桂洲中学高二化学选修4第三章复习卷(一).doc

桂洲中学高二化学选修4第三章复习卷（一）
一、选择题：（每小题只有一个答案）
1．对于以下有关电解质的说法或认识中，下列判断选项正确的是
①凡是熔融状态下能导电的物质就是电解质；②凡是电解质都能导电；③凡是电解质其
内部就存在阴、阳离子；④电解质溶于水时，是在电流的作用下电离成阴、阳离子的；
⑤在水中不能导电的化合物一定不是电解质；⑥溶液的导电性弱就证明溶质为弱电解质，反之为强电解质。
A．全错 B．全对 C．只有②③④⑤正确 D．只有①②③⑥错误
2．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向正反应方向移动，pH减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH—，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
4．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24；在该溶液中，一定能大量存在的离子是
A．S2O32－ 　　 　B．NH4+ 　　　C．Na+ 　　　D．HCO3－
5．100mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH与50mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合所得溶液中
A．c(Na+)> c(CH3COO－)> c(OH－)>c(H+)　　B．c(Na+)> c(CH3COO－) >c(H+)> c(OH－)
C．c(Na+)> c(CH3COO－)> c(OH－)=c(H+)　　D．c(Na+)＝c(CH3COO－)> c(OH－)=c(H+)
6．已知100℃时，水的离子积常数为1×10—12。100℃时0.1mol·L-1的HX溶液中，
c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是
A．HX的电离方程式为：HX＝H+ + X—　　　　
B．此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　　　
D．NaX与HX的混合溶液pH=6时，溶液显酸性
7．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.5
8．在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是
A．Ag2S AgI AgCl 　　　B．AgCl AgI Ag2S
C．AgI AgCl Ag2S 　　　D．AgCl Ag2S AgI
9．下列说法中错误的是
A．工业上通过反应:TiCl4+(X+2)H2O≒TiO2•XH2O↓+4HCl来制取TiO2，该反应其实是TiCl4在一定的条件下发生的较彻底的水解反应。
B．酸、碱及某些盐的水溶液呈酸碱性的原因，实质是它们加入水中破坏了水的电离平衡，导致c(H+)与c(OH-)不相等。
C．发生离子反应的条件之一是生成了水，从电离平衡角度去分析，生成的水可以理解为生成了弱或更弱的电解质。
D．一定条件下的pH大小是用来表示溶液碱酸性强弱的，它比用氢离子浓度大小表示溶液酸碱性强弱来得更方便，表示的范围也更宽。
10、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）＞c（OH－）的操作是（ ）
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体
二、选择题（有1～2个选项正确）
11．下列方程式中是某种盐的水解方程式的是
A．HCO3-+H2O≒CO3-+H3O+ B．Zn－2e-＝Zn2+
C．NaHSO4＝Na++H++SO42- D．AlO2-+ 2H2O≒Al(OH)3+OH-
12．FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是
A．降低温度 B．通入少量HCl气体
C．加入少量Fe粉 D．加入适量蒸馏水
13．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D．pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
14．已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是
A．c(CN-)>c(F-) B．c(Na+)＝c(CN-)＝c(F-)
C．NaCN水解程度比NaF大 D．两者所含水分子总数相等
15．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液： ①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数的关系如下，其中正确的是
A．①＝④>③＝② B．④＝①>③>②　C．①>④>③>② D．④>①>③>②
16．已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10—7，K2＝7.1×10—15；CH3COOH的电离常数
K＝1.75×10—5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是
A．Na2S+2CH3COOH(足量)＝2CH3COONa+H2S↑
B．Na2S+2CH3COOH(少量)＝2CH3COONa+H2S↑
C．Na2S(少量)+CH3COOH＝CH3COONa+NaHS
D．CH3COOH+NaHS＝CH3COONa+H2S↑
三．填空题
17．（1）常温下，将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸溶液混合后，溶液呈 （填“酸
性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（填“ >” 或“＝”或“<” 下同）。
（2）常温下，pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液呈 ，
溶液中c(NH4＋) c(Cl－)
（3）物质的量浓度相同的氨水和盐酸溶液混合后，溶液中铵根离子和氯离子浓度相等，
则混合后溶液呈 ，氨水体积 盐酸溶液体积。
（4）常温下，将 a mol/L的氨水和 b mol/L的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则
氨水溶液中c(OH-) 盐酸溶液中c(H+)，a与b的大小关系是a b。
18．常温下，1L浓度均为0.1mol/L的NaHCO3和Na2CO3混合溶液的pH＝10.2
(1)该溶液中不存在的平衡是 ；（填写编号）
A．CO32-+H2O≒HCO3-+OH- B．HCO3-+ H2O≒H2CO3+OH-
C．HCO3-+ H2O≒CO32-+H3O D．H2CO3≒HCO3-+OH-
E．H2O≒H++OH- F．NaHCO3≒Na++HCO3-
(2)对于该溶液，在下面各式等号右边空白处填写计算结果。
c(Na+)/c(OH-)＝______________；
c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)＝_______________mol/L；
(3)常温下，上述混合液加入少量的酸或碱后，溶液的pH值变化不大，试用离子方程式加以说明 ； 。
三、（本题三小题）
19、A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
　　（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
　　（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________；
　　（3）写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序_________________________；
　　（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_______________
___________________________________________________________________；
　　（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________________。
20、在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水 B．纯水 C．少量K2CO3
D．少量浓H2SO4 E．少量NaOH固体 F．少量Al2(SO4)3固体
（1）能使c (OH—)减小、c(NH4+)增大的是___ ____
（2）能使c (OH—)增大、c(NH4+)减小的是___ ____
（3）能使c (OH—)和c(NH4+)都增大的是______ ___
（4）能使c (OH—)和c(NH4+)都减小的是_____ ____
21．（1）水溶液中经常同时存在着几种离子。是否有这样的情况：如用水稀释某溶液时，溶液中有的离子浓度变大。若认为有这种情况，请举一例来说明。若认为没有，请加解释。 。
（2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长。产生碱性的原因是（用离子方程示 ，施加少量石膏可降低盐碱地的碱性，试解释其原因
。
（3）向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c（I—） （填“变大”、“变小”或“不变”）。
②若改加更多的AgI，则c（Ag+） （填“变大”、“变小”或“不变”）
四、（本题2小题）
22. （8分）水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）在25℃时将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
（3）已知难溶物A nBｍ 的溶度积Ksp＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)和
c(Bn－)表示在水溶液中难溶物达到沉淀溶解平衡时离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其溶度积
Ksp＝ 。
23、已知室温下KW = 1.0×10—14。分别计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液中由水电离的H＋和OH－的浓度。
24、（１）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3－ )变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。４种趋势中可能的是　　　。
（２）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①３种溶液中，物质的量浓度最大的是　　　　。
②分别用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是　　　　。
③反应开始时，反应速率　　　　　　。
A.HCl最快　　B. H2SO4最快　　C. CH3COOH最快　　D.一样快
（３）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－７mol•L－１，则此时c(OH－)＝ 。
（4）相同条件下，测得①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液３种稀溶液的pH相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　。
25. 25℃时，KHS溶液里存在着下列平衡：
①HS－＋H2OOH－＋H2S ②HS－H＋＋S２—
（１）　　　　　　　是电离平衡，　　　　　　　是水解平衡。
（２）当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向　　移动，水解平衡向　　移动，c(H＋)变　　　　。（填“大”或“小”）
（３）当向其中加入NaOH固体时，c(S２—)变　　　　。（填“大”或“小”）
（４）若将溶液加热至100℃，c(OH－)•c(H＋)将变　　　　。（填“大”或“小”）

答案：
17．（8分）（每空各1分）
（1）酸性，<； （2）碱性，>；
（3）中性，＞； （4）＜，＞。
18．（10分）（每空各2分）
（1）F
（2）3×102.8； 0.2
（3）CO32-+H+≒HCO3-； HCO3-+OH-≒ CO32-+H2O
19．（9分）
　　（1）NaOH　NaNO2　 HNO3　 NH4NO3 （4分）　　　　　　　　　
　　（2）1∶1　（1分）　　　　　　　　　　　　
　　（3）c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)　　（1分）
　　（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离(1分)，铵根离子的存在促进了水的电离(1分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　（5）1×10-4∶1　　（或1∶104）　　（1分）
20、（4分）（1）D、F，（2）C、E （3）A （4）B
21、（1）有；比如稀释0.1mol·L－1盐酸的过程中，c(OH－)增大（其它合理答案也可）
（2）CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。
因石膏中的Ca2＋与CO32-结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓,c（CO32-）减小，故导致碱性减弱。
（3）变小 不变
22、 (1)1×10－14 ，1× 10－12 ； （2）10∶1； （3）0.004。
23、. （4分）1.0x10—13mol/L 1.0x10—13 mol/L 1.0x10—13 mol/L 1.0x10—13mol/L
24、（1）③ （2）①CH3COOH ②CH3COOH ③D
（3）2.0×10－７mol•L－１ (4) ②①③
25. （１）②　　①　（２）正反应方向　　逆反应方向　　大（３）大　　（４）大

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