2020-2021精选中考化学易错题专题复习化学溶解度及详细答案.pdf

2020-2021精选中考化学易错题专题复习化学溶解度及详细答案一、初中化学溶解度1.下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.某液体静置后不分层，该液体一定是溶液C.增加溶剂的量可使溶解度增大D.某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变【答案】D【解析】【详解】A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与是否饱和没有关系,故A错误；B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸储水，故B错误；C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关，故C错误；D、饱和溶液在恒温的条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D正确;故选：Do2.KCI和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）温度/20304050溶解度s/gKCI34.037.040.042.6kno331.645.863.985.5溶解度g甲Zo t i温度七A.甲表示KNO3溶解度曲线B.温度应在2030之间C.40时,lOgKCl加入20g水中,可得到33.3%的溶液D.50时，30gKNC3加入5 0g水，充分溶解，再降温到30,有晶体析出【答案】C【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；B、2030,氯化钾的溶解度从34 g增大到37g,硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g,所以温度应在2030之间，故B正确，不符合题意；C、40时，氯化钾的溶解度是4 0.0g,所以lOgKCI加入20g水中，有固体剩余，形成的是40 0g该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为：y-x100%28.6%,故100g+4 0.0gC错误，符合题意。D、30时，硝酸钾的溶解度是4 5.8g,所以5 0c时，30g KNO3加入5 0g水，充分溶解，再 降温到30,有晶体析出，故D正确，不符合题意。【点睛】本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体的溶解度曲线可以：查出某 物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶 解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化 的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是溶解度g0 t l t 2温度七A.t C时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:BA=CB.时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C.A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯AD.将t 2C时的物质A、B饱和溶液降温到时，两溶液的溶质质量分数:AB【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在t jC时，B的溶解度比A、C的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶 体质量:BA=C,说法正确；故不符合题意；25 gB、在时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为：xl00%=20%,说法正1 100g+25 g确；故不符合题意;C、由于A的溶解度受温度的升高而升高，且变化较大，C的溶解度随温度的升高溶解度下 降，因此当A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A,说法正确；故不符合题 思；D、将t 2C时的物质A、B饱和溶液降温到t 1C时，两物质的溶解度均降低，但是A物质降 低的更大，析出的晶体更多；因此，此时两溶液的溶质质量分数：BA,说法错误；故符 合题意；故选D4.现有30(:时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是()A.温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B.温度不变，向溶液中加入水C.降低温度至10D.升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40【答案】A【解析】【分析】溶质的质量分数二雪整100%溶液质量【详解】A、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分 数也不变，故A正确；B、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B不正确；C、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C不正确；D、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D不正确。故选A。5.室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为()A.氯化钠的溶解度减小了B.溶液中溶质的质量分数减小了C.溶剂质量减小了D.溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正 确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。故选C。点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。6.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）溶解度0 t l t 2 t 3 温度电A.时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%B.12c时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等C.欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法D.分别将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至则所得三种溶液中溶质的质量分数大 小关系是乙丙甲【答案】C【解析】【详解】A、时，丙的溶解度为4 0g,故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为4 0gxl00%4 0%,故选项错误；4 0g+100gB、12c时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液 的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温 结晶法，故选项正确；D、分别将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t/C,甲和乙的溶解度减小，且甲变化明 显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中 溶质的质量分数大小关系是乙甲丙，故选项错误。故选C。7.物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是溶解度g0 tit;温度七A,常温下，乙易溶于水B.12c甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大C.从降至t/C,甲溶液中有晶体析出D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大【答案】C【解析】【分析】由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的 变化基本不变，时，甲乙两种物质的溶解度相同。【详解】A、乙的溶解度为35.7,则常温下，乙易溶于水，故A正确;B t2,甲的溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为溶解度 溶解度+100gxlOO%则甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大,故B正确；C、从t 2C降至t,甲的饱和溶液中有晶体析出，故C不正确；D、甲的溶解度随温度的升高而增大，则甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正 确。故选A。【点睛】溶液中溶质的质量分数=驾驾X100%溶液质量8.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.只有水才可以作溶剂B.一瓶溶液里各部分的性质都相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.凡是无色透明的液体都是溶液【答案】B【解析】【详解】A项，水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，错误;B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，正确;C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D项，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物，错误。9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）0 11 匕温度匕A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在B.时，将30g甲物质加入到5 0g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法【答案】B【解析】【详解】溶解度A、根据饱和时质量分数的计算式溶解度+00g X100%即溶解度相等则质量分数也相等，11c时甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶质质量分数相等的饱和溶液，应该在此温 度，正确；B、时甲的溶解度是20g,即100g水中最多溶解20g的甲，所以5 0g水中最多溶解10g10g,溶质的质量分数是丽 X 100%代16故错误；C、甲的溶解度随温度升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温 结晶的方法，正确；D、丙的溶解度随温度升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采用加溶剂或 降温的方法，正确；故选B。10.20C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有5 0g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是A.20c时,5 0gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关【答案】A【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20c时5 0g水中最多能溶解 18gNaClo A.20c时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl,错误；B.用蒸发的方法可以使不 饱和溶液变成饱和溶液，正确；C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为(20-2):50=9:25,正确；D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选Ao11.常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（）。2mL水0.5 g 碘Lg碘5 mL汽油A.对比实验和，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性B.对比实验和，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性C.对比实验和，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性D.对比实验和，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性【答案】D【解析】【分析】在设计对比实验时，一定要注意控制变量。【详解】A、对比实验和，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；B、对比实验和，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；C、对比实验和，没有控制碘和高锌酸钾的量相等，选项C不正确；D、对比实验和，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选 项D正确。故选D。12.向t C时饱和的Na2cO3溶液中加入ng无水Na2cO3,会析出mgNa2cClOH2。，则（m-n）的值为（）A.饱和溶液失去水的质量B.饱和溶液失去溶质的质量C.饱和溶液失去水和溶质的质量之和D.其数值为0,即溶液质量不变【答案】C【解析】【详解】解：设原溶液共为xg,析出mg Na2CO3-10H2O后溶液为yg0则 x+n m=y,解得，xy=m n,即饱和溶液失去水和溶质的质量之和=|11 n；故选C。13.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由此可知下列说法中不正确的是()B溶解度(gA.在t/C时，a的溶解度等于c的溶解度B.c物质的溶解度随温度的升高而变小C.a的饱和溶液从降温至时变为不饱和溶液D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a【答案】C【解析】试题分析：由溶解度曲线知A.在时，a的溶解度等于c的溶解度是准确的叙述；B选项 c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述；C选项a的饱和溶液从降温至t jC时变 为不饱和溶液是错误的叙述，降温时溶液仍然为饱和溶液；D选项当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a是正确的叙述，因为a的溶解度受温度的影响比b的大，所 以采用降温结晶；故答案选择C考点：溶解度曲线14.如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是()ti h 1)i/tA.Z的溶解度随温度的升高而降低B.t JC时，Y的溶解度大于Z的溶解度C.13时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D.时，X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数溶解声=溶解度委丁100%。观察溶解度曲线可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低A正 确；观察溶解度曲线，可以看出t JC时，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正确；观察溶解度 曲线，可以看出t 3C时，X的溶解度是100g,所以其饱和溶液溶质的质量分数是：黑xl00%=5 0%,故C错误；观察溶解度曲线，可以看出时，X的溶解度和Y的溶解 ZUUg度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等，D正确。15.NaOH,Na2cO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示，结合图表数据下列说法正确的NaOHNa2cO320 40 20 40 水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A.图表示Na2cO3在水、酒精中的溶解度曲线B.将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，无明显现象C.40时，将5 0gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液D.20升到40时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2cO3在水中的溶解度变化【答案】C【解析】【详解】A.根据NaOH、Na2cO3分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示NaOH在水、酒精中 的溶解度曲线，此选项错误；B.将CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,由于碳酸钠在酒精 中不能溶解，所以会有白色晶体析出，此选项错误；C.4 0时，NaOH在酒精中的溶解度是4 0g,则将5 0gNaOH投入到100g酒精中，能形成饱 和溶液，此选项正确；D.20升到40时，NaOH在水中的溶解度变化是129g-109g=20g,20升到40时，Na2cO3在水中的溶解度变化是4 9g-21.8g=27.2g,所以Na2cO3的溶解度变化较大，此选项 错误。故选C。16.不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是溶解度/Q4O乙甲 一a it 12温度/cA.tC时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B.tC时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gC.12c时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.时甲、乙的饱和溶液降温至见。时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故 A错误；B、t rC时，甲、乙两种物质的溶解度是4 0g,所以各25 g分别加入到5 0g水中，充分溶 解，得到的溶液质量都是70g,故B正确；C、t 2时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质 质量分数，故C错误；D、t 2时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到时，析出晶体的质量甲不一定 大于乙，故D错误。17.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确0 t i 匕温度七A.甲的溶解度大B.甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等C.时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200gD.将12c甲、乙的饱和溶液分别降到时,两溶液的溶质质量分数相等【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t/C,甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数s=77 10%，所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；100g+sC、t 时，甲物质的溶解度是80g,根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解 80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g,故C错误；D、将12c时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t/C时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温 度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=7t4iX100%,溶解度越大，质量分 l（）0g+s数越大，时甲的溶解度大于12c时乙的溶解度，所以t/C时两种物质的溶质质量分数由 大到小的顺序是甲乙，故D错误。故选B。【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=,X100%,判定溶液溶质质量分数的 100g+s大小。18.如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是0 20 40温度.七A.20时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B.40时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C.40时，将5 0g乙物质全部溶于水中，恰好能得到15 0g乙的饱和溶液D.将130g 20甲的饱和溶液升温到40,最多还能溶解甲物质20g【答案】D【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20时，甲、乙两种固体物质 的溶解度都是30g；B.溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质 量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+（溶解度+100g）xlOO%o 40时，甲的溶解度为 5 0g,饱和溶液中溶质质量分数=50g+（5 0g+100g）xl00%=33.3%；C.4 0C时，乙的溶解度 为4 0g,将5 0g乙物质溶于水中，只能溶解4 0g,得到14 0g乙的饱和溶液；D.20甲的 溶解度为30g,130g 20甲的饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g,溶质为30g,升温到 40,溶解度为5 0g,所以最多还能溶解甲物质20g；选D 19.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装 入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）.下列说法正确的是（）溶解度gA.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多【答案】A【解析】【详解】A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故A正确；B、装甲溶液的试管中固体增多正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，温 度降低，固体增多，故B错误；C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高 而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，故C错误；D、两支试管里剩余的固体都增多是错误的，甲溶液的试管中固体增多，乙的减少，故D 错误。故选：Ao20.常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示.下 列说法正确的是（）饱和硝 酸钾溶液冰水 混合物A.试管内溶液中溶质的质量不变B.试管内溶液总质量不变C.硝酸钾的溶解度不变D.试管内水的质量不变【答案】D【解析】【详解】A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KN。?饱和溶液的试管插入盛有冰水混合 物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的 质量减小，故选项说法错误。B.由A选项的分析，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质 量减小，故选项说法错误。C.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合 物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误。D.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合 物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶剂的质量不 变，故选项说法正确。故选：Do【点睛】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、温度改变后溶液组成的变化 是正确解答本题的关键.21.在t/C时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分 搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是图甲 图乙A.烧杯中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D.将温度升高到t 2,烧杯中的固体全部溶解【答案】B【解析】A、烧杯中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；B、在时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯中是氯化钾溶液，故错误;C、烧杯的固体没有完全溶解，故烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大，正确；D、时，硝酸钾的溶解度大于tC时氯化钾的溶解度，故温度升高至t 2C时，烧杯中 的固体完全溶解，正确。故选B。22.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaQ和NaCI在超临 界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是()A.在超临界水中，NaCI的溶解度大于Cad2的溶解度B.在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大C.450时，NaCI在超临界水的溶解度为0.04gD.450时，可得到0.04%的CaJ的超临界水溶液【答案】C【解析】A、比较物质的溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物 质的溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450时，NaCI在超临界水 的溶解度为0.04 g,正确；D、450（:时，Cad2的溶解度小于0.02g,不可能得打0.04%的溶 液，错误。故选C。23.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲B.将t/C甲、乙的饱和溶液升温至时，乙溶质质量分数变小C.t 2时，甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大D.时，等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液，甲溶液质量大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲固体物质的溶解度是 随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，不符合题意；B、乙的溶解度随温度的升高而减少，将t/C甲、乙的饱和溶液升温至t 2时，乙溶质质量 分数变小，因为乙有固体析出，不符合题意；C、时，甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大，因为该温度下甲的溶解度大于 乙，不符合题意；D、时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液，甲所需溶剂质量小 于乙，故乙溶液的质量大，符合题意。故选D。24.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是甲7溶解度M0 t l b 13温度七A.t JC时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲B.时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C.若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由t jC时溶解度的大小可知，选项A正确；B、t 2C时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说 明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不 正确；C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C正确；D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正 确的选项D正确。故选B。25.如图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是（）o O。O.8 6 溶解度也20.040.0（NH4 HHpcU NHMPCUCe2（SO4）320 40 60温度电A.当温度为10 时，物质溶解度关系为 B.若NH4H2PO,中混有少量NaCI杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C.在10时把NH4H2PO4和Ce2（SO,3的饱和溶液升温到30,有晶体析出的是CezlSO D.22时（NH/2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%【答案】D【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。当温度为10时，物质溶解度 关系为，；B.若NH4H2PO4中混有少量NaCI杂质，可在较高温度配成饱和 溶液，再降温结晶，磷酸二氢镂因溶解度迅速减小而析出，氯化钠的溶解度受温度很小，氯化钠的量又少，所不析出，过滤可得较纯净的磷酸二氢钱；C.在10时把NH4H2PO4和 Ce2（SO/3的饱和溶液升温到30,Ce2（SO/3因溶解度变小，有晶体析出，NH4H2P0的溶 解度增大，变成不饱和溶液，不析出晶体；D.溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱 和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+（溶解度+100g）xlOO%o 22时（NHjHPOq饱和溶液的质量分数小于70%；选D26.下图是某物质的溶解度曲线，60时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度 降低至30 C时所得溶液的质量为D.180 g【答案】B【解析】【分析】【详解】60时，物质的溶解度是80g,100g水配制成该物质的饱和溶液质量=80g+100g=180g,30时,物质的溶解度是4 0g,有4 0g的物质析出,所得溶液的质量=180g-40g=140g,故选B如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶,若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（）乙27.质）甲D,硝酸钾【答案】B【解析】由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，故使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度 升高而减小，故使其析出需要也要升温，因此要达到效果需要加入溶于水放热的物质，在 提供的物质中只有氢氧化钠溶于水放热，故B是正确选项.故选B【点评】此题是对溶解度知识的考查，解题的关键要知道硝酸钾及氢氧化钙的溶解度随温 度变化的情况，并结合某些物质溶于水时的放热现象进行解题.28.下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t jC时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可米用蒸发溶剂的方法D.12时，将5 0g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g【答案】C【解析】试题分析：A、要比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可 看出t；C时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为15 g,故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15 g/115 gxl00%=13.0%,错误，C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发 溶剂的方法，正确，D、通过溶解度曲线图，可看出t 2C时，甲的溶解度为30g,则100克 水中达到饱和状态最多能溶解的质量为30g,故此时将50克甲物质放入100克水中，得到 溶液的质量为130克，有20g没有溶解，错误，故选C 考点：溶解度曲线的意义29.在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是溶解度g_ 25 口烧杯 烧杯。灯匕 温度P 图1 图2A.烧杯中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯中溶液的溶质是氯化钾C.将温度升高到12,烧杯中的固体全部溶解D.烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量小【答案】C【解析】【详解】A、烧杯的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，选项错误；B、时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加 入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，选项错 误；C、I?。时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到烧杯中的固体全部 溶解，选项正确；D、在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯 中的固体全部溶解，烧杯中有固体剩余，所以烧杯溶液质量比烧杯中溶液质量 大，选项错误，故选C。甲30.港解度、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是中/乙丙温度七A.三种物质的溶解度：甲乙丙B.t JC时，溶质的质量分数：甲=乙C.I?。时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D.甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【答案】D【解析】A、比较溶解度大小，必须指明温度，错误；B、时，甲的溶解度=乙的溶解度，则饱和 溶液中溶质的质量分数：甲=乙，错误；c、t 2时，乙、丙的饱和溶液降温，丙的溶解度 增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，乙的溶解度减小，有晶体析出，错误；D.甲的溶解 度受温度影响较大，甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯 甲，正确。故选D。