初级中学化学计算题专题复习学案.doc

初中化学计算题专题复习
学科
年级
主备人
备课组长审核
编号
化学
九年级
周孝容

学习目标：1、复习有关化学式的计算；
2复习根据化学方程式的计算的简单题型；
学习重、难点：有关化学方程式的计算。
一、 知识储备：
1、相对分子质量： ；CO2的相对分子质量= ；
2、化学式中各元素的质量比： ；CO2 中C︰O= ；
3、化学式中某元素的质量分数： ；CO2 中C%= 。
4、根据化学方程式计算的步骤： ； ； ；
； 。
5、溶质质量分数 。
二、典题讲解及跟踪练习
（一）、根据化学式计算
例1. （2013.娄底市）2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：C2H4O3）。试计算：
（1）一个过氧乙酸分子中有 个原子。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 。
（3）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸 克，水 mL。(=1g/cm3)

【跟踪练习1】．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；
(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；
(3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。

（二）、根据化学方程式计算
题型一：根据质量守恒定律，在有气体生成的化学反应中，反应前后减少的质量为生成的气体质量；有气体参加的反应，反应后增加的质量为气体的质量。
例2．（2013.吉林省）在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：
（1）生成氧气的质量为　　　　　　　g；　　　（2）原混合物中氯酸钾的质量。

【跟踪练习2】1、（2013.咸宁市）（5分）将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

2、（2011　肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29．2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93．8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为      g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
 题型二：有关图像题的计算，要从图像中获取数据进行分析后计算，特别注意图像中拐点的意义。
例3.　 （2013.眉山市）（6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式
；
（2）加入镁粉的质量为 g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。

【跟踪练习3】1、（2013.襄阳市）小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。求：
（1）m g混合物中，氧化铜的质量是 克；
（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。 

2、（2013.内江市）（6分）为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）

题型三：有关表格题的计算，要分析表格，从表格中获取数据，并选择正确的数据进行计算。 
例4．（2013.泸州市）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
取样品质量（g）
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
产生气体质量（g）
0.3
0.6
0.9
1.0
1.0

按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）

【跟踪练习4】（2013.莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
（1）合金中铜、镁的质量比。
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）

教学反思：

2 / 2