高一化学气体摩尔体积练习题及标准答案.doc

气体摩尔体积概念巩固一摩尔体积1. 定义 ：符号 ：单位 ：数学表达式：适用范围：物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：物质的体积的大小由上述可知气体的摩尔体积只与 和。理解上述概念，注意以下要点：（1） 标准状况：指0、1.01105 Pa的状态。（2）“单位物质的量的气体”即“1mol任何气体”。（3）1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L，在非标准状况下，其体积也可能为22.4L，可能不为22.4L。（一）. 选择题：1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（）A. 原子半径为0.152nm的金属锂B. 原子半径为0.227nm的金属钾C. 原子半径为0.158nm的硫原子D. 原子半径为0.128nm的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（）A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（）A. 气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同（二）. 判断正误：1. 温度为0，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol （）2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （）3. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（）4. 当温度高于0时，1mol任何气体体积都大于22.4L（）5. 相同条件下，1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同（）（三）、有关气体摩尔体积的计算：例题1：在标准状况下，3.2gSO2的体积是多少? 例题2：在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。例题3：标况下，2.24LH2与2L氧气反应生成多少mol水？2、阿伏加德罗定律及其应用阿伏加德罗定律：同温同压下：阿伏加德罗定律及其推论：、推论：同温同压下：同温同体积下：、气体休的密度和相对密度：标况下：、运用：A气体对B气体的相对密度：、摩尔质量M（或平均摩尔质量）M=22.4Lmol-1，=M(A)(A)+M(B)(B)+为体积分数。例题精选1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（） A. 原子数B. 体积 C. 质子数 D. 质量3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H24. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.5mol NH3标准状况下22.4L He 4 9mL 水0.2mol H3PO4 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是（） A. 标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少7. 在0 1.01105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A. 其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A. m/n B. 29m/n C. 29mn D. 29n/m9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A. 密度比为16:11B. 密度比为11:16C. 体积比为1:1D. 体积比为11:1610. 24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A. 1:16B. 16:1C. 17:7D. 7:511. 在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a. 体积b. 密度c. 质量d. 氢原子个数 A. abc B. bcdC. cba D. abcd12. 0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A. 0.913倍 B. 1.852倍C. 0.873倍D. 1.631倍13. 同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）A. 60B. 32 C. 44 D. 2814. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A. XY3 B. XY C. X3YD. X2Y315. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A. 1:1 B. 1:4 C. 4:1D. 1:216. 1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）A. 16 B. 17.8 C. 18.4D. 35.6（二）、填空题17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为。b. 两种气体的体积与物质的量关系为。c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为。d. 两种气体密度与式量关系。（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。课后练习1下列说法中，正确的是 A1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2 在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的是 A质量为12g B物质的量为6mol C体积为22.4 L/mol D物质的量为12mol3 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 AO2 BCl2 CN2 DCO24 在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 AN2O BN2 CSO2 DCO5 在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 A1g H2 B10g O2 C30 g Cl2 D17g NH36 如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 A14 B12 C11 D217 在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 A体积均为22.4L B具有相同的体积C是双原子分子 D具有相同的原子数目8在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ） A 98g H2SO4 B 6.021023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气9在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A B C 16n D 8n在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（ ） A H2 B N2 C CO D CO210. 同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A F2 B Cl2 C HCl D CO211. 下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ） A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.021023个Ar原子三、下列说法是否正确，如不正确加以改正。11mol任何气体的体积都是22.4L。( )2在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.021023。( )3当温度高于0时，一定量任何气体的体积都大于22.4L( )4当压强大于101 kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L。( )四、计算题1计算下列气体在标准状况下的体积。(1)2.8g CO (2)44CO2 (3)64gSO2 (4)34 g NH32在标准状况下，100 mL某气体的质量是0.179g。计算这种气体的相对分子质量。3在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。(1)计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数目之比；(2)计算容器中N2和O2的质量比。5 / 5