高中重点化学方程式和重要知识点.doc

争一分是一分，分分必争！高中化学方程式编制人：姚传宝 一、钠及其化合物1、钠的化学性质4Na+O2=2Na2O2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2=Na2O22Na+SNa2S 2Na+2H2O=2NaOH+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（用途）2NaCl= Cl2+2Na（工业制法）2、氧化钠与过氧化钠Na2O+H2O=2NaOHNa2O+SO3=Na2SO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl + H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 + 2 NaClNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（用于工业制备小苏打）Na2CO3+Ca（OH）2 = CaCO3 + 2 NaOH（工业制取氢氧化钠）二、铝及其化合物1、 铝2Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O32Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al2O3=4Al+3O2（工业制法）2、 氧化铝Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O(Al2O3是两性氧化物) 2Al(OH)3Al2O3+3H2O3、 氢氧化铝3NaOH+AlCl3= Al(OH)3+3NaClNaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2OAl(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O(氢氧化铝是两性氢氧化物)AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（制法）CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3（制法）三、铁及其化合物1、铁Fe+SFeS 2O2+3Fe=Fe3O43Cl2+2Fe=2FeCl33Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（工业冶炼铁）2、铁的氧化物FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3、氢氧化物2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)34、Fe2+和Fe3+相互转化2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl（铁离子的检验）四、镁及其化合物Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+SMgSMg+H2SO4=MgSO4+H2CO2+2Mg=2MgO+CMg+2H2O=Mg（OH）2+H2MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+NH4ClMgCl2= Mg+Cl2（工业制法）五、氯及其化合物1、氯气Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 Cl2+H2=2HCl Cl2+H2OHCl+HClO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（工业制漂白粉）Cl2+2FeCl2=2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+S4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O（实验室制法）2NaCl+ 2H2O= 2NaOH+Cl2+2H2（氯碱工业）2、次氯酸2HClO=2HCl+O2六、硅及其化合物1、硅Si(粉)+O2=SiO2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2硅的制取：2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl（制取高纯硅）2、二氧化硅4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2七、氮及其化合物1、氮气N2+3H22NH3（工业制氨气）N2+3Mg=Mg3N2N2+O2=2NO2、一氧化氮和二氧化氮2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3、氨气NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4、铵盐NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(实验室制氨气)5、硝酸4HNO34NO2+O2+2H2O4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 8HNO3+3Fe=Fe(NO3)2+2NO+4H2O4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O八、硫及其化合物1、硫S+H2H2S2S+CCS2S+FeFeSS+2CuCu2SS+O2=SO22、硫化氢2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O3、二氧化硫 H2O+SO2H2SO3 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) H2SO3=H2O+SO22SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3+H2O=H2SO45H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O4、硫酸H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO4(工业制磷酸) 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）2(工业制过磷酸钙) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2九、碳及其化合物2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2C+CO22COC+H2O=CO+H2(生成水煤气)CO+H2O=CO2+H22CO+O2=2CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO2+H2OH2CO3 CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2H2CO3H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2MgCO3MgO+CO2高三重要知识点一、基础实验与基本实验操作沉淀沉淀完全、洗涤、洗净检验的一般方法：欲检验NaOH溶液中含有Na2CO3的量，在该此溶液中加入过量的氯化钡溶液，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检验所加试剂是否过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钡过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后，再重复12次。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的滤出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。用PH试纸测PH值时，试纸不湿润。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验NH3 -用红色石蕊试纸 NH3 H2ONH4OHCl2 -用淀粉碘化钾试纸 Cl22I2ClI2氢气还原氧化铜实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止氢氧混合气体爆炸。二、基本概念与基本理论1、常见离子反应回顾：钠和水的反应：2Na2H2O2Na2OHH2碳酸钙与盐酸的反应：CaCO32HCa2H2OCO2澄清的石灰水跟盐酸的反应：OHHH2O碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应： HCO3OHCO32 H2O氯气与水反应：Cl2H2O HClHClO (Cl2不会全部参与反应)实验室制取氯气的尾气吸收的反应：Cl22OHClClOH2OAlCl3溶液中加入足量的氨水的反应： Al33NH3H2OAl(OH)33NH4氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠的反应： A134OHA1O22H2OCl2与FeCl2的反应：2Fe2Cl22Fe32Cl(另：H、Fe2、NO3不能共存)FeCl3 与铁、铜的反应：2Fe3Fe3Fe2、2Fe3Cu2Fe2Cu2硫酸与氢氧化钡的反应：2HSO42 Ba22OHBaSO42H2O硫酸铜与氢氧化钡的反应：Cu2SO42Ba22OHBaSO4Cu(OH)22、原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。3、金属性、非金属性强弱判断方法：元素的金属性越强与水反应越容易与酸反应越容易最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。金属性：NaMgAl；氢氧化物碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3（NaOH强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物）元素的非金属性越强越容易形成气态氢化物气态氢化物稳定性越好最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强能把相对不活泼的非金属从其化合物中置换出来。非金属性：Si P S Cl；酸性强弱：H3PO4 H2SO4HClO4；（H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸， HClO4是最强酸）氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHCl（元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定）4、熟练掌握常见10电子，了解18常见电子微粒。常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O。阳离子有：Na 、Mg2 、Al3、NH4 、H3O。阴离子有：F、O2、N3、OH 5、常见电子式的书写写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+ 三、元素化合物1、空气中的变化过程：最终变为Na2CO3Na Na2O NaOH Na2CO312H2O Na2CO32、铝是地壳中最多的金属元素。铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。铝热反应要重点掌握：2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 铝热反应可用于焊接铁轨,制取难熔金属等（利用了铝的还原性）。Al(OH)3实验室制取方法： 常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl33NH3H2OAl(OH)33 NH4Cl离子方程：Al33NH3H2OAl(OH)33 NH4明矾（十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O）常用作净水剂，是因为铝离子与水反应生成氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物而下沉净水。3、铁与强氧化剂反应为高价，与弱氧化剂反应为低价；铜也一样。）氢氧化亚铁的制备与变化：FeCl2NaOHFe(OH)22NaCl（此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的Fe(OH)2被氧化）在空气中氧化：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 颜色变化为：白色灰绿色红褐色。4、硅单质可以作半导体，芯片，太阳能电池。纯SiO2可以作光导纤维的材料。5、新制氯水成分：“三分子、四离子”。如何保存？久置氯水成分？各成分都有其性质。漂白液（主要指NaClO，例市场上的“84”消毒液）2NaOHCl2NaClNaClOH2O漂白粉制取和漂白原理：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O漂白粉主要成分和有效成分各为什么？漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO2HClO2氯气的实验室制法：反应原理：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O；6、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，是因为水中溶解有CO2的缘故。硫酸性酸雨的形成原因： SO2 。SO2是首要大气污染物之一。常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：氮的氧化物；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与NO有毒：与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。脱水性：蔗糖的脱水炭化-注意“黑面包”实验，要重点掌握。浓硫酸的强氧化性（普通酸的氧化性是指酸中的H的氧化性，其还原产物为H2）与铜反应：2H2SO4（浓）CuCuSO4SO22H2O （被还原的硫酸占反应硫酸的1/2，若2mol浓H2SO4与足量Cu反应则被还原的硫酸不满1mol，为什么？同样，4mol浓盐酸与足量MnO2反应，也有类似情况。）与碳反应：C2H2SO4（浓） SO2 CO22H2O（特别要注意此实验的产物检验）除去CO2中的SO2可用酸性高锰酸钾、溴水、饱和碳酸氢钠溶液。SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现；SO2使溴水褪色，也是其还原性的体现而不是漂泊性。7、氨水成分：氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4、OH即“三分子、二离子”。实验室制氨气及NH4的检验：实验室制氨气：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2ONH4的检验：加入NaOH、加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4ClNaOHNaClNH3H2O氨用途之一-工业制取硝酸氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO4NH35O2 4NO6H2O（能进行氧化还原反应分析。）- 6 -