浙教版八下科学第二章知识点默写与总结.doc

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学生：______ 科目： 教师：______ 第 阶段第 次课 时间:20__年___月___日___ _段
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§1-1模型，符号的建立与作用
1．使用 能简单明了地表示事物，建立 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
★2．下列所出示的代表符号的是 ，代表模型的是
A地球仪； B t；Cρ；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O2
3.读图:书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：
（1）水在状态变化中，水分子其本身 （有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的 ；
（2） 态水的水分子之间间隔最大；
★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身 （有或没有）发生变化，只是分子之间的 发生了变化而已。
§1-2物质与微观粒子模型
1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是 和 ，它们的体积比约为 ，这是个 变化（物理或化学）。
2．英国科学家 提出了原子的概念。
3．读图P5图1-8水分子电解模型图：
（1）发现一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子。 个氧原子重新组合变1个氧分子， 个氢原子重新组合变成1个氢分子；
★（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再
变成其它新的分子；反应前后分子的种类 （发生或不发生）变化，而原子的种类 （发生或不发生）变化；
★（3）化学反应从微观角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化学反应中的最小微粒。
4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质 （不同或相同），★所以 是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）
★5．物质通常由 构成，分子由 构成，但有些物质也可以由 直接构成的，如 、 、 等。
（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有 、 、 三大类）
6．保持氧气化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化学性质的最小微粒是 ，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。
7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由 和 决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
8．构成分子的原子可以是同种原子，如 分子，也可以是由不同种原子，如 分子；
9．由碳原子直接构成的物质种类有 、 和 ，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的 不同的。
★10．原子与分子的主要区别是：
A原子质量小，分子质量大； B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。
§1-3原子结构的模型
1． 将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：
英国道尔顿 电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）
英国汤姆森 分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）
英国卢瑟福 卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）
丹麦波尔 西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）
现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）
2．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 ，不断
的过程，以使它更接近事物的本质。
★3．现代科学实验证明原子的结构：
核外电子（一个电子带一个单位 电荷）
原子 质子（一个质子带一个单位 电荷）
（ 电性） 原子核
（带 电荷 ） 中子（中子 电）
相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 ；
★（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：
核电荷数 质子数 核外电子数
（3）原子中 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 ；
（注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）
（4）阅读P10页表格，不难发现下列规律： ★核电荷数 质子数 核外电子数；
有些原子中可以没有 ，不同的原子中 一定不同；原子中质子数和中子数 （一定或不一定）相等；
4．下列基本粒子中最小的是： ；★化学反应中最小的基本粒子是： ； 相同的原子中 数一定相同。 A分子 B原子 C质子 D中子 E电子 F夸克
★5．科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指 的总称。元素是宏观、集合概念， （讲或不讲）个数。
6．原子核内 相同， 不相同的同类原子统称为 。
7．由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 ；
氢的三种同位素原子是（用符号表示）： 、 、 。
8．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）
9．硫酸铜是由 和 构成的。
★用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来：
原子 铜
硫酸铜
离子 干冰
金刚石
分子 氧气
§1-4组成物质的元素
1．科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指 的总称。
★说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类， （讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲 ，也可讲 。
2． 根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：
金属元素
★元素 固态的非金属
非金属元素 液态的非金属
气体元素 常见气体元素
稀有气体元素
① 铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。
★根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：
混合物
物质 纯净物 单质
化合物 氧化物
其它化合物
①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳； ⑧石灰水。
3． 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 ①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙；
4． 人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。
5． 人造元素是通过 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性
★6．下列说法正确的是：
A水是由氢氧两种元素组成的； B水是由一个氧元素和两个氢元素组成；
C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢原子构成
§1-5表示元素的符号
1．元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原子。而2C仅表示 。
★（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）
2．元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同。
3．元素周期表可以横着（按 读），从左到右，元素的原子质子数依次
；也可以竖着（按 读），这些元素的化学性质 。
★4．熟记1-20号元素，对应序号后写出其元素符号：
1

2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

§1-6表示物质的符号
1．用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做 ，物质的化学式是由 测定出来的，一种物质（指纯净物）只有 个化学式。
★2．常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，
氦气 氖气 氩气 （单原子分子） 臭氧 氧气 氮气 氯气 氟气
碘 （双原子分子）铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 （习惯如此）
★3．常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）
（1） 背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）
+1价： 、 、 、 ；原子团
-1价： 、 、 、 ；原子团 、
+2价： 、 、 、 ；
-2价： 、S （显负价时）；原子团 、 、
+3价： 、Fe（显高价时）；
-3价：原子团有 。（一定要背出！）
（2） ★根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：
（横线上写化学式，横线下写化学式名称）

O
Cl
NO3
CO3
Na

Mg

Al

NH4

★4．小结常见化合价的一般规则有：
①化合物中氢总是 价，氧总是 价；②金属元素常显 价；
③非金属元素跟氧化合时显 价，如SO2，跟氢化合时常显 价，如H2S；④单质中元素的化合价为 ；
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为 （最重要的一条规则）；
⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 价；FeCl3中铁显 价。
6． ★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：
①N2； ②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3
7．NaHSO4中S的化合价是 ，KMnO4中Mn的化合价为 。
★8．化学式的意义：以CO2为例，（可读图P23图1-32）
①宏观上可代表 这种物质；
②宏观上说明二氧化碳是由 组成；
③微观上可代表 分子；
④微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。
（注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为 ）
10 CO2只代表 ，只有这层微观意义。
练习：10 CO2中的氧原子个数与 个N2O5中氧原子的个数相同。
9．根据化合价写离子符号：钠离子 ，碳酸根离子 ；
10． 3SO42-表示 ，它共带 个单位负电荷。
★11．按要求写出下列符号： ①氧元素 ②两个氧原子 ③氧气 ④两个氧气分子
⑤氧离子 ⑥两个氧离子 。
§1-7元素符号表示的量
1．原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为 。
2．阅读P28页表，知质子的相对质量为 ，中子的相对质量为 ，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量= 数+ 数。
3．钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为 ，核外电子数为 。
4．由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。★计算下列化学式的相对分子质量：
①SO2= ；②Ca（OH）2= ；③3H2O= ；④KClO3= 。
★5．有关化学式的四种基本计算类型：
以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）
（1）NH4NO3的相对分子质量M= ；
（2）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO= ；
（3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ；
（4）40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 。
★练习：多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？

§2-1空气
1． ★测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P35页图2-3）
（1）磷燃烧的化学方程式： ，生成物是 体（固或液），反应结束后集气瓶内气压 （减小或不变或增大）
（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是 ，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的 。
（3）此实验说明： 。
2．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由 和 组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些 ，此外还有少量的 、 ，以及其它杂质。
2． 空气中各成分有重要的利用，请对应连线：
化学性质不活泼，可用作保护气；
氧气 通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；
固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；
氮气 是工业制汽水的一种原料之一
充入灯泡可延长使用寿命；
二氧化碳 制造化肥、炸药的重要原料；
供给生呼吸；
稀有气体 燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰

§2-2氧气和氧化
1． 氧气的物理性质主要有：
①常温下 色 味 态；★② （易或不易）溶于水（所以可以采用 法收集氧气）；★③密度比空气 （所以也可以采用 法收集氧气）；④液化时呈 色。
2． 氧气的化学性质主要有：
★（1）与硫反应：其化学方程式是 ，硫在空气中燃烧发出 的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出 火焰，生成一种具有 的 体。
★（2）与铁反应：其化学方程式是 ，铁在氧气为燃烧实验现象是 ，生成一种 色 体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是 。由此可知氧气是一种化学性质 的气体。
★3．物质与 发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 性。
★4．下列变化属于缓慢氧化的是： ；最复杂、步骤最多的是 。
A铁生锈； B铜生锈； C橡胶的老化；D生物的呼吸作用； E稻草堆自然发热； F白磷自燃。
5．呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程是： 。
6． ★氧气的实验室制备：（写出化学方程式）
①加热分解高锰酸钾： ；②常温下分解过氧化氢： ；
在②中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的 和 在反应前后都 ，这种物质叫做催化剂。
7．工业上需要大量的氧气，常用 的方法制取。这个过程中是变化是 （物理变化或化学变化）。
★8．实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是： 。
①对装置进行气密性检查；②加固体药品；③试管口塞一团棉花；④当气泡连续出现后收集氧气；⑤先移出导管，再灭酒精灯。
（注意这个实验的一些操作注意事项：如试管口为何略向下斜？；实验结束时为何先移导管？等等。。。，参见课本后面的实验内容，自己整理。）
★9．燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种 、 、 的 反应。
如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生 ；
物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起 。
★10．下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是：
A缓慢氧化不放热，燃烧放热；B它们都是化学变化；
C它们本质上都是氧化反应；D缓慢氧化最终会引发自燃。
★11．可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有 参与，二是温度要达到 。
12．由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是 或 即可。
13．有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种气体是：
A氮气 B氧气 C空气 D稀有气体
★14．下列说法正确的是：
①氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；②氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应；
③所有的物质着火后可以用水来灭火；④爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与；
⑤灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。
§2-3化学反应和质量守恒
★1．写出下列化学方程式：
①铜在氧气中燃烧： ；②铝在氧气中燃烧： ；
③水通电分解： ；④实验室用过氧化氢制取氧气： ；
⑤CH4在空气中燃烧得到CO2和H2O：
以上反应属于分解反就的是 属于化合反应的是 ，从反应本质上看属于氧化反应的是 。
2．书本P48图2-35和图2-36的实验证明，参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量 ，这个规律叫做质量守恒定律。
★3．任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的 和 都没有改变，原子的 也没有变化，只是原子 变成新的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然 。
4．书写化学方程式要遵循的两个原则是：一要以 为依据，二要遵守 定律。
★5．化学方程式的含义：（以2Cu+O2 2 CuO来说明）
①表明反应物是 ，生成物是 。 ②表明反应的条件是 ；
③表明各物质间的原子和分子个数比为 ；
④表时反应物、生成物各物质的质量比为 ；
（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的）
6．★化学方程式计算步骤：
例：实验室利用过氧化氢制取3.2克氧气，问至少需要分解多少克过氧化氢？
解：②
①
③

④
⑤

参照步骤：
①写出化学方程式：
②分析题意代入已知物，设未知量
③计算所求物和已知物的相对分子质量
④根据质量比列方程：
⑤写出简明答案
§2-4生物是怎样呼吸的
1．人通过 与外界气体进行交换；
2．读图P53页图2-41呼吸系统：
可知由 、 、 和 构成了呼吸道，实现了肺的通气；★气体交换的场所主要在 部。
★3．吸气和呼气是依靠 和 的活动产生的。

胸腔体积
胸腔内压强
气流流向
吸气

呼气

4．人体内的气体交换主要是在 中进行的，通过 作用实现的
通过气体交换暗红的 血变成鲜红的 。（见图2-43最右幅）
★5．下列说法错误的是：
A动物和植物一样都吸进氧气，呼出二氧化碳；B呼吸就是呼吸作用； C在呼吸过程中生物获得能量；
D生物呼吸作用的最终产物都是CO2和H2O；
§2-5光合作用
1．光合作用是指绿色植物在 下，利用 和 这些 （无机物或有机物），来制造 （有机物或无机物），同时释放 的过程。光合作用的文字表达式为：
★2．将光合作用过程打些比喻，生产原料是 ；生产工厂是 ；生产动力是 ，得到的产品是： A CO2 B H2O C O2 D 叶绿体 E有机物 F阳光
★3．光合作用很复杂，但主要包含了以下两方面的变化：从物质变化角度看，把简单的 物合成了复杂的 物；从能量变化角度看，实现了 能转变成 能贮存在植物体内。
4．植物制造淀粉的实验，见书（P57图2-47）：
★（1） 试验可以用来鉴定淀粉的存在，因为碘能使淀粉变 。
（2）把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植物只进行 （光合作用或呼吸作用），尽可能分解掉叶片中的 （淀粉或无机物）。
（3）实验中可知，被光照射到的叶片中产生了 。
★5．下列有关光合作用说法正确的是：
A光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分；
B光合作用是个复杂的化学变化；C光合作用过程中植物不消耗能量
D光合作用直接提供给植物以能量，供生命活动所需。
6．CO2的性质：
（1）CO2的物理性质有：常温下 色 味 态；★密度比空气 ，故可采用 收集； （不易或易或微）溶于水，故不宜用 法收集。
（2）CO2的化学性质有：
①它不支持燃烧，所以可以用来 。★②与水反生反应（写出方程式）： ，
其生成物能使紫色石蕊变 ，但这种生成物不稳定，加热又会发生分解反应（写方程式） ；
★③与澄清石灰水反生反应（写方程式）： ，常利用这个反应来检验 气体的存在。
7．实验室中常用 和 来制取CO2；实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液面以下是为了防止 ；
7． 下列有关CO2说法正确的是：
A二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红； B CO2是由碳原子和氧原子构成；
C利用CO2不支持燃烧的物理性质可以用来灭火；D固体 CO2又叫做干冰。
★8．有一种无色气体A，它不能燃烧，也不支持燃烧，但能溶液于水生成B，B呈酸性，但不稳定，易分解成C和气体A。气体A能使澄清石灰水变浑浊。
请据此推断出A、B 、C的化学式：A B C 。
★9．下列有关光合作用和呼吸作用说法正确的是：
A植物光合作用和呼吸作用是两个相互独立没有联系的过程；B植物白天只进行光合作用，而不进行呼吸作用；
C植物晚上只进行光合作用，而不进行呼吸作用；D活的植物体有时进行光合作用，有时进行呼吸作用。
§2-6自然界中的氧和碳的循环
1．阅读书本P64页图2-59图A和B ：
实验发现钟罩内先熄灭的是 罩内的蜡烛；从中得出的结论是 。
★2．下列事例属于自然界中消耗氧气的途径的是：
A煤的燃烧；B人类呼吸 C植物呼吸；D微物分解动植物残体； E植物光合作用
3．臭氧的化学式是 。氧气在紫外线作用下能生成臭氧的化学方程式为： ；臭氧是一种 色的带有 味的气体，它主要位于大气层的 （对流层或平流层）；臭氧层的作用是能 和 过强的紫外线，保护地表生物；
4．目前南极上空出了巨大的臭氧层空洞，破坏臭氧的主要是由 这类物质引起的，其最常见的一种代表物质是 。
★5．下列事例不属于碳循环过程中的某个环节的是：
A可燃物燃烧； B植物光合作用； C植物呼吸作用；D微生物分解残体；E植物的蒸腾作用
6．太阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的 却很少能穿透玻璃，因此温室具有 作用。大气中的 具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，从而产生所谓的 效应。
8． ★下列措施对控制正加剧的温室效应可行的是：
A禁止排放CO2气体； B大力开发新型燃料，比如氢能源；
C 多多植树造林； D适当控制工业企业的CO2排放量。
§2-7空气污染与保护
1．汽车尾气中，主要的有害成分有 、 、 、 ；可吸入颗粒物是指粒径约为 微米，不易在 重力作用下降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物。
★2．PH值 酸性降水我们称之为酸雨。形成酸雨的主要原因是大气中 和 这些物质过多。酸雨中有害物质的主要成分是指 和 。
3． ★目前计入空气污染指数的项目有：( )
A SO2；B CO ； C NO2 ；D O3 ； E CO2； F可吸入颗粒物。
4． 下列不属于空气质量状况等级的是：
A重度污染； B中度污染； C轻度污染； D及格； E良；F优

-可编辑-