH试纸）。
（9）可用酒精灯直接加热的是：试管、蒸发皿
（10）钠、磷着火时用沙子扑灭；撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖。
（11）浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗。
（12）大量氯气泄漏时，迅速离开现场，逆风并尽量往高处去。
（13）可燃性气体要验纯。
（14）误食重金属盐，立即服大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。
3、离子检验：
SO42-：加入少量稀盐酸（或稀硝酸）使溶液酸化，再加入氯化钡（或硝酸钡）溶液，产生白色沉淀。
CO32-：稀盐酸(HCl)，产生无色气体。
Cl-：加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
Na+：（焰色反应显黄色）；K+：（焰色反应显紫色，透过蓝色钴玻璃观察）。
Fe3+：滴KSCN溶液显红色；或滴氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
Fe2+：先滴KSCN溶液不显红色，后滴氯水显红色；或滴氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，立刻变灰绿色，最后变红褐色。
Al3+：滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失。
NH4+：加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝。
4、物质检验：
Cl2：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
I2：遇淀粉变蓝。
SO2：使品红溶液褪色，加热又恢复红色。
NH3：使湿润的石蕊试纸变蓝；或玻璃棒蘸浓盐酸与之接近产生白烟。
CO2：使澄清石灰水变浑浊。
胶体：[例(Fe(OH)3胶体]丁达尔效应。
蛋白质：遇浓硝酸显黄色；灼烧有烧焦羽毛的气味。
5、一种试剂鉴别几种无色溶液：
NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4无色溶液，用NaOH或Ba(OH)2溶液
6、化学品图标识别：浓硫酸：腐蚀品； 酒精：易燃液体。
7、 符号的含义：A：质量数（质量数=质子数+中子数）；
Z：质子数（也是原子序数、核电荷数）；(A-Z)：中子数。
8、会判断和画1～18号元素原子、离子结构示意图：
原子：质子数 = 核外电子数
阳离子（金属离子）：质子数 > 核外电子数
阴离子：质子数 < 核外电子数
9、会写表前20号、ⅠA、ⅦA族元素名称及符号：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
（1） H He 周期数 = 电子层数
（2） Li Be B C N O F Ne 主族序数 = 最外层电子数
（3） Na Mg Al Si P S Cl Ar = 最高正价(O、F无)
K Ca Br 最高正价 +︱最低负价︱= 8
Rb I
Cs
例：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Na Mg Al Si P S Cl
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
-4 -3 -2 -1
SiH4 PH3 H2S HCl
10、金属性、非金属性强弱的表现及判据：
金属性：失电子的难易，单质（原子）还原性强弱
金属单质与水或酸反应置换出H2的难易
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
强置换弱
非金属性：得电子的难易，单质（原子）氧化性强弱
与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性
最高价氧化物对应的水化物酸性强弱
强置换弱
11、周期表中原子半径、性质比较（稀有气体不比较）：
向右向上：原子半径渐小，
失电子渐难，得电子渐易，
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，
水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，
氢化物稳定性逐渐增强。
例：金属性：K＞Na＞Mg＞Al
碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
向左向下：与上面的相反。
例：非金属性：Si＜P＜S＜Cl F＞Cl＞Br＞I
酸性: H4SiO4＜H3PO4 ＜H2SO4 ＜HClO4
稳定性: SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
12、化学键的判断：
只含共价键：(非金属间存在)，如气体(Cl2、NH3)、酸(HCl)、H2O
只含离子键：(金属和一种非金属间存在)，如金属氯化物(KCl)、金属氧化物(Na2O)
既含离子键又含共价键：(金属和两种非金属间存在)如强碱(NaOH)、盐(NaNO3)；
※铵盐(NH4Cl)、Na2O2特殊。
13、电子式的书写及正误判断：

14、“四同” 判断：
同位素：同种元素，不同原子。例：氕、氘、氚（H D T）；12C、14C
同素异形体：同种元素，不同单质。例：金刚石、石墨与C60；红磷与白磷；O2与O3
同系物：同类物质（如烷烃），差n个CH2。 例： C3H8和C4H10
同分异构体：分子式相同，结构不同。例：正丁烷和2-甲基丙烷
15、氧化还原反应的判断方法：化合价升降
（特殊：有单质参加或生成的反应）

16、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的判断方法：
升（价）失（电子）氧（被氧化、氧化反应、氧化产物）还（还原剂、还原性）
降（价）得（电子）还（被还原、还原反应、还原产物）氧（氧化剂、氧化性）
17、酸、碱、盐是电解质，能正确书写强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。
例：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- K2SO4=2K++SO42- NaHCO3=Na++HCO3-
18、离子不能共存(生成水、气体或沉淀)
（1）H+ 和CO32- （或HCO3-） （2）HCO3- 和OH- （3）OH-和Al3+ （或Fe2+、Fe3+）
（4）Cl- 和Ag+ （5）SO42- 和Ba2+
19、能正确书写常见的离子方程式：
（1）只有强酸（H2SO4 、HCl 、HNO3）、强碱（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）、可溶性盐能拆。※H2O、氨水(NH3·H2O)、CaCO3、Cu(OH)2、AgCl、BaSO4不能拆。
（2）铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑（错）
（3）金属钠与水反应Na +2H2O=Na+ +2OH - +H2↑（错）
20、化学反应速率：
公式： 单位：mol/(L·s)
mol/(L·min)
21、化学平衡状态的标志：正反应速率 = 逆反应速率 ≠ 0
平衡混合物中各组分的浓度不再变化
22、常见的放热反应有：
①燃烧反应 ②金属与酸的反应 ③酸碱中和 ④大多数化合反应
常见的吸热反应有：①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ②大多数分解
23、原电池：将化学能转化为电能的装置
锌-铜原电池：电子由Zn流出，经导线流入Cu
负极：锌 Zn-2e-=Zn2+ 发生氧化反应 正极：铜 2H++2e-=H2↑ 发生还原反应
24、金属的冶炼方法：
电解法：活泼金属Na、Al 热还原剂法：较活泼金属Fe、Cu
热分解法：不活泼金属Ag、Hg
25、钠与水反应时的实验现象：
a．钠浮在水面上（钠的密度比水小） b．钠熔成小球（反应放热，钠熔点低）
c．钠四处游动（有气体产生） d．（若水中有酚酞）溶液变为红色（有碱生成）
26、氯水中的微粒及性质：
氯水呈黄绿色：氯水中有Cl2分子存在；
滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成：氯水中有Cl-存在；
紫色石蕊试液遇到氯水：先变红，因氯水中有H+存在，但很快又褪色，因氯水中有HClO存在，其具有漂白性；
27、浓硫酸的性质：
难挥发性： 酸性：与金属反应不出氢气。
吸水性：干燥气体；敞口放置质量增加；蓝色硫酸铜晶体遇浓硫酸变白色。
脱水性：使蔗糖炭化变黑。 氧化性：常温下与铁、铝发生钝化；与铜反应；与碳反应。
28、浓硝酸的性质：
氧化性：常温下与铁、铝发生钝化；与铜反应；与碳反应。
29、氨气实验室制法：根据实验室制取氨气的装置图，请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）用向下排空气法收集氨气。
（3）检验氨气通常可用湿润的红色石蕊试纸，使之变蓝。
（4）若将玻璃棒蘸取浓盐酸放置到收集氨气的试管口，当试管内氨气集满时，可观察到有白烟，反应的化学方程式为NH3 + HCl =NH4Cl。
30、既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3
31、气体的有关性质：
(1)有色：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) (2)有刺激性气味：Cl2、SO2、NO2、NH3
(3)有毒（污染空气）：Cl2、SO2、NO2、NO、CO (4)极易溶于水：NH3、HCl
(5)酸性：Cl2、SO2、HCl、NO2、CO2 (6)碱性：NH3（干燥用碱石灰，不用浓硫酸）
(7)可燃性：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2
(8)比空气轻的（分子量＜29）：NH3(向下排空气法) (9)比空气重的（分子量＞29）：Cl2
32、具有漂白性的物质：
氯水（次氯酸HClO）；漂白液（次氯酸钠NaClO）；漂白粉和漂粉精（次氯酸钙Ca(ClO)2）；过氧化钠（Na2O2）；过氧化氢（H2O2）；O3；SO2；活性炭
33、环境污染：
(1)酸雨 — SO2 — 含硫燃料（煤、石油）燃烧产生 (2)温室效应 — CO2
(3)白色污染 — 塑料袋 (4)水体污染 — 重金属(Hg)；赤潮（含磷洗衣粉）
(5)室内空气污染 — CO(煤、燃料的燃烧)；甲醛(HCHO、装修用的黏合剂)；
氡(放射性，在石材中）
(6)汽车尾气— CO、NO、NO2 (7)臭氧空洞 — 氟氯代烷（氟利昂）
(8)污水处理的化学方法 — 凝聚法，中和法，沉淀法
(9)垃圾处理方法 — 填埋，堆肥，焚烧
34、常见物质的用途
氯气：杀菌消毒，制造漂白液、漂白粉、漂粉精。
氨气：制造氮肥，作致冷剂，工业制硝酸。
氮气：作保护气，合成氨的原料。 硅：可用来制造半导体材料，太阳能电池。
过氧化钠：漂白织物，潜艇和呼吸面具的供氧剂。 臭氧：可用于漂白和消毒。
二氧化硅：制造光导纤维，工艺品。 碳酸氢钠、氢氧化铝：治疗胃酸过多。
铝合金：可用于制造飞机。 明矾：KAl(SO4)2•12H2O，净水剂。
乙烯：制塑料，果实催熟剂。 乙醇（酒精）：医疗上用作消毒剂。
纤维素：造纸、制造人造棉。 淀粉：制造酒精。
35、物质的保存：
钠：煤油中 白磷：冷水中 浓硝酸、氯水：棕色瓶中
氢氧化钠溶液：橡胶塞试剂瓶中 浓硫酸、浓硝酸：铁（铝）制容器
36、物质的特性：
使品红溶液褪色，加热，又变为红色溶液：SO2 遇淀粉变蓝：碘（I2）
使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 两种气体相遇产生白烟：HCl和NH3
遇空气变为红棕色的气体：NO 燃烧产生苍白色火焰：H2在Cl2中燃烧
常温Al、Fe在浓硫酸（或浓硝酸）中钝化
37、几种材料：
合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶； 天然有机高分子材料：淀粉、纤维素、蛋白质
无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷； 合金：钢、青铜、不锈钢、硬铝
38、烃（碳氢化合物CxHy）
甲烷：CH4（烷烃：CnH2n+2） 取代反应
乙烯：C2H4 （CH2=CH2） 加成反应：能使溴的四氯化碳溶液褪色
苯：C6H6
（1）取代反应：与液溴或与浓硝酸
（2）加成反应：与氢气
乙醇（酒精）：C2H5OH （CH3CH2OH）
（羟基、－OH）
乙酸（醋酸、冰醋酸）：CH3COOH
（羧基、－COOH）
（1）有 酸 性，可使紫色石蕊试液变 红 色，
能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体。
（2）酯化反应
39、能与钠反应生成氢气的物质：水、乙醇、乙酸
40、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质：乙烯
41、能与银氨溶液发生银镜反应、与新制氢氧化铜生成砖红色沉淀的：葡萄糖、
42、纤维素的性质和用途
纤维素没有甜味 纤维素不溶于水
纤维素水解的最终产物为葡萄糖 纤维素可用于造纸
43、蛋白质的性质：
灼烧有烧焦羽毛气味 颜色反应（遇浓硝酸变黄） 水解（产物 — 氨基酸）
44、能发生水解反应的物质及水解产物：
蔗糖（葡萄糖和果糖）、淀粉（葡萄糖）、纤维素（葡萄糖）、蛋白质（氨基酸）、油脂[酸性条件：高级脂肪酸和甘油；碱性条件（皂化反应）：高级脂肪酸钠和甘油]
光照
45、反应类型的判断：
取代反应：　CH4　+　Cl2 →　CH3Cl +　HCl
FeBr3
浓硫酸
+ Br2 → Br + HBr
Δ
CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 ＋H2O （也是酯化反应）
加成反应： CH2═CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br
氧化反应：燃烧反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
9