水溶液中的离子平衡2pH的计算b.doc

(完整word)水溶液中的离子平衡2pH的计算b第三章 水溶液中的离子平衡 3.2。2 pH的计算b基础中档稍难溶液pH的计算1、2、46、9、10综合提升5、73、8、11、121。下列叙述正确的是（）A100 纯水的pH6，所以水在100 时呈酸性BpH3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸与等体积水混合后pH1D常温时，pH3的盐酸与pH11的氢氧化钠等体积混合后pH7解析：A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH4;C选项中将0。2 molL1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0。1 molL1，但由于醋酸是弱酸,所以pH大于1;D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,所以呈中性.答案：D2在25的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为（）Aab10 mLBab10 mLCab Dab解析：在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c(H）的主要变化只有一个,即减小；CH3COOH溶液里c（H)的主要变化有两个，即减小和增大.若ab，稀释后的CH3COOH溶液pH5，若使CH3COOH溶液pH5，就必须继续加水稀释，即ab。答案：D3有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pHa,乙的pHa1，下列推断正确的是（）A物质的量浓度c（甲）是c（乙)的10倍B溶液中c(OH)甲是乙的10倍C由水电离产生的c（H)乙是甲的10倍D与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙）10V(甲)解析：由题意知c(H)甲是乙的10倍，即10，但因稀释醋酸其电离程度增大，所以1，故c（甲）10c(乙），所以A错误。两溶液中Kw相同，c(OH）,所以c（OH)乙是甲的10倍，B错误.两溶液中由水电离的c(H）均与溶液中c（OH)相等，所以C正确。因c(甲)10c(乙），所以与等量NaOH反应时由c(甲）V（甲）c（乙）V（乙）知，V(乙)10V（甲）。答案：C4室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0。1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氢化钠溶液B0。1 molL1的盐酸和0。05 molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水解析：本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba（OH）2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH7,与Ba(OH）2反应时,c（H）c（OH）2cBa（OH)2,pH7,故A、B错误；pH4的醋酸溶液中电离出的c(H)1104 molL1，pH10的NaOH溶液电离出的c(OH）1104 molL1，因此CH3COOH电离出的H恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子过量，故pH7，故C错误，D正确。答案：D52014天津河西期末质量调查已知某温度时水的离子积常数为Kw,该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(）AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c（H) molL1D混合溶液中,c(H）c（B)c（OH）c(A)解析：一元酸HA可能为强酸也可能为弱酸,一元碱BOH可能为强碱也可能为弱碱，所以A、B、D三项均不能判定该溶液呈中性;C项中c（H）c（OH),故C项正确。答案：C62015合肥八中期中在t 时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H)10a molL1,c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号Ba（OH)2溶液的体积(mL)盐酸的体积(mL）溶液的pH22.000。00822。0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4C5 D6解析：本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba（OH）2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下Kw1012；当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H)22。00 mLc(OH)22。00 mL，又c(OH)104 molL1，则盐酸c（H）104 molL1,pH4，即c4。答案：B72015石家庄二中期中分别在等体积、等pH或等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,加入足量锌粉，氢离子浓度c(H）及氢气的体积V（H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是(）等pH等pH等物质的量浓度等物质的量浓度A BC D解析：本题主要考查Zn与盐酸、醋酸反应的相关图象，意在考查考生的理解能力和识图能力.随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，但是醋酸溶液中CH3COOH会继续电离出氢离子，所以醋酸中c（H)变化慢，正确;等pH的盐酸和醋酸溶液,醋酸溶液浓度较大,加入足量锌粉，不仅产生的氢气的体积大,而且反应速率快，正确；等物质的量浓度的盐酸和醋酸,盐酸中c(H）大，盐酸和金属锌反应的速率比醋酸快，正确；等物质的量浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸,盐酸中H浓度大,盐酸和金属锌反应的速率比醋酸快，错误.故A项正确。答案：A8pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加NaOH溶液(c0。1 molL1）至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(）Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy解析：由图知:将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1,pHy1，所以x为强酸，y为弱酸.pH2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。答案:C92015保定一中期中某温度(t )时,测得0。01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积Kw_。在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合。（1）若所得混合液为中性，且a12，b2,则VaVb_；(2）若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_；(3）若所得混合液的pH10,且a12,b2，则VaVb_。答案：Kw1013(1）110(2)101（3）19102014湖南师大附中高二月考（1) 25 时,0.05 molL1 H2SO4溶液的pH_，0。01 molL1 NaOH溶液的pH_；（2）某温度下纯水中的c（H)2107 molL1，则此时溶液中的c(OH)_；若温度不变,滴入稀盐酸，使c（H)5104 molL1，则此时溶液中由水电离产生的c（H）_.解析：（1）0.05 molL1 H2SO4溶液的c(H）0。05 molL120。1 molL1，pH1。001 molL1 NaOH溶液中，c(OH）0.01 molL1,c(H） molL11012 molL1,pH12。(2)纯水中，H2O电离的c(OH)c（H）2107 molL1，此温度下Kw41014.加入稀盐酸，c(H）5104 molL1，则c（OH) molL181011 molL1。则由水电离产生的c（H）81011 molL1。答案：（1)112(2）2107 molL181011 molL111下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t水的离子积Kw1101411012试回答以下问题：(1）25 下，某Na2SO4溶液中c(SO）5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na）c（OH)_.(2）在t 下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为_。(3)t 下,将pH11的NaOH溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH2,则V1V2_。解析：(1）c（SO）5104 molL1,则c（Na)2c(SO）1103 molL1，稀释10倍,则c（Na）1104 molL1。25 时Na2SO4溶液中c(OH)1107 molL1，稀释10倍后仍然为1107 molL1，则c(Na)c（OH）1031.（2）pH10的NaOH溶液c(H）1010 molL1，NaOH溶液中c（H)来自水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(3)t 时，pH2,说明溶液为酸性，酸过量。t 时，pH11的NaOH溶液，c（OH）0.1 molL1，0。01 molL19V211V1，。答案：(1)10001 （2)11010 molL1(3)91112. 2013临沂高二期末已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。（1)则25 时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B），请说明理由_.（2） 25 时，将pH9的NaOH的溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（3）95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。解析：(1）当温度升高时，促进水的电离,水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图象中A、B曲线变化情况可以判断25 时水的电离平衡曲线应为A,因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H）、c(OH）变小。（2）25 时所得混合溶液的pH7,溶液呈中性，即n(OH)n（H)，则V（NaOH)105 molL1V（H2SO4)104 molL1,得V（NaOH）V(H2SO4）101.（3）要注意95 时，水的离子积为1012，即c（H)c（OH）1012。根据95 时混合后溶液呈中性，则10010a110b12，即：10a210b12，得以下关系：ab14或pH1pH214.答案：（1）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H）、c（OH)小(2）101（3)ab14或pH1pH2146