辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次阶段考试试题.doc

辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次阶段考试试题辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次阶段考试试题年级：姓名：7辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次阶段考试试题考试时间：75分钟 满分：100分一、选择题（每小题只有1个选项符合题意每小题3分，共45分）1.下列关于电子云的说法中，正确的是( )A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B. 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小C. 电子云界面图中的小黑点越密表示该核外空间的电子越多D. 钠原子的1s、2s、3s电子云半径相同2.对p轨道电子云的形状叙述正确的是( ) A. 球形对称 B. 极大值在x、y、z轴上的哑铃形C. 玫瑰花形 D. 互相垂直的花瓣形3.下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )A. Na+的电子排布图： B. Na+的结构示意图：C. Na的基态原子的电子排布式：1s22s22p53s2 D. Na的基态原子简化的的电子排布式：Ne3s14.按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是( )气态氢化物的稳定性最高化合价第一电离能电负性 A. B. C. D. 5.下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是( )元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上同一主族从上到下，元素的电负性依次增大同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大 A. 只有 B.只有 C. 只有 D. 6下列说法正确的是( )AFe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5Bp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C杂化轨道既可以形成键，也可以形成键D根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区7X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是( )XYZWA离子半径：W-Z2-B简单氢化物的沸点：YH3XH3C酸性：H3YO4H2ZO4D元素的电负性：YZ8下列说法中正确的是( )A气体单质中，一定有键，可能有键B在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键C邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D一个C2H2中含有两个键和两个键9氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是( )A第一电离能：ONCHB基态氧原子的电子有8种空间运动状态C该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D该分子间不能形成氢键10法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为FNOB该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能C该分子中所有N原子都为sp3杂化D该分子中键与键数目之比为15：411下列物质中，属于分子晶体的是()二氧化硅碘食盐蔗糖磷酸ABCD12下列说法不正确的是( )A用价层电子对互斥理论预测H2S、BF3的立体结构分别为V形、平面正三角形B分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C1 mol晶体硅中含有4 mol Si-Si键D仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子13 .已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是()A 1:3:1B 2:6:1C 4:8:1D 8:1:114关于下列晶体的熔沸点高低排列判断不正确的是（）AB金刚石碳化硅晶体硅CH2OH2SH2SeH2TeD15.金属钠晶体的晶胞为体心立方晶胞()，晶胞的边长为a。假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r为()ABCD 2a二、填空题( 共25分）16（7分）有下列分子或离子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2（1）粒子构型为直线型的为：_（2）粒子的立体构型为V型的为：_（3）粒子的立体构型为平面三角形的为：_（4）粒子的立体构型为三角锥型的为：_（5）粒子的立体构型为正四面体的为_17（18分）按要求回答下列问题(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_。(2)基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。(3)基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_(4)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为_。(5)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是_。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。(6)磷和砷是同一主族的元素，第一电离能：磷_砷(填“”“AsH3和PH3都属于分子晶体，两者结构相似，AsH3的相对分子质量比PH3大，范德华力强，AsH3的沸点高于PH34M1021/4d3NA18120ClHClO HClO3SiH4结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大spsp3ABD19. 极性分子NHNaAlMg1.相似相容原理，NH3和H2O都是极性分子；2.氨气分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；3.氨气分子和水分子可发生反应(任写两点)分子分子间的作用力