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江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题年级：姓名：11江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 第卷(选择题 共39分)单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。)1在容器中充入SO2 和只由 18O 原子组成的氧气 (18O2)，在一定条件下反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时，18O 存在于 （ ）A只存在于 O2 中 B只存在于 O2 和 SO3 中 C只存在于 SO2 和 SO3 中 DSO3、SO2 和 O2 中都有可能存在2下列溶液中跟100mL 01molL1 (NH4)2SO4溶液中的NH4+ 浓度相同的是 （ ） A01molL1NH4NO3溶液100mL B02molL1氨水溶液100mL C02molL1 NH4Cl溶液200mL D02molL1 (NH4)2CO3溶液50mL3已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl4.下列措施不能加快锌粒与1 molL-1 H2SO4反应产生H2的速率的是 （ ）A. 用锌粉代替锌粒B. 加少量醋酸钠固体C. 加少量CuSO4固体D. 改用2 molL-1H2SO4与锌粒反应5.已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后,存在以下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq), Ksp=4.710-6,下列措施可使Ksp增大的是 （ ） A.适当升高温度 B.适当降低温度C.加入适量CaO固体 D.加入适量Na2CO3固体6.已知Co(H2O)62+呈粉红色，CoCl42-呈蓝色， ZnCl42-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：Co(H2O)62+4Cl- CoCl42-+6H2O H用该溶液实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是 （ ）A等物质的量的Co(H2O)62+和CoCl42-中键数之比为3:2B由实验可推知H CoCl42-7.下列叙述正确的是 （ ）A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B. 常温下，将pH4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C. 反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的H0D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大8.下列图示与对应的叙述正确的是 （ ）A. 图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系B. 图乙表示2NO2(g) N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，在t1时刻达到平衡C. 图丙表示向0.1 molL1 NH4Cl溶液中滴加0.1 molL1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系D. 图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液9.下列不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）A用NH4Cl溶液除铁锈，增大NH4Cl溶液浓度，除铁锈速率加快B氯水宜保存在低温、避光条件下 CNaF溶液不能盛放在玻璃瓶中DKMnO4溶液通常用稀H2SO4酸化10.工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)。下列说法正确的是 （ ）A.1 mol 和1 mol反应，放出的热量小于99 kJ B.过程为放热反应，过程为吸热反应C.过程和过程决定了整个反应进行的程度D.此反应的快慢与催化剂的表面积无关11. 常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）AKspCu(OH)21.01015BFe3、Cu2、Fe2浓度均为0.01 molL1的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，调节pH3.2时可将Fe3、Fe2全部除去，而Cu2不会产生沉淀CMg(OH)2饱和溶液中c(Mg2)1.0104molL1Da点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液12.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100 molL-l Na2C2O4标准溶液,现对25时该溶液的性质进行探究,下列所得结论正确的是 （ ）A.已知25时Ksp(CaC2O4)=2.510-9,向该溶液中加入等体积0.0200molL-l CaCl2溶液,所得上层清液中c(C2O42) c(HC2O4)c(C2O42)c(H+)D.向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后,再滴加KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为C2O42 + 4MnO4 + 14H+ = 2CO2+ 4Mn2+ + 7H2O13已知反应2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) H。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比n(CO2)n(H2)= 13条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。实验发现，在实际反应过程中还可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副产物。下列有关说法正确的是 （ ）A由理论计算可知，H0B理论计算图中曲线d表示的是平衡时CO2物质的量分数的变化C在实际反应中，450 K达到平衡时，n(C2H4)n(H2O) 14 D在实际反应中，改用选择性更好的催化剂不能提高C2H4的产率第卷(非选择题 共61分)14.(18分)请回答下列问题：（25时，部分物质的电离平衡常数如表所示）化学式CH3COOHNH3H2OH2CO3H2SO3电离平衡常数1.710-51.710-5K14.310-7K25.610-11K11.310-2K26.310-8（1）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为 。（2）用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为 。（3）25时，向0.1 molL-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是_。A B C D（4）能证明醋酸是弱酸的实验事实是 （填写序号）。 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱 25时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7 CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红（5）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。 a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_。 a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25时），则a点溶液中的c(CH3COO)_c点溶液中的c(NH4+)。(填“”、“”或“”)（已知CH3COONH4溶液呈中性）15.(13分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下： 称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。 取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。 重复步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 MnO4 H+ CO2 Mn2+ H2O （方程式未配平）（1）步骤配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和_;（2）判断到达滴定终点的实验现象是_;（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是_;A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗B 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗C 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失D 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（4）根据以上实验数据计算x值 (写出计算过程)16.（16分）氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：CH4(g)2H2O(g) CO2(g)4H2(g) H +165.0 kJmol1已知反应器中存在如下反应过程：ICH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H1 +206.4 kJmol1IICO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H2化学键HHOHCHC O键能E /（kJmol1）436465a1076根据上述信息计算：H2 。（2）某温度下，4 mol H2O和l mol CH4在体积为2 L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)b mol、n(CO2)d mol，则该温度下反应I的平衡常数K值为 （用字母表示）。（3）欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有 填标号）。A适当增大反应物投料比n(H2O)n(CH4) B提高压强C分离出CO2（4）H2用于工业合成氨：N23H22NH3。将n(N2)n(H2)13的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数(NH3)先增大后减小的原因是 。（5）某温度下，n(N2)n(H2)13的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2l07 Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为 。 17（14分）一定条件下，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g) + S(l) H可实现燃煤烟气中硫的回收：(1)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。 Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是 。(2)科研小组在380、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n(CO):n(SO2)对SO2转化率的影响，结果如图b所示。请分析当n(CO):n(SO2)=1：1时，SO2转化率接近50%的原因 。(3)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+ SO2 +H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0 mol/L Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO)约为 mol/L。 (4)利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解处理SO2。装置如下图所示。将阴极区溶液导出，经过滤分离出硫磺后，可循环吸收利用，阴极的电极反应方程式为 。江苏省阜宁中学20202021学年度春学期高二年级期中考试化学试题答案1-5 D C C B B 6-10 D C A D A 11-13 B A C14（18分，每空3分） (1) c(CH3COONa) c(Na2SO3) c(Na2CO3)(2)2CO32- + SO2+ H2O=2HCO3- +SO32-(3)AC (4) (5) c b a 15.(13分，每空3分,计算4分)(1). 100mL容量瓶、胶头滴管 (2). 溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色 (3)ABC (4). 消耗KMnO4溶液的平均体枳：(10.02mL+9.98mL)/210.00mL 1分n(KMnO4) 0.5000 molL-110.0010-3 L510-3mol 1分由 2KMnO45H2C2O4 n(H2C2O4) n(KMnO4)5/2510-3mol5/212.510-3mol 1分100 mL草酸水溶液中n(H2C2O4)12.510-3mol 5.010-2mol M(H2C2O4.XH2O)=126g.mol-1 90+18x=126 x2 1分 16（除标注外，每空3分，共16分）（1） 41.4kJmol1（2）（3）AC（4）温度低于T0时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH3的体积分数增大；高于T0时反应达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3的体积分数减小（4分）（5）20%17.（14分,前2空4分，后2空3分）(1)Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，节约大量能源。(4分)(2)当 n(CO):n(SO2)=1：1，SO2的转化率最大只能达到50%，受平衡的限度影响，因此平衡时转化率接近50% (4分)(3)1.6 mol/L (3分); (4)SO2+4H+4e-=S+2H2O(或H2SO3+4H+4e-=S+3H2O) (3分)