初中化学方程式及知识点归纳.doc

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初中化学方程式
一、化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2资料个人收集整理，勿做商业用途
11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)212．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO313．煤炉的中层：CO2 + C高温 2CO资料个人收集整理，勿做商业用途
14．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2
二、分解反应
1．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O2 ↑2．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）3．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）资料个人收集整理，勿做商业用途
4.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
5．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
6．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
7碳酸氢氨分解.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
8. 碳酸氢钠分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
三、置换反应
2．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
3．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 4．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 5. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
7. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
8. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
9. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
10. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
11. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
12．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑资料个人收集整理，勿做商业用途
金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
13. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
14. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
15. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag 资料个人收集整理，勿做商业用途
四、复分解反应
（1）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O资料个人收集整理，勿做商业用途
（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）5．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
6. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
8. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O资料个人收集整理，勿做商业用途
（ 3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐9．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 12.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl资料个人收集整理，勿做商业用途
（4）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 13. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH资料个人收集整理，勿做商业用途
（5）盐 + 盐 ----- 两种新盐
14．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO315．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NaCl资料个人收集整理，勿做商业用途
五、其它反应
1. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
2. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O资料个人收集整理，勿做商业用途
3．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
4．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
5．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
6．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
8. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O资料个人收集整理，勿做商业用途
初中综合知识点
一、初中化学常见物质的颜色
（一） 、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
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（二） 、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
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（三） 、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
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二、初中化学溶液的酸碱性
1、 显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
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三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一） 质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
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（二） 质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
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四、初中化学物质的检验
（一） 气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
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（二） 离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

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五、 化学常用知识
1、 构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
2、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
3、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
4、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 5、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
6、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 7、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
8、三大化学肥料：N、P、K
9、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
10、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
11、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。12、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
13、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
14、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
15、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
16、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。资料个人收集整理，勿做商业用途
17、 金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
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六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
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七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
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八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
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九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。资料个人收集整理，勿做商业用途
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