硝酸的性质高三一轮复习课-PPT.ppt

高三一轮复习高三一轮复习於潜中学於潜中学 费冰费冰思考思考浓浓H H2 2SOSO4 4浓浓HNOHNO3 3浓浓HClHCl操作方法操作方法或试剂或试剂如何鉴别三瓶失去标签的无色试剂：如何鉴别三瓶失去标签的无色试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？思考思考浓浓H H2 2SOSO4 4浓浓HNOHNO3 3浓浓HClHCl打开瓶塞打开瓶塞/看粘看粘稠度稠度/浓氨水浓氨水浓浓HNOHNO3 3浓浓HClHCl浓浓H H2 2SOSO4 4/Fe/Cu/AgNO/Fe/Cu/AgNO3 3/紫色石蕊试液紫色石蕊试液如何区别三瓶失去标签的试剂：如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？思考思考如何区别三瓶失去标签的试剂：如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？浓浓H H2 2SOSO4 4浓浓HNOHNO3 3浓浓HClHClFe/Al浓浓HNOHNO3 3浓浓H H2 2SOSO4 4/Cu/BaCl/Cu/BaCl2 2/蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸浓浓HClHCl思考思考浓浓H H2 2SOSO4 4浓浓HNOHNO3 3浓浓HClHCl浓浓HNOHNO3 3浓浓H H2 2SOSO4 4浓浓HClHClC Cu 如何区别三瓶失去标签的试剂：如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？1 1、判断下列说法是否正确、判断下列说法是否正确1 1）浓硝酸中的）浓硝酸中的HNOHNO3 3见光分解，故有时在实验室见光分解，故有时在实验室 看到的浓硝酸呈黄色看到的浓硝酸呈黄色()()2 2）稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳（）稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳（）3)FeS3)FeS溶于稀溶于稀HNOHNO3 3:FeS+2H:FeS+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2S()S()4 4）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO Cu(NO3 3)2 2固体，铜粉仍不溶解（固体，铜粉仍不溶解（）高考初试高考初试实验：将实验：将3.2g3.2g铜片投入盛有铜片投入盛有5.0mL 14 5.0mL 14 molmolL L-1-1硝酸的试管中。硝酸的试管中。思考：思考：（1 1）上述实验从开始到反应结束这一过程能观察）上述实验从开始到反应结束这一过程能观察 到什么现象？到什么现象？（2 2）写出反应开始时和将要结束时的化学方程式。）写出反应开始时和将要结束时的化学方程式。（3 3）随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅）随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅 (不考虑不考虑2NO2NO2 2 N N2 2OO4 4)，若完全反应后共收集到气体，若完全反应后共收集到气体 0.672L(0.672L(标准状况标准状况)，则生成，则生成CuCu2+2+物质的量为物质的量为_mol_mol。变式：变式：若（若（3 3）中得到的是）中得到的是NONO2 2、NN2 2OO4 4 和和NONO的混合气体。的混合气体。这些气体与这些气体与0.01molO0.01molO2 2混合后通入水中，所有气体恰混合后通入水中，所有气体恰 好完全被水吸收生成硝酸。则生成的好完全被水吸收生成硝酸。则生成的CuCu2+2+物质的量物质的量 为为_mol_mol。硝酸和金属的反应硝酸和金属的反应若在上述（若在上述（3 3）反应后的固液混合物中）反应后的固液混合物中加入稀硫酸，铜会加入稀硫酸，铜会 继续溶解吗？为什么继续溶解吗？为什么？实验：将实验：将3.2g3.2g铜片投入盛有铜片投入盛有5.0mL 145.0mL 14molmolL L-1-1硝酸的试管中。硝酸的试管中。思考：思考：（4 4）若将上述实验中的铜片改为铁片，可能会观察到）若将上述实验中的铜片改为铁片，可能会观察到 什么现象？什么现象？观察与思考观察与思考 一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是 加热或在稀加热或在稀HNOHNO3 3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的HNOHNO3 3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。（1 1）由图示可知，密度等于）由图示可知，密度等于1.35 g1.35 gmLmL1 1的硝酸与铁反应时，的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是其还原产物主要是 ；读图与析图读图与析图（2 2）足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的）足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的 气体产物有气体产物有 ；（3 3）还原产物中）还原产物中NHNH4 4+的物质的量分数随的物质的量分数随 而增大；而增大；读图与析图读图与析图（4 4）请用一句话概括该图反映出的基本结论）请用一句话概括该图反映出的基本结论（5 5）m mol m mol 铁与极大量的密度为铁与极大量的密度为1.35 g1.35 gmLmL1 1的硝酸溶液的硝酸溶液完全反应放出完全反应放出n Ln L气体（体积在标准状况下测定），此时溶液中气体（体积在标准状况下测定），此时溶液中FeFe元素的存在方式是元素的存在方式是 ，n n 的值最接近的值最接近 A.22.4m A.22.4m B.33.6m B.33.6m C.44.8m C.44.8m D.67.2m D.67.2m读图与析图读图与析图总结总结HNO3组成：强氧化性，还原产物有组成：强氧化性，还原产物有NO2、NO、N2O、N2、NH4+等等+5应用应用离离子子共共存存物物质质检检验验物物质质制制备备有有关关计计算算类别：酸性类别：酸性不稳定性：特殊性不稳定性：特殊性得失电子守恒得失电子守恒N元素守恒元素守恒电荷守恒电荷守恒 一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3-)n(H+)+2n(Cu2+)练习1、6.4g6.4g铜与过量的硝酸（铜与过量的硝酸（8 mol/L 8 mol/L 60mL60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有）充分反应后，硝酸的还原产物有NONO、NONO2 2，反应后溶液中所含，反应后溶液中所含H H+离子为离子为 n mol n mol，此时溶液中所含此时溶液中所含NONO3 3-的物质的量为的物质的量为 ()()A A、0.28 mol B0.28 mol B、0.31 mol 0.31 mol C C、(n+0.2)mol D(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol(n+0.4)molC练习练习 下列各组粒子在溶液中能大量共存的是下列各组粒子在溶液中能大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、K+B、NO3-、I-、H+、Cl-C、Al3+、S2-、Na+、NO3-D、OH-、SO32-、Na+、CO32-练习练习1 1、将、将1molKNO1molKNO3 3和和4mol H4mol H2 2SOSO4 4溶于溶于1L1L水，向其中水，向其中加入加入2mol2mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（况下的体积是（）A A、5.6L B5.6L B、11.2L C11.2L C、22.4L D22.4L D、33.6L33.6L2 2、某浓度稀、某浓度稀HNOHNO3 3与金属与金属MM反应时，能得到反应时，能得到+2+2价硝酸盐，反应时价硝酸盐，反应时MM与与HNOHNO3 3的物质的量的物质的量之比为之比为5 125 12，则反应时，则反应时HNOHNO3 3的还原产物是的还原产物是 （）A A、NHNH4 4NONO3 3 B B、NN2 2 C C、NN2 2O DO D、NONOCB某同学在做镁与一定浓度的硝酸反应时，观察到有无某同学在做镁与一定浓度的硝酸反应时，观察到有无色无味的气体生成，该气体对氢气的相对密度是色无味的气体生成，该气体对氢气的相对密度是14，经检验反应后的溶液显酸性。取反应后的溶液加，经检验反应后的溶液显酸性。取反应后的溶液加NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。色的气体。试回答：试回答：该反应的还原产物是该反应的还原产物是 。若两种还原产物的物质的量相等，请写出若两种还原产物的物质的量相等，请写出反应的方程式反应的方程式 。不同浓度的不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。其分布曲线如图。由图示可知，密度等于由图示可知，密度等于1.35 gmL1的硝酸与铁反应时，其的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是还原产物主要是 ；足量的；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有反应过程中可能的气体产物有 。l硝酸具有强氧化性，把金属氧化到高价态。浓硝酸硝酸具有强氧化性，把金属氧化到高价态。浓硝酸还原的主要产物是还原的主要产物是NO2，位于氢后面的金属如铜、汞、，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟稀硝酸反应时，主要得到银等，跟稀硝酸反应时，主要得到 NO。镁、锌等金。镁、锌等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物，一般硝酸的还原产物不会有氢气。原产物，一般硝酸的还原产物不会有氢气。l在常温下在常温下Fe、Al等金属在浓硝酸中发生等金属在浓硝酸中发生“钝化钝化”。硝酸的浓度、金属的种类、还原产物、氧化产物硝酸的浓度、金属的种类、还原产物、氧化产物硝酸与金属反应小结硝酸与金属反应小结按下图进行硝酸与铜的实验，烧瓶中加入按下图进行硝酸与铜的实验，烧瓶中加入3.2gCu和和10mL12molL-1HNO3溶液。溶液。请回答：请回答：写出反应过程中发写出反应过程中发生的方程式。生的方程式。从反应开始到结束，你能观从反应开始到结束，你能观察到哪些实验现象？察到哪些实验现象？要使溶液中的铜完全溶解，你有哪些方法？要使溶液中的铜完全溶解，你有哪些方法？如果反应共产生气体如果反应共产生气体0.896L(标准状况，不考虑标准状况，不考虑N2O4)，则溶解了的铜的质量是，则溶解了的铜的质量是 ，至少加入，至少加入 毫升毫升2molL-1的稀硫酸刚好使剩余的铜完全溶解。的稀硫酸刚好使剩余的铜完全溶解。硝酸根离子在中性或碱性溶液中不表现氧化硝酸根离子在中性或碱性溶液中不表现氧化性，几乎与所有离子都能大量共存。在酸性性，几乎与所有离子都能大量共存。在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子如条件下具有强氧化性，与还原性离子如I-、S2-、SO32-、Fe 2+等不能大量共存。等不能大量共存。小结3.2gCu、10mL12molL-1HNO3溶液和溶液和6.7毫升毫升2molL-1的稀硫酸反应，生成的稀硫酸反应，生成CuSO4、Cu(NO3)2。CuCuSO4H2SO4氧化剂氧化剂实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示装置如图所示)。总结总结HNO3组成：强氧化性，还原产物有组成：强氧化性，还原产物有NO2、NO、N2O、N2、NH4+等等+5应用应用离离子子共共存存物物质质检检验验物物质质制制备备有有关关计计算算类别：酸性类别：酸性不稳定性：特殊性不稳定性：特殊性电子守恒、电子守恒、质量守恒、质量守恒、电荷守恒电荷守恒镁铝合金在镁铝合金在20mL 的稀硝酸中完全溶解，在反应过程的稀硝酸中完全溶解，在反应过程中无气体产生。往溶液中滴加中无气体产生。往溶液中滴加2molL-1的的NaOH溶液，溶液，产生沉淀的物质的量与加入的产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液的体积关系溶液的体积关系如下图。如下图。V(NaoH)/mL0513沉淀沉淀a反应过程中硝酸的还原产物是反应过程中硝酸的还原产物是 。反应过程转移的电子的物质的量是反应过程转移的电子的物质的量是 。a值是值是 ，稀硝酸的浓度，稀硝酸的浓度 。铜和硝铜和硝酸铁溶酸铁溶液反应液反应硝酸根离子有无强氧化性？请设计实验证明。硝酸根离子有无强氧化性？请设计实验证明。方案试剂预计实验现象结论离子方程式1234供选择的试剂有：供选择的试剂有：NaNO3溶液、溶液、Na2S溶液、溶液、Fe(NO3)3溶液、溶液、Na2SO3溶液、溶液、Cu、稀硫、稀硫酸酸学以致用学以致用CuCuSO4SO42-氧化剂氧化剂现有现有2molL-1的稀硫酸的稀硫酸15mL，往其中加入，往其中加入0.02mol NaNO3晶体，充分溶解，写出发生的晶体，充分溶解，写出发生的反应方程式：反应方程式：，该，该混合液最多可溶解的铜的物质的量是混合液最多可溶解的铜的物质的量是 。