怀化市下高三期考化试题.doc

2014年怀化市期末考试高三年级化学试题 命题 靖州一中高三化学备课组 审题 肖建成 钟飞燕 罗爱宾可能用到的原子量：O- 18 Cu- 64 Fe-56 H-1 一、选择题：每小题只有一个正确答案，每题2分，共21小题，共42分。1、下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B用石膏点豆腐C不良商贩用硫黄熏蒸银耳制作“雪耳” D自来水厂用二氧化氯对水进行消毒2下列化合物的分子中，所有C原子都处于同一平面的有()丙烷乙苯异丁烷溴苯AB C D3、催化加氢可生成3甲基己烷的是A B C D 4、欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005molL-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（ ） A、四氯化碳 B、裂化汽油 C、乙醇 D、水5、下列推断正确的是（ ）A由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1） H=-573 kJmol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为573 kJB由C(石墨) C(金刚石) H=+19 kJmol-1，可知石墨比金刚石更稳定C由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-924 kJmol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为924 kJD由GH-TS可知，所有的放热反应都能自发进行6、五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封下列推断正确的是（）A原子半径：XYZTLB气态氢化物的还原性：LZTC含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀DY和T组成的化合物是离子化合物7、下列说法正确的是（ ）A. 向CCl4中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，因为二者的的通式相同，都是（C6 H10 O5）n C. 向米汤中加入加碘食盐，观察是否有颜色的变化检验加碘食盐中是否含碘酸钾D. 由油脂得到甘油，淀粉得到葡萄糖，均发生了水解反应电解8、下列离子方程式书写不正确的是（ ） A以石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-2H2O= 2OH-Cl2十H2B用Pt作电极电解CuSO4溶液：2Cu2 + 2H2O 2Cu + O2+ 4HCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODNaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-9、下列叙述中，错误的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,1-二溴乙烷D. CH3CH2Cl不属于烃10、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（ ）A蛋白质中只含C、H、O三种元素 B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物11、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）A.检验溶液是否含有SO42时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化D.定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化12、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.1.0molL-1的HNO3溶液：NH4、Ag(NH3)2+、Cl、SO42B.c(H)/c(OH)=10-11的溶液：Na、Ba2、NO3、ClC.滴入酚酞显红色的溶液：Ca2、Al3、NO3、HCO3D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na、Fe2、ClO、SO4213、下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ）A图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的压强一定比a大B图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化D图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化14、下列实验对应的结论不正确的是（ ）A能构成Zn-Cu原电池 B能证明非金属性ClCSiC能说明2NO2N2O4 H0 D中白色沉淀为BaSO415、现有浓度均为0.10mo1L1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液下列说法不正确的是（）A中有：c（Na+）c（CO32 ）c（HCO3 ）c（OH ）c（H+ ）B溶液的PH大于溶液的PHC和混合溶液中：c（Na+）+c（H+ ）=c（HCO3 ）+2c（CO32 ）+c（OH ）D或中都有：c（HCO3 ）+c（CO32 ）+c（H2CO3）=0.10 molL116、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或者排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气17、以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢气和氧气生成。则电解一段时间后。下列有关该溶液（温度不变）的说法中。（1）该溶液的pH可能增大（2）该溶液的pH可能减小（3）该溶液的pH可能不变（4）该溶液的浓度可能不变（5）该溶液的浓度可能增大（6）该溶液的浓度可能减小。正确的是（） A只有（1）(2)（3）（6） B只有（1）(2)（3）（4） C只有（1）(2)（3）（5） D只有（1）(2)（3）（4）（5） 18、5时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11 A 等pH的溶液物质的量浓度关系：C(NaCN)C(Na2CO3)C(CH3COONa) Bamol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定小于b C相同体积相同浓度的NaCN和CH3COONa溶液中，NaCN溶液的离子总数少 DHCN+CO32- CN-+H2O+CO219、下列说法正确的是（ ）A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液DCl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小20、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1 下列说法错误的是（ ） A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数值为1600 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数21.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法（注：阳离子交换膜只允许阳离子自由穿过），乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A若以CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气B阳极反应CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+C电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大D电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2 第卷 非选择题 本卷共4道题（共58分）22(13分) (1) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： 氮元素原子的L层电子数为 ；NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2 O2 (g)= N2O4 (1) H1= -19.5kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） H2= -534.2kJmol-1写出N2O4 (1) 和N2H4 (1)反应的热化学方程式 ；该反应中的氧化剂是 肼一空气碱性燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为 ；正极反应式 。(2)KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若KI的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。23. （16分）（1）实验室利用反应TiO2（s）+ CCl4（g） TiCl4（g）+ CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下： 有关物质的性质如下表：物质熔点/沸点/其它CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是 。装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品，通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通N2熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。（2）某化学探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ H2Y2CuY2+ 2H+ 。（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性。）配制EDTA(H2Y2)标准溶液时，下列仪器不必要用到的有 (用编号表示)。电子天平 烧杯 移液管 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 ；下列操作会导致CuSO45H2O含量测定结果偏高的是 。 a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除尽可与EDTA反应的干扰离子24（14分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_ _ （4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_25（本题共15分）I在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl0.1mol/L CH3COONH40.1mol/L NH4HSO4浓度均为0.1mol/L 的NH3H2O、NH4Cl混合溶液0.1mol/L NH3H2O，请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号（3）比较溶液中各离子浓度大小关系是 II汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0。写出该反应的平衡常数表达式 。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中密度不变 B单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚Cv(CO2)v(H2)=13 D容器内压强保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断： 该反应的H 0（选填“”、“”）。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。根据上图判断S1和S2的大小 （3）已知：CO（g） 2H2（g）CH3OH（g）H = -a kJmol-1。经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350 K2.041 0.2700.012 若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 molL1、c(H2)=0.4 molL1、c(CH3OH)=0.8 molL1, 则此时v正 v逆（填“”、“”或“=”）。某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比(P后/P前)0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为 。2014怀化市高三上学期期末考试化学参考答案一、选择题：（每小题2分，共42分）题号1234567891011答案BDCABCDCCDA题号12131415161718192021答案BBADADABDC说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。22.（每空2分，共14分）（1） 5 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1048.9kJ/molN2O4(名称也可) O2+2H2O+4e-=4OH- 22.4（2） 5.610-4molL-123. (除标注外，每空2分，共15分)（1）干燥管或者球形干燥管（1分） 浓硫酸（2）检查装置的气密性 蒸馏（写成精馏也可）（1） （有错计0分） （2） 1.25bc/a100%（未写100%也计分）（3）C （有错计0分）24 （每空2分，共14分）(1) Fe3+ 二氧化碳 (2) N2(3) S、N(名称也可) (对一个计1分，写了C计0分) (4) 2Fe3+ +3ClO+10OH= 2FeO42+3Cl+5H2O(5) 4FeO42+20H+= 4Fe3+ +3O2+10H2O (6) Fe2(SO4)325(除标注外，每空1分，共15分)I（1） 酸 NH4+H2O NH3. H20+ H+ （2） （3） c(NH4+)(Cl-)c(OH-) c(H+)（有错计0分）（2分）II（1） B、D（2分，对一个计1分，有错计0分） （2） S1S2 （3） （2分） 45%（2分）8 / 8