化学实验复习（三）.pdf

1A物质的制备和定实验一.常见气体的制备二.几种典型物质的制备三.定量实验一、常见气体的实验室制备中学常见气体主要指：H2。2、C02。2、/、N H3 C2H4、C2H2、N O、N 02 HCI等 OT：从反应原理、发生装置、干燥剂的选择、收集方法、尾气处理等角度对上述气体进行归（）气体发生装置1.气体发生装置的设计原则：根据反应物质的状态和反应条件2.气体发生装置的基本类型:A、固体反应物（加热）B、固液反应物（不加热）C、固（液）液反应物（加热）A、固体反应物(加热)该装置可用于制备哪些气体?注意事项：(1)试管口应略向下倾斜(2)试管夹夹在试管的中上部(3)药品应平铺于试管底部(4)导管不宜伸入试管过长(5)实验开始时先检验装置的 气密性(6)加热时，先预热且应用外 焰加热！该装置可用于制备02、NH32KMnOK2MnO4+MnO2+O2 T2KC10 3 2KCl+3O2 T J/乙2NHl+Ca(OH)?之 Cg+NH3 T+2H2OB、液反应物(不加热)注意事项:启普发生器只适用于块状固启普 发生器体与液体在不加热条件下制取 广=难溶于水的气体如CO2、h2s=用 H2(不可用于制C2H2)U(2)简易装置则适用于固体与 液体在不加热下制取气的反 应(3)操作时应注意：2 a.检验装置的气密性简易 b.长颈漏斗插入液面以下装置 c.制H2s时应在通风橱中，H2s剧毒c、(液)液反应物(加热)注意事项：(1)检验装置的气密性(2)加热时要预热，受热均匀；(3)加热易暴沸的混合物时要加碎石，防暴沸|(4)制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换 成温度计控制反应温度该装置可用于制备哪些气体?府用于制备Cl?、HCk SO?、NO和C2H4 MnQ+4HC哂与MnCL+Ch T+2H2O2KMnQ+16。浓）=2MnC（+2KCI+5cli T+8%。NaCl+H 2so4 南=NaHSOA+HCITN%SQ+2H2SQ（浓）=2NaHSQ+S0 t+H2O 3Cu+8HNQ（稀）=3cMN Q）2+2NO T+4H2O d注意:不同气体根据相同反应条件可选 择同一装置;同一气体也可根据不同反 应原理选择不同装置.例1（上海03）：下面是实验室制取氨气的 装置和选用的试剂，其中错误的是ABCD思考:气体的收集装置和净化装置分别有几种类型？根据什么原则选择有关装置?（二）收集装置气体收集装置的设计原则：根据气体的溶解性或密度装置类型排水法 向上排气法向下排气法示意图气体性质 难溶或微溶 密度大于空密度小于空于水的气体气的气体气的气体实例H2,C2,NO,C2 H4C2 H2,N2,COCO2.C12,HC1h2,nh3例2用仪器A、B和胶管组成装置收集N O气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。AB在A中加满水，盖紧瓶 塞，用胶管连接b和c 接口，由a导入N O气 体，水通过b和c排入（B中。（三）净化装置6净化装营的设计原则:根据净化药品的状态和净化条件液体试剂固体试剂 固体试剂需加热口方向出气洗气瓶进气管应“长进短出”干燥剂的选择及使用原则1选择原则气体在被干燥的过程中要不能被减少不要引入新的杂质。2、选择方法f酸、碱性 1百根据气体的 卜淮干燥剂I氧化、还原性J.干燥剂状态一 干燥装置保持一致气体的酸碱性-.干燥剂的酸碱性常见干燥剂及使用装置液态干燥剂装置r常见干燥剂浓硫酸可干燥气体心，。2,Cl2,SO2，co,n2 ch4不RJ干燥气 体H2S NH3j HBr,HI,C2H4置态干燥剂91 1无水Cad2碱石灰Oz,CI?,HCLSO2 CO,N2,CH4 H2，02，N2,CH4 nh.nh3,5 一HX,H2S,SO2,COz,NO?,CI2例3（山东07）：下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验 证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根 据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选 择，a、b为活塞）。（1）若气体入口通入c 0和C。2的混合气体，E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物，所选 装置的连接顺序为ACBECF（填代号）。能验证CO氧化产物 的现象 A B之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变混浊。拿。g生。IFG(2)停止C 0和C。2混合气体的通入，E内放置Naz。？，按A 一E-D-B-H装置顺序制取纯净干燥的02，并用02氧化乙醇o 此时，活塞a应 关闭,活塞b应_打瑞要加热的仪器装置有 km(填代号)，m中反应的化学方程式为：2 cH3 cH2 OH+O2 2 CH3 cH0+2口2。H C D铜网(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内 改加Na 0H固体，E内放置钳铭合金网，按A-G-E-D装置 顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因苗_o实验中观察到E内有红摩伊乐出现，证明氨气具有 性。昌/稀硫哆/|/_/氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶、解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢 一氧化钠电离出的0H一增大了氨水中0H-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。无水乙静韦水岁FG二、几种典型物质的制备 1.Fe(OH)2 FeS04L 1：.2、Al(OH)3J 3.苯甲酸乙酯制备硫酸亚铁的实验步骤如下：在烧杯中到入40ml稀硫酸，加入足量废铁屑，以使稀 硫酸浸没所有铁屑为度。小心加热（保持温度在50 80之间，不要沸腾），直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈浅绿色为止（这时烧杯底部仍应留有少量 铁屑）。用少量热水通过过滤器，以提高它的温度（防止溶液 在漏斗里析出晶体），然后将溶液趁热过滤。将滤液 转入试管中，用橡皮塞塞住管口（防止空气进入），静置、冷却、结晶，观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸 亚铁晶体的现象。待结晶完毕后，取出晶体，用少量水洗涤23次，再 用滤纸将晶体擦干。把制得的晶体放在小广口瓶中，密闭保存。Fe(OH)2的制备操作装置的设计-NaOH溶液AFeSO4 溶液(D上吸有NaOH溶:液的胶头滴管苯(籁油)(口)PFeSOMW)以铝屑为原料制备A1(OH)3的可能途径的选择:方案一：Al 3H+ah+3OHAl-Al3+-A1(OH)3方案二：+A1O2 A1(OH)3H+Al AF+4A1(OH)33A也比 3A102-生成lmol Al(OH)3耗原料的量:方法生成1 molAI(OH)3所耗物 质的量n(H+)n(OHjAl 一A|3+-AI(OH)333Al-AIO2-AI(OH)31AI-AI3+AI_AIO/J AI(OH):3/43/4以铝屑为原料制备A1(OH)3的最佳途径:铝屑皿2-Al2(SOJ NaAQ.浓NaOH溶液铝屑 混合后过滤洗涤滤版 沉淀不遂 A1(OH)3苯甲酸甲酯的实验方案III碎瓷片15g苯甲酸与 20ml甲醇混=合后，小心 加入3ml浓 硫酸乖例4(天津07)：二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2 ch，某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息：将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可得S2 c卜 粗品。有关物质的部分性质如下表 设计实验装置图如下：物质熔点.沸点.化学性质S112.8444.6略S2C12-77137遇水生成HC1、S5、S;300?以上完全分解 S2C12+Cl2 2SC12上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）（1分）。在G和H之间增加十燥装置 CW利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题:.B中反应的离子方程式：9E中反应的化学方程式:O,C、D中的试剂分别是一饱和食盐水（或水）、然够酸。,仪器A、B的名称分别是.分液漏斗、蒸储烧瓶，F的 作用是 导气、冷凝。,如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 产率降低在F中可能出现的现翥是有固体产生（或其他正确描述）。,S2 c与粗品中可能混有的杂质是（填写两种）_SCL C12、S（任写蔚赢独巩的纯度,关键的操作是控制好温度和 控制浓盐酸的滴速不要过快三、定量实验1.一定物质的量浓度溶液的配制2,中和滴定 3,硫酸铜晶体中结晶水含量的测定4,中和热的测定&容量瓶上需标有:规格，使用温度,刻度线参量瓶2,配制一定体积的物质的量浓度溶液 实验原理：.kC=n/V实验仪器：容量瓶 天平或滴定管（量筒）烧杯玻璃棒 胶头滴管实验步骤：1.计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。2.称量用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量 取所需液体溶质的体积。3.溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。(注意浓硫酸的稀释；4.转移：待溶液温度恢复至室温后，将溶液沿玻璃棒 慢慢注入所需容积的容量瓶中。5.洗涤：用少量蒸储水冲洗玻璃棒和烧杯内壁23次,并将每次洗涤后的溶液移入容量瓶内，以保证溶质全 部注入容量瓶中。轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀6.定容：沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸储水至离刻度线12 cm处.改用胶头滴管逐滴加入蒸储水，直至凹液 面最低点与刻度相切后，盖好塞子，倒置均匀。7.装瓶：将配制好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好 标签并放在指定位置备用2.使用容量瓶的注意点：(1)使用前要检验容量瓶是否漏水(2)容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量 瓶加热(4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体 积相同规格的容量瓶观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定 要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平(6)不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时 倒入试剂瓶中，并贴上标签一误差分析1、配制一定物质的量浓度的N aOH溶液时，在烧杯 中溶解N aOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度大2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏，L。3、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏左 定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值偏 小。定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液,使液面降至刻度线，浓度比欲配值偏 小。偏大1、天平的祛码沾有其他物质或以生锈偏小斗、试剂和祛码的位置左右颠倒偏小4、祛码有残缺偏小4（称量时候少量物质沾在称量纸上偏小5在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成 一 或易于挥发的物质时的动作过慢偏小6、|转移或搅拌液体时，有部分液体溅出例2、实验室里需用4801nL 0.lmol LT的 硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配 制，以下操作正确的是（）。A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆研配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆研配成500mL溶液滴定管的使用1.滴定管架上的滴定管（左、碱式 右、酸式）。2.观看管内液面的位置：视线跟管内液体的凹液面的最低处保持水平。3.酸式滴定管的使用：右手拿住锥形瓶颈，向同一方向转动。左手旋开（或关闭）活塞，使 滴定液逐滴加入。4.被式滴定管的使用：左手捏挤玻璃球处的橡皮管，使液体逐滴下降。如果管内有气泡，要先赶掉气泡。滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管:量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL,无“0”刻度。:滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25mL、50mL 最小分刻度：读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）网Flash播族影片1、公式：C酸V酸二C碱V碱(一元酸和一元碱)2、实验的关键：(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应3、实验仪器及试剂：仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸试剂：标准液、待测液、指示剂二、指示剂的选择：，原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸 碱性变化较灵敏b帝见猾示剂 出!石蕊 叁5一81的献 羌在810叁甲基橙叁3.1上34.4:强酸滴定强碱（甲基橙由，橙强碱滴定强酸I酚配由红一无色 f甲基橙由红一橙X酚配由无鱼二三、实验步骤：1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞 转动是否灵活.2、洗涤：用水洗净后，客用少量待装液润洗滴定管23次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入 酸、碱滴定管中，使液面高于刻度23cm4、赶气泡.酸式:快速放液、碱式:橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，在“0一l”ml之间，并记下读数。6、取液(1)从碱式滴定管中放出2500ml氢氧化钠溶液于锥形瓶耳(2)滴入2滴酚酸试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手控制酸式滴定管活塞,右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。_误差分析：:例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢 氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢 氧化钠溶液浓度有什么影响？jx酸式滴定管1、未呼准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（一）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气翻失（）4、滴定舞作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏低二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸镭水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗2.3必将润洗液倒掉，再装 N aOH溶液（偏高）7、锥形瓶用蒸镭水洗后未倒尽即装N aOH 溶液（无影响）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低）9、指示剂滴加过多（偏低）。三、碱式滴定管:0、碱式滴定管用水洗后，未用待测液 润洗（偏低）:.11、取待测液时，为将盛待测液的碱式 滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管 尖嘴充满溶液褊低）四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称 取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（偏低）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（偏低）定量实验一：硫酸铜晶体里结晶水含量的测定一、实验原理CuS04-XH20=CuS04+XH20160+18X 160 18Xm(CuS04-XH20)m(CuS04)m(H20)160+18X _ 18Xm(CuS04-XH20)m(H20)m(H2O)=m(CuSO4 XH2O)-m(CuSO4)=m(CuSO4XH2O)+m(增端)m2=m(CuSO4)+m(i#)m(H2O)=mrm2=m(CuSO4 XH2O)+m(CuSO4)+m(itfifi)=m(CuSO4 XH2O)-m(CuSO4)w(H2O)=18X/(160+18X)102 T 一 113 aC 八八 八 250*C 八、CuS()4,5Hz()-t7CuS()43H2()TTCuSOj H2()ZTTCuSO蓝色 蓝白色 白色2 CuS()4 34。c 以 A,，CuS().s Cu()+S()3 fCuSCX-Cu()“，吗:7叱2CuC+S()3 t二、实验使用的药品及仪器：1、药品：CuS04-XH20CuSO/XHzO在常温和通常湿度下既不易风化，也不 易潮解，是一种比较稳定的结晶水合物。2、仪器：托盘天平、研钵、用竭、塔竭钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯(药匙)102 T 一 113 aC 八八 八 250*C 八、CuS()4,5Hz()-t7CuS()43H2()TTCuSOj H2()ZTTCuSO蓝色 蓝白色 白色2 CuS()4 34。c 以 A,，CuS().s Cu()+S()3 fCuSCX-Cu()“，吗:7叱2CuC+S()3 t二、实验使用的药品及仪器：1、药品：CuS04-XH20CuSO/XHzO在常温和通常湿度下既不易风化，也不 易潮解，是一种比较稳定的结晶水合物。2、仪器：托盘天平、研钵、用竭、塔竭钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯(药匙)三葭实验步骤研磨f称量f加热、冷却f称量f再加热冷却f称量.一计算f实验结果分析1、研磨一在研钵中将晶体充分研碎2、称量一先称出生塔的质量，再称出堵烟（必须干燥）与晶体 的总质量（叫）3、加热、冷却一先缓慢加热,边加热边搅拌,直至蓝色完全变 成白色粉末且不再有水蒸气逸出,将固体放在干燥器中冷却4、称量一称出生塔与剩余固体的总质量（吗）5、再加热、冷却、称量（与tn2相差不超过0.1克）6、计算一计算结晶水的质量分数，再通过有关数据计算X7、实验结果分析一根据计算的3及X与理论值比较数据记录与处理质量(g)瓷山塌质量(m 0)瓷生堪+硫酸铜晶体(m I瓷塔烟+无水硫酸铜(m 2)硫酸铜晶体(m 1 m o)无水硫酸铜(m 2 m o)结晶水(m 1 m 2)U!、结晶水质量分数误差分析加热前称量的用塔不干燥1 m（H2。）偏大f 3（坨0）偏大 加热时温度太高或加热时间太长部分硫酸铜分解一四他0）偏大f 3电0）偏大晶体未充分研碎加热时部分CuSO斯。晶体发生崩溅f m（H20）偏大一（H20）偏大晶体加热不充分（温度太低或加热时间太短）硫酸铜晶体没有充分失水fm（H2。）偏小s电0）偏小 加热后固体在空气中冷却或干燥器末加盖冷却时体吸水f（坨。）偏小f 3（%0）偏小回i 实验误差产生的原因垠埸或硫酸铜晶体不干燥一必须干燥 加热的温度太高或太低恰当温度（250。I加热的时间太长或太短一恰当时间（完全变白）晶体末充分研碎一必须充分研碎冷却的方法不当（在空气中冷却或干燥器末加盖）一在干燥器中加盖冷却 I干燥器玻璃棒泥三角(玷埸L 1堪堪钳高考试题1，：根据测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白.从下列仪器选出所需仪器（用标号字母填写）A、D、F、G、H、J前托盘天平（带破码）啮开钵（C）试管夹钻酒精灯（E）蒸发皿能皱璃棒幽&娟（H干燥器（I）石棉网（蚱脚架除上述仪器外,还需要的仪器是 塔埸钳、泥三角、药匙某学生实验后得到以下数据：请写出结晶水含量的计算公式（用叱、叫、川2表示）co=.瓷塔摒（mo）23.8g瓷用摒+硫酸铜晶体（m I28.8g瓷用竭+无水硫酸铜（m 2）26.9g该生测定结果是偏高还是偏低?.从下列分析中选出该误差产生的可能原因 A、D（A）加热前称量时容器未完全干燥；（B）最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1克）；（0加热后容器未放入干燥器中冷却；加热过程中晶体有少量溅失.高考评分标准：（1）A、B、D、F、G、H、J（2分）（全对2分,答对3个及3个以上给1分,3个以下不给分）丸虎钳、泥三角、药匙（若少答1个仪器,该题为。分）（1分）（2）用烟钳、泥三角、药匙（1分）A、D（2分）2、在测定硫酸铜结晶水的实验中：加热前应将晶体放在研钵中研碎,加热时放在好中 进行，加热失水后，应放在 干燥器中冷却。判断是否完全失水的方法是：o最后一次加热,前后两次称量的质量不超过0.1g做此实验，最少应进行称量操作 4次。(4)下面是某学生实验的一次数据,请完成计算,填入下表.(5)这次实验中产生误差的原因可能是 BC所造成A.硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质B.实验前晶体表面有湿存水C.加热时有晶体飞溅出去D.加热失水后露置在空气中冷却用烟质量垠埸与晶 体总质量加热后用堪与固 体总质量测得晶体中结 晶水个数11.7g22.7g18.6g5.3实验三、中和热的测定温度计碎泡沫塑料图中和热的测定A、实验所需用品 大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量 筒(50mL)两个、泡沫塑 料或纸条、泡沫塑料板 或硬纸板(中心有两个小 孔)、环形玻璃搅拌棒 B、实验所需药品 0.5moi/L盐酸0.55moi/LN aOH溶液(为了保证盐酸完全被 N aOH溶液中和，碱稍过量)C、实验步骤有关中和热实验数据的处理起始温度tI/终止温度tz/OC温度差仕2一。)/HCIN aOH平均123有关中和热的计算处理A、假设盐酸、N aOH溶液的密度均为1 g/cm3,混合液总 共100mL,溶液质量为100g;B、假设中和后的溶液比热：4.18J/(g)C、Q=C(m1+m2)At=C(m1+m2)(t2-t1)=0.418(12-)D、中和热：H=0418(t2-ti)/0.025kJ/mol中和热测定可能引起误差的几个因素：1.溶液浓度不准确2.溶液量取体积不准确3.温度末读到最高点（水银球完全浸入溶液中,一段时间后）4.隔热效果较差（室温太低或太高）中和热测定应该注意的事项：1.隔热：要求小烧杯与大烧杯之间的碎泡沫塑料或碎纸 条要填满、小烧杯杯口与大烧杯杯口要相平、大烧杯杯 口的泡沫塑料或硬纸盖板要盖得严、盖板上的两孔正好 使温度计和环形玻璃棒通过、倒入N aOH溶液要迅速。2.准确：配制溶液浓度要准确（溶液浓度宜小不宜大）、N aOH溶液要新配制（久置会变质，导致浓度变小）、量取 溶液体积要准确、对反应前后温度计（0.1分刻度温度计，注意小数点后的估读）读数要准确（读到最高点）取0.55 mol/L的N aOH溶液50mL与0.5mol/L 的盐酸50mL置于右图所示的装置中进行反 应和测定中和反应的反应热。该装置的目的是为了测定中和热，装置中缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒 装置中还存在的错误有 大小烧杯杯口没有 相平,两烧杯之间没有塞满碎纸条.这种错误会造成最高温度读数江(填 增大、减小或无影响)。大烧杯杯口若不盖硬纸板,测得的中和 热的数值将倒2(填偏大、偏小或无影响)(3)假定0.5moi/L的盐酸和0.55moi/L的 N aOH溶液的密度都是1g/cm3,反应前的温 度为18c反应后最高温度为t,则中和热H二0418(t-18)/0.025kJ/mol。R湿度计实验中，若改用60mL 0.5mol/L的 盐酸进行实验，与上述实验结果相 比,则放出的热量增多（填增 多、减小或相等），测得的中和热数 值.相同（填相同或不相同）.实验中,将盐酸倒入N aOH溶液中,或将N aOH溶液倒入盐酸中，对实验 结果 无影响（填有影响或无影响）.该溶液快速混合好还是慢混合 好？快速好理由是因为慢速混合导致较多热量散失图3-42005河南50mL0.5moi/L盐酸与50mL0.55mo I/LN aOH溶液 在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：烧杯间填满泡沫塑料的作用是：减小反应过程中的热量损朱 大烧杯上如不加盖硬纸板,求得中和热（所放出热量）的 数值.偏小（偏大、偏小或无影响）（实验中改用60mL0.5moi/L盐酸与50mL0.55moi/LN aOH溶 液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等（填相 等或不相等），所求中和热的数值.相等（填相等或不相 等），简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成.1 mol水所放出的热量，跟酸碱的用量无关.用相同浓度和相同体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上 述实验，所放出的热量会 偏小，用50mL 0.50mol/LN aOH溶液进行上述实验，所放出的热量会 偏小（均填偏大、偏小或无影响）a_.Z 一 t 为了确定乙醇分子的结构简式是 C&-0CH3 还是 CH3cH2（DH,实验室利用图示的实验装置，测定乙醇与钠反应（HVO）生成 氢气的体积，并据此计算乙醇分 子中能与金属钠反应的氢原子的 数目。试回答下列问题：指出实验装置的错误 o若实验中用含有少量水的乙醇代 替相同质量的无水乙醇，相同条件 下，测得氢气的体积将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）o 请指出能使实验安全、顺利进行 无小乙RrnJK的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）检查实验装置的气密性；加入稍过量的 金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。例6、（05全国理一28）（15分）已知某纯碱试 样中含有NaCI杂质，为测定试样中纯碱的质量分 数，可用下图中的装置进行实验.主要实验步骤 如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性.将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馅水溶解，得到试样溶液.称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg.从分液漏斗滴入6moi/I的硫酸，直到不再产生 气体时为止从导管处缓缓鼓人一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到Cg 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本 不变，为bg,请填空和回答问题：在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向 左偏转，说明样品重，祛码轻装置中干燥管B的作用是:_防止空气中的C02和水气进入U型管中如果将分液漏吐中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）步骤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中步骤的目的是一判断反应产生的CO2是否 全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收.该试样中纯碱的质量分数的计算式 为106(d-b)100%44a还可以用其他实验方法测定试洋中纯碱的质量 分数.请简述一种不同的实验方法.Na2c03+BaClL 2NaCI+BaC()3l例7(用图，CaC2 气体，测定;请回，(l)Ca._I IJ_L待装置内气体的温度恢复到室温后，调节 量筒使其内外液面持 平。若反欣 如图所示冽氽卦口1次於L次豕 能立即取出导气管，理由是包本实验量气体体积时应注意到的 事项有2如果电石试样质量为eg。测得气体体积为dL,则电石试样中CaC2的质量分数计算 W(CaC2)=o(杂质J 7X 口、,务不计)。r v X90%口 X C