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安徽省黄山市高中毕业班第三次质量检测化学试题

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12

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黄山市2013届高中毕业班第三次质量检测
化学试卷

本试卷分第一卷（选择题)和第二卷(非选择题）两部分.满分300分，考试时间150分钟。答案应该写在答题卷上,不能打在试卷上.
第一卷 （选择题 共120分）
本卷共20题，每小题6分,共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．N2H4是常用的火箭高能燃料，与H2O2混合可做液体推进剂，反应为：
N2H4+2H2O2== N2+4H2O，下列有关说法中正确的是（ )
A．N2H4分子中既存在极性键，又存在离子键
B．H2O2分子的电子式为：
C．28g N2中含有π键数目为2NA
D．水分子的球棍模型
1、【答案】C
2、【知识点】共价键的主要类型σ键和π键 化学键
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】
A．N2H4分子中不存在离子键，错误；
B．H2O2分子为共价化合物，错误；
C．28g N2即1mol，由于氮气分子为三键，含有π键数目为2NA,正确；
D．给出的是比例模型，错误.
8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )

A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C．实验室可用图③的方法收集Cl2
D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
1、【答案】C
2、【知识点】化学实验基本操作 物质的制备 电解原理及应用
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】
A．图①为固体和液体不加热反应装置，故可用于实验室制取少量NH3或O2，正确；
B．从a处加水的方法可以密封一段气体,故可以检验图②装置的气密性，正确；
C．氯气密度大，从短管进是错误的,错误;
D．左侧为阳极室，氢氧根离子放电后生成硫酸，故b为阴离子交换膜允许硫酸根离子通过、右侧阴极室,氢离子放电生成氢氧化钠,故c为阳离子交换膜允许钠离子通过，正确.
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ )
A．碳酸氢钠溶液中：K + 、C6H5O— 、Cl— 、CO32—
B．含大量Al3+的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、HS—
C．在pH=1的溶液中： K+ 、Cr2O72— 、CH3CH2OH、 SO42-
D．溶液中通入SO2气体：Na+、I—、SO32-、NH4+
1、【答案】A
2、【知识点】离子共存
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】
A．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，没有反应，正确;
B． Al3+与HS-会发生双水解反应，错误；
C．在pH=1的溶液中Cr2O72-与CH3CH2OH发生氧化还原反应,错误；
D． SO2与SO32—会反应，错误。
10．硫酸生产中，其尾气是大气污染来源之一，现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2Ox由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。右图是某温度下SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(Ｐ）的关系,下列说法正确是( ）

A． 新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2Ox的X的值是5
B．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2Ox在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用
C．温度升高，ＳＯ2浓度增大，该反应的焓变为正值
D．平衡状态由Ａ变到Ｂ时,平衡常数Ｋ（Ａ）=Ｋ（Ｂ)
1、【答案】D
2、【知识点】化学平衡常数 影响化学平衡的因素
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】
A． CoFe2Ox由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得,故x小于4,错误；
B． CoFe2Ox在将酸性氧化物分解除去的过程中起还原作用，错误;
C．温度升高，ＳＯ2浓度增大，平衡逆向移动，则该反应的焓变为负值，错误；
D．，平衡常数只和温度有关,温度不变平衡常数不变,正确。
11．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图.电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜。电池充、放电的总反应方程式为:
下述关于此电池说法正确的是（ ）

A．充电的过程中当0。1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0。1mol电子
B．电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e＝NaBr3＋2Na
C．充电过程中,电极a与电源的正极相连
D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
1、【答案】A
2、【知识点】原电池原理及应用 电解原理及应用 电极反应式的书写 原电池
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】
A．根据电子守恒，0.1molNa+通过离子交换膜时,导线通过0。1mol电子，正确;
B．电池充电时，阳极反应为：3NaBr－2e＝NaBr3＋2Na+，错误；
C．，电极a为阴极，充电过程中与电源的负极相连，错误；
D．放电过程中钠离子向正极b移动，错误。
12．经测定某溶液中只含有NH4+、Cl—、H+、OH— 四种离子，下列说法不正确的是( ）
（1）溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl— ) > c（H+） 〉 c（NH4+） 〉 c(OH— ）
（2)若溶液中c(NH4+)=c(Cl— )，则该溶液一定显中性
(3)若溶液中粒子间满足:c（Cl— ) 〉 c(NH4+) > c(H+） 〉 c（OH— ) ，则溶液中溶质一定只有NH4Cl
（4）若溶液中粒子间满足：c(NH4+) 〉 c(Cl- ） > c(OH— ） 〉 c(H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O
A．(1）（2） B．(1）(3) C．（2）(4) D．(3)(4）
1、【答案】B
2、【知识点】强电解质和弱电解质 离子浓度大小判断 溶液中的三大守恒
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】
（1）遵循守恒原理，溶液中四种粒子之间可以满足:c(Cl- ） > c(H+） > c(NH4+) > c(OH— ）,错误；
（2)根据电荷守恒,若溶液中c（NH4+）=c(Cl— )，则氢离子和氢氧根离子浓度一定相等，则该溶液一定显中性,正确。
（3)若是NH4Cl和少量盐酸混合液，也满足c(Cl— ) 〉 c（NH4+) 〉 c(H+) 〉 c（OH— )，错误。
(4）若溶液中粒子间满足：c（NH4+) 〉 c(Cl— ） > c(OH- ） > c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O,正确.
13．下图是空气氧化Fe2+转化为Fe3+过程中的实验结果,下列有关说法正确的是（ ）

A．使用5%H2SO4氧化效果一定比5%HCl好
B．实验过程最佳氧化条件一定是80℃、5%HCl氧化4小时左右
C．50℃时，图中H2SO4比HCl中氢离子浓度大，所以氧化率高
D．该反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
1、【答案】D
2、【知识点】氧化还原反应 有关化学反应的图像 分析离子方程式断
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】
A、从图中看出最终转化率相同，错误；
B．从图中看出，实验过程最佳氧化条件一定是80℃、5%HCl氧化3小时左右,错误；
C．时间久了，氧化率相同，错误；
D．离子方程式 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,正确。
25．（14分）W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增。请结合下表中的信息，回答下列问题：
W
基态原子核外有三个能级，P级能电子处在半充满状态
X
常见的金属，在周期表中的中期序数与族序数相等
Y
气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸
Z
存在总质量数为56，中子数为30的核数
(１）Z位于元素周期表第 周期第 族；W的第一电离能比其同周期相邻的元素 （填“低”、“高"、“不确定"）;X元素的基态原子价电子排布式 。
（２）W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是 （请用离子符号表示)。
（３）Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最 （填高或低)；原因是 。
(４)Z元素存在多种氧化物,X的单质与Z2O3反应是快速制取Z单质的常用方法，已知每转移１mol电子,放出aKJ热量，请写出上述反应的热化学方程式： 。
（５)可以利用W的氢化物在一定条件下,使空气污染物之一的WO2转化为参与大气循环的物质。请写出一个符合上述条件的反应方程:
1、【答案】（1)四 Ⅷ 高 3S23P1
(2)C1—>N3-〉AL3+
（3)低 HF分子间存在氢键，其余分子间作用力都比HCL大.
（4）2Al（s）+Fe2O3（s) AL2O3（s）+2Fe(s) H=—6a KJ/mol
(5）6NO2+8NH3=7N2+12H2

2、【知识点】元素周期表 元素周期律 元素性质 位、构、性的关系 氧化还原方程式配平 热化学方程式
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】由题意W基态原子核外有三个能级,P级能电子处在半充满状态，即电子排布式为1s22s22p3，为氮元素；X为常见的金属，在周期表中的中期序数与族序数相等，是铝元素;Y气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸是氯元素；Z存在总质量数为56，中子数为30的核数是铁元素。
26．（15分）抗休克药环扁桃酯、高分子树脂M的结构简式如下：

环扁桃酯 高分子树脂
它们可以由以下路线合成：

已知羧酸在磷的催化条件下可以和卤素反应生成a－卤代物(与羧基相邻的碳原子上的氢原子被取代）。
请回答下列问题：
⑴环扁桃酯中含有的官能团的名称是 ；由B转化为扁桃酸的反应①的反应类型是 .有机物C的结构简式 。
⑵苯乙醛的还原产物E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的有机物E的两种同分异构体。①遇FeCl3溶液显色②核磁共振氢谱有四种峰，峰面积之比为6：2:1：1 、 。
⑶在扁桃酸合成环扁桃酯的过程中，会伴有副反应发生.请写出其副反应之一生成六元环状酯类化合物的化学反应方程式： 。
⑷由苯乙醛和D在酸催化下合成线型号高分子树脂M,请写出单体D的结构简式
⑸下列关于环扁桃酯的说法正确的是 .
A。环扁桃酯的分子式是C17H24O3
B.1mol环扁桃酯可与２molNaOH反应
C。环扁桃酯可以发生取代、加成、消去、氧化等多种类型的反应
D。环扁桃酯分子中至少可以有7个碳原子共平面
1、【答案】（1） 羟基 酯基；水解 ；有机物C的解构简式
（2）
(3）方程式略,扁桃酸分子间脱水成6元环状酯反应
（4）
（5）AD
2、【知识点】有机综合推断 有机反应方程式的书写 重要的有机化学反应 有机反应类型 有机物结构与性质的关系 同系物和同分异构体 有机化合物分子式的确定 核磁共振氢谱
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】分析题目A为苯乙酸，B为ａ—溴苯乙酸；C为ａ-羟基苯乙酸，D为对乙基苯酚,则：⑴环扁桃酯中含有的官能团的名称是羟基和酯基；由B转化为扁桃酸的反应①的反应类型是水解或取代反应。有机物C的结构简式 .
⑵苯乙醛的还原产物E苯乙醇的同分异构体,①遇FeCl3溶液显色为酚，②核磁共振氢谱有四种峰即四种氢，峰面积之比为6:2：1:1的有:。
⑷由高分子树脂M的结构，推出单体D的结构简式为。
⑸A。分析环扁桃酯的结构,其分子式是C17H24O3,正确。
B.1mol环扁桃酯可与1molNaOH反应,错误；
C.环扁桃酯不能发生消去反应，错误；
D.苯环为平面结构,故环扁桃酯分子中至少可以有7个碳原子共平面，正确.
27．(14分)超细二氧化钛(TiO2）粉由于存在表面效应和体积效应,因而有许多特殊的性能和用途。现以钛酸四正丁酯［Ti(OC4H9)4］为原料生产超细二氧化钛粉的工艺流程如下：

（1）混合气化的目的是 ，操作1的方法名称为 。
(2）反应器中发生的反应化学方程式为： 。
(3）成品的指标如下表,产品TiO2粒径（d)与反应温度（T)关系如图所示:

要使产品符合要求，反应器内的温度至少为 ℃。实际工业生产采用500℃而不采用更高的温度，原因是：
（4）正丁醇、TiCl4和NH3在苯溶剂中混合反应，可得钛酸四正丁酯，同时生成一种盐，有关化学方程式为： 。
（5)尾气冷凝后的混合物18.4kg，其中含正丁醇和水的物质的量之比为1∶1，则混合气化时应加入水的质量为 kg(假设原料无损失)。
1、【答案】(1)增大反应物的接触面积，使原料反应更充分。
蒸馏
（2）Ti（OC4H9）4+2H2O TiO2+4C4H9OH
（3)400℃。因为升高温度消耗更多能量而粒径几乎不再减小.
（4) （5）5。4
2、【知识点】化学实验基本操作 化学反应方程式的书写 影响化学平衡的因素
3、【难度值】7
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】分析流程可知（1）混合气化的目的是增大反应物的接触面积，使原料反应更充分，操作1的方法名称为蒸馏。
（2）反应器中发生的反应化学方程式为：Ti（OC4H9)4+2H2O TiO2+4C4H9OH.
（3）分析表格和图像可知:要使产品符合要求，反应器内的温度至少为400℃。实际工业生产采用500℃而不采用更高的温度,原因是：从图形可知升高温度消耗更多能量而粒径几乎不再减小。
（4）有关化学方程式为：.
（5）尾气冷凝后的混合物18。4kg,其中含正丁醇和水的物质的量之比为1∶1,则二者物质的量为18。4/(74+18）=0。2kmol，则根据方程式Ti（OC4H9)4+2H2O TiO2+4C4H9OH可得混合气化时应加入水的质量为（0。1+0。2）×18kg。
28．(15分）碳酸锰[MnCO3］常用制造铁氧磁体，也用于化肥添加剂。某化学研究课题组组拟从废旧干电池回收制取碳酸锰。
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成份为MnO2）洗涤、过滤、烘干。
②将上述固体按固液体积比1∶4.5加入浓盐酸，反应完全后过滤，浓缩。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。
（1)写出第②步反应的离子方程式 。
（2)请说出第②步反应中产生气体的一种用途 。
如图在进行过滤时,操作有何错误： 。

（3）查阅文献，发现上反应第③步中除了生成MnCO3之外还有可能
生成Mn（OH)2，已知Mn(OH）2暴露在空气中时间稍长易被氧化
成褐色的MnO(OH）2， MnCO3 和MnO（OH）2受热最终均分解氧
化成MnO2 ，该课题组对上述沉淀的成份提出以下假设,请帮
助他完成假设:
假设一：
假设二：全部为Mn(OH)2
假设三：既有MnCO3也有Mn（OH）2 …… …… ……
(4）①为验证假设二是否正确,该课题组进行了以下研究：
定性研究:请完成下表中的内容
实验步骤（不要求写出具体操作过程)
与其的实验现象和结论
将所得沉淀过滤、洗涤…………

②定量研究:将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥,取22。0g样品,加热，测得固体质量随温度的变化关系如右图.
根据图中数据判断假设 成立,理由是: .

1、【答案】（1)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O
（2)杀菌、消毒、制造漂白粉、有机化工合成等等。没有使用玻璃棒引流。
（3)全部为MnCO3
（4）①
实验步骤（不要求写出具体操作过程)
与其的实验现象和结论
将所得沉淀过滤、洗涤…………
将沉淀充分暴露于空气中,观察颜色
颜色变成褐色，说明含有Mn（OH)2
取少量沉淀于试管中，假如足量的盐酸，观察现象
没有气泡生成，说明不含MnCO3
②三，300℃以后质量增加量为MnO氧化为MnO2 ,计算可得MnCO3 质量为11。5g 或Mn（OH)2质量为10。5g,所以既有MnCO3 也有 Mn（OH）2 .
2、【知识点】化学实验设计和评价 新知识、新信息的分析和应用 实验方法的探究 新知识、新信息的分析和应用
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】（1）第②步反应为二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2+2H2O.
(2）氯气的用途有杀菌、消毒、制造漂白粉、有机化工合成等等.。
过滤操作的错误:没有使用玻璃棒引流。
（3)根据假设二、三可得假设一：全部为MnCO3.
（4）①为验证假设二全部为Mn（OH)2是否正确，结合已知Mn（OH)2暴露在空气中时间稍长易被氧化成褐色的MnO（OH）2，可得
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
与其的实验现象和结论
将所得沉淀过滤、洗涤…………
将沉淀充分暴露于空气中，观察颜色
颜色变成褐色，说明含有Mn（OH)2
取少量沉淀于试管中，假如足量的盐酸，观察现象
没有气泡生成,说明不含MnCO3
②由图像可知： 300℃以后质量增加量为MnO氧化为MnO2 ,计算可得MnCO3 质量为11。5g 或Mn(OH）2质量为10。5g，所以既有MnCO3 也有 Mn(OH)2，假设三正确 .

化学答案
选择题（每题6分，共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
A
D
A
B
D
25. （14分) （1）四 Ⅷ 高 3S23P1
(2）C1->N3—〉AL3+
（3)低 HF分子间存在氢键,其余分子间作用力都比HCL大。
（4）2Al(s）+Fe2O3(s) AL2O3(s)+2Fe(s） H=-6a KJ/mol
(5）6NO2+8NH3=7N2+12H2
26.（15分）
（1） 羟基 酯基；水解 ；有机物C的解构简式
（2）
（3)方程式略，扁桃酸分子间脱水成6元环状酯反应
（4)
（5）AD
27。（14分）
(1）增大反应物的接触面积,使原料反应更充分.
蒸馏
(2)Ti(OC4H9)4=2H2O TiO2+4C4H9OH
（3）400℃.因为升高温度消耗更多能量而粒径几乎不再减小.
(4） (5）5.4
28。(1）
（2）杀菌、消毒、制造漂白粉、邮寄化工合成等等.没有使用玻璃棒引流。
（3)全部为MnCO3
(4）①
实验步骤（不要求写出具体操作过程)
与其的实验现象和结论
将所得沉淀过滤、洗涤…………
将沉淀充分暴露于空气中，观察颜色
颜色变成褐色，说明含有Mn(OH）2
取少量沉淀于试管中，假如足量的盐酸，观察现象
没有气泡生成，说明不含MnCO3
②三，300℃以后质量增加量为MnO氧化为MnO2 ，计算可得MnCO3 质量为11.5g 或Mn(OH）2质量为10。5g，所以既有MnCO3 也有 Mn（OH）2 。