九级化学酸碱盐.doc

初 三 化 学 自 学 案
课题
常见的酸
学习目标
1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；
2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
重点
掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
难点
掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。

学 习 内 容
补充：什么是酸碱盐
总结：1:溶液导电的内因是因为溶液中存在：
2:溶液呈电中性的原因：能导电的溶液中，
一：酸碱盐的定义：
1、酸：
2、碱：
3、盐：
铵根离子与金属离子相似，看作为金属离子，所以NH4Cl
练习：1、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐?
H2O O2 HCl K2MnO4 MnO2 H2SO4 Ca(OH)2 Fe(OH)3 KNO3 SO3 KCl ZnCl2 NaOH NH3·H2O NH4Cl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
酸：
碱:
盐：
2、下列物质中，含有可以自由移动的氯离子的是（ ）
A.HCl气体 B.NaCl晶体 C.KCl溶液 D.KNO3溶液
3、下列化合物中不属于碱类的是（ ）
A.氢氧化钡 Ba(OH)2 B.纯碱 Na2CO3 C.酒精 C2H5OH D.氢氧化钾 KOH
4、写出下列反应的化学方程式，并判断物质的所属类别（金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐）
（1）锌与稀硫酸
（2）碳酸钙与稀盐酸
（3）分解高锰酸钾
（4）二氧化碳通入澄清石灰水中
（5）一氧化碳还原氧化铁
6、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( )
A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－
C．OH－、K＋、Ba2＋ D．Ag＋、K＋、NO3－
知识点一：常见的酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态

打开
瓶盖
现象

原因

气味

敞口
久置
质量及c%

原因

用途

浓硫酸的特性：
⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？）
⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。
⑶强烈的 。
⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。
浓硫酸的稀释：
稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。
巧学妙记：浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。
硝酸的性质：
知识点二：酸的化学性质
1.酸与指示剂作用

加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸

稀硫酸

2.酸 + 活泼金属 →（ ） + （ ） （ 反应）

与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
Mg

Zn

Fe

Al

3.酸 + 金属氧化物 → （ ） + （ ）

现象
化学方程式
Fe2O3+HCl

Fe2O3+H2SO4

CuO+HCl

CuO+ H2SO4

备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；
当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色；
当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色；
4.酸 + 盐 →（ ） + （ ）

现象
化学方程式
AgNO3 +HCl

BaCl2+H2SO4

Na2CO3+HCl

5.酸 + 碱 →（ ） + （ ）
探究活动：
实验内容
实验现象
结论
【实验1】取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。
现象：_____________
能否判断氢氧化钠溶液和盐酸发生了化学反应？_____
【实验2】
1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞。
2.逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡试管直至试管中溶液刚好变成无色，停止滴加稀盐酸。

1.滴入无色酚酞后，溶液变成____色，

2.此时溶液的颜色变为____色

1.氢氧化钠溶液呈_____性。

2．此时溶液显 性

3.该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应
化学方程式

中和反应：
1.定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于 反应）
2.中和反应的本质：
3.中和反应的应用：
复分解反应
定义：
初 三 化 学 自 学 案
课题
常见的碱 溶液的酸碱性
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；
2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。
重点
掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。
难点
掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。

学 习 内 容
知识点一：常见的碱
比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质

氢氧化钠
氢氧化钙
俗名

物
理
性
质
色态

溶解性

腐蚀性

特性

制备

用途

注意：
1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的_水分_而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。
2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）
3.称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。
4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。
5.由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用 检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用 来吸收或除去气体中的二氧化碳。
知识点二：碱的化学性质
碱与指示剂反应：

紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

碱 + 非金属氧化物 →（ ）+ （ ）

化学方程式
CO2+ Ca(OH)2

CO2+ NaOH

SO2+ NaOH

SO3+ NaOH

碱 + 盐 → （ ）+ （ ） （ 反应）

现象
化学方程式
NaOH + CuSO4

NaOH + FeCl3

Ca(OH)2+ Na2CO3

碱 + 酸 → （ ）+ （ ） （ 反应）

化学方程式
HCl+ Ca(OH)2

H2SO4+ NaOH

HCl + Ba(OH)2

H2SO4+ KOH

第四节 溶液的酸碱性
一：溶液的酸碱性
1：紫色石蕊试液 能使紫色石蕊试液变红的溶液呈（ ），能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈（ ），不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，呈（ ）。
2：无色酚酞试液 无色的酚酞试液遇酸性溶液（ ），遇碱性溶液变（ ）
问题：使酚酞不变色的溶液一定呈酸性吗?
练习一：如何鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水？
实验步骤
实验现象
结论

3：石蕊试纸的使用方法：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变（ ）
碱性溶液使红色石蕊试纸变 （ ）
练习二:
1． 生活中会接触到各种各样的溶液，其中不可能显酸性的是( )
A 酸雨 B 汽水 C 果珍饮料 D 用于治疗胃酸过多的小苏打溶液
2．在下面物质的溶液中，加入2~3滴紫色的石蕊试液，将呈现蓝色的是( )
A 食盐 B 生石灰 C 蔗糖 D 食醋
3、某溶液中，加入酚酞试液后，呈现红色，如果加入紫色的石蕊试液，则呈现的颜色是( )
A 黄色 B 红色 C 蓝色 D 紫色
4、欲区别两瓶无色的液体，一瓶是白醋，另一瓶是蒸馏水，取样后进行下列操作，其中不能将两瓶液体区别开的是( )
A 分别闻两种液体，有酸味的是白醋 B 分别用红色的石蕊试纸测试，其中变色的是白醋
C 分别加入石蕊试液，其中显红色的是白醋 D 分别加入一些石灰石，产生气泡的是白醋
5: 滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量的盐酸，加入盐酸前后溶液的颜色依次为( )
A 紫色、红色 B 红色、蓝色 C 蓝色、红色 D 红色、无色
6、下列溶液中，能使紫色的石蕊试液变红的是( )
A 石灰水 B 氯7化钠溶液 C 盐酸 D 氢氧化钠溶液
7、二氧化碳的水溶液属于 性溶液。溶液之所以显示这种性质，是因为二氧化碳和水发生了反应，生成了 的缘故，有关反应的化学方程式为 。向二氧化碳的水溶液中加入紫色的石蕊试液，观察到的实验现象是 。如果对该溶液加热，又观察到的现象是 。产生这一现象的原因用化学方程式表示 。从上述实验中可以得出的结论有（至少说出两点）
8、某同学用碳酸钠（碱性）溶液在易吸水的纸上写了“化学”两个字，晾干后纸上无明显的痕迹，要使字能显示出来，可向该纸上喷洒 或 。（填药品的名称）
二、溶液的酸碱性的强弱程度
1．酸碱度:( )
2．( )试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
(1)pH值
溶液的pH值与酸碱性关系
pH=7，溶液呈( )；
pH<7，溶液呈( )，pH越( )，酸性越强；
pH>7，溶液呈( )，pH越( )，碱性越强
(2)测定pH最简便的方法是使用( )
用( )将待测溶液滴在pH试纸上或用（ ），与比色卡比较，读出溶液的pH。
思考：pH小于7的溶液一定是酸吗？pH大于7的溶液一定是碱溶液吗？
练习三:
1、某溶液的pH＝0，则该溶液( )
A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法确定
2、通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是

3、将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pH( )
A．一定等于7 B．一定大于7 C．一定小于7 D．一定等于0
4. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
5. 用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是（ ）
A.把试纸浸在待测溶液中 B.把待测液倒在试纸上
C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸
6. 思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？
（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液( ）
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（ ）
（3）向水中不断通入二氧化碳（ ）
（4）向水中加生石灰（ ）

初 三 化 学 自 学 案
课题
盐和化肥
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途，认识碳酸盐的特性
2.掌握盐的化学性质
3.学会复分解反应概念的形成。
4.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
重点
1.掌握盐的化学性质
2.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
难点
1.离子的检验
2.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生

学 习 内 容
备 课（注释）
知识点一：常见的盐
盐
俗名
物理性质
用 途
氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

注意:
1.盐的组成不一定含有金属离子，例如 不含金属离子。
2.物质的名称与物质的性质不一定一致，如 是碳酸钠的俗称，它是 不是 。
3.食盐是 ，但是盐不专指食盐。
知识点二：盐的化学性质
1.盐+金属 →（ ）+（ ） （ 反应）

化学方程式
Fe+CuSO4

Cu+AgNO3

Al+FeSO4

条件：
2.盐+酸→（ ）+（ ） （ 反应）

现象
化学方程式
AgNO3 +HCl

BaCl2+H2SO4

CaCO3+HCl

Na2CO3+HCl

条件：
3.盐+碱→（ ）+ （ ） （ 反应）

现象
化学方程式
NaOH + CuSO4

NaOH + FeCl3

Ca(OH)2+ Na2CO3

条件：
4.盐+盐→（ ）+（ ） （ 反应）

现象
化学方程式
NaCl + AgNO3

Na2SO4+BaCl2

CaCl2+ Na2CO3

条件：
知识点三：复分解反应的条件
1. 定义：
2. 实质：
3. 特征：

反应物：
4. 条件：
生成物：
常见酸碱盐溶解性：
钾钠铵盐水中溶 ，硝酸盐入水无影踪 ，盐酸盐除氯化银
碳酸盐溶钾钠铵， 硫酸钡铅水不溶 ，碱溶钾钠钡和钙
知识点四：常见的化肥
类别
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
名称
尿素
碳酸氢铵
磷矿粉
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
硝酸钾
磷酸二氢铵
化学式

主要
作用
促使作物的茎、叶生长 ，叶色 。
促进作物根系发达，增强抗 能力，穗多粒满。
促进作物生长健壮，增强抗病
虫害和 能力。

缺少症状

颜色

状态

气味

溶解性

铵根的检验
方法一：将少量待测固体放入研钵与　　　粉末混合研磨，若有　　　气体生成，则含有NH4+离子。
方法二：将少量待测物放入试管与　　 　溶液混合，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处 ，若试纸由红色变成 ，则含有NH4+离子；不变色，则不含。
化学方程式：
知识点五：常见离子的检验
思考：如何区分硫酸铵、硝酸钾、碳酸钾、氯化铵、硝酸铵。
硫酸铵、硝酸钾、碳酸钾、氯化铵、硝酸铵
试剂甲（ ）
硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 硝酸钾、碳酸钾
试剂乙 （ ） 试剂丁（ ）
硫酸铵 氯化铵、硝酸铵 碳酸钾 硝酸钾
试剂丙（ ）
氯化铵 硝酸铵
总结：

所用试剂
现象与结论
Cl-

SO42-

CO32-（HCO32-）

NH4+

导
学
及
探
究