初中化学辅导几类题型讲练.doc

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化学

一、信息给予题
【例1】1860年英国化学家戴维用通电法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠"。他对钠做了如下实验：用小刀切下一下块金属钠，切面呈银白色,将其投入水中,它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面上急速游动，发出嘶嘶声,立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。根据以上内容，请你归纳金属钠的有关物理性质：
（1） ；（2） ；
(3) ；（4） 。
二、科学探究题
【例2】已知氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一。某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性。运用类比的思想,既然氨气具有还原性，能否象CO那样还原CuO呢?于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题.请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式 .

②制取并收集氨气应选用上图中 和 组合（填序号)。
（二）性质探究
该小组成员用注射器抽取实验（一）中生成的未经干燥的氨气,按下图装置进行实验,探究氨气还原性并验证其产物。（夹持装置未画出，碱石灰是NaOH和CaO固体混合物)：

③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷,为确保实验结果的准确性,他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置。于是他选择了下图中的 （填“甲”或“乙”)。

④利用改进后的装置进行实验,观察到黑色粉末变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体单质.请写出NH3与CuO反应的化学方程式 。
（三)问题讨论
⑤有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质也可能是Cu2O。
已知氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成CuSO4和Cu和水.请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O.
操作   ,
现象 ,
结论 。
三、物质鉴别与推断题
【例3】A是绿色粉末，G是蓝色溶液,X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质。它们之间转化关系如下图所示，反应①、②、③、④和⑤是初中化学常见的反应。

请回答下列问题.
（1)写出化学式：D ，E ,X 。
（2）写出化学方程式：
反应② ;
反应④ 。
【例4】A、B、C、D、E五种化合物均含钙元素,它们有如图所示的转化关系：

（1)试推断：X、Y两种试剂的化学式。H2O
HNO3
X
Y
HNO3
高温
A
D
B
C
E

X ,Y 。
（2）写出下列反应的化学方程式:
B→E ，
D→C 。

四、化学计算
【例5】在Na2CO3和Na2SO4的混合物2。8g中，加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀4。3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g，计算4.3g沉淀物中BaCO3的质量分数。

【例6】把一块表面被氧化的锌片21.1g，投入到81.3g的稀硫酸中，固体全部溶解后，共收集到气体0.4g.试求锌片的纯度和生成溶液的质量分数.

【练习题】
1。分析反应:Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu;Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag；可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属单质的活动性由强到弱的顺序是　 　.用相似的思维方法类推到反应:C12+2NaBr=2NaCl+Br2 和Br2+2KI=2KBr+I2 中， 可判断:Br2、I2、C12三种非金属单质的活动性由强到弱的顺序是　 　。已知X、Y、Z为非金属元素，其单质或化合物间可以发生如下反应：（1）X2+K2Y=2KX+Y (2）Z2+2KX=2KZ+X2
(3）Z2+Na2Y=2NaZ+Y,则X、Y、Z三种非金属元素的化学活动性由强到弱的顺序为______。
2。碘化钾(KI)溶液与淀粉溶液混合时无变化,但遇到如Cl2、NO2、ClO2、SO3，均能跟KI反应生成碘单质（I2）而使溶液变蓝色（KI溶液与O2无作用）。现用KClO3和MnO2的混合物加热制取氧气,所得气体通入碘化钾淀粉溶液中，发现有变蓝现象，再将另一些气体通入AgNO3溶液中，有少量白色沉淀生成，这些沉淀难溶于稀硝酸。这些实验有助于解释用KClO3和MnO2制得的O2有异样气味。
（1）KClO3和MnO2的混合物加热所制得的O2中可能混有的杂质气体是 。
(2）KClO3和MnO2的混合物加热所制得的O2如果用排水法收集时，集气瓶中往往有酸雾出现,由此估计，用该方法制得的O2中还可能混有的杂质气体是 。

3.原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系.在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。某校化学兴趣小组的同学探究钾元素(原子序数为19)的单质与水反应时的生成物.甲同学猜想生成物为KOH和 H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因

4.小刚为了解生活中常见的锌锰干电池，做了以下探究：他打开一节废电池，观察到如下现象：1黑色碳棒完好无损；2电极周围充满黑色粉末;3里面有少量无色晶体；4金属外壳明显破损．
小刚查阅了资料：锌锰干电池的结果如图所示（略），它以中心的碳棒（石墨）做正极,外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液（做电解质)拌湿的二氧化锰和石墨，石墨不参加化学反应，仅起导电作用，在电池的使用中，锌逐渐变成了氯化锌。请你根据初中学习的知识和小刚的探究活动，填写以下空白。
（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的____性。（2）干电池在使用过程中的能量转化是____。
（3）以氯化锌为例,写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式：______  __________。
（4）用简单的方法证明黑色粉末中含有石墨，写处操作步骤和实验现象

(5）通过回收废旧锌锰电池可得到的物质有______________           __(至少答2种）

5。请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
［发现问题]  小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈； 小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈;小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈"一般。
［提出问题］  这三种物质“生锈¨的原因是什么?
［收集证据］  (1）回忆已有知识:铁生锈的条件是                。
（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2(OH）2CO3(俗称铜绿）；苹果“生锈"是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质.
（3)实验探究:将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下:
实验装置

实验现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严量
由实验可知：铜生锈是铜与水、        、        等物质共同作用的结果，铜变成铜绿的化学方程式为                                        。
[得出结论］  经过交流讨论,三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与             (填物质名称）有关。
[反思与应用］  利用所得结论填空:
（1）写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法                 ；
（2）请你提出一条延长食品保质期的建议               
6。有四种物质的溶液：①Ba（OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3,不用其他试剂将它们逐一鉴别出，其鉴别的顺序是 （ )
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
7.某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液;②取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。
由此可以推断:原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可取①中得到的溶液加 来检验。

8.下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下,F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：
（1）D、G的化学式为：______、______。
(2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为______，反应①的化学方程式为:__________________________。
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类,一定没有的物质类别是________.
（4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是__________________.

9.下图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去.

请回答：
（1)甲起的是 作用；
（2）乙可能是 (写一种即可）；
(3）反应③的化学方程式为 ；
（4）反应④在生产、生活中的应用是 .
10。模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。

试填空.
(1)E的化学式为： 。
   (2)反应①的化学方程式为:    .
   (3）反应④的化学方程式为： .
(4)反应⑥的化学方程式为：  。
11.钛（Ti）是一种重要的航天金属材料.某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下:
提出假设:a.Ti金属活动性比Al强，b、Al金属活动性比Cu强.
查阅资料：金属钛能与盐酸反应。
设计实验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中反应,观察现象。
操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是 。
A．除去氧化膜，有利于直接接触反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使参加反应金属的温度相同,容易反应。
实验现象见下表：
金 属
Ti
Al
Cu
与盐酸反应
反应缓慢
反应剧烈
无明显现象
实验结论:
(1）原假设中 (填“a”、“b”或“a、b")不正确。
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜） (填“能”或“否”） ，理由是 。
12。小红发现松软的面包、酥脆的饼干内部都有许多小孔（如图所示).为探究这个问题，她从面点师那里了解到:此类食品制作过程中常 加入膨松剂,碳酸氢钠就是一种常用的膨松剂。小红从超市买来一袋膨松剂(碳酸氢钠)，按照研究物质的一般方法,对其进行探究。①阅读使用说明：一使用时与面粉混合均匀，加水拌和，成型后直接焙制；②观察到样品为白色粉末状物质; ③取少量样品加入水，发现其完全溶解；④用pH试纸测溶液的酸碱度pH = 11;⑤取少量样品，向其中加人稀盐酸,产生大量气泡；⑥取适量样品放人试管加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体。
（l)请你通过以上实验判断,形成小孔的气体应该是          。你猜测产生这种气体的原因有                                          。
（2)将少许面粉加人水中 取上层液用H试纸测量,显中性，由此你认为碳酸氢钠能使食品膨松的主要原因是                                             。
（3)请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质                  。
（4)请你写出你所了解的碳酸氢钠的其他用途                        。
13。在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来。小蔡很感兴趣，于是,他和同学们进行探究.
［提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
［猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成；②反应过程中可能有热量放出。
［实验装置］如图所示
［实验探究]
实验一:探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是                        。
(2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因: .
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么?
（1）小张猜想另一种物质是Na2CO3，小蔡认为不可能。小蔡的依据是：
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验。

实验步骤
实验现象
实验结论

（2)小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色。说明反应后所得的溶液呈               性。
[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式
14.将NaOH和Na2CO3的混合物，放入45。1g盐酸中，恰好完全反应,测得反应后溶液的密度为1.175g/cm3。将所得溶液分成两等份。从一份中取出4mL，加入硝酸银溶液,直到不能继续产生沉淀为止，得到14.35g沉淀物，另一份蒸发掉10g水后，其溶质质量分数为29。25%，试计算原混合物中NaOH的质量分数.

15.某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品,它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:取这种石灰石样品6g,把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。求:

(1）6g石灰石样品中含有的杂质为_____________；
(2）m＝____________；（3）样品中CaCO3的质量分数;（4）所用稀盐酸的质量分数。

部分习题答案
【分析】本题以一个研究课题为背景,通过发现问题、提出问题、收集证据、实验探究等步骤，让我们身临其境地去体验科学探究的过程，并要求结合实验原理，进行分析，从而得出结论，并对结果进行反思和应用。通过对实验装置的分析,铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，根据铁生锈的有关知识和题中信息，综合判断知，铁、铜、苹果的“生锈"都与空气中的水和氧气有关。知道锈蚀的原因后，不难找出应用的方法。x kb1 。co m
【参考答案】［收集证据］（1)铁与氧气和水同时接触 （3）氧气(或O2)、二氧化碳（或CO2)。［得出结论]  氧气。  [反思与应用]（1）保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等)（2)将食品进行真空包装等。
【分析】通过对题中事实与实验现象的归纳得出：碳酸氢钠含碳酸根，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,说明气体是二氧化碳,再根据研究物质的方法,得出物质的性质与用途。
【参考答案】（1)二氧化碳；一是此类食品在制作过程中经过发酵，产生酸与碳酸氢钠反应，二是碳酸氢钠在加热过程中分解放出二氧化碳.（2）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使食品内部形成许多小孔.(3）白色固体，能（易）溶于水。（4）制取二氧化碳、治疗胃酸过多、作干粉灭火器中的药品等。
【分析】由于产生的气体是由过氧化钠与水反应所得，且气体能使带火星的木条复燃，对照课本中H2O2和MnO2混合制氧气实验，可知气体是O2。由于反应放出大量的热，吸滤瓶中的空气膨胀，使烧杯中有气泡。
【答案】实验一:（1）氧气。（2）过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生.实验二：（1)根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素,所以生成物中不可能有Na2CO3 。 取少量反应后所得的溶液于试管中加入稀盐酸;没有气泡产生；生成物中没有Na2CO3。（2)碱 ；Na2O2 +2H2O == 4NaOH+O2↑
答案：1.鉴别的顺序为④①②③或④①③②
2。 ［解析]该题应以两种物质的颜色为突破口，采用顺推与分层法相结合轻松解题.A为绿色粉末，分解成三种物质，说明它是Cu2(OH)2CO3，而Cu2(OH）2CO3分解可以生成CuO、H2O和CO2，题中提示G为蓝色溶液，所以D为CuO，G为CuSO4或CuCl2;B、C为CO2和H2O，它们之间生成H2CO3，同学们比较熟悉,而题中是两种生成物，这就要求我们不可忽视CO2和H2O发生光和作用生成C6H12O6和O2。通过图示提示E和H加热生成D，则说明E为O2、H为Cu,而Y为Zn、Fe等活泼金属.
光
叶绿素
答案：(1）CuO ;O2 ；H2SO4（或HCl、HNO3)
（2）① 6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2

②Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
3。 [解析］这是一道叙述型的推断题，解题时先要将题中所涉及到的物质翻译成化学式，便于解题时应用自如。采用顺推法从实验①的现象可以推出碳酸钠与氯化钙不能共存,且混合物中一定没有硫酸铜；由实验②的现象可以推出可能有硫酸钠或碳酸钠中的一种或两种；通过实验③的现象可以判断混合物中一定没有硫酸钠、氯化钙；一定有碳酸钠;可能有氯化钠。若要进一步确定可能有的物质,可取①中得到的溶液加过量的稀硝酸和硝酸银来检验.
答案：碳酸钠，硫酸铜、硫酸钠、氯化钙，氯化钠.过量的稀硝酸和硝酸银。
5. [解析］本题是一道以物质的典型用途为突破口的推断题，考查学生灵活运用知识的能力。E是生活中常用的调味品、防腐剂，故E为NaCl；以此为突破口进行分层推理.F、G是组成元素相同的两种气体，故F、G应是CO2、CO中的一种，F能与黑色固体反应生成气体G，故F为CO2，G为CO，R为木炭,且CO与黑色固体Q反应产生CO2，故Q是CuO（或Fe3O4）；D在高温下能产生CO2，D为CaCO3;A和B反应生成CaCO3和NaCl，故A、B分别为Na2CO3和CaCl2中的一种,又根据B、C反应生成NaCl和CO2,故B为Na2CO3，C为HCl；综上所述，在图中的九种物质中,一定没有碱，且没有涉及置换反应。
答案:（1) CaCO3 CO (2） HCl CaCl2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaCl
(3） 碱 (4) 置换反应

[解析]此题是一道以化学反应的典型条件为突破口的推断题,以甲催化剂为切入点分层推理.根据A和甲反应后又生成甲,说明甲是反应①的催化剂，具有催化作用;由于G的溶液呈黄色，可确定G为FeCl3或Fe2（SO4)3,由于E是一种金属氧化物，则E为Fe2O3,丁是盐酸或硫酸,B是H2O，结合反应①可推出A为H2O2，C为O2；又由于丙是一种有毒气体，且能与Fe2O3反应，则丙为CO,F是Fe，D是CO2；乙在O2中燃烧生成CO2和H2O，说明乙是一种有机物,如CH4或C2H5OH等。
高温
答案：（1）催化（2）甲烷（CH4）(3)
(4）除铁锈（或生产FeCl3等,合理即可）
[解析]该题是以硫在氧气中燃烧这一典型的实验现象为突破口，运用分层法进行推理。由于硫在A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性的气体B，则说明A为O2;B为SO2。另外，通常情况下C为无色液体，说明C为H2O,则B与C反应生成E（H2SO3）;E与A生成F（H2SO4）；反应⑥为H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。B与A在催化剂的作用下生成D(SO3)，则反应④为SO3+H2O== H2SO4.
答案：（1）H2SO3 （2)S+O2==SO2 （3）SO3+H2O== H2SO4 （4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl