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2021学年高二化学下学期入学考试试题

2021学年高二化学下学期入学考试试题

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- 12 -

2021学年高二下学期入学考试化学（一）
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ）
A. 燃料电池的能量转化率可达100%
B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物
C. 金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂
D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率
2. 把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾（ ）
A. 能起催化剂的作用 B. 受热分解能放出气体
C. 具有净水剂的作用 D. 在水中能起到酸的作用
3. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4.下列方程式正确的是（ ）
A．铅蓄电池阴极电极反应式：Pb (s) + SO42- (aq)—2e— = PbSO4 (s)
B．热碱去油污：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
C．氯碱工业：2NaCl ＋2 H2O === H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
D．泡沫灭火器原理：3 HCO3— + Al3+ === Al(OH)3↓+ 3CO2↑
5. 下列说法正确的是（ ）
A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小
B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大
D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌
6. 下列实验与盐类水解无关的是（ ）
A.  FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
B. 在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2 溶液以制备CuCl2 ·2H2O
C. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体
D. 实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液
7. 常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是 （ ）
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C．在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
D. ＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
8. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述正确的是（ ）
A．待加工铝质工件为阴极 B．电极上的还原反应为Al3+＋3e－==Al
C．只能用惰性电极作阳极 D．在电解过程中SO 向阳极移动
二、选择题（本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
9．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，剧烈反应所得溶液中（ ）
A．c(Ca2+)、c(OH－)均保持不变 B．c(Ca2+)、c(OH－)均减小
C．c(OH－)增大、c(H+)减小   D．c(Ca2+)、c(OH－)均增大
10. 下列事实不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）
A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能　 B．溶洞、珊瑚的形成
C．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢中的CaSO4　 D．用硝酸清洗试管内的银镜
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，1 mol苯中含有3NA个碳碳双键
B．25 ℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．0.5 mol明矾水解形成的胶体粒子数为0.5NA
D．电解精炼铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子可能小于0.5NA
12. 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A.  腐蚀过程中，负极是C
B.  Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1 mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L
13. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）
A. 铝片为负极，盐桥中阳离子进入a烧杯中
B. 银器的电极反应式为：Ag2S＋2e－==2Ag＋S2-
C. 银器黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
D. 当外电路中流过0.02 mol电子时银器增重2.16 g
14．碱性镍锌（NiZn）电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为：2NiOOH＋2H2O＋Zn充电
放电
2Ni(OH)2＋Zn(OH)2 。则下列说法中错误的是（ ）
A．电池工作时，OH―向负极移动
B．放电时负极反应式：Zn－2e－＋2OHˉ==Zn(OH)2
C．充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－==NiOOH＋H2O
D．该电池电解1 L 0.3 mol/L AgNO3溶液，若产生1.12 L气体（标准状况），溶液pH为2
15. 下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置：

下列说法中正确的是（ ）
A．两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作负极
B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化
C．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－==Mn2＋＋4OH－
D．装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5
16. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中 减小
B．将Na2CO3溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中 增大
C．0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
3c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
D．0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：
c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)
17. 常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如右图所示。下列判断正确的是（ ）
A．由图中信息可知，HA可能为强酸
B．a点对应的溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
C．b点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．d点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

18. 25 ℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．曲线Ⅰ，滴加20 mL溶液时：c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20 mL之间时存在：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．曲线Ⅱ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

19.（9分）常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：
（1）pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），该溶液中的电荷守恒式为_______________________。
（2）0.2 mol·L－1 HR溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度_________NaR的水解程度（填“＞”、“＜”或“＝”）， 混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______________。
（3）0.2 mol·L－1 HR溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)______0.2 mol·L－1 HR溶液中由水电离出的c(H＋)（填“＞”、“＜”或“＝”）。若0.1 mol·L－1 MR溶液的pH＝10，0.1 mol·L－1 HR溶液的pH＝3，则前后两种溶液中由水电离的c(H＋) 比值是 。
20.（10分）电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。
（1）家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O ==2MnOOH＋Zn(OH)2，则其负极是 ，正极的电极反应式为 。
（2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4、SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。则该电池的负极为______，正极的电极反应式为_____________________。
（3）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池的电极反应式：负极 ，正极 。
21.（12分）某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。

（1） 当有1 mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体 L（标准状况），阳极的电极反应式是_____。
（2）稀NaOH溶液的作用是________，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是___________。
（3）在标准状况下，若用甲烷－空气燃料电池做电源，处理含SO2 20%（体积分数）的废气40 m3，理论上需要消耗甲烷_______m3。
已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]＝4×10-17，回答下列问题：
（4）Fe(OH)3溶解平衡常数表达式Ksp[Fe(OH)3]＝ 。
（5）向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是 。常温下，若使0.4 mol·L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为 。
（6）要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量_________溶液，再加入 （填下列选项序号）调节溶液的pH，最后过滤。
a.  NH3·H2O b.  Na2CO3 c.  ZnO d.  ZnCO3
22.（10分）弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：
①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
③硼酸 Ka=5.8×10-10  ④邻-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6
（1）25 ℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是 （用序号表示）。
（2）25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（ lg1.8=0.26）。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的 倍（用代数式表示）。
（3）Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是 ，室温下，向0.01 mol/L
Na2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O与H2C2O4物质的量浓度之比为 。
23.（11分）目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表（H＋和OH－浓度小，未列出）：

离子
SO
Mg2+
Fe3+
Na+
Cl－
浓度/(mol·L-1)
a
0.05
0.10
0.50
0.58

常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在；
Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（1）根据表中列出的离子浓度计算a＝ 。沉淀A是__________（填化学式）。
（2）在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是 ；加入的过量试剂X为 （填化学式）。
（3）加入过量HCl的作用为 。
（4）用Fe作阳极、Cu作阴极，电解NaOH溶液可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的电极反应式为 。

2018级化学答案
1-8 ADBDD ABD 9-18 BDDDB DDDBD
19、（共9分，除标注外每空1分）
（1）＞ c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) （2分）
（2）＜ c(Na+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)（2分）
（3）＞ 107 （2分）
20、（共10分，除标注外每空2分）（1）Zn（1分） MnO2＋H2O＋e－==MnOOH＋OH－
（2）锂（Li）（1分）　2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑
（3）CH3OH－6e－＋8OH－==CO＋6H2O O2＋2H2O＋4e－==4OH－
21、（共12分，除标注外每空1分）
（1）11.2 SO－2e－＋H2O==SO＋2H＋ （2分）
（2）增强溶液导电性 较浓的硫酸 （3）2 （2分）
（4）c(Fe3+)·c3(OH－)
（5）Fe(OH)3 6
（6）双氧水（新制氯水） c或d、cd均可（2分）
22、（10分，每空2分）（1）②④①③ （2）2.9
（3）K＝ 或 Kh＝ 0.59
23、（共11分，除标注外其余每空2分）（1）0.16 Fe(OH)3（1分）
（2）3≤pH＜9或3～9 Ba(OH)2
（3）使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
（4）Fe＋8OH－－6e－==FeO＋4H2O