高中重点化学方程式和重要知识点.doc

争一分是一分，分分必争！

高中化学方程式
编制人：姚传宝
一、钠及其化合物
1、钠的化学性质
▲4Na+O2===2Na2O ▲2Na2O+O22Na2O2 ▲2Na+O2===Na2O2
▲2Na+SNa2S ▲2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
▲4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti　（用途）
▲2NaCl=== Cl2↑+2Na（工业制法）
2、氧化钠与过氧化钠
▲Na2O+H2O===2NaOH▲Na2O+SO3===Na2SO4
▲Na2O+2HCl===2NaCl+H2O　 ▲Na2O+CO2===Na2CO3
▲2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
▲2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
3、碳酸钠与碳酸氢钠
▲Na2CO3+2HCl===CO2↑+2NaCl + H2O
▲NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑▲2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
▲Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ + 2 NaCl
▲Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
▲NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（用于工业制备小苏打）
▲Na2CO3+Ca（OH）2 = CaCO3↓ + 2 NaOH （工业制取氢氧化钠）
二、铝及其化合物
1、 铝
▲2Al+3Cl22AlCl3 ▲4Al+3O22Al2O3
▲2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
▲2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
▲2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
▲2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
▲2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
▲2Al2O3===4Al+3O2↑（工业制法）
2、 氧化铝
▲Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O ▲2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
(Al2O3是两性氧化物)
▲2Al(OH)3Al2O3+3H2O
3、 氢氧化铝
▲3NaOH+AlCl3=== Al(OH)3↓+3NaCl
▲NaOH+ Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
▲Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O(氢氧化铝是两性氢氧化物)
▲AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl（制法）
▲CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 （制法）
三、铁及其化合物
1、铁
▲Fe+SFeS ▲ 2O2+3Fe===Fe3O4 ▲3Cl2+2Fe===2FeCl3
▲3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
▲Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ ▲Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
▲2FeCl2+Cl2===2FeCl3
▲Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（工业冶炼铁）
2、铁的氧化物
▲FeO+2HCl===FeCl2+3H2O ▲Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
3、氢氧化物
▲2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
▲4Fe(OH)2+O2+2H2O===4 Fe(OH)3
4、Fe2+和Fe3+相互转化
▲2FeCl3+Fe===3FeCl2▲2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
▲Cl2+2FeCl2===2FeCl3
▲FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl（铁离子的检验）
四、镁及其化合物
▲Mg+Cl2MgCl2 ▲Mg+Br2===MgBr2▲2Mg+O2===2MgO
▲Mg+SMgS ▲Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑　
▲CO2+2Mg===2MgO+C▲Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑
▲MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
▲MgCl2= Mg+Cl2↑（工业制法）
五、氯及其化合物
1、氯气
▲Cl2+2Na===2NaCl ▲3Cl2+2Fe===2FeCl3
▲Cl2+Cu===CuCl2 ▲Cl2+H2===2HCl ▲Cl2+H2OHCl+HClO
▲2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
▲2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（工业制漂白粉）
▲Cl2+2FeCl2===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
▲Cl2+2NaI===2NaCl+I2
▲Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl ▲Cl2+Na2S===2NaCl+S
▲Cl2+H2S===2HCl+S
▲4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制法）
▲2NaCl+ 2H2O = 2NaOH+Cl2↑+2H2↑（氯碱工业）
2、次氯酸
▲2HClO===2HCl+O2 ↑
六、硅及其化合物
1、硅
▲Si(粉)+O2===SiO2 ▲Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2　↑
▲硅的制取：2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)　
▲Si(粗)+2Cl2===SiCl4 ▲SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl （制取高纯硅）
2、二氧化硅
▲4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
▲SiO2+CaO===CaSiO3
▲SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
▲SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑ ▲SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑　
七、氮及其化合物
1、氮气
▲N2+3H22NH3 （工业制氨气） ▲N2+3Mg===Mg3N2
▲N2+O2===2NO　
2、一氧化氮和二氧化氮
▲2NO+O2===2NO2
▲3NO2+H2O===2HNO3+NO
3、氨气
▲NH3+HCl===NH4Cl▲NH3+HNO3===NH4NO3
▲2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
▲4NH3+5O24NO+6H2O
▲4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)
▲8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4、铵盐
▲NH4ClNH3↑+HCl ↑
▲NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
▲NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
▲Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制氨气)
5、硝酸
▲4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
▲4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
▲8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
▲ 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
▲ 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
▲ 8HNO3+3Fe===Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
▲4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
八、硫及其化合物
1、硫▲S+H2H2S ▲2S+CCS2 ▲S+FeFeS
▲S+2CuCu2S
▲S+O2===SO2
2、硫化氢
▲2H2S+O2(少量)===2S+2H2O ▲2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O ▲NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
▲ 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
▲2H2S+SO2===3S+2H2O
3、二氧化硫
▲ H2O+SO2H2SO3 ▲2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
▲ NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 ▲SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)　
▲ H2SO3===H2O+SO2↑
▲2SO2+O22SO3 ▲SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
▲SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
▲2H2SO3+O2===2H2SO4
▲H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O▲2Na2SO3+O2===2Na2SO4　
▲SO3+H2O===H2SO4
▲5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
4、硫酸
▲H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑　
▲2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
▲2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
▲3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4(工业制磷酸)
▲ 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2　(工业制过磷酸钙)
▲ 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
九、碳及其化合物
▲2C+O2(少量) 2CO ▲C+O2(足量) CO2 ▲C+CO22CO ▲C+H2O===CO+H2(生成水煤气) ▲CO+H2O===CO2+H2
▲2CO+O2===2CO2 ▲CO+CuOCu+CO2
▲3CO+Fe2O32Fe+3CO2
▲CO2+H2OH2CO3　
▲ CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
▲CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
▲CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
▲2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
▲H2CO3H2O+CO2↑
▲CaCO3+H2O+CO2=== Ca(HCO3)2
▲Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑ ▲CaCO3===CaO+CO2 ↑
▲MgCO3MgO+CO2↑

高三重要知识点
一、基础实验与基本实验操作
沉淀沉淀完全、洗涤、洗净检验的一般方法：☆☆☆☆☆
欲检验NaOH溶液中含有Na2CO3的量，在该此溶液中加入过量的氯化钡溶液，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检验所加试剂是否过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钡过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后，再重复1－2次。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的滤出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。
用PH试纸测PH值时，试纸不湿润。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验
NH3 -----用红色石蕊试纸 NH3＋ H2O＝NH4＋＋OH－
Cl2 -----用淀粉碘化钾试纸 Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
氢气还原氧化铜实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止氢氧混合气体爆炸。
二、基本概念与基本理论
1、常见离子反应回顾：☆☆☆☆☆
①钠和水的反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH—＋H2↑
②碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
③澄清的石灰水跟盐酸的反应：OH—＋H＋＝H2O
④碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应： HCO3—＋OH—＝CO32—＋ H2O
⑤氯气与水反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl—＋HClO (Cl2不会全部参与反应)
⑥实验室制取氯气的尾气吸收的反应：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O
⑦AlCl3溶液中加入足量的氨水的反应： Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
⑧氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠的反应： A13＋＋4OH—＝A1O2—＋2H2O
⑨Cl2与FeCl2的反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl—(另：H＋、Fe2＋、NO3－不能共存)
⑩FeCl3 与铁、铜的反应：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
⑩硫酸与氢氧化钡的反应：2H＋＋SO42—＋ Ba2＋＋2OH—＝BaSO4↓＋2H2O
⑩硫酸铜与氢氧化钡的反应：Cu2＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH—＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
2、原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。
3、金属性、非金属性强弱判断方法：☆☆☆☆☆
①元素的金属性越强△与水反应越容易△与酸反应越容易△最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强△能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
金属性：Na＞Mg＞Al；
氢氧化物碱性强弱：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3
（NaOH强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物）
②元素的非金属性越强△越容易形成气态氢化物△气态氢化物稳定性越好△最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强△能把相对不活泼的非金属从其化合物中置换出来。
非金属性：Si ＜P＜ S＜ Cl；
酸性强弱：H3PO4 ＜H2SO4＜HClO4；
（H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸， HClO4是最强酸）
氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
（元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定）
4、熟练掌握常见10电子，了解18常见电子微粒。☆☆☆☆☆
①常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O。
阳离子有：Na＋ 、Mg2＋ 、Al3＋、NH4＋ 、H3O＋。
阴离子有：F—、O2—、N3—、OH—
5、常见电子式的书写☆☆☆☆☆
①写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4
NaCl MgCl2 NaOH Na+
三、元素化合物
1、空气中的变化过程：最终变为Na2CO3☆☆☆☆☆
Na → Na2O →NaOH → Na2CO3·12H2O →Na2CO3
2、铝是地壳中最多的金属元素。
铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。
铝热反应要重点掌握：2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 ☆☆☆☆☆
铝热反应可用于焊接铁轨,制取难熔金属等（利用了铝的还原性）。

Al(OH)3实验室制取方法： 常用铝盐与足量氨水反应
化学方程：AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4Cl
离子方程：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4＋
明矾（十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]）常用作净水剂，是因为铝离子与水反应生成氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物而下沉净水。
3、铁与强氧化剂反应为高价，与弱氧化剂反应为低价；铜也一样。）
氢氧化亚铁的制备与变化：
FeCl２＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl
（此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的Fe(OH)2被氧化）
在空气中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
颜色变化为：白色→灰绿色→红褐色。
4、硅单质可以作半导体，芯片，太阳能电池。
纯SiO2可以作光导纤维的材料。
5、新制氯水成分：“三分子、四离子”。如何保存？久置氯水成分？各成分都有其性质。
漂白液（主要指NaClO，例市场上的“84”消毒液）
2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
漂白粉制取和漂白原理：☆☆☆☆☆
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉主要成分和有效成分各为什么？
漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 2HClO＝2HCl＋O2↑
氯气的实验室制法：☆☆☆☆☆
　①反应原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
6、酸雨：PH＜5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，是因为水中溶解有CO2的缘故。
硫酸性酸雨的形成原因： SO2 。SO2是首要大气污染物之一。
△常见的环境保护问题：①酸雨：SO2；②温室效应：CO2；③光化学烟雾：氮的氧化物；④臭氧层空洞：氯氟烃；⑤白色垃圾：塑料垃圾；⑥假酒：CH3OH；⑦室内污染：甲醛；⑧赤潮：含磷洗衣粉；⑨CO 与NO有毒：与血红蛋白结合；⑩电池：重金属离子污染。
△脱水性：蔗糖的脱水炭化-----注意“黑面包”实验，要重点掌握。
△浓硫酸的强氧化性（普通酸的氧化性是指酸中的H＋的氧化性，其还原产物为H2）
与铜反应：2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O
（被还原的硫酸占反应硫酸的1/2，若2mol浓H2SO4与足量Cu反应则被还原的硫酸不满1mol，为什么？同样，4mol浓盐酸与足量MnO2反应，也有类似情况。）
与碳反应：C＋2H2SO4（浓） SO2↑＋ CO2↑＋2H2O（特别要注意此实验的产物检验）
除去CO2中的SO2可用酸性高锰酸钾、溴水、饱和碳酸氢钠溶液。SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现；SO2使溴水褪色，也是其还原性的体现而不是漂泊性。
7、②氨水成分：氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4＋、OH—即“三分子、二离子”。
③实验室制氨气及NH4＋的检验：☆☆☆☆☆
△实验室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
△NH4＋的检验：加入NaOH、加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
④氨用途之一-----工业制取硝酸
△氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（能进行氧化还原反应分析。）

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