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高三化学高考备考二轮复习专题:电解质与非电解质、强弱电解质专题训练.pdf

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1、高考化学二轮复习专题:解题模型专练一一电解质与非电解质、强弱电解质一.同位素及其应用(共1小题)1.(2021秋甘州区校级期末)下列各组物质的分类正确的是()同位素:比2、2H2、3H2同素异形体:C60、金刚石、石墨酸性氧化物:82、CO、AI2O3混合物:漂白粉、液氯、硬铝电解质:硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠干冰、液氯、乙醇都是非电解质A.B.C.D.二.酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系(共1小题)2.(2021秋口照期末)现有以下物质:C12SO2NazONaHSCU漂白粉NaOH溶 液Ba(OH)2回答下列问题:(1)上述物质中,属于酸性氧化物的有 (填标号,下同),属于电解质的 有,

2、的有效成分为 (填化学式).(2)将通入足量中,发生反应的离子方程式为.(3)向10mL0.3mo i 1/1的水溶液中逐滴滴加0.3mo l l/i的水溶液至中性,此时溶液中的c(Na2so4)=mo l L_1(假设混合后溶液体积的变化忽略不计).(4)向中通入少量,如图所示溶液的电导率变化曲线合理的是(填标号).3.(2021秋尖山区校级期中)现有下列10种物质:铝,纯醋酸,CO2,H2so4,Ba(OH)2,红褐色的氢氧化铁胶体,稀盐酸,NaHS04,碳酸钙,乙醇,请按要求书写离子方程式或化学方程式。(1)上述物质中属于电解质的有,属于非电解质的有,既不属于电解 质也不属于非电解质的有

3、 (填序号)。(2)写出在水中的电离方程式为 0(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,写出化学方程式 O(4)少量通入中该过程的离子反应方程式为 o(5)和混合至中性时的离子方程式 0四.电离方程式的书写(共4小题)4.(2021秋渭滨区期末)表中是生活生产中常见的物质:编号名称NaNaOHH2s04酒精BaCl2NaHCO3(1)请你对表中的物质进行分类(填序号):属于电解质的是;属于非 电解质的是 o(2)的电离方程式是 0(3)与反应的离子方程式:。5.(2021秋罗田县校级月考)有下列物质:氢氧化钠固体 KHSO4的水溶液 氯化 氢气体稀硫酸二氧化碳气体铜酒精

4、熔融氯化钠。请用序号填空:(1)上述状态下可导电的是 o(2)属于电解质的是 o(3)属于非电解质的是。(4)KHSO4在水溶液中的电离方程式为:,在水溶液中KHSO4和Zn反应的离 子方程式为:o6.(2021秋新安县校级月考)现有以下物质:NaCl晶体SO2液态醋酸铜固体BaSCU纯蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的KHSO4氨水液氮。请回答下列问题。(填相应序号)以上物质能导电的是;以上物质属于非电解质的是;以上物质属于强电解质的是;写出的电离方程式:o7.(2021秋长安区校级期中)下列是中学化学中常见的几种物质:盐酸硫酸Ba(OH)2固体熔融NaHSO4NaHCCh

5、溶液CaO82蔗糖溶液酒精氨水Cu(1)以上物质能导电的是 (填序号,下同);属于电解质的是;属于 非电解质的是。(2)写出以下物质的电离方程式或化学反应的离子方程式:a.的电离方程式:-b.少量投入中:。c.少量通入的水溶液中:。d.与的水溶液混合:oe.的水溶液混合:o少量的水溶液加入中:o五.极性键和非极性键(共1小题)8.(2021秋晋中期末)中国科学院天津工业生物技术研究所的科研人员首次实现了利用二 氧化碳和水合成淀粉,取得了国际意义上的突破性进展。以下说法不正确的是()A.二氧化碳和水均为非电解质B.二氧化碳和水中都存在极性共价键C.二氧化碳和水都能与过氧化钠反应D.此项技术提供了

6、碳中和的一种方案六.氧化还原反应(共1小题)9.(2021秋二道区校级月考)(1)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫 酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。“三酸”与“两碱”之间均可反应,请用离子方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反 应:、O(2)实验室制取 NO 的反应如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO t+4H2。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目,还原产物是,反应的离子 方程式是,硝酸在反应中体现 oa.还原性b.还原性和酸性c.氧化性d.氧化性和酸性(3)黑火药爆炸时发生多种化学反应,其中主要化学反应方程式为:2KNO3+3C+S K2S+N2 t+3CO2(该

7、反应中,写出上述反应生成物中,属于非电解质的物质是,属于电解质的物质是,氧化产物是 o七.电解质与非电解质(共5小题)10.(2021秋虞城县校级期末)下列物质属于电解质且能导电的是()A.熔融 NaCl O B.食盐水 C.H2SO4 D.CO211.(2021秋昭通期末)下列关于电解质和非电解质的叙述正确的是()A.溶于水能导电的化合物一定是电解质B.NH3、CO2、C12、蔗糖、酒精均属于非电解质C.强电解质的水溶液,其导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强D.常温下,0.1mo lLiHA溶液中,(H+)=0.1mo l L,则HA是强电解质12.(2021秋太原期末)电解质饮料是一

8、种时尚饮品,其中所含营养成分中,不属于电解质的是()A.蔗糖 B.硫酸镁 C.氯化钾 D.碳酸氢钠13.(2021秋南康区校级月考)现有12种物质:A1稀硝酸HNO3液氨CO2空气NaClCaCO3 NaHCOs乙醇M2O3颔H墨 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质,但熔融状态下并不导电(3)电解质,熔融状态能导电(4)电解质,但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电14.(2021秋邵东市校级月考)现有下列物质:NaHSCU固体;碳酸氢钱;铜;蔗 糖;BaSO4固体;液态的醋酸;红

9、褐色的氢氧化铁胶体;熔融的KNO3;稀 H2s04Ba(OH)2。请回答下列问题:(填序号):(1)以上物质能导电的是 o(2)以上物质属于电解质的是 o(3)以上物质属于非电解质的是 oA.强电解质和弱电解质的概念(共1小题)15.(2021秋绵阳期末)按要求回答下列问题:(1)下列物质中属于强电解质的是(填标号,下同),属于非电解质的 是。C12熔融态的NaCl氨水盐酸溶液乙醇BaSCUH2OHFCO(2)若T时,醋酸的电离常数K=L6X10-5,则该温度下o.o imo l/L的醋酸溶液的c(H+)约为 mo l/Lo(3)若T时,pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=l Xl O

10、mo l/L,则该温度 下水的离子积常数Kw=,将此温度下VaLpH=l的HC1溶液与VbLpH=l l的VNaOH溶液混合后pH=3,则玉刍=九.电解质在水溶液中的电离(共1小题)16.(2021秋上高县校级月考)NaHSCU通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不 同的离子,溶液显酸性。NaHSCU受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题:(1)NaHSCH在水中和熔融状态下的电离有什么不同?(用电离方程式表示)。(2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系,做了如下实验,滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSCU溶液):滴加BaC12溶液灯泡明亮程度

11、有何变化?。滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化?o一十.电解质溶液的导电性(共3小题)17.(2021秋广州期末)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图,下列分析正确的是()-R褪阴呻A.溶液中发生反应的离子方程式:H+SO42+Ba2+OH-=BaSO4;+H2OB.a时刻溶液的导电能力为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子,溶液呈中性C.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSCU不是电解质D.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电18.(2021秋梅州期末)酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所

12、示,下列说法正确的A.a点时溶液呈中性B.该反应是放热反应C.从反应开始到a点溶液导电能力一定增强D.反应结束后,可利用AH=-0.418(T结束-T起始)来计算反应热19.(2021秋金山区期末)利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X,插入 电极,接通电源,不能使小灯泡发光的试剂X是()A.熔融NaCl B.蔗糖水溶液 C.NaOH溶液 D.稀盐酸一十一.氯、溟、碘及其化合物的综合应用(共3小题)20.(2021秋深圳期末)双氧水、84消毒液、HC1O都可做消毒剂。某学习小组为探究HC1O的电离情况,用pH计测定25时不同浓度次氯酸的pH,结果 如下:浓度/(mo l-L1)0.2

13、0000.10000.0100PH2.832.883.38(1)根据表中数据可知HC1O是 电解质(填“强”或“弱”),得出此结论的依 据是 o(2)从表中数据,还可以得出另一结论:随着次氯酸溶液浓度的减小,次氯酸的电离程 度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。21.(2021秋九龙坡区期末)如图是含氯物质的“价类二维图”,下列叙述错误的是()A.a与d均可与CaCCh反应生成CO2气体B.b通入AgNO3溶液中有白色沉淀产生C.由e制得c可加入一种还原剂来实现D.a、b、c、d、e、f中有四种物质为电解质22.(2021秋东莞市校级期末)常用杀菌消毒的消毒剂有:医用酒精“84”消毒液(主要

14、成分是NaCl O)漂白粉二氧化氯03高铁酸钠。(1)上述物质中,消毒原理和其它不同的是 (填序号,下同)。(2)上述物质中,其有效成分属于电解质的是。参考答案一.同位素及其应用(共1小题)1【分析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素;由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体;能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物;由多种物质组成的是混合物;溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质;溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。【解答】解:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,2也是单 质,不是核素,故错误;由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体,C

15、60、金刚石、石墨均是碳元素形成的 不同单质,故正确;能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,c o不是酸性氧化物,故错误;液氯是单质,故错误;溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质,故正确;溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,液氯是单质,不是非电解质,故错误;故选:Ao【点评】本题考查基本化学概念,注意同位素、同素异形体概念的区别,题目较为简单,难度不大。二.酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系(共1小题)2【分析】(1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,非电解质:在水溶液中 和熔融状态下不能导电的化合物,能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,漂白粉的有效

16、成分为次氯酸钙;(2)将SO2通入足量NaOH溶液中反应生成亚硫酸钠和水;(3)向10mL0.3mo iL Ba(OH)2的水溶液中逐滴滴力口 03mo l L/iNaHSCU的水 溶液至中性,反应的化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4 I+Na2so 4+2H2O,结合化学方程式定量关系计算;(4)向NaOH溶液中通入少量CI2,发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl O+H2O,溶 液导电性反应前后变化不大。【解答】解:(1)C12是单质,既不是电解质也不是非电解质;SO2不能电离不能导电,属于非电解质,和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物;NazO熔融状态导电,

17、属于电解质,和酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物;NaHSCU是溶于水导电的化合物,属于电解质;漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,既不是电解质也不是非电解质,有效成分为Ca(CIO)2;NaOH溶液是电解质溶液,为混合物,既不是电解质也不是非电解质;Ba(OH)2溶于水能导电,属于电解质;上述物质中,属于酸性氧化物的有,属于电解质的有,的有效成分为次氯酸钙,化学式为:Ca(CIO)2,故答案为:;Ca(CIO)2;(2)将SO2通入足量NaOH溶液中反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为:SO2+2OH=SO32+H2O,故答案为:SO2+2OH=SO32+H2O;(3)向10mL0.3mo

18、i I/】Ba(OH)2的水溶液中逐滴滴力口 0.3mo l L-1NaHSCU的水 溶液至中性,反应的化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4 I+Na2so 4+2H2O,结合化学方程式定量关系得到,滴入硫酸氢钠溶液体积vSXl QirLXQ.Smo l/L=0.3mol/L20mL,n(Ba(OH)2)=n(Na2so4)=0.010LX0.3mo l L-1=0.03mo l,则此时溶液中的 c(Na2so4)=1-)Uc mo l=mo l/L,0.01L+0.02L故答案为:1;(4)向NaOH溶液中通入少量CI2,发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl O

19、+H2O,反 应前后离子浓度变化不大,溶液导电性基本不变,溶液的电导率变化曲线合理的是C,故答案为:Co【点评】本题为综合题,考查了物质的分类、物质的性质,熟悉酸性氧化物、电解质的 概念,明确物质导电的条件、离子浓度关系是解题关键,题目难度不大。三.离子方程式的书写(共1小题)3【分析】(1)电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物,非电解质是在熔融状态和 水溶液中都不导电的化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;(2)NaHSCU在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子;(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCh溶液,至液体呈透明的红褐色,得到氢氧化铁胶体;(4)少量CO2通入Ba(O

20、H)2中反应生成碳酸车贝沉淀和水;(5)H2s04和Ba(OH)2混合至中性时反应生成硫酸钢沉淀和水。【解答】解:(1)铝是金属单质,既不是电解质也不是非电解质;纯醋酸溶于水导电,属于电解质;CO2不能电离,属于非电解质;H2s04溶于水导电,属于电解质;Ba(OH)2溶于水导电,属于电解质;红褐色的氢氧化铁胶体,是分散系,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;稀盐酸属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;NaHSCU溶于水导电,属于电解质;碳酸钙溶于水不导电,熔融状态导电,属于电解质;乙醇不能电离,属于非电解质;上述物质中属于电解质的有,属于非电解质的有,既不属于电解质也不 属于非电解质的

21、有,故答案为:;(2)NaHSCU在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SO42故答案为:NaHSO4=Na+H+SO42;(3)向沸水中逐滴加入饱和FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,得到氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为:FeC13+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCL故答案为:FeCb+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HC1;(4)少量CO2通入Ba(OH)2中反应生成碳酸钢沉淀和水,反应的离子方程式为:Ba2+2OH=BaCO3 I+H2O,故答案为:Ba2+2OH=BaCO3 I+H2O;(5)H2sO4和Ba(OH)2混合至中

22、性时反应生成硫酸钢沉淀和水,反应的离子方程 式为:Ba2+2OH+2H+SO42=BaSCU J+2H2O,故答案为:Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4 I+2H2Oo【点评】本题考查了物质的分类,以及离子方程式的书写,题目难度不大,在解此类方 程式的书写题时,首先确定反应原理,然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件,根据方程式的书写规则书写离子反应方程式。四.电离方程式的书写(共4小题)4.【分析】(1)在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状 态下都不导电的化合物是非电解质;(2)在水溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子;(3)与反应生成硫酸钢和HC1。【

23、解答】解:(1)在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质,属于电解质的 是,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,属于非电解质的 是,故答案为:;(2)在水溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子,电离方程式为H2so 4=2H+SO42 故答案为:H2SO4=2H+SO42-;(3)与反应生成硫酸钢和HCL离子方程式为Ba2+SCu 2-=BaSO4 J,故答案为:Ba2+SO42=BaSO4 J。【点评】本题考查基本概念、电离方程式的书写、离子方程式的书写,侧重考查基础知 识的掌握和灵活运用能力,明确基本概念内涵、电离方程式和离子方程式书写规则是解 本题关键。5【分析】(1)物质

24、导电的条件:存在自由电子或者自由移动的离子;(2)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;(3)非电解质:在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物;(4)硫酸氢钾为强电解质,水溶液中完全电离;在水溶液中KHSO4和Zn反应实质锌与 氢离子反应生成锌离子和氢气。【解答】解:氢氧化钠固体为电解质,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导 电;KHSO4的水溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,含有自由移动的离子,能 导电;氯化氢气体为电解质,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,含有自由移动的离子,能导电;二氧化碳气体是非电解质,不含自由电

25、子,也不含自由移动的离子,不导电;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,含有自由电子,能导电;酒精是电解质,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;熔融氯化钠为电解质,含有自由移动的离子,能导电;(1)上述状态下可导电的是:,故答案为:;(2)属于电解质的是:,故答案为:(3)属于非电解质的是:,故答案为:;(4)硫酸氢钾为强电解质,水溶液中完全电离,电离方程式为:KHSO4=K+H+SO42在水溶液中KHSO4和Zn反应实质锌与氢离子反应生成锌离子和氢气,反应的离子方程式为:2H+Zn=H2 f+Zn2+,故答案为:KHSO4=K+H+SO42-;2H+Zn=H2 f+Zn2+O【点评】

26、本题考查了物质的分类,熟悉电解质、非电解质概念,明确物质反应实质即可 解答,题目难度不大。6【分析】物质导电的条件:存在自由电子或者自由移动的离子;电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;非电解质:在水溶液中和熔融状 态下不能导电的化合物;在水溶液能完全电离的电解质为强电解质;在水溶液中只能部分电离的为弱电解质;硫酸氢钾熔融状态下完全电离产生钾离子、硫酸氢根离子。【解答】解:NaCl晶体为强电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;SO2为非电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;液态醋酸为弱电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;铜为单质,既不是电解质

27、也不是非电解质;含自由电子,能导电;固体BaSCU为强电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;纯蔗糖(Cl 2H22。11)为非电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;酒精(C2H5OH)为非电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;熔化的KHSO4为强电解质;含自由移动的离子,能导电;氨水为混合物,既不是电解质也不是非电解质;含自由移动的离子,能导电;液氮为单质,既不是电解质也不是非电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;所以:.以上物质能导电的是,故答案为:;.以上物质属于非电解质的是,故答案为:;.以上物质属于强电解质的是,故答案为:;.硫酸

28、氢钾熔融状态下完全电离产生钾离子、硫酸氢根离子,电离方程式为:KHSO4(熔融)=k+hso4,故答案为:KHSO4(熔融)=K+HSO4 o【点评】本题考查了物质的分类、电解质电离方程式的熟悉,明确电解质、非电解质概 念,熟悉电离方程式书写方法及注意事项即可解答,题目难度不大。7.【分析】(1)物质导电的条件:存在自由电子或者自由移动的离子;电解质:在水溶液中 或熔融状态下能导电的化合物;非电解质:在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物;(2)a.熔融硫酸氢钠完全出钠离子和硫酸氢根离子;b.氧化钙盐酸反应生成氯化钙和水;c.少量二氧化碳与氢氧化钢反应生成碳酸钢和水;让碳酸氢钠与稀硫酸反应生成

29、硫酸钠和水、二氧化碳;e.硫酸与氢氧化钢反应生成硫酸钢和水;f.少量氢氧化钢与碳酸氢钠反应生成碳酸钢、碳酸钠和水。【解答】解:(1)盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质;含有自由移动的离 子,能导电;硫酸为化合物,是电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不能导电;Ba(OH)2固体为化合物,是电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不能 导电;熔融NaHSCU为化合物,是电解质;含自由移动的离子,能导电;NaHCO3溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质;含有自由移动的离子,能 导电;CaO是化合物,为电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不能导电;CO2是化合物,为非

30、电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不能导电;蔗糖溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质;不含自由电子,也不含自由移动 的离子,不能导电;酒精是化合物,为非电解质;不含自由电子,也不含自由移动的离子,不能导电;氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;含有自由移动的离子,能导电;Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质;含有自由电子,能导电;所以上述物质能导电的是属于电解质的是;属于非电解质的是,故答案为::;(2)a.熔融硫酸氢钠完全出钠离子和硫酸氢根离子,电离方程式为:NaHSO4(熔融)=Na+HSO4,故答案为:NaHSO4(熔融)=Na+HSOj;b.氧化钙盐酸反应生成氯化钙

31、和水,离子方程式为:CaO+2H+=Ca2+H2O,故答案为:CaO+2H+=Ca2+H2O;c.少量二氧化碳与氢氧化钢反应生成碳酸钏和水,离子方程式为:CO2+Ba2+2OH=BaCO3 I+H2O,故答案为:CO2+Ba2+2OH-=BaCO3 I+H2O;d.碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳,离子方程式为:H+HCO3-=H2O+CO2 t,故答案为:H+HCO3=H2O+CO2 f;e.硫酸与氢氧化钢反应生成硫酸钢和水,离子方程式为:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,故答案为:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O;f.少量氢氧化钢

32、与碳酸氢钠反应生成碳酸钢、碳酸钠和水,离子方程式为:Ba2+2OH-+2HCO3=BaCO3 J+CO32+H2O,故答案为:Ba2+2OH-+2HCO3=BaCOs I+CO32+H2Oo【点评】本题为综合题,考查了物质分类、离子方程式的书写,明确电解质和非电解质 概念,熟悉物质的性质及发生的反应,是解题关键,题目难度不大。五.极性键和非极性键(共1小题)8【分析】A.电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;非电解质:在水溶液中 和熔融状态下不能导电的化合物;B.不同种元素原子之间形成极性共价键,同种元素原子之间存在非极性共价键;C.二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气;水与过氧化钠

33、反应生成氢氧化钠和氧气;D.二氧化碳和水合成淀粉,可以减少空气中二氧化碳。【解答】解:A.二氧化碳为非电解质,水为电解质,故A错误;B.二氧化碳分子存在C=O极性共价键,水分子存在H-O极性共价键,故B正确;C.依据分析可知,二氧化碳和水都能与过氧化钠反应,故c正确;D.二氧化碳和水合成淀粉,可以减少空气中二氧化碳,有利于实现碳中和的实现,故D 正确;故选:Ao【点评】本题为综合题,考查了化学键类型判断、物质的分类、物质的性质,明确极性 共价键与非极性共价键区别,把握电解质、非电解质概念,二氧化碳、水分子结构与性 质即可解答,题目难度不大。六.氧化还原反应(共1小题)9【分析】(1)硫酸与烧碱

34、反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,硫酸与碳酸钠反应 本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水;(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO f+4H2O 中,Cu 元素的化合价由 0 升高为+2 价,N元素的化合价由+5价降低为+2价,该反应中转移61,以此来解答;(3)本身可在熔融或溶于水发生电离的化合物为电解质,在熔融和溶于水均不能电离的 化合物为非电解质,2KNO3+3C+S=K2S+N2 t+3c o 2 t中,C元素的化合价升高,S、N元素的化合价降低。【解答】解:(1)硫酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,反应离子方 程式为:h+oh=h2o,硫酸与碳酸钠

35、反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与 水,反应离子方程式为:2H+CO32-=CO2 t+H2O,故答案为:H+OH=H2O;2H+CO32=CO2 f+H2O;(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO t+4H2O 中,Cu 元素的化合价由 0 升高为+2 价,N元素的化合价由+5价降低为+2价,该反应中转移6e电子得失的方向和数目为失 3X2L3Cu+8HH05=3Cu(13):+2H0 f+4H9I T得2X3e-,N元素的化合价降低,则NO为还原产物,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO t+4H2O 改成离子方程式为:3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2N

36、O f+4H2O,由反应可知,8mo i硝酸反应只有2mo i硝酸作氧化剂,其余6mo i 硝酸体现酸性,失3义2广3Cu+8EW05=3Cu(13):+2H0 t+4H9I_f故答案为:2X3e-;NO;3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO f+4H2O;d;(3)本身可在熔融或溶于水发生电离的化合物为电解质,在熔融和溶于水均不能电离的 化合物为非电解质,则生成物中,属于非电解质的是CO2,属于电解质的是K2S,2KNO3+3C+S=K2S+N2 t+3c o 2 t中,C元素的化合价升高,失去电子,得到氧化产物 CO2,故答案为:CO2;K2S;CO2o【点评】本题考查氧化还原反应、

37、离子反应,为高频考点,把握物质的性质、发生的反 应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意(3)为解答的难点,题目难度不大。七.电解质与非电解质(共5小题)10【分析】电解质是指在熔融状态下或水溶液中能到导电的化合物,属于纯净物,混合物 和单质都不是电解质,据此分析作答。【解答】解:A.熔融NaCl O能到导电,属于纯净物,是电解质,故A正确;B.食盐水虽然能够导电,但属于混合物,不是电解质,故B错误;C.H2s。4属于电解质,但纯硫酸不能导电,故C错误;D.CO2属于非电解质,故D错误;故选:Ao【点评】本题主要考查电解质和非电解质的区别,掌握概念的内涵以及延伸的含义是解决本题的关键,属

38、于高频考点,难度不大。11【分析】A.溶于水能导电的化合物不一定是电解质;B.非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物.该概念的前提条件是化合物;C.强电解质的水溶液导电能力不一定强;D.常温下,O.l mo l!71HA溶液中,(H+)=O.l mo PL1,说明HA完全电离。【解答】解:A.溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如二氧化硫,二氧化硫和水反 应生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的离子,所以其水溶液能导电,因离子是亚硫酸 电离的而不是二氧化硫电离的,所以二氧化硫是非电解质,故A错误;B.非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物.该概念的前提条件是化合物,氯气是单质,

39、不属于非电解质,故B错误;C.强电解质的水溶液导电能力不一定强,如硫酸钢溶液,因硫酸钢难溶于水,所以其离 子浓度很小,导电能力较差,但硫酸钢是强电解质,故C错误;D.常温下,O.l mo ll/1HA溶液中,(H+)=0.1mo PL-1,说明HA完全电离,则HA是 强电解质,故D正确;故选:D。【点评】本题考查电解质与非电解质,注意以下几点错误认识:1、能导电的物质一定是 电解质,如铜不是电解质但能导电;2、不是电解质的物质就一定是非电解质,如氯气既 不是电解质也不是非电解质;3、其水溶液能导电的化合物是电解质,如二氧化硫,二氧 化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的离子,所以其水溶

40、液能导电,因离 子是亚硫酸电离的而不是二氧化硫电离的,所以二氧化硫是非电解质。12【分析】电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;非电解质:在水溶液中和 熔融状态下不能导电的化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【解答】解:A.蔗糖是在水溶液中和熔融状态下不能导电化合物,是非电解质,故A 选;B.硫酸镁是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,是电解质,故B不选;C.氯化钾是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,是电解质,故C不选;D.碳酸氢钠是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,是电解质,故D不选;故选:Ao【点评】本题考查了物质的分类,熟悉电解质和非电解质概念即可解答,题目

41、简单。13【分析】根据导电原因、电解质、非电解质的定义判断,能导电的物质必须含有自由电 子或自由离子;电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,该概念的前提条件 是化合物;非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物.该概念的前提条件 是化合物。【解答】解:A1是单质,铜既不是电解质也不是非电解质,因含有自由电子,所以能导电;稀硝酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,因含有自由移动阴阳离子,所以能 导电;HNO3是电解质,在水溶液中能电离产生自由移动阴阳离子,所以能导电,但在熔融状 态下并不导电;液氨是非电解质;CO2是非电解质;空气是混合物,既不是电解质也不是非电解质,因没有自由电

42、子或自由离子,所以不 导电;NaCl是电解质,易溶于水,在水溶液中和熔融状态下都能电离产生自由移动阴阳离子,所以水溶液中和熔融状态下能导电;CaCO3是电解质,难溶于水,在熔融状态下都能电离产生自由移动阴阳离子,熔融状 态能导电;NaHCO3是电解质,易溶于水,在水溶液中和熔融状态下都能电离产生自由移动阴阳 离子,所以水溶液中和熔融状态下能导电;乙醇是非电解质;是电解质,难溶于水,在熔融状态下都能电离产生自由移动阴阳离子,熔融状态 能导电;石墨是单质,铜既不是电解质也不是非电解质,但能导电;(1)混合物是,故答案为:;(2)电解质,但熔融状态下并不导电是,故答案为:;(3)电解质,熔融状态能导

43、电是故答案为:(4)电解质,但难溶于水的是故答案为:(5)非电解质是,故答案为:;(6)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电是故答案为:【点评】本题考查电解质和非电解质,根据导电原因、电解质、非电解质的定义判断是 解题关键,此题难度小。14【分析】(1)物质导电的条件:存在自由电子或者自由移动的离子;(2)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;(3)非电解质:在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。【解答】解:NaHSCU固体不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;是电解质;碳酸氢钱不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;是电解质;铜含有自由电子,能导电;是单质,既不是电

44、解质也不是非电解质;蔗糖不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;是非电解质;BaSCU固体不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;是电解质;液态的醋酸不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;是电解质;红褐色的氢氧化铁胶体含自由移动的带电胶体微粒,能导电;是混合物,既不是电解 质也不是非电解质;熔融的KNO3含自由移动的离子,能导电;是电解质;稀H2s04含自由移动的离子,能导电;是混合物,既不是电解质也不是非电解质;Ba(OH)2不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电;是电解质;(1)以上物质能导电的是:,故答案为:;(2)以上物质属于电解质的是:,故答案为:;(3)以上物质属

45、于非电解质的是:,故答案为:。【点评】本题考查了物质的分类,熟悉电解质、非电解质概念,明确物质导电的条件是 解题关键,题目难度不大。A.强电解质和弱电解质的概念(共1小题)15【分析】(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里或熔融状 态下都不导电的化合物是非电解质,能全部电离的电解质是强电解质,只有部分电离的 电解质是弱电解质;(2)醋酸电离平衡CH3c o OHUCH3c o0 一+H+,T时,醋酸的电离常数K=c(CH3COO-)Xc(H+)c(CH3COOH)=1.6X10-5,近似计算得到氢离了浓度;(3)若T时,pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=1X1

46、O-11,则该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)Xc(OH),将此温度下VaLpH=l的HC1溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合后pH=3,溶液显酸性,列式计算混合溶液中氢离子浓度得到七。【解答】解:(1)C12是单质,既不是电解质也不是非电解质,熔融态的NaCl属于 强电解质,氨水是氨气水溶液,既不是电解质也不是非电解质,盐酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,乙醇是非电解质,BaSO4溶于水的部分完全电离,属于强电解质,H2O属于弱电解质,HF属于弱电解质,CO属于非电解质,属于 强电解质的是:,属于非电解质的是:,故答案为:;(2)醋酸电离平衡CH3c o OHWCH3c

47、o CT+H+,设电离出氢离子浓度为x,T时,醋酸-c(CH.COO)XC(H+)v2 r 的电离常数K=-邑-=-=1.6义10 二 近似计算得到x4c(CH3COOH)0.01-xX10 4 mo i/l,故答案为:4X10-4;(3)若T时,pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH)=1 X 10-11mo l/L,则该温度下水的离子积常数 Kw=c(H+)Xc(OH)=1X1O_2X1X1O11=1X1O-13,将此温度下VaLpH=l的HC1溶液与VbLpH=l l的NaOH溶液混合后pH=3,溶液显酸K-13性 NaOH 溶液中 c(OH)=一工X 1 U-mo l/L

48、=10 2mo l/L,则混合溶液中 cc(H+)IX10-11+0.ix V-o.oix v,,4 1(H+)-得到,=工=1:9,L+Vb Vb 9故答案为:1义10一13;1:9o【点评】本题考查弱电解质的强弱与水解的关系,题目难度中等,明确弱电解质电离平 衡的影响因素为解答关键,试题培养了学生的灵活应用能力。九.电解质在水溶液中的电离(共1小题)16【分析】(1)NaHSCU在水中完全电离成Na+H*和SO42;在熔融状态下电离成Na+和 hso4;(2)向硫酸氢钠溶液中滴加BaC12溶液,Ba2+能和溶液中的SO42一生成BaSCU沉淀,同时生产NaCl、HC1,溶液中离子所带电荷数

49、几乎没有变化,但是溶液体积变大,所以 离子浓度会降低,所以溶液导电性减弱,灯泡会变暗;向硫酸氢钠溶液中滴加NaOH溶液,05能和溶液中的H+生成H2O,消耗了溶液中1 个H+,同时引入1个Na+,溶液中离子的物质的量几乎没有变化。【解答】解:(1)NaHSCU在水中完全电离成Na+、和SCL,电离方程式为:NaHSCU=Na+H+SO42;在熔融状态下电离成Na+和HSO4电离方程式为:NaHSCU(熔融)=Na+HSOj,故答案为:NaHSO4=Na+H+SO42 NaHSCU(熔融)=Na+HSO4-;(2)向硫酸氢钠溶液中滴加BaC12溶液,Ba?+能和溶液中的SO42一生成BaSO4沉

50、淀,消耗了溶液中1个带2个单位负电荷的SO4?一,但同时引入了 2个带1个单位负电荷的 c r,溶液中离子所带电荷数几乎没有变化,但是溶液体积变大,所以离子浓度会降低,所以溶液导电性减弱,灯泡会变暗,故答案为:变暗;向硫酸氢钠溶液中滴加NaOH溶液,OH.能和溶液中的H+生成H2O,消耗了溶液中1 个H+,同时引入1个Na+,溶液中离子的物质的量几乎没有变化,但是溶液体积变大,所以离子浓度会降低,所以溶液导电性减弱,灯泡会变暗,故答案为:变暗。【点评】本题考查了离子方程式的书写以及物质类别的判断,难度不大,应注意的是与 量有关的离子方程式的书写。一十.电解质溶液的导电性(共3小题)17【分析】

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