桂洲中学高二化学选修4第三章复习卷(一).doc

桂洲中学高二化学选修4第三章复习卷（一）一、选择题：（每小题只有一个答案）1对于以下有关电解质的说法或认识中，下列判断选项正确的是凡是熔融状态下能导电的物质就是电解质；凡是电解质都能导电；凡是电解质其内部就存在阴、阳离子；电解质溶于水时，是在电流的作用下电离成阴、阳离子的；在水中不能导电的化合物一定不是电解质；溶液的导电性弱就证明溶质为弱电解质，反之为强电解质。A全错 B全对 C只有正确 D只有错误2在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向正反应方向移动，pH减小B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动325时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，pH不变4室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24；在该溶液中，一定能大量存在的离子是AS2O32 BNH4+ CNa+ DHCO35100mL 0.1 molL1的CH3COOH与50mL0.2 molL1NaOH溶液混合所得溶液中 Ac(Na+) c(CH3COO) c(OH)c(H+)Bc(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH) Cc(Na+) c(CH3COO) c(OH)=c(H+)Dc(Na+)c(CH3COO) c(OH)=c(H+)6已知100时，水的离子积常数为11012。100时0.1molL-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) 1106，在该条件下对0.1molL-1的HX溶液，下列说法中正确的是AHX的电离方程式为：HXH+ + XB此溶液的pH=1C该溶液中c(HX) c (H+) c (X-)c (OH-)DNaX与HX的混合溶液pH=6时，溶液显酸性71体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.0 B9.5 C10.5 D11.58在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是 AAg2S AgI AgCl BAgCl AgI Ag2S CAgI AgCl Ag2S DAgCl Ag2S AgI9下列说法中错误的是A工业上通过反应:TiCl4+(X+2)H2OTiO2XH2O+4HCl来制取TiO2，该反应其实是TiCl4在一定的条件下发生的较彻底的水解反应。B酸、碱及某些盐的水溶液呈酸碱性的原因，实质是它们加入水中破坏了水的电离平衡，导致c(H+)与c(OH-)不相等。C发生离子反应的条件之一是生成了水，从电离平衡角度去分析，生成的水可以理解为生成了弱或更弱的电解质。 D一定条件下的pH大小是用来表示溶液碱酸性强弱的，它比用氢离子浓度大小表示溶液酸碱性强弱来得更方便，表示的范围也更宽。10、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H）c（OH）的操作是（ ） A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体二、选择题（有12个选项正确）11下列方程式中是某种盐的水解方程式的是AHCO3-+H2OCO3-+H3O+ BZn2e-Zn2+CNaHSO4Na+H+SO42- DAlO2-+ 2H2OAl(OH)3+OH-12FeCl3水解平衡为：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是A降低温度 B通入少量HCl气体C加入少量Fe粉 D加入适量蒸馏水13在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A将pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 DpH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等14已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是Ac(CN-)c(F-) Bc(Na+)c(CN-)c(F-)CNaCN水解程度比NaF大 D两者所含水分子总数相等15在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液： Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含带电微粒数的关系如下，其中正确的是 A BC D16已知H2S两级电离常数分别为K11.3107，K27.11015；CH3COOH的电离常数K1.75105，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是ANa2S+2CH3COOH(足量)2CH3COONa+H2SBNa2S+2CH3COOH(少量)2CH3COONa+H2SCNa2S(少量)+CH3COOHCH3COONa+NaHSDCH3COOH+NaHSCH3COONa+H2S三填空题17（1）常温下，将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(NH4) c(Cl)（填“ ” 或“”或“” 下同）。（2）常温下，pH11的氨水和pH3的盐酸溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(NH4) c(Cl) （3）物质的量浓度相同的氨水和盐酸溶液混合后，溶液中铵根离子和氯离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，氨水体积 盐酸溶液体积。 （4）常温下，将 a mol/L的氨水和 b mol/L的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH7，则氨水溶液中c(OH-) 盐酸溶液中c(H+)，a与b的大小关系是a b。 18常温下，1L浓度均为0.1mol/L的NaHCO3和Na2CO3混合溶液的pH10.2 (1)该溶液中不存在的平衡是 ；（填写编号） ACO32-+H2OHCO3-+OH- BHCO3-+ H2OH2CO3+OH-CHCO3-+ H2OCO32-+H3O+ DH2CO3HCO3-+OH-EH2OH+OH- FNaHCO3Na+HCO3- (2)对于该溶液，在下面各式等号右边空白处填写计算结果。 c(Na+)/c(OH-)_； c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)_mol/L；(3)常温下，上述混合液加入少量的酸或碱后，溶液的pH值变化不大，试用离子方程式加以说明 ； 。三、（本题三小题）19、A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（1）写出化学式A1_，A2_，B1_，B2_；（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_；（3）写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序_；（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_；（5）若B1、B2两溶液的pH5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。20、在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水 B纯水 C少量K2CO3D少量浓H2SO4 E少量NaOH固体 F少量Al2(SO4)3固体（1）能使c (OH)减小、c(NH4+)增大的是_ _（2）能使c (OH)增大、c(NH4+)减小的是_ _（3）能使c (OH)和c(NH4+)都增大的是_ _（4）能使c (OH)和c(NH4+)都减小的是_ _21（1）水溶液中经常同时存在着几种离子。是否有这样的情况：如用水稀释某溶液时，溶液中有的离子浓度变大。若认为有这种情况，请举一例来说明。若认为没有，请加解释。 。（2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长。产生碱性的原因是（用离子方程示 ，施加少量石膏可降低盐碱地的碱性，试解释其原因 。（3）向含有AgI的饱和溶液中： 加入AgNO3固体，则c（I） （填“变大”、“变小”或“不变”）。 若改加更多的AgI，则c（Ag+） （填“变大”、“变小”或“不变”）四、（本题2小题）22. （8分）水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）在25时将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。（3）已知难溶物A nB 的溶度积Kspc(A)nc(Bn)，式中c(A)和c(Bn)表示在水溶液中难溶物达到沉淀溶解平衡时离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其溶度积Ksp 。23、已知室温下KW = 1.01014。分别计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液中由水电离的H和OH的浓度。24、（）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3 )变化趋势可能是：逐渐减小；逐渐增大；先逐渐增大，而后减小；先逐渐减小，而后增大。种趋势中可能的是。（）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。种溶液中，物质的量浓度最大的是。分别用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。反应开始时，反应速率。A.HCl最快B. H2SO4最快C. CH3COOH最快D.一样快（）某温度下，纯水中的c(H)2.010molL，则此时c(OH) 。（4）相同条件下，测得NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，NaClO溶液种稀溶液的pH相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。25. 25时，KHS溶液里存在着下列平衡：HSH2OOHH2S HSHS（）是电离平衡，是水解平衡。（）当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向移动，水解平衡向移动，c(H)变。（填“大”或“小”）（）当向其中加入NaOH固体时，c(S)变。（填“大”或“小”）（）若将溶液加热至100，c(OH)c(H)将变。（填“大”或“小”）答案：17（8分）（每空各1分）（1）酸性，；（3）中性，； （4），。18（10分）（每空各2分）（1）F（2）3102.8； 0.2（3）CO32-+H+HCO3-； HCO3-+OH- CO32-+H2O19（9分）（1）NaOHNaNO2 HNO3 NH4NO3 （4分）（2）11（1分）（3）c(Na+)c(NO2-)c(OH-)c(H+)（1分）（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离(1分)，铵根离子的存在促进了水的电离(1分) （5）110-41（或1104）（1分）20、（4分）（1）D、F，（2）C、E （3）A （4）B21、（1）有；比如稀释0.1molL1盐酸的过程中，c(OH)增大（其它合理答案也可）（2）CO32-H2OHCO3-OH。因石膏中的Ca2与CO32-结合生成CaCO3沉淀，Ca2CO32-=CaCO3,c（CO32-）减小，故导致碱性减弱。（3）变小 不变22、 (1)11014 ，1 1012 ； （2）101； （3）0.004。23、. （4分）1.0x1013mol/L 1.0x1013 mol/L 1.0x1013 mol/L 1.0x1013mol/L 24、（1） （2）CH3COOH CH3COOH D （3）2.010molL (4) 25. （）（）正反应方向逆反应方向大（）大（）大5