九级化学酸碱盐.doc

初 三 化 学 自 学 案
课题
常见的酸
学习目标
1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；
2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
重点
掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
难点
掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。

学 习 内 容
补充：什么是酸碱盐
总结：1:溶液导电的内因是因为溶液中存在：
2:溶液呈电中性的原因：能导电的溶液中，

一：酸碱盐的定义：
1、酸：
2、碱：
3、盐：
铵根离子与金属离子相似，看作为金属离子，所以NH4Cl
练习：1、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐?
H2O O2 HCl K2MnO4 MnO2 H2SO4 Ca(OH)2 Fe(OH)3 KNO3 SO3 KCl ZnCl2 NaOH NH3·H2O NH4Cl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
酸：
碱:
盐：
2、下列物质中，含有可以自由移动的氯离子的是（ ）
A.HCl气体 B.NaCl晶体 C.KCl溶液 D.KNO3溶液
3、下列化合物中不属于碱类的是（ ）
A.氢氧化钡 Ba(OH)2 B.纯碱 Na2CO3 C.酒精 C2H5OH D.氢氧化钾 KOH
4、写出下列反应的化学方程式，并判断物质的所属类别（金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐）
（1）锌与稀硫酸
（2）碳酸钙与稀盐酸
（3）分解高锰酸钾
（4）二氧化碳通入澄清石灰水中
（5）一氧化碳还原氧化铁
6、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( )
A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－
C．OH－、K＋、Ba2＋ D．Ag＋、K＋、NO3－
知识点一：常见的酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态

打开
瓶盖
现象

原因

气味

敞口
久置
质量及c%

原因

用途

浓硫酸的特性：
⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？）
⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。
⑶强烈的 。
⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。
浓硫酸的稀释：
稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。
巧学妙记：浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。
硝酸的性质：
知识点二：酸的化学性质
1.酸与指示剂作用

加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸

稀硫酸

2.酸 + 活泼金属 →（ ） + （ ） （ 反应）

与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
Mg

Zn

Fe

Al

3.酸 + 金属氧化物 → （ ） + （ ）

现象
化学方程式
Fe2O3+HCl

Fe2O3+H2SO4

CuO+HCl

CuO+ H2SO4

备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；
当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色；
当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色；
4.酸 + 盐 →（ ） + （ ）

现象
化学方程式
AgNO3 +HCl

BaCl2+H2SO4

Na2CO3+HCl

5.酸 + 碱 →（ ） + （ ）
探究活动：
实验内容
实验现象
结论
【实验1】取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。
现象：_____________
能否判断氢氧化钠溶液和盐酸发生了化学反应？_____
【实验2】
1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞。
2.逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡试管直至试管中溶液刚好变成无色，停止滴加稀盐酸。

1.滴入无色酚酞后，溶液变成____色，

2.此时溶液的颜色变为____色

1.氢氧化钠溶液呈_____性。

2．此时溶液显 性

3.该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应
化学方程式

中和反应：
1.定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于 反应）
2.中和反应的本质：
3.中和反应的应用：
复分解反应
定义：
初 三 化 学 自 学 案
课题
常见的碱 溶液的酸碱性
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；
2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。
重点
掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。
难点
掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。

学 习 内 容
知识点一：常见的碱
比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质

氢氧化钠
氢氧化钙
俗名

物
理
性
质
色态

溶解性

腐蚀性

特性

制备

用途

注意：
1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的_水分_而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。
2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）
3.称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好____如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。
4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。
5.由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用 检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用 来吸收或除去气体中的二氧化碳。
知识点二：碱的化学性质
碱与指示剂反应：

紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

碱 + 非金属氧化物 →（ ）+ （ ）

化学方程式
CO2+ Ca(OH)2

CO2+ NaOH

SO2+ NaOH

SO3+ NaOH

碱 + 盐 → （ ）+ （ ） （ 反应）

现象
化学方程式
NaOH + CuSO4

NaOH + FeCl3

Ca(OH)2+ Na2CO3

碱 + 酸 → （ ）+ （ ） （ 反应）

化学方程式
HCl+ Ca(OH)2

H2SO4+ NaOH

HCl + Ba(OH)2

H2SO4+ KOH

第四节 溶液的酸碱性
一：溶液的酸碱性
1：紫色石蕊试液 能使紫色石蕊试液变红的溶液呈（ ），能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈（ ），不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，呈（ ）。
2：无色酚酞试液 无色的酚酞试液遇酸性溶液（ ），遇碱性溶液变（ ）
问题：使酚酞不变色的溶液一定呈酸性吗?
练习一：如何鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水？
实验步骤
实验现象
结论

3：石蕊试纸的使用方法：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变（ ）
碱性溶液使红色石蕊试纸变 （ ）
练习二:
1． 生活中会接触到各种各样的溶液，其中不可能显酸性的是( )
A 酸雨 B 汽水 C 果珍饮料 D 用于治疗胃酸过多的小苏打溶液
2．在下面物质的溶液中，加入2~3滴紫色的石蕊试液，将呈现蓝色的是( )
A 食盐 B 生石灰 C 蔗糖 D 食醋
3、某溶液中，加入酚酞试液后，呈现红色，如果加入紫色的石蕊试液，则呈现的颜色是( )
A 黄色 B 红色 C 蓝色 D 紫色
4、欲区别两瓶无色的液体，一瓶是白醋，另一瓶是蒸馏水，取样后进行下列操作，其中不能将两瓶液体区别开的是( )
A 分别闻两种液体，有酸味的是白醋 B 分别用红色的石蕊试纸测试，其中变色的是白醋
C 分别加入石蕊试液，其中显红色的是白醋 D 分别加入一些石灰石，产生气泡的是白醋
5: 滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量的盐酸，加入盐酸前后溶液的颜色依次为( )
A 紫色、红色 B 红色、蓝色 C 蓝色、红色 D 红色、无色
6、下列溶液中，能使紫色的石蕊试液变红的是( )

A 石灰水 B 氯7化钠溶液 C 盐酸 D 氢氧化钠溶液
7、二氧化碳的水溶液属于 性溶液。溶液之所以显示这种性质，是因为二氧化碳和水发生了反应，生成了 的缘故，有关反应的化学方程式为 。向二氧化碳的水溶液中加入紫色的石蕊试液，观察到的实验现象是 。如果对该溶液加热，又观察到的现象是 。产生这一现象的原因用化学方程式表示 。从上述实验中可以得出的结论有（至少说出两点）
8、某同学用碳酸钠（碱性）溶液在易吸水的纸上写了“化学”两个字，晾干后纸上无明显的痕迹，要使字能显示出来，可向该纸上喷洒 或 。（填药品的名称）
二、溶液的酸碱性的强弱程度
1．酸碱度:( )
2．( )试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
(1)pH值
溶液的pH值与酸碱性关系
pH=7，溶液呈( )；
pH<7，溶液呈( )，pH越( )，酸性越强；
pH>7，溶液呈( )，pH越( )，碱性越强
(2)测定pH最简便的方法是使用( )
用( )将待测溶液滴在pH试纸上或用（ ），与比色卡比较，读出溶液的pH。
思考：pH小于7的溶液一定是酸吗？pH大于7的溶液一定是碱溶液吗？
练习三:
1、某溶液的pH＝0，则该溶液( )
A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法确定
2、通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是

3、将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pH( )
A．一定等于7 B．一定大于7 C．一定小于7 D．一定等于0
4. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
5. 用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是（ ）
A.把试纸浸在待测溶液中 B.把待测液倒在试纸上
C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸
6. 思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？
（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液( ）
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（ ）
（3）向水中不断通入二氧化碳（ ）
（4）向水中加生石灰（ ）

初 三 化 学 自 学 案
课题
盐和化肥
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途，认识碳酸盐的特性
2.掌握盐的化学性质
3.学会复分解反应概念的形成。
4.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
重点
1.掌握盐的化学性质
2.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
难点
1.离子的检验
2.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生

学 习 内 容
备 课（注释）
知识点一：常见的盐
盐
俗名
物理性质
用 途
氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

注意:
1.盐的组成不一定含有金属离子，例如 不含金属离子。
2.物质的名称与物质的性质不一定一致，如 是碳酸钠的俗称，它是 不是 。
3.食盐是 ，但是盐不专指食盐。
知识点二：盐的化学性质
1.盐+金属 →（ ）+（ ） （ 反应）

化学方程式
Fe+CuSO4

Cu+AgNO3

Al+FeSO4

条件：
2.盐+酸→（ ）+（ ） （ 反应）

现象
化学方程式
AgNO3 +HCl

BaCl2+H2SO4

CaCO3+HCl

Na2CO3+HCl

条件：
3.盐+碱→（ ）+ （ ） （ 反应）

现象
化学方程式
NaOH + CuSO4

NaOH + FeCl3

Ca(OH)2+ Na2CO3

条件：
4.盐+盐→（ ）+（ ） （ 反应）

现象
化学方程式
NaCl + AgNO3

Na2SO4+BaCl2

CaCl2+ Na2CO3

条件：
知识点三：复分解反应的条件
1. 定义：
2. 实质：
3. 特征：

反应物：
4 条件：
生成物：
常见酸碱盐溶解性：
钾钠铵盐水中溶 ，硝酸盐入水无影踪 ，盐酸盐除氯化银
碳酸盐溶钾钠铵， 硫酸钡铅水不溶 ，碱溶钾钠钡和钙
知识点四：常见的化肥
类别
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
名称
尿素
碳酸氢铵
磷矿粉
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
硝酸钾
磷酸二氢铵
化学式

主要
作用
促使作物的茎、叶生长 ，叶色 。
促进作物根系发达，增强抗 能力，穗多粒满。
促进作物生长健壮，增强抗病
虫害和 能力。

缺少症状

颜色

状态

气味

溶解性

铵根的检验
方法一：将少量待测固体放入研钵与　　　粉末混合研磨，若有　　　气体生成，则含有NH4+离子。
方法二：将少量待测物放入试管与　　 　溶液混合，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处 ，若试纸由红色变成 ，则含有NH4+离子；不变色，则不含。
化学方程式：
知识点五：常见离子的检验
思考：如何区分硫酸铵、硝酸钾、碳酸钾、氯化铵、硝酸铵。
硫酸铵、硝酸钾、碳酸钾、氯化铵、硝酸铵
试剂甲（ ）
硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 硝酸钾、碳酸钾
试剂乙 （ ） 试剂丁（ ）
硫酸铵 氯化铵、硝酸铵 碳酸钾 硝酸钾
试剂丙（ ）
氯化铵 硝酸铵
总结：

所用试剂
现象与结论
Cl-

SO42-

CO32-（HCO32-）

NH4+

导
学
及
探
究