摩尔气体体积的测量-PPT.ppt

第第10章章 学习几种定量测定方法学习几种定量测定方法化学实验的类型：化学实验的类型：定性实验：定性实验：定量实验定量实验:通过实验大致得到被测物的一些特性通过实验大致得到被测物的一些特性 通过实验得到被测物的一些准确特性通过实验得到被测物的一些准确特性 10.1 测定测定1mol气体的体积气体的体积气体体积与其他物理量之间的关系气体体积与其他物理量之间的关系6.02102322.4L/mol6.021023 22.4L/molM g/mol M g/mol知识回顾知识回顾21mol不同的固态和液态物质为什么其体积各不相同？不同的固态和液态物质为什么其体积各不相同？3影响气体体积的因素有哪些？影响气体体积的因素有哪些？当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离体分子之间的距离。气体分子之间的距离受温度、压强影响大气体分子之间的距离受温度、压强影响大 1mol不同固态或液态物质所含基本结构微粒数相同，因而固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本身的大小。粒本身的大小。1决定物质所占体积大小有哪些因素？决定物质所占体积大小有哪些因素？微粒数目数目、微粒的大小大小和微粒之间的距离之间的距离4.什么是气体摩尔体积（什么是气体摩尔体积（Vm）是指是指1mol任何气体所具有的体积任何气体所具有的体积 说明：说明：Vm可以是任意值。可以是任意值。（因为温度、压强未知）（因为温度、压强未知）同温同压下同温同压下Vm取值相同。取值相同。（S.T.P.时，时，Vm=22.4L/mol）5常温常压时，常温常压时，1摩尔气体体积比标准状摩尔气体体积比标准状况下的况下的22.4升大还是小？原因是什么？升大还是小？原因是什么？一定物质的量的气体，一定物质的量的气体，当温度升高时，气体分子之间的距离增大，当温度升高时，气体分子之间的距离增大，当压强增大时，气体分子之间的距离减小，当压强增大时，气体分子之间的距离减小，6、阿伏伽德罗定律的内涵是什么？、阿伏伽德罗定律的内涵是什么？在同温同压下，相同体积的任何气体都含在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。有相同数目的分子。21mol物质的体积是否为物质的体积是否为22.4L？1决定物质所占体积大小有哪些因素？决定物质所占体积大小有哪些因素？微粒数目数目、微粒的大小大小和微粒之间的距离之间的距离31mol气体的体积是否为气体的体积是否为22.4L？4.什么是气体摩尔体积（什么是气体摩尔体积（Vm）是指是指1mol任何气体所具有的体积任何气体所具有的体积 5、阿伏伽德罗定律的内涵是什么？、阿伏伽德罗定律的内涵是什么？在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。数目的分子。测定测定1mol气体的体积，我们需要哪些数据？气体的体积，我们需要哪些数据？气体的体积气体的体积V和气体的物质的量和气体的物质的量n。困难：困难：气体物质的量和体积直接测量非常困难气体物质的量和体积直接测量非常困难 说明：说明：将直接测量转为间接测定。将直接测量转为间接测定。排水法测定排水法测定通过方程式用固通过方程式用固体反应物换算体反应物换算 实验使用气体的选择实验使用气体的选择 排水法收集排水法收集 不能加热制备不能加热制备 用固体反应物制备用固体反应物制备 无毒无害的气体无毒无害的气体 选择选择H2作为实验气体作为实验气体 方案：金属镁与稀硫酸反应方案：金属镁与稀硫酸反应 问题一：用镁还是硫酸的量来求氢气的量？问题一：用镁还是硫酸的量来求氢气的量？问题二：是否要使镁与硫酸的物质的量为问题二：是否要使镁与硫酸的物质的量为1：1反应？反应？称量镁的质量称量镁的质量硫酸过量使镁完全反应掉硫酸过量使镁完全反应掉Mg+H2SO4MgSO4+H2一、测定一、测定1mol气体的体积实验原理气体的体积实验原理1、测定原理、测定原理 某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气氢气的体积。的体积。2、测定方法、测定方法 （1）称量镁带质量，用其与足量稀硫酸反应，）称量镁带质量，用其与足量稀硫酸反应，用镁的质量计算氢气的质量。用镁的质量计算氢气的质量。（2）产生的氢气用排液法收集，量出体积。）产生的氢气用排液法收集，量出体积。3、计算公式、计算公式 讨论：讨论：设计用镁和足量的稀硫酸反应，测定设计用镁和足量的稀硫酸反应，测定H2的摩尔的摩尔体积的实验方案。体积的实验方案。镁的质量实验室里用什么仪器测定？镁的质量实验室里用什么仪器测定？气体摩尔体积的测定装置应该有几部分组成？气体摩尔体积的测定装置应该有几部分组成？气体的发生装置、气体收集装置、量体积装置气体的发生装置、气体收集装置、量体积装置 思考：用什么样的装置来制取氢气思考：用什么样的装置来制取氢气（1）固体和固体加热制取气体）固体和固体加热制取气体（2）固体和液体加热制取气体）固体和液体加热制取气体O2、NH3、CH4等等HCl、Cl2 等等实验室实验室制取气体制取气体制取气体制取气体的装置的装置（3）固体和液体反应制取气体不需要加热）固体和液体反应制取气体不需要加热思考思考2：氢气的体积如何来测定？：氢气的体积如何来测定？启普发生器启普发生器气体 排液装置排液装置（短进长出）（短进长出）量液装置量液装置用镁跟足量的稀硫酸反应制得用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，并通入短进长出的广口瓶，并通入短进长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集气体将液体压入量筒中收集 缺点：量筒中液缺点：量筒中液体的体积不是氢体的体积不是氢气体积。气体积。生成气体的体积生成气体的体积量筒中液体的体积加入的硫酸的体积导管中液体的体积量筒中液体的体积加入的硫酸的体积导管中液体的体积简易的气体摩尔体积测定装置简易的气体摩尔体积测定装置气体发生装置气体发生装置排液装置排液装置量液装置量液装置气体收集装置：气体收集装置：气体收集装置：气体收集装置：量体积装置：量体积装置：量体积装置：量体积装置：排水集气；排水集气；排水集气；排水集气；测量排出水的体积。测量排出水的体积。测量排出水的体积。测量排出水的体积。（储液瓶）（储液瓶）（储液瓶）（储液瓶）（液体量瓶）（液体量瓶）（液体量瓶）（液体量瓶）气体发生装置：气体发生装置：二、实验仪器二、实验仪器1.化学反应气体体积测定仪化学反应气体体积测定仪 由三部分组成：由三部分组成：气体发生器气体发生器 储液瓶储液瓶 液体量瓶液体量瓶 气体摩尔体积测定装置气体摩尔体积测定装置 化学反应气体体积测定仪化学反应气体体积测定仪1、气体发生装置：、气体发生装置：气体发生器气体发生器带支管的锥形瓶带支管的锥形瓶（加料口、橡皮塞）（加料口、橡皮塞）2、排液装置：、排液装置：储液瓶储液瓶带有玻璃瓶塞和伸至带有玻璃瓶塞和伸至瓶底的导液管瓶底的导液管3、量液装置：、量液装置：液体量瓶液体量瓶量瓶瓶颈上有量瓶瓶颈上有110130mL刻度线（可正确刻度线（可正确读出进入量瓶的液体体积）读出进入量瓶的液体体积）（一）构造（一）构造（二）连接（二）连接方案方案1：介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的，将生成的氢气用气球收集。气球的体积就是氢气的体积。氢气用气球收集。气球的体积就是氢气的体积。缺点：缺点：气球体积难以气球体积难以准确测定，实准确测定，实验误差大。验误差大。练习：分析以下实验装置用来测定气体摩尔体积的练习：分析以下实验装置用来测定气体摩尔体积的优缺点优缺点方案方案2：缺点：缺点：量筒读数不是量筒读数不是氢气体积，且氢气体积，且量筒中的水压量筒中的水压会使气体体积会使气体体积测量产生较大测量产生较大误差，修正操误差，修正操作繁琐。作繁琐。介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，利用利用排水法排水法用量筒收集，并量取气体体积。用量筒收集，并量取气体体积。方案方案3：介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的，将生成的氢气用针筒收集。氢气用针筒收集。优点：优点：针筒可以直针筒可以直接测出气体接测出气体的体积。的体积。气体的体积针筒的读数加入的硫酸的体积气体的体积针筒的读数加入的硫酸的体积缺点：缺点：气体压强有气体压强有误差，较难误差，较难控制同压控制同压10.1-2装置使用原理装置使用原理：用针筒取硫酸，注入到气体用针筒取硫酸，注入到气体发生器中与镁反应，产生的发生器中与镁反应，产生的氢气将储液瓶中的品红溶液氢气将储液瓶中的品红溶液压入液体量瓶中。压入液体量瓶中。分析:这套装置在使用过程中应注这套装置在使用过程中应注意哪些问题？意哪些问题？化学反应气体体积测定仪化学反应气体体积测定仪气体发生器气体发生器储液瓶储液瓶液体量瓶液体量瓶三、实验步骤及注意事项三、实验步骤及注意事项 1记录实验时室内温度和压强；记录实验时室内温度和压强；装配好化学反应气体体积测定仪装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查作气密性检查2用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条的质量，把数值记用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条的质量，把数值记录于表格录于表格如何检查装置的气密性？如何检查装置的气密性？镁条的质量可任意称量吗？镁条的质量可任意称量吗？为什么要记录测定环境的温度？为什么要记录测定环境的温度？向储液瓶中加入品红溶液，至刻度线，塞上瓶塞向储液瓶中加入品红溶液，至刻度线，塞上瓶塞目的是什么？目的是什么？常温下：常温下：0.1000.110 g硫酸的质量呢？硫酸的质量呢？硫酸应过量，以保证镁完全反应硫酸应过量，以保证镁完全反应说明：使用品红溶液是为了读数方便说明：使用品红溶液是为了读数方便测定体积时的温度和压强测定体积时的温度和压强 没有对应的温度与压强的气体没有对应的温度与压强的气体 体积没有任何意义体积没有任何意义换算成标准状况下的气体体积换算成标准状况下的气体体积 气密性检查气密性检查 用橡皮塞塞紧用橡皮塞塞紧A瓶加料口，瓶加料口，进行气密性检查。当橡皮塞塞紧进行气密性检查。当橡皮塞塞紧时，时，B瓶内导管中的液面会上升，瓶内导管中的液面会上升，上升液柱在上升液柱在1min内不下降，确内不下降，确认装置气密性良好。认装置气密性良好。（如图所示，（如图所示，B瓶内内外液面差）。瓶内内外液面差）。(2)、从气体发生器的橡皮塞处用注射器向其中诸如一定量、从气体发生器的橡皮塞处用注射器向其中诸如一定量的水，如果储液瓶内导管中的液面上升，且上升的液柱在的水，如果储液瓶内导管中的液面上升，且上升的液柱在1min内不下降，可确认装置气密性良好。内不下降，可确认装置气密性良好。(3)、从气体发生器的橡皮塞处用注射器抽出一定量的空气，、从气体发生器的橡皮塞处用注射器抽出一定量的空气，如果储液瓶内导管口产生气泡，可确认装置气密性良好。如果储液瓶内导管口产生气泡，可确认装置气密性良好。(4)、用手捂气体发生器一段时间，如果储液瓶内导管中、用手捂气体发生器一段时间，如果储液瓶内导管中液面上升，手松开后，液面又恢复至原位置，可确认装置液面上升，手松开后，液面又恢复至原位置，可确认装置气密性良好。气密性良好。气密性检查（其他方法）：气密性检查（其他方法）：思考讨论：思考讨论：假设标准状况下，金属镁的质量应控制在什么范围内？假设标准状况下，金属镁的质量应控制在什么范围内？v结果：结果：（1）假设液体量瓶最大读数）假设液体量瓶最大读数130mL，氢气体积氢气体积130-10=120mL,消耗镁的质量消耗镁的质量 (0.12/22.4)24=0.1286g.（2）假设液体量瓶最小读数）假设液体量瓶最小读数110mL，氢气体积氢气体积110-10=100mL,消耗镁的质量消耗镁的质量 (0.1/22.4)24=0.1071g.v镁的质量控制在镁的质量控制在0.10710.1286g之间。之间。综合考虑综合考虑温度温度和和压强压强对气体体积的影响对气体体积的影响所以镁的质量控制在所以镁的质量控制在0.1000.110g之间。之间。3、加水和镁带、加水和镁带在在A瓶出气口处拆下胶管，使瓶出气口处拆下胶管，使A瓶倾斜。取下加料口橡皮塞，瓶倾斜。取下加料口橡皮塞，用量筒（或小烧杯）加入约用量筒（或小烧杯）加入约20mL水水 再把已称量的镁带加到再把已称量的镁带加到A瓶底瓶底部。然后用胶管连接部。然后用胶管连接B瓶，橡瓶，橡皮塞塞紧加料口。皮塞塞紧加料口。（目的是降低反应时硫酸的浓度），（目的是降低反应时硫酸的浓度），4、抽气调压、抽气调压 用注射器从用注射器从A瓶加料口处抽瓶加料口处抽气，当气，当B瓶中导管内液面和瓶中导管内液面和外液面持平时，可以确认外液面持平时，可以确认装置内外压强基本一致，装置内外压强基本一致，反应位于起始状态。反应位于起始状态。第第1次用注射器次用注射器 5、加硫酸、加硫酸 用注射器吸入用注射器吸入10ml 3mol/LH2SO4，注入，注入A瓶，注瓶，注入后迅速拔出针头。观察现象，记录气体温度。入后迅速拔出针头。观察现象，记录气体温度。为什么用针筒加完稀硫酸后要迅速拔出？应怎样操作？为什么用针筒加完稀硫酸后要迅速拔出？应怎样操作？避免避免H2从针筒处逸出。从针筒处逸出。要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离。要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离。第第2次用注射器次用注射器 6、读数、读数 （1）反应开始排出液体速）反应开始排出液体速度较快，后逐渐变慢，当目度较快，后逐渐变慢，当目测测A瓶中镁带几乎都反应完瓶中镁带几乎都反应完时，可用左手握住时，可用左手握住A瓶胶塞瓶胶塞轻轻上下振荡，使少量气体轻轻上下振荡，使少量气体尽可能逸出。当尽可能逸出。当C瓶内插头瓶内插头口不再滴液时确认反应完成。口不再滴液时确认反应完成。（2）读出）读出C瓶中体积数瓶中体积数:从从C托盘中取出托盘中取出C瓶，读出液体瓶，读出液体c ml。A B C注意：注射器及液体量瓶（注意：注射器及液体量瓶（C瓶）刻度最小分度均为瓶）刻度最小分度均为0.5mL读数估计至读数估计至0.20.3ml。怎样正确地读取量液瓶的读数？怎样正确地读取量液瓶的读数？读数时，视线与液体量瓶内液体凹液面的最低点相切即平视。读数时，视线与液体量瓶内液体凹液面的最低点相切即平视。7、再次抽气调压、再次抽气调压 用注射器从用注射器从A瓶加料口处抽气，使瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，瓶中导管内外液面持平，读出注射器内气体体积数据读出注射器内气体体积数据bml。即为即为B瓶导管内没有排出的液体量。瓶导管内没有排出的液体量。第第3次用注射器次用注射器液体量瓶的读数就是氢气的体积吗？如果不是，那液体量瓶的读数就是氢气的体积吗？如果不是，那应该怎样计算？应该怎样计算？不是，氢气的体积氢气的体积=量瓶中液体体积量瓶中液体体积 硫酸体积硫酸体积+第二次抽出气体体积第二次抽出气体体积8 8、再做一次，取两次的平均值、再做一次，取两次的平均值、再做一次，取两次的平均值、再做一次，取两次的平均值温度温度_，压强，压强_四、数据记录与处理四、数据记录与处理氢气体积液体量瓶中液体体积硫酸体积抽出气体体积氢气体积液体量瓶中液体体积硫酸体积抽出气体体积 两次实验平均值：两次实验平均值：_ 实验温度下实验温度下1mol氢气体积理论值：氢气体积理论值：_ 实验误差：实验误差：_ 思考思考:气体发生器内的氢气并未排开水气体发生器内的氢气并未排开水,是否会使氢气的体积偏小是否会使氢气的体积偏小?绝对误差：实验值绝对误差：实验值-理论值理论值相对误差：相对误差：常温下常温下1mol气体体积的理论值确定方法：气体体积的理论值确定方法：先从有关手册上查出某气体在标准状况下的密度，并计算出标准状先从有关手册上查出某气体在标准状况下的密度，并计算出标准状况下况下1mol该气体的体积，然后根据以下公式，换算成某温度、某该气体的体积，然后根据以下公式，换算成某温度、某压强下的体积（即理论值）。压强下的体积（即理论值）。例如，氢气在标准状况下密度为例如，氢气在标准状况下密度为0.0899g/L。标准状况下，标准状况下，1mol氢气的体积氢气的体积2.016/0.089922.42（L）25、101KPa时，时，1mol氢气的体积氢气的体积22.42(27325)/27324.5（L）或者用克拉珀龙方程确定理论值，或者用克拉珀龙方程确定理论值，五、实验误差的来源及处理办法五、实验误差的来源及处理办法1、系统误差、系统误差2、偶然误差、偶然误差3、过失误差、过失误差来源于仪器装置和药品自身的误差来源于仪器装置和药品自身的误差仪器的精密度高、试剂品质好，误差就小仪器的精密度高、试剂品质好，误差就小来源于测定时的某些偶然因素来源于测定时的某些偶然因素如测定时，环境温度的变化如测定时，环境温度的变化操作失误所引起的误差，或叫操作失误所引起的误差，或叫测量错误测量错误如液体的读数偏差、装置漏气如液体的读数偏差、装置漏气系统误差有专门的方法来处理系统误差有专门的方法来处理偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小由测定人的正确操作来消除。由测定人的正确操作来消除。六、实验误差分析六、实验误差分析VVmmM(M(镁镁镁镁)V(HV(H2 2)m(m(镁镁镁镁)例例.用化学反应气体体积测定仪测定某温度下用化学反应气体体积测定仪测定某温度下1molH2的体积。如有的体积。如有下述情况，试分析其测定结果偏大，还是偏小？同时说明原因。下述情况，试分析其测定结果偏大，还是偏小？同时说明原因。（1）装置漏气。）装置漏气。偏小，偏小，H2体积减小。体积减小。（2）反应完成后未对储液瓶（）反应完成后未对储液瓶（B瓶）作抽气操作。瓶）作抽气操作。偏小，偏小，B瓶导管中液体体积也应计入瓶导管中液体体积也应计入H2的体积。的体积。（3）使用的镁带不纯。（提示：杂质成分不同，影响不同）使用的镁带不纯。（提示：杂质成分不同，影响不同）按镁带中杂质的不同有如下几种情况：按镁带中杂质的不同有如下几种情况：(a)杂质不跟稀硫酸反应或反应无气体产生杂质不跟稀硫酸反应或反应无气体产生:（如（如Mg外的氧化膜没有除尽）外的氧化膜没有除尽）因产生因产生H2量减小而量减小而偏小偏小(b)杂质跟稀硫酸反应产生气体（如锌、铝杂质均产生杂质跟稀硫酸反应产生气体（如锌、铝杂质均产生H2）:若相同质量的杂质产生若相同质量的杂质产生H2量比镁小（如锌），则偏小；量比镁小（如锌），则偏小；反之（如铝）反之（如铝）,则偏大。则偏大。（5）没有记录实验时的温度，）没有记录实验时的温度，22.4升做理论值升做理论值 22.4升做理论值，理论值不准。升做理论值，理论值不准。（6）液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积）液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 V(排排)偏高偏高Vm偏高；偏高；（7）硫酸的量不足，镁带没有完全反应）硫酸的量不足，镁带没有完全反应V(排排)偏低偏低Vm偏低偏低（8）没有冷却到室温读数）没有冷却到室温读数V(排排)偏高偏高Vm偏高。偏高。（4）称量完镁带后再用砂纸擦掉氧化膜）称量完镁带后再用砂纸擦掉氧化膜 V(排排)偏低偏低Vm偏低；偏低；通过实验，试讨论如何尽可能减小实验误差？通过实验，试讨论如何尽可能减小实验误差？1、尽可能擦尽镁带表面的氧化层、尽可能擦尽镁带表面的氧化层2、装置不漏气、装置不漏气3、产生的氢气得到全部计量、产生的氢气得到全部计量4、读数准确等等。、读数准确等等。本实验存在一个系统误差本实验存在一个系统误差温度过高，温度过高，H2体积膨胀，排水量已经过大，无法避免体积膨胀，排水量已经过大，无法避免该实验中保证实验准确性的关键操作是：该实验中保证实验准确性的关键操作是：准确称量镁条质量，准确读出气体体积准确称量镁条质量，准确读出气体体积七、测定常温下七、测定常温下1molH2体积的其它实验装置体积的其它实验装置 1.量气装置量气装置（1）测气管）测气管由一头封口、带有刻度的细长玻璃管制成，测气量程可设计为由一头封口、带有刻度的细长玻璃管制成，测气量程可设计为25mL、50mL两种规格。测定体积时，将测气管注满水，倒置在两种规格。测定体积时，将测气管注满水，倒置在盛有水的烧杯里，测气管下端放一个倒置的漏斗，引导气体进入盛有水的烧杯里，测气管下端放一个倒置的漏斗，引导气体进入测气管。测气管。适用范围：浓度较稀、反应量较小、产生气体速率较慢的反应。适用范围：浓度较稀、反应量较小、产生气体速率较慢的反应。优缺点：优点是较准确测得某室温下的气体体积（因为气体冷却后，优缺点：优点是较准确测得某室温下的气体体积（因为气体冷却后，液面又会在测气管内上升），可连续测量读数，可测反应速率，操液面又会在测气管内上升），可连续测量读数，可测反应速率，操作简单；缺点是量程较小作简单；缺点是量程较小,很难排除压强的影响。很难排除压强的影响。（2）由滴定管、分液漏斗组成的量气装置）由滴定管、分液漏斗组成的量气装置 图中图中A是滴定管，作量气用；是滴定管，作量气用；B是分液漏斗，作量气时的水准管用。是分液漏斗，作量气时的水准管用。测定时，先将滴定管、分液漏斗固定在铁架台上，下端用胶管连通，测定时，先将滴定管、分液漏斗固定在铁架台上，下端用胶管连通，注入水。用水准管上下移动，调节量气管中液面在注入水。用水准管上下移动，调节量气管中液面在0刻度位置，气刻度位置，气体由量气管上端引入，把水压入水准管内，读数时，水准管和量气体由量气管上端引入，把水压入水准管内，读数时，水准管和量气管液面保持一致。管液面保持一致。该量气装置的适用范围、优缺点与测气管相仿。该量气装置的适用范围、优缺点与测气管相仿。此装置气密性的方法：将水准管向下移，量此装置气密性的方法：将水准管向下移，量气管内液面下降，但仍高于水准管内液面，气管内液面下降，但仍高于水准管内液面，放置一段时间维持不变，说明装置气密性好。放置一段时间维持不变，说明装置气密性好。（3）由洗气瓶、量筒组成的量气装置）由洗气瓶、量筒组成的量气装置 将所选用的装置连接起来，即可得到如图装置，哪个装置更好？将所选用的装置连接起来，即可得到如图装置，哪个装置更好？为什么？为什么？2.反应装置反应装置（1）用大试管作反应器，先在大试管中加入一定量稀硫酸，用细）用大试管作反应器，先在大试管中加入一定量稀硫酸，用细铜丝把已称量的镁带吊放在硫酸上方，装置密封后，倾斜大试管，铜丝把已称量的镁带吊放在硫酸上方，装置密封后，倾斜大试管，使硫酸跟镁带接触。使硫酸跟镁带接触。（2）用）用Y形试管，形试管，Y形试管一端放镁带，一端加入稀硫酸，待装置形试管一端放镁带，一端加入稀硫酸，待装置密封后，倾斜密封后，倾斜Y形试管使硫酸跟镁带接触。形试管使硫酸跟镁带接触。3.实验步骤实验步骤（1）称取镁带）称取镁带0.0200.025g（除去表面氧化膜）。（除去表面氧化膜）。（2）取）取25mL测气管，注满水倒置于盛有水的烧杯中，在测气管，注满水倒置于盛有水的烧杯中，在Y形试管形试管中，一端加入镁带，一端加入中，一端加入镁带，一端加入5mL0.5mol/L硫酸。硫酸。（3）倾斜）倾斜Y形试管，使硫酸跟镁带接触反应，产生的气体收集在测形试管，使硫酸跟镁带接触反应，产生的气体收集在测气管内，待镁带全部反应完，记录数据。气管内，待镁带全部反应完，记录数据。（4）重复上述操作做第二次实验。）重复上述操作做第二次实验。（5）数据处理（记录室温，得到室温下）数据处理（记录室温，得到室温下1molH2的体积）。的体积）。