27测试题二十七硝酸.pdf

试卷第 1 页，总 3 页测试题二十七测试题二十七 硝酸硝酸学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A氨水 B 硝酸 C酒 D卤水2下列关于硝酸的认识中，正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D硝酸与金属反应时，只表现出氧化性3下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是()A浓盐酸 B稀硫酸 C硫酸铜溶液 D浓硝酸4下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是A浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应5下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A使石蕊试液变红B与铜反应放出 NO 气体，生成 Cu(NO3)2C与 Na2CO3反应放出 CO2气体，生成 NaNO3D与 S 单质混合共热时生成 H2SO4和 NO26对下列事实解释错误的是()A向蔗糖中加入浓 H2SO4后出现发黑现象，说明浓 H2SO4具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应 CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸7下列反应中，硝酸既显氧化性，又显酸性的是（）AC 和 HNO3 BFeO 和 HNO3 CFe2O3和 HNO3 DCuO 和 HNO38下列有关试剂的保存方法，不正确的是()A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B少量金属钠可保存在煤油里C新制氯水保存在棕色试剂瓶中D浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中9往 2 支分别装有浅绿色的 Fe(NO3)2和 FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A前者基本没有改变、后者变棕黄色B前者变棕黄色、后者也变棕黄色C前者变棕黄色、后者基本没有改变D前者、后者都基本没有改变10“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A制 CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OB制 CuSO4：2Cu+O22CuO；Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC制 Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O试卷第 2 页，总 3 页D制 Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O11下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4B当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3C当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质DB 和 Cl2的反应是氧化还原反应12物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质 Cu 与 HNO3 Cu 与 FeCl3 Zn 与 H2SO4 Fe 与 HCl，由于浓度不同而发生不同反应的是：A B C D二、填空题13下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X 和 H 是固体，B 和 G 是液体，其余均为气体，1 mol X 分解得到 A、B、C 各 1 mol。试回答下列各题：(1)写出下列物质的化学式：X_，B_。(2)写出下列反应的化学方程式：GHAF：_。CDE：_。(3)写出下列反应的离子方程式：GCuE：_。(4)工业上合成 C，合成后采用_的方法从混合气体中分离出 C，能用上述方法分离出 C 的原因是_。14硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图 1 是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系（1）根据 A 对应的化合价和物质类别，A 为 （写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图 1 中既有氧化性又有还原性的化合物是 试卷第 3 页，总 3 页；（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为 ；（3）某同学设计了如图 2 所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备 SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备 SO2时选用的试剂为 Cu 和浓 H2SO4，回答下列问题写出制取 SO2的化学方程式 ；该同学利用实验现象来检验 SO2的还原性，则选用的试剂为 ；A 双氧水（H2O2）B 品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液（4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的吸收工艺常用的方法是用热空气吹出 Br2，用 SO2吸收 Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出 SO2吸收 Br2反应的化学方程式 。三、实验题15甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与 Mg 反应时，可同时得到NO2、NO、N2三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有 NO2、NO 生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。查阅文献得知：NO2沸点为 21.1、熔点为11，NO 沸点为151、熔点为164；镁也能与 CO2反应；氮化镁遇水剧烈水解生成 Mg(OH)2和氨气。（1）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A E，实验中先打开开关 K，通过导管向装置内通入 CO2气体以排出装置内的空气，停止通入CO2的标志是 。（2）确定还原产物中有 NO2的现象是 ，实验中要多次使用装置 F，第二次使用 F 的目的是 。（3）实验过程中，发现在 D 中产生预期现象的同时，C 中溶液颜色慢慢褪去，试写出C 中反应的离子方程式 。（4）甲同学在 A 中开始反应时，马上点燃 B 处的酒精灯，实验结束后通过测试发现 B处的产品纯度不高，原因是 。（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氨气生成 。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 3 页参考答案参考答案1B【解析】硝酸具有强化性，能和多种金属、矿物质反应，但不与玻璃反应，故 B 正确。2A【解析】浓、稀硝酸都有氧化性，可与除 Au、Pt 之外的所有金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。3D【解析】Fe 与浓盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液均可持续反应至某反应物消耗完，则不能用铁罐装运；而常温下，Fe 遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁罐装运浓硝酸，答案选 D。考点：考查物质的性质及用途4D【解析】浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，A 项正确；铜与浓硫酸、浓硝酸反应中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一部分降低，一部分化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，B 项正确；C浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，C项正确；D常温下 Fe、Al 与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，D 项错误；考点：考查浓硫酸、浓硝酸的性质5B【解析】在上述反应 A、C 项中 HNO3均表现出酸性。在 B、D 项中 HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在 B 项中又有 Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中 HNO3还表现出酸性。6C【解析】常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是没有反应。答案选 C。7B【解析】C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，硝酸中 N 元素化合价由+5 价变为+4 价，所以硝酸是氧化剂，体现氧化性，故 A 错误；3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO+5H2O，该反应中部分硝酸中 N 元素化合价由+5 价变为+2 价、部分硝酸化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故 B 正确；Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O，该反应中硝酸中各元素化合价不变，硝酸和碱性氧化物反应生成盐和水，体现酸性，故 C 错误；CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应中硝酸中各元素化合价不变，硝酸和碱性氧化物反应生成盐和水，体现酸性，故 D 错误；故选 B。8D【解析】浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，A 项正确；钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，B 项正确；氯水中的次氯酸见光易分解而导致 Cl2水变质，应该用棕色试剂瓶避光保存，C 项正确；浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能保存在橡胶塞试剂瓶中，D 项错误。考点：考查试剂的存放9C【解析】Fe2和 NO3、SO42在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO3在酸性条件下本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 3 页表现出强氧化性，把 Fe2氧化成 Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色；而 SO42在溶液中与 H不能把 Fe2氧化成 Fe3，溶液颜色没有改变。10B【解析】A、C、D 项反应产生的、NO2、NO 会造成大气污染，而且会导致反应物的利用率降低，均不符合“绿色化学”理念；B反应无污染物产生，反应物完全转化为生成物，符合“绿色化学”理念，正确；考点：考查物质制取方法与是否符合“绿色化学”理念的判断的知识。11C【解析】A 是正盐，既可以和强酸反应又可以和强碱反应，并且生成产物 B 都是氢化物，A必须是铵盐，B 如果是酸根离子形成的氢化物能与 Cl2反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是 H2S，即 B 是硫化氢，C 是 S，D 是二氧化硫，E 是三氧化硫，A 是(NH4)2S，A 项正确；当 X 是强碱时，B 就是 NH3，C 就是 N2，D 就是 NO，E 就是 NO2、F 就是HNO3，B 项正确；当 X 是强酸时 C 是 S，是固态单质，C 项错误；不管 B 是 H2S 还是 NH3，与氯气发生的都是氧化还原反应，D 项正确，答案选 C。考点：考查元素及其化合物的性质、无机物的推断。12B【解析】铜与浓硝酸或稀硝酸反应产物不同，氧化性与浓度有关。铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，与浓度和温度无关。锌与浓硫酸反应生成硫酸锌和二氧化硫和水，与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与浓度有关。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与浓度无关。所以浓度不同，发生不同反应的是，选 B。考点：氧化性与条件的关系13(1)NH4HCO3 H2O(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O4NH35O24NO6H2O(3)3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O(4)加压、降温液化 NH3易液化【解析】X 和盐酸反应产生的气体 A 能和过氧化钠反应生成气体 D，说明 A 是二氧化碳，X是碳酸盐或碳酸氢盐，D 是氧气。X 和氢氧化钠反应产生气体是氨气，氨气和氧气反应生成NO，NO 和氧气反应生成 NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应既能生成 NO2，又能生成 NO。14（1）N2O5；NO、NO2；（2）Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；C（4）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr【解析】（1）由图可知，A 属于氧化物，且氮元素的化合价为+5，因此 A 为 N2O5；根据“高价只具氧化性，低价只具还原性，中间价态两性全”可知，氮元素处于中间价态时即具有氧化性又具有还原性，因此答案是 NO、NO2；（2）若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸，原因是铜和浓硝酸反应，而铁会发生钝化，因此可以在不腐蚀铁制品的前提下，将铜镀层溶解，方程式为 Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（3）Cu 与浓本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 3 页H2SO4在加热的条件下发生反应生成 SO2，方程式为 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；该同学利用实验现象来检验 SO2的还原性，应该选用酸性高锰酸钾，现象是高锰酸钾溶液褪色；（4）SO2吸收 Br2发生氧化还原反应，方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。考点：考查 SO2的性质，含氮物质的综合应用15（1）DCFBF E 中出现白色沉淀（2）A 中有红棕色气体产生(或 D 中出现有色液体)防止水蒸气进入 B 导致氮化镁水解（3）5NO4H3MnO4-=3Mn25NO3-2H2O（4）装置中充满 CO2，而加热时 CO2也能与 Mg 反应（5）取少量 B 中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝【解析】（1）探究一定浓度的硝酸与 Mg 反应产物：A 三颈烧瓶中为镁和硝酸反应，可能得到 NO2、NO、N2三种气体，若二氧化氮气体，A 中有红棕色气体产生，经过 D 装置冰盐水冷却生成的气体，D 中出现有色液体，C 中盛放 1%的酸性高锰酸钾，若出现高锰酸钾褪色，说明有 NO 生成，氧化反应为：5NO+4H+3MnO4-3Mn2+5NO3-+2H2O，经过装置 F 进行气体干燥，然后进入装置 B 进行镁和氮气的反应，再经过装置 F，防止水蒸气进入 B 导致氮化镁水解，最后用氢氧化钡吸收尾气，所选用的仪器的正确连接方式是：ADCFBFE当 E 中出现白色沉淀，说明二氧化碳已经充满整个装置，已经全部排出装置内的空气，需停止通入 CO2；（2）氮化镁易水解，第二次使用 F 的目的是防止水蒸气进入 B 导致氮化镁水解；（3）C 中溶液颜色慢慢褪去，为 NO 和高锰酸根离子发生的氧化还原反应，该反应中，反应中物质的化合价变化：MnO4-Mn2+，Mn 元素化合价由+7 价+2 价，一个 MnO4-得 5 个电子；NONO3-，N 由+2 价变成+5 价，一个 NO 分子失去 3 个电子，所以其最小公倍数为15，故 MnO4-的计量数为 3，NO 的计量数为 5，然后根据原子守恒配平其它元素，配平后的离子方程式为 5NO4H3MnO4-=3Mn25NO3-2H2O；（4）镁条与二氧化碳发生置换反应，生成碳与氧化镁，反应为 2Mg+CO22MgO+C，所以在 A 中开始反应时，马上点燃 B 处的酒精灯，实验结束后通过测试发现 B 处的产品纯度不高，原因是装置中充满 CO2，而加热时 CO2也能与 Mg 反应；（5）镁与硝酸反应时若有氮气生成，则生成的氮气和镁反应生成氮化镁，氮化镁易水解生成氨气，所以取少量 B 中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝，说明有氮气生成。考点：主要是考查性质方案的设计，涉及反应产物的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等知识