高中化学【弱电解质的电离平衡】.pdf

弱电解质的电离平衡【目标要求】1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，如酸碱性、导电性等。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。3.能运用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离 子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。考点一弱电解质的电离平衡r核心知识梳理_/1.弱电解质概念全部电离，强电解质,包括强酸、山船布在水溶液里I 强碱、大多数盐等人 I部分电离，弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等（2）与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些共价化合物。2.弱电解质的电离概念（1）电离平衡的建立在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率 相等时，电离过程达到了平衡。（2）电离平衡的建立与特征一定：各组分浓度保持恒定不变-变：条件改变，平衡发生移动。（电离）三贝结合）些o开始时，Q电离）最大,而（结合）为Q。平衡的建立过程中，。（电离）之。（结合）。当。（电离）三。（结合）时，电离过程达到平衡状态。3.外因对电离平衡的影响浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。(2)温度：温度越高，电禺程度越大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时一，可使电离平衡向结合成弱电解质 分子的方向移动。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时一，可使电离平衡向电离方向移动。【理解应用】以 0.1 mo l-L-1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3c o OH CH3c o eT+H+A/0的影响。改变条件平衡移动方向(h+)c(H。导电能力除加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变力口 Na OH(s)向右减小减小增强不变加 CH3c o ONa(s)向左减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大4.溶液中离子浓度变化的宏观判断方法(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。(2汨+或OH一浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H+或OIT浓度的变化。溶液的导电性：常用溶液的电导率，定量描述溶液的导电性。电解质溶液的电导率与离子浓度和离子所带电荷数成正比。【理解应用】分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。电导率加水的体积 加水的体积图1 图2答案r辨析易错易混正误判断强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子（J）（2）氨气溶于水，当NH3 H2O电离出的=时，表明NH3 H2O电离处于平衡状态（义）室温下，由0.1 mo lL-i一元碱BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH=B+OH一（义）（4）电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大（义）（5）25 时一，0.1 mo H/i CH3c o OH力n水稀释，各离子浓度均减小（义）（6）电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大（义）（7）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强（义）易错警示（1）电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。（2）电离平衡向右移动，电解质的分子浓度不一定减小，电解质的离子浓度也可能减小。（3）溶液的导电能力（电导率）与电解质的强弱无关，它决定于溶液中自由移动的离子浓度大小。r解题能力提升-1-题组一外因对电离平衡的影响（不定项选择题）1.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH；+OH,若要使平衡向左移动，同时使OH 一增大，应加入的物质或采取的措施是（）NH4c l固体 硫酸 Na OH固体 水 加热 加入少量MgSCU固体A.B.C.D.答案C解析若在氨水中加入NH4c l固体，NHj增大，平衡向左移动，OH减小，不合题意；硫酸中的H+与OH一反应，使OH减小，平衡向右移动，不合题意；当在氨水中加入Na OH 固体后，OK增大，平衡向左移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向 右移动，且OH减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向右移动，OH增大，不合题意；加入少量MgSCU固体发生反应Mg2+2OH-=Mg（OH）2，溶液中OH减小，不合题意。2.已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2O H2c Ch H+HCO7，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（）A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小答案C解析 若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理,H+减小，体液的pH增大。3.H2s水溶液中存在电离平衡H2s HHS一和HS-H,+S?，若向H2s溶液中（）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），平衡右移，氢离子浓度增大答案CD解析 加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量SO2气体发生反应2H2S+SO2=3S；+2H2O,当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2s强，pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cb+H2s=2HC1+S I,平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确;加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+Cu2+=CuS I+2比，H+浓度增大，D项正确。题组二弱电解质电离与溶液导电图像分析4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列 说法正确的是（）导电能力“加水体积A.a、b、c三点溶液的pH：c a bB.a、b、c三点CH3c o OH的电离程度：c a bC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1 mo lLNa OH溶液中和，消耗Na OH溶液体积：ca a c,故pH:c a b;B项，加水体积越大，越利于 CH3c o OH电离，故电离程度：c ba;C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,相当 于稀释a点溶液，H+增大，pH偏小；D项，a、b、c三点(CH3c o OH)相同，用Na OH溶 液中和时消耗(Na OH)相同,故消耗V(Na OH):a=b=c。5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应 的终点。下图是KOH溶液分别滴定HC1溶液和CH3c o OH溶液的滴定曲线示意图。下列示 意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HC1和CH3c o OH混合溶液的滴定曲线的是()解析 HC1为强电解质，CH3c o OH为弱电解质，滴加NH3M2O,先与HC1反应，生成同样 为强电解质的NFUCl,但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HC1被中和完 后，继续与CH3c o OH弱电解质反应，生成CH3c o ONH*为强电解质，所以电导率增大。HC1与CH3c o OH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3H2O,电导率变化不大，因为溶液被 稀释，有下降趋势。考点二电离平衡常数r核心知识梳理i.表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HA H+A，可表示为Ka=1A，T，(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH B+OH，可表示为长匕=用舄 2.特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。电离平衡常数反映弱电解质电离程度的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性 或碱性越强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是KtK2K3，故其酸性取决于第一步电离。【深度思考】(1)同一温度下,H2c03 的电离平衡常数 Ka i=4.4Xl(T7 mo i2=4.7X 10-11 mo l-L-1,有人认为兄1、乂2差别很大的主要原因是第一步电离产生的卬一对第二步的电离起抑制作用 造成的。你认为这种观点对吗？试从影响平衡常数因素的角度阐明你的观点。答案 这种观点不正确，电离常数与温度有关，与溶液中的h+浓度无关。其差别大的主要原 因是从HCO,负电荷上解离一个正电荷(H+)比从中性分子(H2c o3)中解离一个正电荷(H+)克 服微粒之间的作用要大，即内因影响电离常数。(2)从定性、定量的角度解释弱电解质溶液加水稀释，平衡移动方向。应用平衡移动原理解释0.2 mo l-L-1的醋酸加水稀释平衡移动方向。答案稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，根据平衡移动原理，平衡向减弱这种改变的 方向移动，即正向移动。应用Q与K的关系定量分析，0.2 mo lL的醋酸加水稀释平衡移动方向，H=减小的原因。答案稀释时，假设溶液的体积扩大一倍，则,H 时CH3c o O Q-i=K,手 CH3c o OH 一此时QVK,故电离平衡正向移动。移动的结果使CH3c o OH减小，由于平衡常数不变，故H+和CH3c o e都必然减小。3.电离平衡常数的三大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。【理解应用】部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHh2sH2c O3HC1O电离平衡常数(25)/mo l-L-1K=1/77X1O 4Ki=1.3X1CT72=7.1 X 10-15Ki=4.4X10-72=4.7X10K=3.0Xl()-8按要求回答下列问题：(l)HCOOH.H2S、H2c o3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为。(2)同浓度的HCOO-,HS，S2,HCO晨CO/、C1CT结合H+的能力由强到弱的顺序为(3)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式不正确的是(填序号)。次氯酸与Na HCCh溶液的反应：HC1O+HCO3=C1O+H2O+CO2 t少量 CO2 通入 Na ClO 溶液中：CO2+H2O+2C1O=CO+2HC1O少量 CO2 通入 Na ClO 溶液中：CO2+H2O+C1O=HCO3+HC1O硫化氢通入Na ClO溶液中：H2S+CIO=HS-+HC1O碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+CO歹=2HCOCT+CO2 t+H2O答案(1)HCOOH H2CO3 H2S HC1O(2)S2-COrClO-HS-HCO；HCOO4.电离度概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的 百分比。(2)表示方法已电离的弱电解质分子数a一溶液中原有弱电解质的总分子数1%厂主-珀 弱电解质的某离子浓度、，-也可表示为a-弱电解质的初始浓度XIOO/o(3)影响因素相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(a)越小。相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(a)越大。辨析易错易混正误判断(1)H2c。3的电离常数表达式：及=塔得(义)(2)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(X)(3)电离常数大的酸溶液中的H+一定比电离常数小的酸溶液中的H+大(义)(4)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(义)相同温度下，向1 mo lLr的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小(J)r解题能力提升-N-题组一 应用电离常数判断酸性强弱(不定项选择题)1.已知下面三个数据:7.2X 10-4 mo i.11、4.6X10-4 mo l-L-1 4.9X10-10 mo l.分别是下列有关的三种酸的电离常数(25),若已知下列反应可以发生：Na CN+HNO2=HCN+Na NO2 Na CN+HF=HCN+Na F Na NO2+HF=HNO2+Na Fo 由此可判 断下列叙述中不正确的是()A./C(HF)=7.2X 10-4 mo l-L-1B./C(HNO2)=4.9X IO-10 mo l-L-1C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCND.K(HCN)VK(HNO2)HYB.相同条件下溶液的碱性：Na YNa2CO3Na XNa HCO3C.向Na 2c O3溶液中加入足量HY,反应的离子方程式：HY+COr=HCO；+Y-D.HX和HY酸性相同，都比H2c Ch弱答案AB解析 根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HXHCO;HY,故A正确，C、D错误；酸 越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：Na YNa2CO3Na X Na HCO3,故B正确。题组二判断微粒浓度比值的大小3.25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.加水稀释O.lmo lLi氨水，溶液中H+OFT和塌士均保持不变 UH JB.向CH3c o ONa溶液中力口入少量CH3c o ONa,溶液中施党品的值增大C.等体积、等物质的量浓度的Na 2c Ch和Na HCCh溶液混合：离篇JH2c o3HCO3 JfF-D.将浓度为0.1 mo llHF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数&（HF）保持不变，身J始终增大 答案B解析 A项中，0.1 mo lL-i氨水稀释过程中H+增大，OFF减小，因而比值变大，错误；B项，向CH3c o ONa溶液中加入少量CH3c o ONa,溶液中岩口加入CH3c o ONa,CH3CUUHJ H J溶液碱性增强，则H+降低，所以用兴船的值增大，正确；c项，等体积、等物质的量ru+irL_r0i 旧十。0厂浓度的Na 2c Ch和Na HCCh溶液混合，根据电离常数有K.a=r 右=.晨-,口2。5 HCO3 J-、，+行，+HCCh LHCO7 tHCO；COF同一溶液中H 相寺，则H =Ka；Hc o d=Ka 2c o门，而Ka iKa 2,则旧2c o3HCO4错误；D项，0.1 mo l-1的HF加水稀释，F趋近于0,而十趋于不变（10-7 mo lL，）,故 比值变小，错误。4.常温下，将0.1 mo lL的CH3c o OH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）。CH3COOHH+-CH3c o O(CH3c o OH-CH3c o eTH|-CH3COO-H+CH3COOH-CH3COO-P)CH3COOHOH-答案变小(2)变大(3)变小(4)不变(5)不变及3L，、V ,CH3COOHCH3COO-CH3c o eT-“,送“,、丁 之 解析(1)将该式变为1-m+“二CC-I-T，或稀释时醋酸的电离平衡正向移 动，(CH3c o OH)减小，(H+)增大，因而其比值变小。(2)将该式变为唱黑口R+I=儡，或稀释时醋酸的电离平衡正向移动，(CH3c o OH)减 Cria COOrlJ H J ri J小，(CH3c o eT)增大，因而其比值变大。假设无限稀释，CH3c o e一趋近于0,极稀溶液要考虑水的电离，H。趋近于lOmo卜L-i,因 而比值变小。(4)此式为居。(5)将该式变为哥哥瑞黑鬲:吃。Lti3LUurijLuri j ri j Aw规律方法溶液中某些离子浓度比值的变化判断方法对弱电解质平衡移动过程中某些离子浓度比值的变化常用三种方法分析：一种方法是将浓度 之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒 数目的变化即可。第二种方法是“凑常数”，解题时将某些离子的浓度比值关系，去乘以或 除以某种离子的浓度，将会转化为一个常数与某种离子浓度乘积或相除的关系。第三种方法 是“假设法”，如上述问题(3),假设无限稀释，CH3c o eT趋近于0,H+趋于不变，故比 值变小。考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较r核心知识梳理-N-1.一元强酸(HC1)与一元弱酸(CH3c o OH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较较项目酸H1PH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较较项目酸H+C(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元强酸(HC1)与一元弱酸(CH3c o OH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸PHPH7bxch3cooh 弓7THe1X、CH3coOHHCl;Ov v（4）ov(zK)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸PHPHa7byPCH.COOH/X：CH3C00HOV”水)0V2 V（/K）加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多【理解应用】1.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，H+由大到小的顺序是(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和Na OH的能力由大到小的顺序是 o(3)若三者H+相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 o(4)当三者H+相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到 小的顺序是 O(5)当三者H1相同且体积相同时一，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体 积的HK相同状况),则开始时反应速率的大小关系为,反应所需时间的长短关系是 o将H。相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，H+由大到小的顺序是 o将H。相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的Na OH稀溶液反应至pH=7,则消耗 Na OH溶液的体积大小关系为 o答案(1)ba c(2)ba=c(3)c a b(4)c a=b(5)a=b=c a=bc(6)c a=b c a=b解析 解答本题要注意以下三点：HC1、H2s04都是强酸，但H2so4是二元酸；CH3c o OH 是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在CH3c o OH CH3c o eT+H*的电离 平衡。2.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mo l-L-1 醋酸溶液、0.1 mo lL1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3c o ONa晶体、Na Cl晶体、CH3c o ONH4晶体、蒸偏水、锌粒、pH试纸、酚醐、Na OH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 mo lL的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质，则,应该满足的关系是,理由是 o(2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1mL,分别用蒸馈水稀释到100 mL,然后用pH试纸分 别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是 o(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各10 mL,然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均 速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？,请说明理由：_O(4)丁用CH3c o ONa晶体、Na Cl晶体、蒸播水和酚醐做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是 o答案。1因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的pH=5,醋酸的pHV5(3)正确由 于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，H变化小，产生H2的平均速率醋酸比盐 酸快(4)将Ch COONa晶体、Na Cl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚醐溶液，CH3c o ONa溶液变浅红色，Na Cl溶液不变色规律方法判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。(1)测定一定浓度的HA溶液的pHo(2)与同浓度盐酸比较导电性。(3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。从升高温度后pH的变化判断。(3)从等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3c o OH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚醐溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象pH7。r解题能力提升-N-每小题有一个或两个选项符合题意。1.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间变化的示意图正确的是()答案c解析 强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出h+,所以溶 液产生氨气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。2.已知常温时HC1O的Ka=3.0Xl()-8,HF的&=3.5义10-4,现将pH和体积都相同的次氯 酸和氢氟酸溶液分别加蒸储水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是溶液体积A.曲线I为次氯酸稀释时一 pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的Na OH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点，溶液中,口心/口 保持不变（HR代表HC1O或HF）答案D解析 A项，酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF酸性强于HC1O,加水稀释时pH 变化大，所以曲线I代表HF稀释时pH变化曲线，错误；B项，pH相同的两种酸，越弱的 酸其浓度越大，消耗的Na OH溶液体积更多，HC1O酸性弱于HF,所以中和相同体积、相同 浓度的Na OH溶液，消耗HC1O的体积较小，错误；C项，酸越弱，电离出H卡趋势越小，对 水的电离抑制程度越低，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，错误;d项，溶液中/rr常太4平衡常数只随温度的改变而改变,所以从b点到r R-d点，溶液中呆持不变,正确。HKJ IOH J3.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）10 100 100()稀释倍数A.MOH是一种弱碱B.在 x 点，M+R+C.稀释前，ROH=10MOHD.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的OFT前者是后者的10倍 答案BC解析 A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化慢，故MOH为弱碱；B项，在x 点，OH-=M+H+=R+H+,X 点时 MOH 和 ROH 溶液中H+均为 mo lL，OK均为10-3 mo l-L-1,故M+=R+;C项，MOH为弱碱，若ROH为强碱，则稀释前ROH Ka(HC)B.HC的电离度：a点Vb点C.当1g9=4时，三种溶液同时升高温度，相减小 Vo C JD.当坨方5时，HA溶液的pH为7答案D解析 A项，由图可知，HA稀释10倍pH增大1,则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH 增大值小于1,则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HBHC,酸性：HBHC,常温下，Ka(HB)Ka(HC),正确；B项，对于HC,b点稀释的倍数大于a点，加 水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点Vb点，正确；C项，HA为强酸，对HA溶液 升高温度，A不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，C增大，篙减小，正确；D项，HA溶液为酸溶液，无论如何稀释pHV7,错误。5.25 时,用浓度为0.100 0 mo l-L-1的Na OH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mo l L-1 的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYKhyD.pH=7时,三种溶液中亿一丫-中一答案BD解析 由图像知酸性：HZHYHX,HZ为强酸，相同条件下三种酸溶液导电能力：HZHYHX,A、C 错误；从滴定曲线知 Ka(HY)=j/mo l-L-1仁10-5 mo l-L_1,B正确；中和至pH=7时，HX、HY、HZ消耗的Na OH的物质的量依次增 多，则亿一丫-仄一,D正确。真题演练明确考向 知己知彼百战不殆 I_1.正误判断，正确的打“J”，错误的打“义”常温时,0.1 mo LL-i氨水的 pH=U.l：NH3 H2。NH；+OFF(J)(2)LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2Po1、HPOF和POF(X)(3)常温下，pH=2的H3P。4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液pH减小(义)(4)常温下，pH=2的H3P。4加入Na H2P。4固体，溶液酸性增强(义)I I_I+1向0.1 mo l-L-|CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中CH；c d o H减小(*)(6)常温下，0.1 mo l-L-1 CH3c o ONa溶液的pH大于7能证明乙酸是弱酸(J)(7)室温下，稀释0.1 mo lLCH3c o OH溶液，溶液的导电能力增强(义)2.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，&=L8X 10-5 mo ll/i)和一氯乙酸(乙，乙=1.4X10-3 mo l.L)在水中的电离度与浓度关系的是()A浓度B浓度答案B解析 根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3c o OHVCH2c leOOH,可以排除A、C;当浓度增大时，弱电解质的电离程度 减小，排除D选项，故B项正确。3.某温度下,HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.0X 10-4 mo l-L-1 和 1.7X10-5 mo bL-1o将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正 确的是()A.曲线I代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b点c点C.从c点到d点，溶液中吟肝保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)A JD.相同体积a点的两溶液分别与Na OH恰好中和后，溶液中(Na+)相同答案C 解析 根据HNO2和CH3c o OH的电离常数，可知酸性：HNO2CH3COOH,相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线I代表CH3c o OH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH,则b点对应酸电离出的H+大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点HNO2,故H(CH3COOH)n(HNO2),因此与Na OH恰好中和后，溶液中“(Na+)不同，D项错误。4.Na OH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的及1=1.1X10-3 moi，L-i,/ra 2=3.9X 10-6 mo ll)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()7V(NaOH)/mLA.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A?一的导电能力之和大于HA一的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中，Na+KOH答案C解析 滴定至终点时发生反应：2Na OH+2KHA=KzA+Na 2A+2H20。溶液导电能力与溶 液中离子浓度和种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图 像中纵轴表示“相对导电能力”，随着Na OH溶液的滴加，溶液中K+、HA逐渐减小，而Na+A?一的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na+与A?一的导电能力之和大于HA一的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶 液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7,C项错误；滴定终点、时，K+=Na 0，a点到b点、加入Na OH溶液的体积大于b点、到 c 点的，故 c 点时k+OH,所以Na+K+OH,D 项正确。5.改变0.1 mo l-L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A HA，A?一的物质的量分数J(X)随pH的变化如图所示(已知(5(X)=TA+曜a2)下列叙述错误的是()A.pH=1.2 时，H2A=HAB.lgAr2(H2A)=-4.2C.pH=2.7 时-，HAH2A=A2-D.pH=4.2 时，HA=A2=h+答案D解析 A项,根据图像，pH=L2时,H2A和HA一相交，则有H2A=HA mo lL 正确；rrj+ir A2-iB 项，根据 pH=4.2 时，2（H2A）=H+=104-2 mo l-L-1,正确；C 项，根据图像，HA JpH=2.7 Ht,H2A 和 A?一相交，则有H2A=A2-,正确；D 项，根据 pH=4.2 时，HA=A?-,且HA+A2-约为 0.1 mo lLj 而田+=10-4.2 mo.Lj 可知出人一=仄2一诅+,错、口i天o课时精练基础知识训练选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3+H2O NH3H2O NH；+OH,下列有关说法正确的是（）A.常温下饱和氨水的pHV7B.向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C.电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动D.向氨水中加入少量Na OH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出答案D解析常温下饱和氨水呈碱性，pH7,A项错误；加入过量硫酸，H+浓度增大，pH减小，B项错误；升温会使N%逸出，NH3+H2O NH3H2O平衡向逆反应方向移动，C项错误；加入少量Na OH固体，OFT浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。2.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3c o OH溶液分别采取以下措施，有 关叙述正确的是（）A.加适量的CH3c o ONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20C,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多答案A解析 醋酸和盐酸H+相同，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3c o OH CH3COO+H+,加入少量CH3c o ONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中H+减小，而盐酸则和CH3c o ONa 反应生成弱电解质CH3c o OH,H+减小，A项正确；升温，促进CH3c o OH电离，H+增 大，B项错误；加水稀释，二者的H+均减小，C项错误；由于醋酸的浓度大，等体积两种 酸，醋酸的物质的量较大，因而产生的H2较多，D项错误。3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A.CH3c o OH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mo l-L_1 CH3c o ONa 溶液的 pH 大于 7C.CH3COOH溶液与Na 2c Ch反应生成CO2D.0.1 mo l-L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红答案B4.已知室温时，0.1 mo lL-某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为1X10-7 mo l1D.由HA电离出的H约为水电离出的H+的倍答案B解析h+=0.1%X0.1 mo l1=10-4 mo lL-,pH=4;因HA在水中有电离平衡，升高温 度促进平衡向电离的方向移动，H+将增大，pH会减小；可由电离常数表达式算出 乂=HJ 1X1O-7;H+=10-4 mo l-L-1,所以由水电离出的H+=10-imo lLl 前者是后 者的倍。5.下列说法正确的是（）A.0.01 mo l L-1H2S 溶液中：四十：代2一=2：1B.加水稀释CH3c o OH稀溶液，Ka（CH3c o OH）增大C.向10 mL 0.1 mo lL-i的CH3c o OH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，示*小7113口 25 将减小D.向10mLpH=ll的氨水中加入10mLpH=3的H2so4溶液，混合液pH=7 答案C解析 H2s为弱电解质，其水溶液中H2s存在电离平衡，且第一步电离程度大于第二步电离 程度，则溶液中H+：52-2：1,A项错误；加水稀释CH3c o OH稀溶液，溶液的温度不变，NH41Ka（CH3c o OH）也不变，B项错误；NH3H2O的电离平衡常数U CXOH-,向10 mL 0.1 mo lL的CH3c o OH溶液中滴加相同浓度的氨水，OK逐渐增大，电离常数不变，则 rzlr 口 ci减小,C项正确；NH3HQ 是弱电解质，向10 mL pH=ll的氨水中加入10 mL pH lNrT3,tl2OJ=3的H2s。4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，D项错误。6.硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(a q)+H2O(l)B(OH)4(a q)+H+(叫)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298 K)/mo l-L-1硼酸K=5.7X10r0碳酸Ki=4.4X10-7 2=4.7X10-11醋酸K=1.75X10rA.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生答案A解析 酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序：醋酸碳酸硼 酸碳酸氢根离子。醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等 物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH,A正确；碳酸的酸性强于硼酸，则 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较：pH:前者V后者，B错误；碳酸钠和硼酸反应 生成碳酸氢钠，所以观察不到有气泡产生，C错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳 酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产 生，D错误。7.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K/mo lL9X10-79X1010一2A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB.反应HZ+Y-=HY+Z一能够发生C.相同温度下，O.lmo lL的Na X、Na Y、Na Z溶液，Na Z溶液pH最大 D.相同温度下，1 mo l-L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mo l-L-1HX溶液答案B解析 由表中电离常数的大小关系可知酸性：HZHYHX,A错误；根据强酸可以与弱酸盐 反应生成弱酸与强酸盐的反应规律，B正确；由于HX酸性最弱，则Na X溶液pH最大，C 错误；电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D错误。8.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（）化学式HC1OH2CO3电离常数K=3X10-8i=4X10-7 氏=6义10-”A.向 Na 2c。3 溶液中滴加少量氯水：COr+2C12+H2O=2Cr+2HClO+CO2 fB.向 Na HCCh溶液中滴力口少量氯水：2HCO3-+C12=Cr+ClO+2CO2 t+H2OC.向 Na ClO 溶液中通入少量 CO2：CO2+Na ClO+H2O=Na HCO3+HC1OD.向 Na ClO 溶液中通入过量 CO2：CO2+2Na ClO+H2O=Na2CO3+2HC1O答案C解析 根据表格数据可知酸性：H2CO3HClOHCOro A项，向Na 2c o3溶液中滴加少量氯 水：2c o1+C12+H2O=Cr+2HCO3+ClCT,错误；B项，向Na HCCh溶液中滴加少量氯 水，反应的离子方程式是HCO?+C12=C+HC1O+CO2 t,错误；C项，符合物质的酸性 强弱比较，正确；D项，向Na ClO溶液中通入过量CO2,化学方程式是CO2+Na ClO+H2O=Na HCO3+HC10,4昔误。9.常温下，有a mo lLHX和Zmo lLHY两种酸溶液，下列说法不正确的是（）A.若。=人且XY,则酸性:HXHYB.若。b 且X=m，则酸性：HXHYC.若且两者pH相同，则HY一定是弱酸D.若向HX溶液中加入等浓度、等体积的Na OH溶液，所得溶液pH7,则HX为弱酸 答案B解析 若匕且这说明电离程度HXHY,则酸性：HXHY,A正确；若 且X-=Y,这说明电离程度：HXVHY,则酸性：HX7,这说