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2020-2021精选中考化学易错题专题复习化学溶解度及详细答案.pdf

1、2020-2021精选中考化学易错题专题复习化学溶解度及详细答案一、初中化学溶解度1.下列有关溶液的叙述中,正确的是()A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.某液体静置后不分层,该液体一定是溶液C.增加溶剂的量可使溶解度增大D.某溶液析出晶体后,其溶质质量分数可能不变【答案】D【解析】【详解】A、同一温度下,同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓,溶液的浓稀与是否饱和没有关系,故A错误;B、静置后不分层的液体不一定是溶液,例如蒸储水,故B错误;C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关,故C错误;D、饱和溶液在恒温的条件下,蒸发溶剂,析出晶体后,溶质质量分数不变,故D正确;故选:Do2.KC

2、I和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()温度/20304050溶解度s/gKCI34.037.040.042.6kno331.645.863.985.5溶解度g甲Zo t i温度七A.甲表示KNO3溶解度曲线B.温度应在2030之间C.40时,lOgKCl加入20g水中,可得到33.3%的溶液D.50时,30gKNC3加入5 0g水,充分溶解,再降温到30,有晶体析出【答案】C【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以甲表示KNO3溶解度曲线,故A正确,不符合题意;B、2030,氯化钾的溶解度从34 g增大到37g

3、,硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g,所以温度应在2030之间,故B正确,不符合题意;C、40时,氯化钾的溶解度是4 0.0g,所以lOgKCI加入20g水中,有固体剩余,形成的是40 0g该温度下的氯化钾饱和溶液,故溶液的质量分数为:y-x100%28.6%,故100g+4 0.0gC错误,符合题意。D、30时,硝酸钾的溶解度是4 5.8g,所以5 0c时,30g KNO3加入5 0g水,充分溶解,再 降温到30,有晶体析出,故D正确,不符合题意。【点睛】本题难度不大,掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体的溶解度曲线可以:查出某 物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比较

4、不同物质在同一温度下的溶 解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变化 的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是溶解度g0 t l t 2温度七A.t C时,A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量:BA=CB.时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C.A中混有少量C时,应采用降温结晶的方法提纯AD.将t 2C时的物质A、B饱和溶液降温到时,两溶液的溶质质量分数:AB【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在t jC时,B的溶解度比A、C的溶解度大,当饱和溶液恒温

5、蒸发等质量的水,析出晶 体质量:BA=C,说法正确;故不符合题意;25 gB、在时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为:xl00%=20%,说法正1 100g+25 g确;故不符合题意;C、由于A的溶解度受温度的升高而升高,且变化较大,C的溶解度随温度的升高溶解度下 降,因此当A中混有少量C时,应采用降温结晶的方法提纯A,说法正确;故不符合题 思;D、将t 2C时的物质A、B饱和溶液降温到t 1C时,两物质的溶解度均降低,但是A物质降 低的更大,析出的晶体更多;因此,此时两溶液的溶质质量分数:BA,说法错误;故符 合题意;故选D4.现有30(:时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不

6、变的是()A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体B.温度不变,向溶液中加入水C.降低温度至10D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40【答案】A【解析】【分析】溶质的质量分数二雪整100%溶液质量【详解】A、因温度不变,虽向溶液中加入氯化钾晶体,但溶质及溶液的质量未变,溶质的质量分 数也不变,故A正确;B、因溶液的质量变了,所以溶质的质量分数也相应发生变化,故B不正确;C、降低温度有晶体析出,溶剂质量不变,其溶质的质量分数变小,故C不正确;D、因溶液中溶剂质量减小,所以溶质的质量分数将增大,故D不正确。故选A。5.室温下,饱和食盐水露置在干燥的空气中,过一段时间后有少量固体析出,这是因为()A

7、.氯化钠的溶解度减小了B.溶液中溶质的质量分数减小了C.溶剂质量减小了D.溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变,错误;B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,错误;C、饱和食盐水露置在干燥的空气中,水分会不断蒸发减小,正 确;D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和,错误。故选C。点睛:在本题中蒸发溶剂,溶质会析出,始终保持室温时的饱和溶液。6.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()溶解度0 t l t 2 t 3 温度电A.时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%B.12c时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等C.欲从含有少量

8、乙的甲溶液中提纯甲,可采用降温结晶法D.分别将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至则所得三种溶液中溶质的质量分数大 小关系是乙丙甲【答案】C【解析】【详解】A、时,丙的溶解度为4 0g,故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为4 0gxl00%4 0%,故选项错误;4 0g+100gB、12c时,甲和乙的溶解度相等,故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等,但因为溶液 的质量不确定,故溶质质量不一定相等,故选项错误;C、甲的溶解度随温度的升高变化明显,故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲,可采用降温 结晶法,故选项正确;D、分别将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t/C,甲和乙的溶解度减小,且甲变化明 显,故甲、乙均有晶体

9、析出,而丙的溶解度增大,溶液的组成不变,故则所得三种溶液中 溶质的质量分数大小关系是乙甲丙,故选项错误。故选C。7.物质甲与乙的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是溶解度g0 tit;温度七A,常温下,乙易溶于水B.12c甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大C.从降至t/C,甲溶液中有晶体析出D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大【答案】C【解析】【分析】由物质甲与乙的溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的 变化基本不变,时,甲乙两种物质的溶解度相同。【详解】A、乙的溶解度为35.7,则常温下,乙易溶于水,故A正确;B t2,甲的溶解度大于乙的溶解度,根据饱和

10、溶液溶质质量分数计算公式为溶解度 溶解度+100gxlOO%则甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大,故B正确;C、从t 2C降至t,甲的饱和溶液中有晶体析出,故C不正确;D、甲的溶解度随温度的升高而增大,则甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大,故D正 确。故选A。【点睛】溶液中溶质的质量分数=驾驾X100%溶液质量8.下列关于溶液的说法,正确的是()A.只有水才可以作溶剂B.一瓶溶液里各部分的性质都相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.凡是无色透明的液体都是溶液【答案】B【解析】【详解】A项,水是常见的溶剂,但并不是只有水可作溶剂,如碘酒中的溶剂是酒精,错误;B项,溶液具有均一性、稳定性,一瓶

11、溶液里各部分的性质都相同,正确;C项,饱和溶液不一定是浓溶液,如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液,错误;D项,无色透明的液体不一定是溶液,如水是无色透明的液体,但是纯净物,错误。9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()0 11 匕温度匕A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在B.时,将30g甲物质加入到5 0g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法【答案】B【解析】【详解】溶解度A、根据饱和时质量分数的计算式溶解度+0

12、0g X100%即溶解度相等则质量分数也相等,11c时甲、丙的溶解度相等,所以要配制溶质质量分数相等的饱和溶液,应该在此温 度,正确;B、时甲的溶解度是20g,即100g水中最多溶解20g的甲,所以5 0g水中最多溶解10g10g,溶质的质量分数是丽 X 100%代16故错误;C、甲的溶解度随温度升高而增大,所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温 结晶的方法,正确;D、丙的溶解度随温度升高而减小,所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采用加溶剂或 降温的方法,正确;故选B。10.20C时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有5 0g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,

13、然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是A.20c时,5 0gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关【答案】A【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量,知道20c时5 0g水中最多能溶解 18gNaClo A.20c时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl,错误;B.用蒸发的方法可以使不

14、 饱和溶液变成饱和溶液,正确;C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为(20-2):50=9:25,正确;D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关,正确。故选Ao11.常温下进行下列各组对比实验,说法正确的是()。2mL水0.5 g 碘Lg碘5 mL汽油A.对比实验和,可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性B.对比实验和,可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性C.对比实验和,可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性D.对比实验和,可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性【答案】D【解析】【分析】在设计对比实验时,一定要注意控制变量。【详解】A、对比实验和,没有控制水和汽油的量相等,选项A不正确;B、对

15、比实验和,同样没有控制水的量相等,选项B不正确;C、对比实验和,没有控制碘和高锌酸钾的量相等,选项C不正确;D、对比实验和,符合控制变量的要求,可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性,选 项D正确。故选D。12.向t C时饱和的Na2cO3溶液中加入ng无水Na2cO3,会析出mgNa2cClOH2。,则(m-n)的值为()A.饱和溶液失去水的质量B.饱和溶液失去溶质的质量C.饱和溶液失去水和溶质的质量之和D.其数值为0,即溶液质量不变【答案】C【解析】【详解】解:设原溶液共为xg,析出mg Na2CO3-10H2O后溶液为yg0则 x+n m=y,解得,xy=m n,即饱和溶液失去水和溶质的质量

16、之和=|11 n;故选C。13.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由此可知下列说法中不正确的是()B溶解度(gA.在t/C时,a的溶解度等于c的溶解度B.c物质的溶解度随温度的升高而变小C.a的饱和溶液从降温至时变为不饱和溶液D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a【答案】C【解析】试题分析:由溶解度曲线知A.在时,a的溶解度等于c的溶解度是准确的叙述;B选项 c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述;C选项a的饱和溶液从降温至t jC时变 为不饱和溶液是错误的叙述,降温时溶液仍然为饱和溶液;D选项当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a是正确的叙述,因为a的溶解度受温度的

17、影响比b的大,所 以采用降温结晶;故答案选择C考点:溶解度曲线14.如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线,下列有关说法中不正确的是()ti h 1)i/tA.Z的溶解度随温度的升高而降低B.t JC时,Y的溶解度大于Z的溶解度C.13时,X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D.时,X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况;还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小;饱和溶液中溶质的质量分数溶解声=溶解度委丁100%。观察溶解度曲线可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低A正 确;观察溶解度曲线,可以看出t JC时,Y的溶解度大

18、于Z的溶解度,B正确;观察溶解度 曲线,可以看出t 3C时,X的溶解度是100g,所以其饱和溶液溶质的质量分数是:黑xl00%=5 0%,故C错误;观察溶解度曲线,可以看出时,X的溶解度和Y的溶解 ZUUg度相交于一点,说明二者的溶解度在此温度下相等,D正确。15.NaOH,Na2cO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的NaOHNa2cO320 40 20 40 水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A.图表示Na2cO3在水、酒精中的溶解度曲线B.将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象C.40时,将5 0gNaOH投入到100g酒

19、精中,形成饱和溶液D.20升到40时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2cO3在水中的溶解度变化【答案】C【解析】【详解】A.根据NaOH、Na2cO3分别在水、酒精中的溶解度数据可知,图表示NaOH在水、酒精中 的溶解度曲线,此选项错误;B.将CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,由于碳酸钠在酒精 中不能溶解,所以会有白色晶体析出,此选项错误;C.4 0时,NaOH在酒精中的溶解度是4 0g,则将5 0gNaOH投入到100g酒精中,能形成饱 和溶液,此选项正确;D.20升到40时,NaOH在水中的溶解度变化是129g-109g=20g,20升到4

20、0时,Na2cO3在水中的溶解度变化是4 9g-21.8g=27.2g,所以Na2cO3的溶解度变化较大,此选项 错误。故选C。16.不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是溶解度/Q4O乙甲 一a it 12温度/cA.tC时,甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B.tC时,甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70 gC.12c时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.时甲、乙的饱和溶液降温至见。时,析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、时,甲、乙溶解度相等,所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等,故 A错误

21、;B、t rC时,甲、乙两种物质的溶解度是4 0g,所以各25 g分别加入到5 0g水中,充分溶 解,得到的溶液质量都是70g,故B正确;C、t 2时,溶液的饱和状态不确定,所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质 质量分数,故C错误;D、t 2时甲、乙的饱和溶液的质量不确定,所以降温到时,析出晶体的质量甲不一定 大于乙,故D错误。17.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确0 t i 匕温度七A.甲的溶解度大B.甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等C.时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200gD.将12c甲、乙的饱和溶液分别降到时,两溶液的溶质质量分数相

22、等【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;B、t/C,甲、乙两种物质的溶解度相等,一定温度下饱和溶液的溶质分数s=77 10%,所以饱和溶液质质量分数相等,故B正确;100g+sC、t 时,甲物质的溶解度是80g,根据溶解度概念,向100g水中加入100g甲最多溶解 80g的甲,形成溶液的质量=100g+80g=180g,故C错误;D、将12c时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t/C时,甲的溶解度减小,乙的溶解度随温 度的降低而增大,甲有晶体析出,质量分数变小,溶液仍为饱和溶液,乙没有晶体析出,质量分数不变,一定温度下饱和溶液的溶质分数=7t4iX10

23、0%,溶解度越大,质量分 l()0g+s数越大,时甲的溶解度大于12c时乙的溶解度,所以t/C时两种物质的溶质质量分数由 大到小的顺序是甲乙,故D错误。故选B。【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时,首先根据溶解度曲线判定溶液的状态,再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=,X100%,判定溶液溶质质量分数的 100g+s大小。18.如图,是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是0 20 40温度.七A.20时,甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B.40时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C.40时,将5 0g乙物质全部溶于水中,恰好能得到15 0g乙的饱和溶液D.将13

24、0g 20甲的饱和溶液升温到40,最多还能溶解甲物质20g【答案】D【解析】A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。20时,甲、乙两种固体物质 的溶解度都是30g;B.溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质 量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+(溶解度+100g)xlOO%o 40时,甲的溶解度为 5 0g,饱和溶液中溶质质量分数=50g+(5 0g+100g)xl00%=33.3%;C.4 0C时,乙的溶解度 为4 0g,将5 0g乙物质溶于水中,只能溶解4 0g,得到14 0g乙的饱和溶液;D.20甲的 溶解度为30g,130g 20甲的饱和溶液中溶剂为

25、100g,溶剂为100g,溶质为30g,升温到 40,溶解度为5 0g,所以最多还能溶解甲物质20g;选D 19.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下,先在两支试管里分别装 入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里(图B).下列说法正确的是()溶解度gA.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多【答案】A【解析】【详解】A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确,因为乙的溶解度随温度的升高而减少,降温后,乙固体又溶解了,故A正确;B、装甲溶液的试管中固体增多正确,因

26、为甲固体物质的溶解度,是随温度升高而增大,温 度降低,固体增多,故B错误;C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的,因为甲固体物质的溶解度,是随温度升高 而增大,而乙的溶解度随温度的升高而减少,故C错误;D、两支试管里剩余的固体都增多是错误的,甲溶液的试管中固体增多,乙的减少,故D 错误。故选:Ao20.常温下,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,如图所示.下 列说法正确的是()饱和硝 酸钾溶液冰水 混合物A.试管内溶液中溶质的质量不变B.试管内溶液总质量不变C.硝酸钾的溶解度不变D.试管内水的质量不变【答案】D【解析】【详解】A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将盛

27、有KN。?饱和溶液的试管插入盛有冰水混合 物的烧杯中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有硝酸钾晶体析出,试管内溶液中溶质的 质量减小,故选项说法错误。B.由A选项的分析,试管内溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,则试管内溶液总质 量减小,故选项说法错误。C.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合 物的烧杯中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,故选项说法错误。D.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合 物的烧杯中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有硝酸钾晶体析出,溶液中溶剂的质量不 变,故选项说法正确。故选:Do【点睛

28、】本题难度不大,掌握硝酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、温度改变后溶液组成的变化 是正确解答本题的关键.21.在t/C时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分 搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是图甲 图乙A.烧杯中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D.将温度升高到t 2,烧杯中的固体全部溶解【答案】B【解析】A、烧杯中的底部有未溶解的固体,故是饱和溶液,正确;B、在时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,故烧杯中是氯化钾溶液,故错误;C、烧杯的固体没有完全溶解,故烧杯中溶液

29、质量比烧杯中溶液质量大,正确;D、时,硝酸钾的溶解度大于tC时氯化钾的溶解度,故温度升高至t 2C时,烧杯中 的固体完全溶解,正确。故选B。22.地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaQ和NaCI在超临 界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确是()A.在超临界水中,NaCI的溶解度大于Cad2的溶解度B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温升高而增大C.450时,NaCI在超临界水的溶解度为0.04gD.450时,可得到0.04%的CaJ的超临界水溶液【答案】C【解析】A、比较物质的溶解度要指明温度,错误;B、由溶解度曲线可知,在超临界水中,2种物 质的溶解度都随温升

30、高而减小,错误;C、由溶解度曲线可知,450时,NaCI在超临界水 的溶解度为0.04 g,正确;D、450(:时,Cad2的溶解度小于0.02g,不可能得打0.04%的溶 液,错误。故选C。23.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()A.甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲B.将t/C甲、乙的饱和溶液升温至时,乙溶质质量分数变小C.t 2时,甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大D.时,等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液,甲溶液质量大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲正确,因为甲固体物质的溶解度是 随温度升高而增大,

31、而乙的溶解度随温度的升高而减少,不符合题意;B、乙的溶解度随温度的升高而减少,将t/C甲、乙的饱和溶液升温至t 2时,乙溶质质量 分数变小,因为乙有固体析出,不符合题意;C、时,甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大,因为该温度下甲的溶解度大于 乙,不符合题意;D、时,甲的溶解度大于乙,等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液,甲所需溶剂质量小 于乙,故乙溶液的质量大,符合题意。故选D。24.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是甲7溶解度M0 t l b 13温度七A.t JC时,三种物质的溶解度大小顺序为:丙乙甲B.时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C.若甲物质中混

32、有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由t jC时溶解度的大小可知,选项A正确;B、t 2C时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述,因为题中没有说 明溶液是否饱和,是饱和溶液溶质的质量分数相等,不饱和溶液就不一定相等,选项B不 正确;C、若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲是正确的,选项C正确;D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正 确的选项D正确。故选B。25.如图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是

33、()o O。O.8 6 溶解度也20.040.0(NH4 HHpcU NHMPCUCe2(SO4)320 40 60温度电A.当温度为10 时,物质溶解度关系为 B.若NH4H2PO,中混有少量NaCI杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶C.在10时把NH4H2PO4和Ce2(SO,3的饱和溶液升温到30,有晶体析出的是CezlSO D.22时(NH/2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%【答案】D【解析】A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。当温度为10时,物质溶解度 关系为,;B.若NH4H2PO4中混有少量NaCI杂质,可在较高温度配成饱和 溶液,再降温结晶,磷酸二氢

34、镂因溶解度迅速减小而析出,氯化钠的溶解度受温度很小,氯化钠的量又少,所不析出,过滤可得较纯净的磷酸二氢钱;C.在10时把NH4H2PO4和 Ce2(SO/3的饱和溶液升温到30,Ce2(SO/3因溶解度变小,有晶体析出,NH4H2P0的溶 解度增大,变成不饱和溶液,不析出晶体;D.溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱 和时,所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+(溶解度+100g)xlOO%o 22时(NHjHPOq饱和溶液的质量分数小于70%;选D26.下图是某物质的溶解度曲线,60时,取100 g水配制成该物质的饱和溶液,当温度 降低至30 C时所得溶液的质量为D.180

35、 g【答案】B【解析】【分析】【详解】60时,物质的溶解度是80g,100g水配制成该物质的饱和溶液质量=80g+100g=180g,30时,物质的溶解度是4 0g,有4 0g的物质析出,所得溶液的质量=180g-40g=140g,故选B如图所示,在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶,若使甲试管中晶体减少,乙试管中晶体增加,需向烧杯中加入的物质是()乙27.质)甲D,硝酸钾【答案】B【解析】由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高,故使其溶解应升温,而氢氧化钙的溶解度随温度 升高而减小,故使其析出需要也要升温,因此要达到效果需要加入溶于水放热的物质,在 提供的物质中只有氢氧

36、化钠溶于水放热,故B是正确选项.故选B【点评】此题是对溶解度知识的考查,解题的关键要知道硝酸钾及氢氧化钙的溶解度随温 度变化的情况,并结合某些物质溶于水时的放热现象进行解题.28.下图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t jC时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可米用蒸发溶剂的方法D.12时,将5 0g甲物质放入100g水中,得到溶液的质量为150g【答案】C【解析】试题分析:A、要比较溶解度的大小,一定要指明温度,错误,B、通过溶解度曲线图,可 看出t;C时,甲、乙两物质的溶解度相等,都为15 g,

37、故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15 g/115 gxl00%=13.0%,错误,C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用蒸发 溶剂的方法,正确,D、通过溶解度曲线图,可看出t 2C时,甲的溶解度为30g,则100克 水中达到饱和状态最多能溶解的质量为30g,故此时将50克甲物质放入100克水中,得到 溶液的质量为130克,有20g没有溶解,错误,故选C 考点:溶解度曲线的意义29.在时,将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示,下列说法正确的是溶解度g_ 25 口烧杯 烧杯。灯匕 温度P 图1

38、图2A.烧杯中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯中溶液的溶质是氯化钾C.将温度升高到12,烧杯中的固体全部溶解D.烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量小【答案】C【解析】【详解】A、烧杯的底部没有固体剩余,剩余溶液可能是不饱和溶液,选项错误;B、时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加 入到各盛有100g水的两个烧杯中,烧杯中没有固体剩余,溶液的溶质是氯化钾,选项错 误;C、I?。时,硝酸钾、氯化钾的溶解度相等,所以将温度升高到烧杯中的固体全部 溶解,选项正确;D、在时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,烧杯 中的固体全部溶解,烧杯中有固体剩余

39、,所以烧杯溶液质量比烧杯中溶液质量 大,选项错误,故选C。甲30.港解度、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是中/乙丙温度七A.三种物质的溶解度:甲乙丙B.t JC时,溶质的质量分数:甲=乙C.I?。时,乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D.甲中混有少量乙时,可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【答案】D【解析】A、比较溶解度大小,必须指明温度,错误;B、时,甲的溶解度=乙的溶解度,则饱和 溶液中溶质的质量分数:甲=乙,错误;c、t 2时,乙、丙的饱和溶液降温,丙的溶解度 增大,变为不饱和溶液,无晶体析出,乙的溶解度减小,有晶体析出,错误;D.甲的溶解 度受温度影响较大,甲中混有少量乙时,可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯 甲,正确。故选D。

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