浙江省温州市五校2016届高三上学期开学第一次考试化学试题Word版含答案.doc

2015-2016学年浙江温州高三上学期五校开学第一次考试试卷化 学 试 题（A卷)2015。07。14 注本卷中可能用到的相对原子质量有:Al-27 Cl-35。5 Fe56 O16 S32 I-127 Ba-137 Cr52 H1 N-14 O16 S-32 Na-23 C12一、选择题（35分)本题共7小题,在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求1下列说法正确的是：A2014年1月4日，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报。雾霾也是一种分散系，分散剂为空气B氯化氢溶于水的过程中虽然有HCl键的断裂，但没有新化学键的形成，所以该过程是物理过程C2014年12月某市某化工市场发生爆炸，据调查为化工原料“醋酸乙烯”燃烧所致，该化工原料属于烯烃D2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者,该技术突破了光学显微镜的极限，能观察到纳米尺度的微粒，该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒级水平2镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是：A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B。此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D。此合金的硬度比镁和铝的硬度都小3.K、L、Z、W、R属于短周期主族元素。K的原子半径是短周期主族元素中最大的,L元素的单质常通过分离液态空气得到,Z元素的单质是常见的半导体材料,W与Z同族,R与L同族,其单质有杀菌作用。 下列叙述不正确的是：AK与L形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，且均能与水反应.B根据非金属性强弱,不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物.CL的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物.D向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。4下列有机物相关描述不正确的:A按照有机物系统命名法，化合物的名称为：3，3二乙基戊烷B甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增C甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2)COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH 一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种D分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种5一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示.下列有关说法正确的是：A. b电极上发生氧化反应B. b电极附近溶液的pH增大C. a电极反应式：C6H10O5+24e7H2O=6CO224HD。 中间室：Na移向左室，Cl移向右室6常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7。8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是：A当溶液的pH9时,溶液中存在下列关系：c（NH4）c（HCO3）c（NH3H2O）c（CO32）BNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4）c（NH3H2O)c（H+）c（OH）2c（CO32）c（H2CO3）C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4和HCO3浓度逐渐减小D通过分析可知常温下Kb（NH3H2O)Ka1(H2CO3）7此题为选择题选做题部分，考生在(1）（2)中任选一题作答.（1）铜的冶炼过程大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选;焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；制粗铜，在1 200发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；电解精炼铜。下列说法正确的是(）A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B。上述过程中,由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2C.在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中,只有Cu2O作氧化剂D.电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时,阳极溶解铜的质量为32 g（2）某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Fe3、Cl、SO42、NO3、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验:下列说法正确的是：A无法确定原试液中是否含有Fe3、K+ B滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe3、H+和Al3C无法确定沉淀B的成分D原溶液中一定存在的离子为NH4、Fe2、NO3、SO42二、分析应用题：共4大题，共65分。8（10分）某无机化合物A的相对分子质量为184.在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH7。将18。4g A隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C.请回答下列问题：（1) A的化学式为 ，C的电子式为 。（2） 写出SCl2与氨反应的化学方程式 。（3） 亚硝酸钠和X固体在加热条件下 （填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 .（4） 请设计检验物质X的实验方案 。9. （18分）INH3在工业生产上有重要的应用，结合所学知识,完成下题。(1) 写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式 (2) 若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构,试写出A的电子式 ；A在一定条件下能与水反应,可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式 II。某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去.为研究其组成,某小组同学进行了如下实验.又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定（1)甲中所含阳离子的结构示意图 ，甲的化学式 (2)写出中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式 (3）乙能使品红溶液褪色的原因是 （4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式 (5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是 A。NaIB。Cl2C。AgNO3D.NaOH10（15分）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。（1）已知:CH4（g) + 2O2（g）CO2（g） + 2H2O（g) H1 a kJmol1CO(g） + H2O （g）CO2(g） + H2（g） H2 b kJmol12CO（g） + O2（g)2CO2（g） H3 c kJmol1反应CO2（g） + CH4(g） 2CO（g） + 2H2(g） 的H kJmol1。(2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇,反应方程式为:CO23H2CH3OHH2O其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后,CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_（填“是”或“不是）平衡状态。c点CO2的转化率高于b点，原因是_。（3)在实际生产中发现,随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现: ，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外,还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示)。通过实验分别得到如下数据图2、3:由图2得，最佳空间流率为 h1；在其他条件不变的前提下调整催化剂配比,并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是 。图4 （4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0。1MPa，n(H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g) C2H4(g)+4H2O（g)H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示: 该进行的反应的S 0(填：“” 或“”） 对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB)代替物质的量浓度(cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP 。沸点（）密度(gcm3)苯甲酸2491.2659苯甲酸乙酯212.61.05乙醇78.50.7893环己烷80. 80。7785乙醚34.510.7318环己烷、乙醇和水共沸物62。1为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外，还可采取的措施是 （列举2项）.11(15分）已知苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇、乙醚,有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。（一）制备苯甲酸乙酯相关物质的部分物理性质如上表格:实验流程如下:(1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是 ，反应液中的环己烷在本实验中的作用 .（2）步骤控制温度在6570缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是_。（3）步骤碳酸钠的作用是 ，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因 。（4）步骤将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取,然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥.乙醚的作用 。(5）步骤蒸馏操作中，下列装置最好的是_（填标号）,蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用 （水浴加热、直接加热、油浴加热）。（二）制备苯甲酸铜将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH)2粉未，然后水浴加热,于7080下保温23小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品.(6)混合溶剂中乙醇的作用是_，趁热过滤的原因_（7)本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是_A醋酸铜B。氧化铜 C。碱式碳酸铜D. 硫酸铜（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是_A冷水 B热水 C乙醇 D乙醇水混合溶液1-6ABBCBD 7、AD2、【解析】选B。合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度和强度比纯金属的都大,即A、D不正确；合金中的镁、铝都能与稀盐酸反应，但只有铝能与氢氧化钠溶液反应，所以该合金能全部溶解于稀盐酸中，而只有部分金属溶解于氢氧化钠溶液中,即B正确、C不正确。7、(1）【解析】选A。1 mol CuFeS2反应，焙烧时需要氧气2 mol;生成的Cu2S转化为Cu2O还需要氧气，B不正确。C项中作氧化剂的除Cu2O外还有Cu2S，C不正确。电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比较活泼的金属，当转移1 mol电子时，溶解铜的物质的量小于0。5 mol，D不正确.8（10/）略9。 （每空2分）I。（1)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2）；NCl3+3H2O=NH3+3HClOII.(1),Na2S2O4（2)S2O32+2H+=S+SO2+H2O（3）与品红结合生成不稳定无色化合物（4）Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4(5）BC10（1） a+2b2c （分)（2） 不是（2分）b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大（分）(3)3600 （2分 使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图3可知,CO2转化率、CH3OH产率均过低,实际生产中没有意义,故不采用（2分（4） (1分) p（C2H4)。p4（H2O）/p2（CO2）。p6（H2）（2分) 增大压强；提高n（H2）/n(CO2)比值(2分）11(除有标注格外，每答1分)B(1分)(通过形成水乙醇环己烷三元共沸物)带出生成的水,促进酯化反应向正向进行（2分)分水器中下层（水层）液面不再升高（2分)。中和苯甲酸和硫酸加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率. (5） bd 水浴加热增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品D C