高一化学气体摩尔体积练习题及标准答案.doc

气体摩尔体积

概念巩固
一．摩尔体积
1. 定义 ：
符号 ：单位 ：
数学表达式：
适用范围：
物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。
从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：

①

物质的体积的大小②

③

由上述可知气体的摩尔体积只与 和。
理解上述概念，注意以下要点：
（1） 标准状况：指0℃、1.01×105 Pa的状态。
（2）“单位物质的量的气体”即“1mol任何气体”。
（3）1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L，在非标准状况下，其体积也可能为22.4L，可能不为22.4L。

（一 选择题：
1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（）
A. 原子半径为0.152nm的金属锂
B. 原子半径为0.227nm的金属钾
C. 原子半径为0.158nm的硫原子
D. 原子半径为0.128nm的金属铜
2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（）
A. 气体分子的大小
B. 气体分子的相对分子质量
C. 气体分子间的平均距离
D. 气体分子的数目
3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（）
A. 气体性质不同
B. 气体分子的大小不同
C. 气体分子间平均距离不同
D. 气体的物质的量不同
（二）. 判断正误：
1. 温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol （）
2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （）
3. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（）
4. 当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4L（）
5. 相同条件下，1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同（）
（三）、有关气体摩尔体积的计算：

例题1：在标准状况下，3.2gSO2的体积是多少?
例题2：在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。
例题3：标况下，2.24LH2与2L氧气反应生成多少mol水？

2、阿伏加德罗定律及其应用

阿伏加德罗定律：

同温同压下：
阿伏加德罗定律及其推论：
②、推论：同温同压下：
同温同体积下：
Ⅰ、气体休的密度和相对密度：
标况下：
③、运用：
A气体对B气体的相对密度：
Ⅱ、摩尔质量M（或平均摩尔质量）
M=22.4L·mol-1×ρ，
=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。

例题精选
1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）
A. 原子数 B. 体积 C. 质子数 D. 质量
3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2
4. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④③②
5. 下列说法正确的是（）
A. 标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小
C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少
7. 在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）
A. 其密度之比等于物质的量之比
B. 其密度之比等于摩尔质量之比
C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）
A. m/n B. 29m/n C. 29mn D. 29n/m
9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A. 密度比为16:11 B. 密度比为11:16
C. 体积比为1:1 D. 体积比为11:16
10. 24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）
A. 1:16 B. 16:1 C. 17:7 D. 7:5
11. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）
a. 体积②＞③＞①＞④
b. 密度②＞③＞④＞①
c. 质量②＞③＞①＞④
d. 氢原子个数①＞③＞④＞②
A. abc B. bcd C. cba D. abcd
12. 0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）
A. 0.913倍 B. 1.852倍 C. 0.873倍 D. 1.631倍
13. 同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）
A. 60 B. 32 C. 44 D. 28
14. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）
A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3
15. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）
A. 1:1 B. 1:4 C. 4:1 D. 1:2
16. 1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）
A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6

（二）、填空题
17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。由阿伏加德罗定律可以推导出：
（1）同温同压下：
a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为。
b. 两种气体的体积与物质的量关系为。
c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为。
d. 两种气体密度与式量关系。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。

课后练习
1．下列说法中，正确的是[    ] 
A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/mol
B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/mol
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
2． 在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的是[    ]
A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol
3． 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[    ]
A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2
4． 在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是[    ]
A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO
5． 在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是[    ]
A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH3
6． 如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为[    ]
A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1
7． 在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 [    ]
A．体积均为22.4L B．具有相同的体积
C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目
8．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
A 98g H2SO4 B 6.02×1023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气
9．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A B C 16n D 8n
在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（ ）
A H2 B N2 C CO D CO2
10. 同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A F2 B Cl2 C HCl D CO2
11. 下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）
A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.02×1023个Ar原子
三、下列说法是否正确，如不正确加以改正。
1．1mol任何气体的体积都是22.4L。( )
2．在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023。( )
3．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L( )
4．当压强大于101 kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L。( )
四、计算题
1．计算下列气体在标准状况下的体积。
(1)2.8g CO   (2)44CO2 (3)64gSO2 (4)34 g NH3
2．在标准状况下，100 mL某气体的质量是0.179g。计算这种气体的相对分子质量。
3．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。
(1)计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数目之比；
(2)计算容器中N2和O2的质量比。

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