2019-2020年高三教学质量检测考试(二)化学.docx

2019-2020年高三教学质量检测考试(二)化学2019-2020年高三教学质量检测考试(二)化学 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高三教学质量检测考试(二)化学）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2019-2020年高三教学质量检测考试(二)化学的全部内容。2019-2020年高三教学质量检测考试（二）化学7。生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中,其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是A。衣紫腰银 B。点石成金 C.铜鸵荆棘 D。铁柞成针8。NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是A.1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB。11。0。1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC。生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD。通常状况下11。2LCO2中含质子的数目为11NA9.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应井检验N0，实验装暨如图所示(夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中。FeSO4+NO Fe（N0）SO4（棕色)，该反应可用于检验NO.下列说法不正确的是A。装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B。若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C。实验结束后，先媳灭消精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置J收集的气体中一定不含NO10。某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是A.R含有的官能团是羧基、羟基B。R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C.用金属的可以检验R分子中的羟基D。R分子中至少有7个碳原子共平面11。如图为镁一间二硝基苯电池的工作原理示意图。已知:电池放电时，镁转化为氢氧化镁，间二硝基苯则转化为间苯二胺。下列说法不正确的是A.电池放电时，电子由镁电极流出经过用电器流向石墨电极B。电池放电时，铁电极附近的电解质溶液的pH降低C。电池放电时,理论上每生成1mol间苯二胺就有12moH+通过质子交换膜D。电池放电时，石墨电极上发生的反应为+12H+-12e=+4H2O12。短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素,a、b、c、d的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁,它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“-“相连的两种物质间能发生反应)。下列判断一定正确的是A。简单离子半径:dbcaB。等物质的量的ba3、b3a所含离子总数不相等C。d的最高化合价和最低化合价的代数和为6D.b和d组成的化合物的水溶液是中性13.已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1。010-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0。10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A.a点对应的溶液中：c（OH）=（M+)+927.(15分）氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用.(1)下列性质的递变顺序不正确的是_(填字母）.A.酸性:H2SeO4H2SeO3 B.非金属性:0SSTeC.还原性：H2TeH2SeH2SH2O D.热稳定性：H2OH2TeH2SeH2S E。沸点: H2TeH2SeH2SH2O（2)在常温下进行的置换反应X+WY+V中， H2O可以扮演不同的“角色。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。若W是水，且作还原剂,反应的化学方程式为_。若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_。(3） 一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应H2S（g) S2(g）+2H2（g）.下列情况中，可判断该反立达到平衡状态的是_（填字母）。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化C.不再变化 D。H2S与H2的消耗速率相等已知：液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269。2kJ热量.写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：_。（4） 工业上，用S02还原TeC14溶液制备确(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_.以石墨为电极，电解强破性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_；阳极产生的气体是（填化学式).28。(14分）氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定共纯度。已知： 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应井产生同一种气体。I。制备氢化锂选择图1中的装置制备氢化锂（有些装置可重复使用): （1)装置的连接顺序（从左至右)为A_。(2）检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_。（3)写出制备氢化锂的化学方程式：_。II。制备氢化铝锂1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。(4）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:_。III。测定氢化锂产品（不含氢化锂）的纯度(5）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品（Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂）,启动反应的操作是_。读数之前，上下移动量气管右侧的容器,使显气管左、右两侧的液面在同一水下面上，其目的是_.(6)在标准状况下,反应前量气管读数为VmL，反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2ml。该样品的纯度为_(用含n、V、V2的代数式表示）。如果起始读数时俯视刻度线,测得的结果将_（填“偏高“偏低”或“无影响）。29.（15分）为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。方案I:利用FeO吸收CO2获得H2i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4（s）+C（s） Hl=76.0kJ/mol.C(s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2(g） H2=+113。4kJ/mol (1）3FeO（s）+H2O（g)=Fe3O4（s)+H2(g) H3=_。(2)在反应i中，每放出38。0kJ热量,有_gFeO被氧化。方案II：利用CO2制备CH4300时，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO2和8molH2，发生反应CO2(g)+4H2(g） CH4（g)+2H2O（g） H4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。(3） 从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=_.300时,反应的平衡常数K=_.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新达到平衡时CH4的浓度_（填字母)。A.等于0。8mol/L B。等于1。6mol/L C。0.8 mol/L c(CH)1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L（4）300时，如果该容器中有1。6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O（g），则v正_v逆(填“”“”或“=”)。方案：用碱溶液吸收CO2利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4。48LCO2(标准状况)，得到吸收液.（6)该吸收液中离子浓度的大小排序为_.将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_（填化学式）.30。（14分)工业上采用氨化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰,工艺流程如下:已知相关信息如下：菱猛矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3.2；Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。“焙烧过程的主要反应:MnCO3+2NH4C1MnCl2+2NH3+CO2+H2O。常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:难溶物Mn(OH）2MnCO3CaF2MgF2Ksp2。010-132.010112。010-107.01011(1）分析图1、图2、图3，最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_、_、_、。 （2）“除杂“过程如下:已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8H2O2Cl2MnO2Fe3+，则氧化剂X宜选择_(填字母).A. （NH4）2S2O8 B。MnO2 C。H2O2 D。 Cl2调节pH时，pH可取的最低值为_。当GaF2、MgF2两种沉淀共存时,若溶液中c（Ca2+）=10105mol/L，则c（Mg2+）=_mol/L.（3）“沉锰”过程中,不用碳酸钠溶液替代NH4HCO3溶液,可能的原因是_。(4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤：称取0。5000g碳酸锰粗产品于300mL作形瓶中,加少量水湿润。再加25mL磷酸,移到通风橱内加热至240,停止加热,立即加入2g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn(PO4)23-，多余的硝酸铵全部分解。用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物,冷却至室温。将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加23滴指示剂，然后用浓度为0。xxmol/L的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，发生的反应为：Mn（PO4)23-+Fe2+=Mn2+Fe3+2PO43-。到达滴定终点时,消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL.计算：碳酸锰粗产品的纯度=_.误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”）。答案7-13：ACDCD BD27。【答案】（1）DE（2分）（2）2F22H2O=O24HF（2分）O22H2S=2S2H2O（2分)(3）BD（2分）CS2(l)3O2(g）=CO2(g）2SO2（g) H1076.8 kJmol-1（2分）（4）21(2分)TeO32-4e-3H2O=Te6OH-(2分） O2（1分）28。【答案】(1）DBCBE（2分）（2）打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后,用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯(2分)（3）2LiH22LiH(2分)（4）4LiHAlCl3=LiAlH43LiCl（2分)（5）倾斜Y形管,将蒸馏水（掺入四氢呋喃）全部注入a g产品中（2分） 确保量气管内气体的压强与大气压强相等（1分）（6）%（2分） 偏高（1分）29。【答案】（1）18.7 kJmol-1（2分）（2）144（2分）(3）0。32 molL-1min-1(2分）25 L2mol-2（2分，不写单位不扣分）D（2分）（4)（1分)（5）（1分）(6）c(Na+）c(HCO3-)c（CO32-)c（OH-)c(H+）（2分) Na2CO3(1分）30.【答案】（1）500 （1分） 60 min(1分） 1.1（1分）（2）B（2分）4.7（2分)3。510-6（2分）（3）碳酸钠溶液中的c(OH-)较大，会产生Mn(OH)2沉淀（2分)（4）92。00（2分，有效数字错误的扣1分） 偏低（1分）