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1 (每日一练每日一练)()(文末附答案文末附答案)人教版人教版 20222022 年初中化学溶液全部重要知识点年初中化学溶液全部重要知识点 单选题 1、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A溶液都是无色的 B将 NaCl 放入植物油中搅拌，能形成溶液 C将 40%的 NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 20%D溶液是稳定的混合物 2、某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是 AM 的溶解度曲线为 a 曲线 B升温可以使 N 的饱和溶液变浑浊 CM 的饱和溶液从 t2降温到 t1时，溶质质量分数变大 D如果 t2时，M、N 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 MN 2 3、下列关于溶液的说法正确的是 A溶液一定是混合物 B饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大 C医用碘酒是碘的水溶液 D添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法 4、不同温度下 KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A20时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为 31.6g B30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为 45.8%C30时，将 50gKNO3放入 100g 水中得到 150g 溶液 D40时，100g 水最多溶解 63.9gKNO3 5、下列有关水的说法正确的是 A利用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B将植物油加入水中可形成溶液 C自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物 D水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质 6、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A面粉 B牛奶 C蔗糖 D植物油 7、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是 3 At2时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲 甲 多选题 9、某学生要称量5.6克氯化钠和量取94、4毫升水来配制100克的氯化钠溶液在称取氯化钠时，误将氯化钠放在托盘天平的右盘上（1克以下用游码）在用量筒量取水时，仰视刻度下列有关说法正确的是 A所量水的实际体积小于94.4毫升 B称得氯化钠的实际质量小于5.6克 4 C配得溶液的实际质量可能大于100克，也可能小于或等于100克 D若砝码表面有少量锈斑（仍放左盘），则称得的氯化钠实际质量一定小于或等于4.4克 10、下列图象能正确反映对应的变化关系的是 A在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量 B加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气 C向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液 D向足量饱和石灰水中加入少量生石灰 11、一定温度下，某固态物质的溶解度为/100 水，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为%则和之间数值关系正确的是 A=B C D100/(100 )=5 12、下列说法正确的是。A某种溶质的饱和溶液可能比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度稀 B某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度稀 C饱和溶液一定是浓溶液，而不饱和溶液一定是稀溶液 D一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 13、某 NaOH 固体样品，可能含有固体 KOH 和 NaCl，取 5.6 g 该样品与 50 g 一定溶质质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 m g 水。下列说法正确的是 A若样品不含 NaCl，则mN，D正确。故选：D。3、答案：A 解析：A、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意；B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，7 不符合题意；C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。故选 A。4、答案：D 解析：A、20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，表示 20时，100g 水中溶解 31.6gKNO3达到饱和状态，也就是 131.6g的 KNO3饱和溶液中的溶质质量为 31.6g，故选项 A 不正确；B、30时，KNO3的溶解度是 45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=溶解度溶解度+100g 100%得，30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=45.8g45.8g+100g100%31.4%，故选项 B 不正确；C、30时，KNO3的溶解度是 45.8g，表示 30时，100g 水中溶解 45.8g KNO3达到饱和状态，也就是 30时，100g 水中最多只能溶解 45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是 145.8g，故选项 C 不正确；D、40时，KNO3的溶解度是 63.9g，表示 40时，100g 水中溶解 63,9g KNO3达到饱和状态，也就是 40时，100g 水中最多只能溶解 63.9gKNO3，故选项 D 正确；故选：D。小提示：解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。5、答案：A 解析：A、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；8 B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；C、自来水经过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，经过吸附除去水中的色素和异味，经过消毒杀灭水中的细菌和病毒，但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等，是混合物，不符合题意；D、水是一种很好的溶剂，但是不能溶解任何化学物质，如水不能溶解植物油，不符合题意。故选 A。6、答案：C 解析：A.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A 错；B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故 B 错；C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 正确；D.植物油与水混合形成乳浊液，故 D 错。故选 C。小提示：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。7、答案：A 解析：A、t2C 时，甲的溶解度大于乙，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶质质量分数甲大于乙，根据溶液质量=溶质质量溶质质量分数，可知溶液质量:甲乙，故选项正确；B、甲的溶解度受温度影响较大，当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，不是蒸发溶 9 剂；故选项错误；C、t1C 时，甲、乙两种物质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；D、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取蒸发溶剂或降低温度的方法，溶剂的质量可能变小，也可能不变，故选项错误。故选 A。小提示：饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g 100%，溶解度越大，溶质质量分数越大。8、答案：D 解析：A、比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；B、40时，甲的溶解度为 50g,饱和溶液的溶质质量分数为:5050+100 100%=33.3%，此选项错误；C、甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯，所以如果甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，此选项错误；D、40时，甲的溶解度大于乙，则等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量为甲甲，此选项正确。故选 D。9、答案：BC 解析：根据读数时必须平时，使眼、刻度和液面的最低点三点共线，可知仰视时液体的最低点偏上，即量取的水的体积大于 94.4 毫升，A 选项错误；称量 5.6g 克氯化钠的操作是取砝码 5g，游码移到 0.6g 处，然后加氯化钠使天 10 平平衡，题中将砝码放反了，所称氯化钠的质量为 5g-0.6g=4.4g，B 选项正确；根据选项 A 知溶剂水的质量增大，根据选项 B 知溶质氯化钠的质量偏小，所以二者的质量之和的变化无法判断，C 选项正确；若砝码生锈，即砝码的质量增大，根据选项 B 知所称氯化钠的质量=砝码的质量-0.6g，砝码的质量变大，所以所称氯化钠的质量也变大，D 选项错误。故选择 BC。小提示：本题主要考查学生对定量容器量筒和托盘天平的使用和误差的判断能力。10、答案：CD 解析：A、在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放热，压强先增大后减小，图像不符，A 错误。B、加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气，固体中钾元素质量分数增大，图示不符，B 错误。C、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠显赫盐酸反应，后和氯化铜反应，氯化铜质量刚开始不变，后来减小为零，C 正确。D、生石灰和水反应放热，向足量饱和石灰水中加入少量生石灰，温度升高溶解度减小，溶质质量分数刚开始减小，后来温度下降恢复到室温，恢复至原温度，溶质质量增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液中溶质质量分数与加入氧化钙前相等，图示相符，D 正确。故选：CD。11、答案：BD 解析：一定温度下，某固态物质的溶解度为/100 水，溶质的质量分数为100+=n%，故 ，100+=n%推导后得100/(100 )=，故 BD 正确。12、答案：AD 11 解析：A、某种溶质的饱和溶液可能比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度稀，如在20C时向 100g 水中加入1gCa(OH)2溶液已饱和，而同样温度，向 100g 水中加入 10gNaCl 晶体却不饱和，显然前者浓度小于后者，故 A正确；B、根据 A 选项分析可知，某种溶质的饱和溶液可能比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度稀，故 B 错误；C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故 C 错误；D、同一溶质并在同一温度下，由于饱和是最大限度的溶解量，而不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的溶液，因此在这种条件下饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。故 D 正确。故选 AD。13、答案：BD 解析：假设 5.6 g 全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x1，消耗 HCl 的质量为y1 NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5185.6g11 1840=15.6g 36.540=15.6g 解得：x12.52 g y15.11 g 使用盐酸的溶质质量分数为5.11g50g 100%=10.22%假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为x2，消耗 HCl 的质量为y2 KOH+HCl=KCl+H2O5636.5185.6g22 12 1856=25.6 36.556=25.6g 解得：x21.8 g y23.65 g 使用盐酸的溶质质量分数为3.65g50g 100%=7.3%A、根据上述计算可以知道若样品不含 NaCl，生成水的质量 m1.8，错误；B、若生成水的质量为 1.8 g，样品中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠，正确。C、若生成水的质量为 1.8 g，样品中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠，错误。D、若样品中不含有杂质 NaCl，则根据与氢氧化钠或氢氧化钾反应的 HCl 的得盐酸溶质质量分数应介于 7.3%10.22%之间，正确。故选 BD。