上海市高三化学教学质量抽查测试.docx

2009届上海市虹口区高三化学第一学期期末质量抽查试卷
(满分：150分考试时间：l20分钟)
相对原子质量：H—l C—l2 N—l4 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S—32 C1一35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第1卷(共66分)
一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是
A．分子中碳原子不在一直线上 B．比丁烷更易液化
C．是石油分馏的产品之一 D．光照下能发生取代反应
2．下列各种微粒的表示方法中，错误的是
A．次氯酸分子的结构式H—O—Cl B．甲基的电子式:
C．Na202的电子式为: D．碳-12的原子符号:
3．1993年世界十大科技新闻称：中国学者徐志博和美国科学家穆尔共同合成了世界最大的碳氢化合物分子，其中1个分子由ll34个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质的下列说法中，错误的是
A．属于烃类化合物 B．常温下一定是固体
C．易被氧化 D．具有类似金刚石的硬度
4．下列各组物质中，都属于含极性键的非极性分子的是
A．BCl3、CH4 B．F2、C2H2 C．NH3、HCl D．C02、H20
5．物质发生化学反应时，下列选项在反应前后肯定不发生变化的是
①原子总数 ②分子总数 ③电子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质所具有的总能量
A．(D④⑤ B．①③⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
二、选择题(本题共36分)，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
6．右图是Ca(OH)2的溶解度曲线示意图。20℃时，将两份等质量的饱和石灰水，一份加少量生石灰，恢复至室温得到溶液①；另一份升温至50"C，得到溶液②。溶液①与溶液②相比，下列说法正确的是
A．pH：①=② B．溶解度：①<②
C．C(Ca2+)：①>② D．质量分数：①<②
7．形成高聚物的单体的名称是 A．3-甲基-l，3-丁二烯和丙烯 B. 2-甲基-l，3-丁二烯和丙烯
C.. 2-甲基-l，3-丁二烯和异丙烯 D．2,4-二甲基-1，3-己二烯
8．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，生成一种棕黄色气体x，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O7
9． 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是
A．如果5．6L N2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
B．2.0gD2O中所含中子数为0.1NA
C. 1．4g乙烯和丙烯的混合物中含共价键数为0.3NA
D．O．1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
10．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

11．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A．Al B．AI(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3
12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D．C(H+)=10-12mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
14．下列说法正确的是
A．0．03mol／L HA与0．03mol／L NaA等体积混合得到的碱性溶液中，c(Na+)>c(A-)
B．酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小
C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
D.室温下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7
15．下列各组中物质相互作用，水既不是氧化荆，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是
A．氟气和水 B．铝与氢氧化钠溶液 C．二氧化氮和水 D．五氧化二磷与冷水
16．下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，x、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，接通直流电源，一段时间后，发现x电极附近溶液变红色。下列有关该实验正确的说法是
A．X电极为阳极，Y电极为阴极
B．X电极有刺激性气味气体产生
C．Y电极发生还原反应
D．b点是负极，c点是正极
17．已知：4NH3(g)+502(g)≒4NO(g)+6H20(g)+Q(Q>O)。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。
18．下列判断正确的是
A．醋酸溶液醋酸钠溶液醋酸钠晶体
B.在强光持续照射下，向过量次氯酸钙悬浊液中通入少量二氧化碳，次氯酸钙不能消耗完
C．同温同压下，硫化氢与氧气体积1：1混合点燃，硫化氢能消耗完
D.将含少量二氧化碳的一氧化碳气体通入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，不断用电火花引燃，一氧化碳不能完全作用
19．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1、Q2、Q3，且Q1>Q2>Q3，下列判断一定正确的是
A．气态氢化物的沸点HX>HY>HZ
B．最高价氧化物的水化物酸性HXO4>HYO4>HZO4
C．气态氢化物的稳定住HX<HY<HZ
D．原子半径X<Y<Z
20．下列离子方程式书写正确的是
A.向含有0．1mol NaOH溶液中通入3．36L(标况下)CO2气体：CO2+2OH-→CO32-+H2O
B．氯气通入硝酸银溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO
C．在碘化亚铁溶液中滴入几滴溴水：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
D．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
21．常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是
A．C(Na+)-C(X-)=9．9×10-7mol／L
B．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0．2mol／L
C．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L
D．混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+)
22．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23．4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(温度l50℃)，将残留物溶于水中，无气体产生，下列叙述正确的是
A．原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为l：2 B．残留物只有Na2CO3和NaOH
C．原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1 D．残留物中只有Na2CO3
第11卷(共84分)
四、(本题共24分)

23．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且lmolXY2含有54mol电子。
(1)用元素符号将x、Y两元素填写在下面元素周期襄中对应位置。

(2)Y与氢元素形成的化合物的电子式是 。
(3)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式 ;D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ;D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 (写化学式)。写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式 。
(4)D、Y两元素哪种非金属性较强。写出证明这一结论的一个实验事实:

24．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用来制各单质碘。某反应体系中有：NaIO3、H2O、NaHSO3、I2、Na2SO4、NaHSO4。
(1)请将NaHSO4之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

(2)反应中被氧化的元素是 ，还原产物是 。
(3)生成lmolI2，转移的电子数目为 。
(4)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的增强而增强。在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检验S042-离子生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这种变化趋势发生的原因： 。
25．在容积为lL的密闭容器中加入l．0mol A和3．2mol B，进行如下反应：
A(g)+3B(g)≒2C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
请回答下列问题：
(1)700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为　　　　　
(2)不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　(多选扣分)。
a．3V正(B)=V逆(Ｄ) 　 b．容器中压强不变　
c．混合气体中C(A)不变　d．Ｃ(A)=C(C)
(3)该反应的平衡常数表达式为K= 　　　　　　 。
利用图中数据判断该反应Ｋ700℃　　Ｋ８00℃(选填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)若其他条件不变，反应在500。C时达到平衡，请在下图中找出相应的位置，添画出此温度下的A的反应进程曲线。
五、(本题共24分)
26．如下图所示实验装置进行实验(实验6、7、8是在加热时进行)。
请回答：
(1)实验l中试剂乙的化学式是 　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验2中B中溶液先出现 　　　　　　，后 　　　　　　　。
(3)实验3中B中反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)若要使实验4中的8装置内有白色沉淀生成，可向B中通入 　　　　　　　　 。
a．NH3 b．NO2 c．HCl　 d．H2S
(5)实验5中的试剂甲使用错误的是 。
a．稀HCl b．稀H2S04 c．稀HN03
B中的白色浑浊物是 。
(6)实验6中NaCl固体的质量至少为 克。
(7)实验7中B溶液中先参加反应的离子为 (写离子符号)。
(8)实验8中烧瓶内的现象是 。
27．某学习小组在实验室以食盐为原料模拟氯碱工业。步骤有(1)粗盐的提纯、(2)电解饱和食盐水。具体流程如下：
第一步：粗盐(含S042-、Ca2+、Mg2+、K+)的提纯
(1)试剂丙的化学式为 ，目的是除去溶液B中的 (写离子符号)。
(2)用离子方程式表示溶液C中加入HCl后发生的化学反应：

(3)溶液E中含有的离子是 (写离子符号)。
第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲

请回答：
(4)设备Ⅱ的名称 ，设备Ⅱ内火焰的颜色是 。
(5)某同学查阅有关资料后，通过设备Ⅳ分离出产品烧碱，该同学查阅的资料(或数据)是
(6)设备Ⅰ中电解一段时间后，测得溶液的pH值为l3，若以电解lOOmL溶液计算，此时阴极产生气体的体积是 mL。
(7)若粗盐不经过第一步的提纯，直接进入第二步中的设备Ⅰ，设备Ⅰ中溶液出现的现象是 ，电解时发生反应的离子方程式为 。
六、(本题共20分)
28．有机物的结构可用“键线式”简化表示，例如：可简写为。
有机物X的键线式为。
(1)X的分子式为 ，X与足量的H2在一定条件下可生成环状饱和烃Y，Y的一氯代烃有 种。
(2)有机物Z1、Z2、Z3都是X的同分异构体。其中Z1、Z3属于芳香烃。
①Zl只有一个侧链，写出Z1的结构简式 。
②Z2分子中只有C—C单键和C—H单键，其结构简式为 。
下述反应中Z1能，而Z2不能反应的则是 (选填a、b、c、d，多选扣分)。
a．能与溴发生取代反应 b．能与溴水发生加成反应
C．被KMnO4酸性溶液氧化 d．能使FeCl3溶液显色
③写出Z3(有二个取代基的)与乙烯以等物质的量之比在一定条件下发生的聚合反应方程式：
29．已知：
下图表示一些有机物之间的相互转化关系。图中B、D、E都能使溴水褪色，D不能发生银镜反应，A能发生银镜反应。

试回答：
(1)写出有机物的结构简式：B D H ；写出A中含氧官能团的名称 。
(2)反应(I)的类型是 ，反应(II)的类型是 。
(3)完成化学方程式：E—G：
B的银镜反应：
(4)写出F的苯环上只有一个支链，且能发生银镜反应的酯类同分异构体的结构简式：
、
七．(本题共16分)
30．含铝90％的铝合金1．5g与40mL6mol／L盐酸充分反应，合金中其它成分不反应。过滤除去不溶物，并将滤液稀释到200mL，取出稀释液l0mL，加入0．3mol／L的氨水使Al3+完全沉淀。
(1)铝和盐酸反应生成的氢气有多少L(标准状况)?
(2)使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL?

31．现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。
(1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为多少?

112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生S02的物质的量为多少?
(2)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0．1，则l60g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少?

(3)设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为ymol，写出X的取值范围，及Y与X的函数关系。

虹口区高三化学第一学期期末质量抽查试卷答案：
一、选择题(每小题2分，共10分)
1．B 2．B 3．D 4．A 5．B 。
二、选择题(每小题3分，共36分)
6．C 7．B 8．B 9．C l0．D ll．A l2．B l3．D l4．A l5．C l6．D l7．C
三、选择题(每小题4分，共20分)
18．C l9．BD 20．BD 21．AD 22．AB
四、(本题共24分)
23．(1)(各1分)

1．接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力
（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。
（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。
3．化学实验与探究能力
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
（二）考试内容及要求
 为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
  (一)必考内容范围及要求
1．化学科学特点
（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）
（3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
2．化学研究的基本方法
（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。
a．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算
b．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
c．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算
d．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
e．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算
（2）认识化学是以实验为基础的一门科学.了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。
a．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
b.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
c.掌握常见气体的实验时制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和手机方法)
d．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）。
e．能根据实验试题要求，做到：
①设计、评价或改进实验方案；
②了解控制实验条件的方法；
③分析或处理实验数据，得出合理结论；
④绘制和识别典型的实验仪器装置图。
（3）了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题
（4）认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练运用化学用语进行表达。
a．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。
b．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
c．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法
d．能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。
2．化学基本概念和基本理论
（1）物质的分类
①理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
②理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
③了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
④了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
a．  了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
b．  了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
c．了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）
  (2)物质结构和元素周期律
①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义
③了解原子核外电子排布。
④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤以第３周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
⑨了解分子的含义。了解原子团的含义
⑩了解物质的组成、结构和性质的关系
（3）物质的变化和能量转换
①了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系
②了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件
③了解氧化还原反应的与有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应
④理解质量守恒定律的含义
⑤了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。
了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑥了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
⑦了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑧理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
（4）化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。
③了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律
④。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
⑤了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
（5）电解质溶液
①了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
③了解水的电离，离子积常数。
④了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
⑤了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
（6）以上各部分知识的综合应用。
3．常见无机物及其应用
（1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（3）以上各部分知识的综合应用。
4．常见有机物及其应用
（1）了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象
（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
（5）了解上述有机化合物所发生反应的类型
（6）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
（7）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
（8）以上各部分知识的综合应用。
（二）选考内容内容及要求

化学与技术
1．化学与资源开发利用
（1）了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
（2）了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
（3）了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
（4）了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
2．化学与材料的制造和应用
（1）了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。
（2）了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。
（3）了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
（4）了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。
3．化学与工农业生产
（1）了解化学在水处理中的应用。
（2）了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
（3）了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
（4）了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
物质结构与性质
1．原子结构与元素的性质
（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（１～36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
（4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系
2．化学键与物质的性质
（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
（2）了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
（3）了解简单配合物的成键情况。
（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
（6）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质
（1）了解化学键和分子间作用力的区别。
（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
有机化学基础
1．有机化合物的组成与结构
（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
（4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2．烃及其衍生物的性质与应用
（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。
（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
3．糖类、氨基酸和蛋白质
（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
（3）了解蛋白质的组成、结构和性质。
（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4．合成高分子化合物
（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。
（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
 （4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
 三、生物
（一）能力要求
1．获取与处理信息的能力
（1）能从试题材料中鉴别、选择相关生物学信息，并能运用这些信息，结合所学知识解决相关的生物学问题。
（2）关注对科学、技术和社会发展有重大影响和意义的生物学新进展以及生物科学发展史上的重要事件。
2．理解与综合运用能力
（1）能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构。
（2）能用文字、图表以及数学方式等多种表达形式准确地描述生物学事实、概念、原理、规律和模型等内容。
（3）能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，作出合理的判断或得出正确的结论。
（4）能理论联系实际，综合运用所学知识解决自然界和社会生活中的有关生物学问题。
3．实验与探究能力
（1）能独立完成“生物知识内容表”所列生物实验与技术，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验与技术涉及的方法和技能进行综合运用。
（2）具备验证简单生物学事实的能力，并能对实验现象和结果进行解释、分析和处理。
（3）具有对一些生物学问题进行初步探究的能力，包括运用观察、实验与调查，假说演绎、建立模型与系统分析等科学研究方法。
（4）能对一些简单的实验方案作出恰当的评价和修订。
 （二）考试内容要求
生物学科的考试内容及要求见表1和表2。
对知识内容要求掌握的程度分为I和II两个层次：
I 对所列知识点要知道其含义，能在试题所给予的相对简单的情境中识别和使用它们，与课程标准中的“了解水平”相当。
II 理解所列知识和其他相关知识之间的联系和区别，并能在较复杂的情境中综合运用其进行分析、判断、推理和评价，与课程标准中的“理解、应用水平”相当。

福建省福州八县（市）一中09-10学年高二上学期期末联考
化学试卷
命题：罗源一中 郭 榕 审题：金 中
考试日期：1月27日 完卷时间：100 分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应
B. 用排饱和食盐水法收集Cl2
C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D. 工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来
3．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH＝6
4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（ ）

5.下列情况下，反应速率相同的是 （ ）
A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应
C．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH液反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氨水中滴加盐酸：H+ + NH3·H2O ＝ NH4+ + H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液: Ba2＋+ OH－+ H+ +SO42－= BaSO4↓+ H2O
7．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（ ）
A. 滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B. 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2＋　　
C. 所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+
D. pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
8．化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（ ）
9．某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（ ）
A．保持容器的容积不变，升高了温度
B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了