初中化学总复习教案内容.doc

初中化学复习教案
教学目的、要求：
1. 回顾复习初中化学的知识点，查漏补缺，梳理其知识脉络。巩固知识结构。
2.结合题目，综合运用。提升解题能力。

教学重点及难点：
重点：掌握常见的物质，化学计算，中考题型的解题思路。
难点：知识点多而杂，需要构造知识结构，对比图,举一反三来帮助记忆。

教学基本内容：
第一部分：初中化学复习与归纳

一． 物质的微观构成
二． 物质的化学变化
三． 常见的物质
四． 化学实验

一． 物质的微观构成
1. 物质是由粒子构成的元素
单质
化合物
同种元素组成的纯净物
不同种元素组成的纯净物

原

子
具有相同核电荷数的一类原子
分子
构成
分化
离子
得或失电子
直接结合

物

质
聚集
结合
----分子，原子，离子

（1） 原子，分子，离子

分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
原子中核电荷数=质子数（+）=核外电子数 （—）
原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素化学性质 最外层电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
原子结构示意图
离子定义：原子得到或失去电子形成带有电荷的原子（或原子团）。

二． 物质的化学变化
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
氧化反应：物质与氧发生的反应。燃烧，爆炸，缓慢氧化都是氧化反应。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜为铜。

三． 常见的物质
(一) 空气和氧气
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%

1.氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
2.氧气与下列物质反应现象
①C + O2==CO2（在空气中，保持红热，氧气中发出白光，都放出热量）

点燃
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰，生成有刺激性气味）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

3氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
4.常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
(二) 水
1.水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
2.硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
不饱和溶液
(三) 溶液
溶液
溶质 溶解 升温
加溶剂 降温 减溶质 加溶剂
溶剂
饱和溶液 溶解度
蒸发
溶剂 降温
结晶
注意：物质在溶解的过程中伴随着能量的变化，有放出能量（氢氧化钠溶于水），有吸收能量的（硝酸铵溶于水）。
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
悬浮液:固体小颗粒分散到液体里所形成的混合物. 乳浊液:小液滴分散到液体里所形成的的混合物.

1. 溶解度
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.与温度,压强有关.
2.外界条件的影响
大多数随温度的升高而增大,极少数随温度的升高而减少(熟石灰),少数受温度影响很少(食盐).
气体物质的溶解度一般随温度的升高而减少.
压强不影响固体物质的溶解度.气体物质的溶解度随压强的增大而增大.
溶质的质量分数=溶质质量（g）∕溶剂质量（g）ⅹ100℅
(四) 碳和碳的氧化物
(1)单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

(2) 碳的氧化物
二氧化碳（CO2）
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

高温
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

高温
氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO）
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
1、 作燃料
2、 冶炼金属
②还原性：
CO + CuO == Cu + CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

（五）金属
1.金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

（六）酸,碱,盐氧化物
1.酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

2. 常见酸的性质（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
三种离子的检验

试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水

3. 常见碱的性质
具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

4. 常见盐的一些性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

5. 化学肥料

氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
大多数不溶于水
加Ca(OH)2
放出氨气
不放出氨气

四．化学实验
1. 混合物的分离和提纯
过滤：用于分离“固---液”混合物。
蒸发：通过加热使溶剂蒸发，溶解度受温度影响小的可溶性固体从溶液中以晶体的形式被分离出来。
结晶：通过降低温度，溶液中溶解度随温度升降变化大的物质以晶体的形式从溶液中析出。
蒸馏：利用不同物质的沸点不同来分离提纯液体混合物。
气体混合物的分离---净化，干燥。

2.制取气体常用的发生装置和收集装置：
C
A
B
a
b
c
发生装置
收集装置

[固（+固）]

[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
向上
排空气法
向下
排空气法

2特殊离子鉴别：
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－ 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32－ 能生成白色沉淀

3.一些气体的鉴别方法
气体
检验方法
实验现象
有关化学方程式
O2
用带火星的木条检验
火星变成火焰
C+O2点燃CO2
CO2
用燃着的木条检验，再加入澄清石灰水
木条熄灭（不支持燃烧），
石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯内有水珠
2H2+O2点燃 2H2O
CO
点燃，在火焰上方罩上一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯
燃烧，火焰呈蓝色，烧杯内壁的石灰水变浑浊。
2CO + O2点燃2CO2
CH4
点燃，在火焰上方罩上一个干燥的冷烧杯，然后再把烧杯翻转过来，加入澄清石灰水，振荡
燃烧，发出明亮的蓝色火焰，烧杯内有水珠生成，澄清石灰水变浑浊

CH4 + O2点燃 CO2+ 2H2O

第二部分:题目分析
一． 选择题
二． 非选择题
三． 推断题
四． 化学实验
五． 实验方案
六． 化学计算

一．选择题

1.某种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比是7：20，则氮的化合价是 C
A.+2 B.+3 C.+5 D.+7

2.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 B
A． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％

3.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲D． 乙>丁>丙>甲 D

4.下列各组物质中，相互不能发生反应的是 C
A．常温下，铝与氧气 B．铜与硝酸银溶液
C．氢氧化钠溶液与氯化钡溶液 D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液

5下列图示实验操作中，正确的是
2
8

+11
2
8
+10
+9
2
8

6 所给粒子结构示意图为 下列说法正确的是
A．它们都是离子 B．它们都是原子 C．它们都是相对稳定结构 D．它们表示同一种元素

2.非选择题
右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）30℃时，氯化钠的溶解度 = 碳酸钠的溶解度
（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 NaCl 溶液；
（3）将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是 Na2CO3 。
（4）要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 降温（或加入碳酸钠）。
（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是 C（填字母序号）。
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸

钢铁是使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 生铁 。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，
如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 。
(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A
和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是 Cu Fe ，滤液B的成分是 FeSO4、H2O。
②原氧化铜的质量m= 16g。

3.推断题
解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1.一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、 蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
2.常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

1.
原料石灰石中含有杂质主要是、和。

(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。
(2)加入BaCl2除去的杂质离子是 硫酸根离子 ；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是 镁离子。
⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的 HCl (填化学式)提高产品纯度。
2.

E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。

4. 化学实验题
下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。请回答：

（1）仪器①、②的名称分别是：①_____ 试管 _____；②____ 长颈漏斗 ______。
（2）以上装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果 应将D装置的导气管伸到集气瓶底部 。
碱石灰
（3）实验室用无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水的甲烷：
CH3COONa + NaOH CH4↑ + Na2CO3
可选用的发生装置是 A (填字母代号，下同)，可选用的收集装置是 C 。
（4）实验室可用B装置制取的气体是 O2 (任答一种)，
该反应的化学方程式为2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑，
收集该气体的装置是 E 。
（5）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，洗气瓶
里面填装的药品可以是： A 。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．生石灰 D．氯化钠固体

5.实验方案
1.有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案．把这
三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。
(实验室仅提供了稀HCl、Na2S04溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。)
分别取三种粉末样品于试管中加入蒸馏水 一支试管粉末溶液，该粉末为碳酸钠，另两支试管无明显现象
分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的硫酸钡

2.现有3瓶无色液体，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，请在给出的物质中选择适当的试剂进行鉴别。（可供选用的试剂有：酚酞、铁片、氧化铜和二氧化碳）按要求完成下列实验报告。
第一步：方法：分别取样于三支试管中，分别滴加酚酞试液，振荡，观察现象。
现象：有一支试管中液体变红，原样品是稀盐酸；有两支试管中液体变蓝，原样品分别是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。

方法：分别取尚未区分的样品于两支试管中，分别通入二氧化碳，观察现象。
现象：有一支试管中有白色沉淀生成，原样品是氢氧化钙溶液；有一支试管中无明显现象，原样品是氢氧化钠钠溶液；

6. 化学计算
1. 甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8＋nO2＝2CO＋mCO2＋16H2O.若反应生成3.6克水
（1）m值是 6 （2）参加反应的氧气质量是多少克? 4.4g

2. 100克稀盐酸恰好与适量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反应，所得溶液的质量变为105.6克，问：有多少克CaCO3参加了反应？ 10g

总结：
通过这次复习，主要复习了过去在初中化学中涉及的知识，并且归纳整理，构成比较完整的知识结构图；另一方面，也讲解了考试中的一些题型，进一步地在掌握知识的基础上，有针对性地练习.